湖北省襄阳市五校(宜城一中)2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题

2020-2021学年湖北省襄阳市五校高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D．碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4B．Cu→CuCl2C．CuO→Cu D．CO2→CO3．下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH CuO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO P2O5D NaOH HCl CaF2Na2O2SO2A．A B．B C．C D．D4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④5．下列除杂所用试剂或操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A Cl2（HCl）饱和食盐水洗气B BaSO4（BaCO3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2（HCl）NaOH溶液洗气D Na2CO3（NaHCO3）/加热A．A B．B C．C D．D6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．Na2O2D．CO7．下列判断正确的是（）A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1 C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣18．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、ClO﹣、Fe2+、SO42﹣9．下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC．1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的个数为4N AD．用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯灼烧，火焰颜色呈紫色，则溶液中一定含有钾离子10．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（）A．实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完B．充分光照后，溶液充满量筒C．生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2021届高三上学期期中联考化学试题分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。

下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。

下列有关说法错误的是（）A．乙醇俗称酒精，属于弱电解质B．加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播3．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）A 白色污染 塑料B 温室效应 甲烷C 酸雨 二氧化碳 D臭氧层空洞氟利昂5．下列说法正确的是（ ）A ．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B ．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C ．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D ．两个等容容器，一个盛CO ，另一个盛Ar 、O 3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．1mol 甲基所含的电子总数为9N AB ．标准状况下，11.2L 一氯甲烷所含原子数为2.0N AC ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为6N AD ．11g 的11B 中，含有的质子数目为5 N A 7．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） A ．若X 为NH 3，则A 为硝酸 B ．若X 为H 2S ，则A 为亚硫酸或者硫酸C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y 8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．c(CO 32-)=0.02mol ·L -1的溶液：Na +、NH 4+、Cl -、SO 42- B ．能与金属铝作用产生H 2的溶液：K +、Ca 2+、Br -、HSO 3-C ．由水电离产生的c(OH -)=10-13mol ·L -1的溶液：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、F -D ．pH=1的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、I -9．已知反应：①Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl = 3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，X① YAZ②O 2O 2H 2O③③2KBrO 3＋Cl 2 = Br 2＋2KClO 3，下列说法错误的是（ ） A ．氧化性由弱到强的顺序为：Br 2<Cl 2<KClO 3<KBrO 3 B ．①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应C ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD ．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶110．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na 2CO 3，经过制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3、分解NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）B ．分离二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

湖北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为 20的氯原子：B . 镁离子的结构示意图：C . 二氧化碳分子的电子式：D . 丙烯的结构简式：CH2CHCH32. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA5. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（）A . 溶液中含有1molNa2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中制得C . 1L溶液中含有1 mol Na2SO4D . Na+的浓度是1mol·L-16. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA8. （2分） (2017高一上·惠来期末) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A . 两种单质的摩尔质量比为1：4B . 生成物C中A的质量分数为75%C . 生成物C中A，B的原子个数比为3：1D . 反应前后气体分子数比为1：49. （2分） (2019高一上·大庆期末) 有以下物质①Na2SO4溶液②熔融的CaCl2 ③CuSO4·5H2O固体④KOH 固体⑤石墨⑥蔗糖。

湖北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B . “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C . “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ①②③⑤D . ①②③⑤⑥3. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列说法中错误的是（）A . “液氯”是纯净物而“氯水”是混合物B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . NO2溶于水发生了氧化反应，它既是氧化剂又是还原剂D . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白烟4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1869年门捷列夫提出元素周期律﹣﹣元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B . 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫煤的干馏C . 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D . 工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到石灰石为原料5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . FeCl3→FeCl2C . H2SO4（浓）→SO2D . Fe→Fe3O47. （2分） 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . 0.4 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L8. （2分） (2018高三上·承德期末) 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

湖北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是（）A . 酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B . 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C . 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D . 用H2还原CuO时，应先通一会儿H2 ，再加热CuO2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列实验方案不合理的是（）A . 加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C . 除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D . 从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法4. （2分）(2018·太原模拟) 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A . 少量金属钠密封保存在水中B . 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D . 氢氟酸保存在塑料瓶中6. （2分） (2016高三上·福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . 四氯化碳﹣非电解质氯化银﹣强电解质碳酸﹣弱电解质B . NO2﹣酸性氧化物 CuO﹣碱性氧化物 Al2O3﹣两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体7. （2分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·临川月考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

湖北省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①②⑥3. （2分） (2019高一下·宁波期中) 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H24. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（）A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏5. （2分） (2016高二上·绥化期中) 除去乙烷中乙烯的办法是（）A . 与氢气加成B . 通过溴水C . 通过浓硫酸D . 通过高锰酸钾溶液6. （2分）下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）A . Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯B . Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去C . 用CCl4可以从碘水中萃取碘D . Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去7. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

2025届湖北省襄阳市宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中化学高一第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L2、下列制备胶体的方法中，可行的是( )①将0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③3、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应4、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是（）A．能全部透过滤纸B．不能发生丁达尔现象C．一定是胶状的D．可以看见材料粒子5、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol水中的氢原子数目为2N AC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol 氨气所含原子数约为2.408×1024个6、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．在某碱性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸钠溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某无色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-7、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤8、下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是A．苏打——NaHCO3B．生石灰 Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精 CH3COOH9、三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol10、下列各组溶液中的Cl－的物质的量浓度相等的是A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液11、以下实验装置一般能用于分离物质的是A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③12、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

2020-2021学年度第一学期期中“联考”高一化学考试联考命题组一、选择题（每题3分共54分）1、下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．稀释浓硫酸加热液体点燃酒精灯称量NaOH固体2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是( )A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B．容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应将开始馏出的少量液体弃去4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L5、下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－46、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．胶体粒子能穿过半透膜，也能通过滤纸空隙C．往Fe(OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象7、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+ 2H2OB铁与盐酸的反应2Fe + 6H+=3H2↑+2Fe3+C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++ AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑8、下列溶液中Cl－浓度最小的是A．100mL 2mol/L MgCl2溶液 B．800mL 2.5mol/L NaCl溶液C．10mL 5mol/L KCl溶液 D．450mL 1mol/L AlCl3溶液9、下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )A.CuO+CO Cu+CO2B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O10、科学家已发现一种新型分子，其分子式是O4，在相同条件下，2 mol O4和4 mol O2 含有的（）A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同11、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③12、下列各项说法正确的是( )A 氢氧化铁胶体中，H ＋、K ＋、S 2－、Br －能大量共存B 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C 沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体13、将5mol/L 的Mg(NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为( ) A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 14、在碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．K ＋、HCO －3、Na ＋、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Ba 2＋、NO －3、Cl －、K ＋D ．Mg 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －315、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c （H +）=0.1mol/L ，c （Al 3+）=0.4mol/L ，c （SO 42﹣）=0.8mol/L ，则c （K +）为（ ）A ．0.15 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L16、t℃时将一定质量某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶剂。

湖北省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·张家口期末) CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

关于该转化反应，下列说法正确的是（）A . CN-既作氧化剂又作还原剂B . 处理1molCN- ，消耗1.5molH2O2C . 生成lmol无毒气体，转移10mol电子D . 用双氧水处理后的废水可直接排放2. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A . 从食盐水中提取NaClB . 收集氧气C . 制备并检验氢气的可燃性D . 从a口进气可收集H23. （2分）下列说法中，正确的是（）A . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，其中Na2O2不属于碱性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3与氢碘酸反应的类型为复分解反应D . 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同B . CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 氧化还原反应的本质是化合价发生升降5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 不能用胶体的知识解释的现象是（）A . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）B . 尿毒症患者使用血液透析治疗C . 明矾净水D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色6. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列物质属于酸的是（）A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH8. （2分） (2016高二下·西安开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB . 1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C . 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D . 标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L10. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B . Ca2+、H+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Cu2+、Cl﹣、S2﹣D . Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣11. （2分） (2015高二下·泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化12. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列变化过程中，必需加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→NaOHB . CO2→COC . Fe2+→Fe3+D . Ba（OH）2→BaSO413. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液C . 盐酸溶解氧化铜D . 盐酸溶解氢氧化镁14. （2分） (2015高一上·金华月考) 4.0g氢氧化钠溶于100ml水，充分振荡后，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是（）1mol/L．A . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断15. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子二、非选择题 (共5题；共30分)16. （6分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：①Na2CO3 ②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________．17. （6分） (2016高一上·东海期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________（3）从碘水中提取碘单质________（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物________（5）分离水和汽油的混合物________（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________．18. （9分） (2018高二上·成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。

湖北省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L2. （2分）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A . ①②③④⑤B . ②⑤①③④C . ①③⑤②④D . ②①③⑤④3. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（）A . 石膏（CaSO4•2H2O）B . 硫铁矿（FeS2）C . 纯碱（NaHCO3）D . 芒硝（Na2SO4•10H2O）5. （2分）“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（）A . 属于溶液B . 能产生丁达尔效应C . 分散质粒子能透过滤纸D . 纳米碳粒子能够发生布朗运动6. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去CO2中混有的SO2：用氢氧化钠溶液洗气B . 除去Cl2中混有的HCl：用饱和食盐水洗气C . 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铜粉，过滤D . 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B . 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+D . 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－8. （2分）某无色溶液中可能含有I﹣、Na+、Fe2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I﹣；②肯定不含Fe2+；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④9. （2分） (2018高一上·成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

上学期高三期中考试化学试题第14页共14页2020—2021学年上学期高三期中考试化学试题时间：90分钟 主命题学校： 曾都一中分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 K -39 Cu -64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。

下列说法错误的是（ ） A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B ．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C ．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。

下列有关说法错误的是（ ）A ．乙醇俗称酒精，属于弱电解质B ．加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡C ．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子D ．新冠病毒颗粒直径在80～120nm 之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播 3．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（ ）宜城一中 枣阳一中襄州一中 曾都一中4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）5．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同上学期高三期中考试化学试题第14页共14页上学期高三期中考试化学试题第14页共14页6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 甲基所含的电子总数为9N AB ．标准状况下，11.2L 一氯甲烷所含原子数为2.0N AC ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为6N AD ．11g 的11B 中，含有的质子数目为5 N A7．已知某物质X 能发生如下转化℃下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）A ．若X 为NH 3℃则A 为硝酸B ．若X 为H 2S℃则A 为亚硫酸或者硫酸C ．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应D ．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．c(CO 32-)=0.02mol·L -1的溶液：Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-B ．能与金属铝作用产生H 2的溶液：K +、Ca 2+、Br -、HSO 3-C ．由水电离产生的c(OH -)=10-13mol·L -1的溶液：Mg 2+、Fe 2+、NO 3-、F -D ．pH=1的溶液：Na +、Al 3+、NO 3-、I -9．已知反应：①Cl 2＋2KBr = 2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl = 3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ， ③2KBrO 3＋Cl 2 = Br 2＋2KClO 3，下列说法错误的是（ ）①② O 2 O 2 H 2O ③A ．氧化性由弱到强的顺序为：Br 2<Cl 2<KClO 3<KBrO 3B ．①中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应C ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD ．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1℃110．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na 2CO 3，经过制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3、分解NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）11A ．向B ．向C ．向D ．向NH 3CO 2A上学期高三期中考试化学试题第14页共14页12．已知A 、B 、C 、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X 、Y 、M 、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B 、C 两种元素对应的单质且摩尔质量相同。

高一年级化学试卷命题人：总分：100分考试时间：90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．危险对化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A B C D2．对若干物质分类，下列说法错误的是（）A．可能有多种标准B．一定只有一种标准C．可能用交叉分类法进行分类 D．可能用树状分类法进行分类3.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是( )A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应4.下列物质中，不属于电解质的是( )A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.Cu5.下列物质不能做氧化剂的是( )A.KMnO4B.FeC.CuOD.Cl26.下列物理量与所对应的单位不正确的是( )A.n ：molB.M ：g•mol-1C. N A：个D.Vm ：L•mol-17.下列变化与氧化还原反应无关的是( )A. 钢铁冶炼B.燃料燃烧 C．酸碱中和 D．食物腐败8．鉴别胶体和溶液最简单的方法是( )A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取9．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤10．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成11.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是( )A. Na+、H+、Cl－、OH－B. K+、Na+、CO32－、OH－C. K+、SO42－、NO3－、MnO4-D. Na+、HCO3－、H+、、Ca2+12.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+ + OH－ = H2OB. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑C. 向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氧化铜溶于盐酸 O2-+ 2H+ = H2O13.鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D. CaCl2溶液14.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3→CaOB.CuO→CuC.Zn→ZnSO4D.H2O(g)→H2O(l)15. 标准状况下，两种气体的体积相等，则( )A. 所含原子数一定相同B. 气体的物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同16.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A. H + + OH － = H 2OB. CO 32－+ 2H += H 2O +CO 2 ↑C. Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2OD. Cu 2++2OH －+Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓17. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO 3所含的原子数为3N AB. 1mol NH 3 所含有的原子数为N AC. 标准状况下，22.4L 水中所含原子数为3N AD. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na +数目为0.1N A18．某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 42－ 的物质的量为（ ） A ．23a mol B ．18amolC ．27a molD ．96amol第Ⅱ卷（共46分）二 填空题21．（14分）在Zn ＋2HCl(稀)＝ZnCl 2＋H 2↑反应中，_______是氧化剂； _______是还原剂；______ 元素被氧化； ______ 元素被还原；______ 是氧化产物； _______是还原产物，若有6.5gZn 反应则电子转移的数目是_________。

湖北省襄阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2O NO2NaHCO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A B C D存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO44. （2分） (2015高一上·丰县月考) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：15. （2分） (2016高一下·上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置．A . ①②③④⑥B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ③④⑤⑥⑦6. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖7. （2分） (2019高二上·汪清期末) 区别溶液和胶体最简单的方法（）A . 看外观B . 加热C . 分析粒子直径大于10-7cmD . 发生丁达尔现象8. （2分） (2019高二下·郑州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1mol乙烯分子中含有的σ键数为5NAB . 1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC . 标准状况下，22.4 L甲苯中含有H原子数大于8NAD . 将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中，可以制备溴苯9. （2分）某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④10. （2分）(2018·福州模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

2020-2021学年湖北省襄阳市襄州一中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列过程中，不涉及化学变化的是()A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 用明矾净化水2.有关水的表述正确的是()A. 电子式为B. 是直线型分子C. 是非电解质D. 可以作氧化剂3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂粉精、合金、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ②③⑤4.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m之间B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量物质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()A. AB. BC. CD. D6.下列说法错误的是()A. Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+B. Al(OH)3既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液C. Cu和过量的S反应生成Cu2SD. NaHCO3和Na2CO3受热都分解出CO27.15.已知某混合溶液只含有四种离子，且其中含有SO42−为1.5mol/L，K+共1.0mol/L，Al3+为1.0mol/L，则Cl−的物质的量为()A. 1mol/LB. 0.5mol/L lC. 0.25mol/LD. 0.15mol/L8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I−、NO3−B. c(H+)/c(OH−)=1×10 −12的溶液中：K+、Na+、CO32−、SO42−C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO3−D. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42−、HCO3−9.设NA为阿伏加德罗常数值。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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2020┄2021学年湖北省襄阳市宜城一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、单选题1．常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是（）A．加入酚酞试液B．加入铜片C．加入BaCl2D．蘸一滴在白纸上2．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液3．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体4．对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速5．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生6．已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是（）A．酒精B．乙酸C．苯D．浓H2SO47．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．铍的原子失电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色11．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2c（ HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）C．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）D．c（OH﹣）=c（HS﹣）+c （H+）+c（H2S）12．在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH﹣中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH ﹣）增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ca（OH）2固体13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．充电时阴极溶液的碱性减弱14．下列物质的分类正确的是（）A B C D淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体15．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S 16．下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与817．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A．4 B．3 C．2 D．118．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质19．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A．（W﹣B ）g B．（W﹣B ）g C．（W﹣B ）g D．（W ﹣B）g 20．下列有关推断中，不正确的是（）事实结论酸性：CH3COOH＞H2CO3A CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OB氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱Al元素既有金属性也有非金属性D反应A+2B⇌C达平衡后，升高温度平衡正向移动升高温度，使v正增大、v逆减小21．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：K+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO﹣、Na+C．c（H+）=1×10﹣13mol∙L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣22．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是（）金属Na Cu Al Fe熔点/℃97.5 1 083660 1 535沸点/℃883 2 595 2 200 3 000A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na23．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．苯甲醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇C．2﹣甲基﹣1﹣丁醇D．甲醇24．如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液D．Ca （OH）2悬浊液25．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面26．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④27．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣28．下列说法正确的是（）A．K W随浓度的改变而改变B．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关29．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H ﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ30．绿色农药﹣﹣信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（）A．先加入酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B．先加入溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，调PH至酸性再加入溴水D．先加入银氨溶液，再另取该物质加入溴水31．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应二、填空题32．把一只表面被氧化成10.2g氧化铝的铝条A，放入1L 1.5mol/L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1L，回答下列问题：（1）甲溶液溶质是（写化学式），其物质的量是；（2）乙溶液的溶质（写化学式），其物质的量是；（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将溶液（填甲、乙） L 滴加到溶液中（填甲、乙）．[化学--选修5：有机化学基础]33．添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量．DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）A的结构简式，D的结构简式是，D→E的反应类型；（2）D和H2 1：1反应生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：；（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；①能和NaHCO3溶液反应生成CO2③能使FeC13溶液发生显色反应②能发生银镜反应④苯环上含碳基团处于对位（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式．34．热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：．（2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：．（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ•mol﹣1，②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ•mol﹣1，③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ•mol﹣1请写出CO还原FeO的热化学方程式：．35．中国政府承诺，到2021年，单位GDP二氧化碳排放比2021年下降40%～50%．（1）有效减碳的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是．A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L 的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从3min到9min，v（H2）= mol/（L•min）．②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2OD．CO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数：温度/℃0100200300400平衡常数66713 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是．A．该反应正反应是放热反应B．该反应在升高温度时，CH3OH（g）的体积分数减小，说明v正（CH3OH）减小，v逆（CH3OH）增大C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．2020┄2021学年湖北省襄阳市宜城一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案一、单选题1．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；浓硫酸的性质．【分析】鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法，可利用浓硫酸的脱水性，以此来解答．【解答】解：A．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故B不选；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故D选．故选D．2．【考点】电解原理．【分析】根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化．【解答】解：A．AgNO3溶液中银离子和氢氧根离子放电，电解后溶液中氢离子浓度增大，所以pH减小，故A错误；B．电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐C．电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；D．电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确．故选D．3．【考点】甲烷的化学性质．【分析】天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO 和氢气，以此来解答．【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，故A错误；B、沼气的主要成分是甲烷，故B错误；C、水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故C正确；D、坑道产生的气体的主要成分是甲烷，故D错误；故选C．4．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C．把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，若充入稀有气体使压强增大，反应D．木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选CD．5．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．有机物不一定容易燃烧；C．根据物质的溶解性知识来回答判断；D．有机反应常常伴随有副反应发生．【解答】解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错误；B．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故B错误；C．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故C错误；D．有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生，故D正确．故选D．6．【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．酒精与水互溶，故A错误；B．乙酸与水互溶，故B错误；C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与苯不反应；水与苯不互溶，故C正确；D．溴不易溶于浓硫酸，故D错误．故选C．7．【考点】化学平衡状态的判断．【分析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动．至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动．【解答】解：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；C、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D．8．【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据废旧塑料制品能引起白色污染；B、根据干冰吸收热量后会升华变成二氧化碳气体，体积膨胀、二氧化碳不能支持燃烧分析；C、酶是蛋白质，高温易变性；D、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，能污染土壤和水资源；【解答】解：A、废旧塑料制品能引起白色污染，所以商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”，故A正确；B、干冰升华时吸收热量，体积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故B正确；C、酶是蛋白质，高温易变性，用沸水溶解洗衣粉，会使酶失去活性，故C错误；D、废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染，故D正确；故选：C．9．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B．同主族从上到下非金属性减弱；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D．同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．同主族从上到下金属增强，金属性Mg＞Be，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B．同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性S＞Se，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故C 错误；D．同主族从上到下金属增强，金属性Sr＞Ca，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故D正确；故选C．10．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O中，乙醇分子中烷氧基取代了另一乙醇分子中的羟基生成乙醚和水，属于取代反应，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇，属于加成反应，故B正确；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，故C错误；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烷，溴水褪色，属于加成反应，故D错误；11．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．硫化钠溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒解答；B．硫化钠溶液中遵循电荷守恒，根据溶液中电荷守恒分析；C．硫离子在溶液中部分水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，氢氧根离子来自水的电离及硫离子水解，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）；D．根据硫化钠溶液中电荷守恒、物料守恒判断．【解答】解：A．根据硫化钠溶液中的物料守恒得：c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，溶液显示碱性，只有硫离子水解生成硫氢根离子，但硫离子水解程度较小，所以溶液中存离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故C正确；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（HS﹣）+2c（S2﹣）+2c（H2S），存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），所以得c（OH﹣）=c（HS﹣）+c（H+）+2c（H2S），故D错误；故选D．12．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，但氢氧根离子的浓B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移；C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响；D．加入少量氢氧化钙，平衡不移动．【解答】解：A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，氢氧根离子的浓度降低，故A错误；B．钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，平衡右移，c（Ca2+）减小，c（OH﹣）增大，故B正确；C．加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，c（Ca2+）、c（OH﹣）不变，故C错误；D．加入少量氢氧化钙，平衡不移动，c（Ca2+）、c（OH﹣）不变，故D错误，故选：B．13．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2、正极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，充电时阴极、阳极电极反应式与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据电池反应式知，放电时负极上锌失电子发生氧化反应，所以电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．充电时，阳极电极反应式与放电时正极反应式正好相反，电极反应式为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故B正确；C．放电时，每转移3 mol电子，正极被还原的K2FeO4的物质的量==1mol，故C 正确；D．充电时，阴极反应式为3Zn（OH）2+6e﹣=3Zn+6OH﹣，有氢氧根离子生成，则溶液碱性增强，故D错误；故选D．14．【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质．【分析】A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B．有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D．由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误；B．苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；C．液氯是单质，不是化合物，不是非电解质，故C错误；D．胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO4•5H2O，属于离子晶体，故D错误．故选B．15．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素的最高正价=最外层电子数，但是氧元素没有最高正价，氟元素无正价．【解答】解：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C错误；D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确．故选D．16．【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．【解答】解：Ａ．10号元素是Ne，19号元素是K，二者不能形成离子键，故A不选；Ｂ．6号元素是C，16号元素是S，碳元素和硫元素之间易形成共价键，故B不选；Ｃ．11号元素是Na，17号元素是Cl，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间形成离子键，故C选；Ｄ．14号元素是硅，8号元素是氧，硅和氧元素之间形成共价键，故D不选；故选C．17．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/（L．min）：0.02mol/（L．min）=n：2，解得n=1，故选：D．18．【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B 正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．19．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R•nH2O的质量为 Wg，得到的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，据此计算．。

湖北省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于KHSO4的说法中正确的是（）A . 在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子B . 因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋，从电离角度分类，KHSO4应属于酸类C . 因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电D . KHSO4和NaHCO3属于同类物质,二者不可能发生反应2. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（）A . C2H4Cl2B . C5H12C . CD . C2H5Cl3. （2分） (2017高二上·荆门期末) 将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . “血液透析”利用了胶体的性质B . 溶液是电中性的，胶体是带电的C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有D . 浓NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO36. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油7. （2分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体都是透明的C . 胶体不稳定、静止后容易产生沉淀D . 胶体能通过滤纸8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A . Ca2+、Na+、NO 、COB . Na+、Cl﹣、NH 、SOC . K+、Cl﹣、HCO 、H+D . Ca2+、Na+、Fe3+、NO9. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O10. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列物质的分类合理的是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D KOH碳酸纯碱三氧化硫A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A . 明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B . 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2OC . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣D . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O12. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Cl﹣、Fe3+B . HCO3﹣、Al3+C . Ba2+、SO42﹣D . Na+、SO42﹣二、解答题 (共4题；共27分)13. （6分） (2015高一上·兴国月考) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：（1）如图所示的物质分类方法名称是________．（2）以Na、K，H，O，C，S，N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面．物质酸碱盐氧化物化学式①HCl②________③________④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式________．（4）实验室制备⑦检验该气体的方法是________．14. （6分）某化学学习小组为探究SO2的性质进行了如下实验：向BaCl2溶液中通入SO2气体，无明显现象，将溶有SO2的BaCl2溶液分成两等份。

湖北省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA2. （2分）用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液3. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（）A . CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液B . CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液C . Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液D . NO〔NO2〕：用水4. （2分） (2018高一上·长春期中) 将5mol·L-1的盐酸20mL加水稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL 溶液中HCl的物质的量浓度为（）A . 0.5mol·L-1B . 0.25mol·L-1C . 0.1mol·L-1D . 1mol·L-15. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl6. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L8. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 1000mL 3mol/L NaCl溶液B . 400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C . 300mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL1mol/L 盐酸9. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+11. （2分）配制0.1摩/升的1000毫升硝酸溶液，需量取1摩/升硝酸100毫升，加水定容时，仰视容量瓶刻度线使凹液面最低处与刻度线有唯一交点时停止加水，并摇匀，此时配得的硝酸溶液的摩尔浓度（）A . ＞0.1摩/升B . ＜0.1摩/升C . =0.125摩/升D . 无法确定12. （2分） (2017高三上·汕头期中) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . Fe（OH）3在反应中被还原C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . 制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子13. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列说法错误的是（）A . 蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B . 乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 甲烷和氯气发生取代反应需要光照D . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量14. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程中发生氧化还原反应的是（）A . Cu和稀HNO3反应B . Fe的导电C . NaHCO3受热分解D . 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH315. （2分） (2017高二下·淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL16. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。