氮及其化合物入门测
1．氨水中存在的粒子有（）
①NH3②NH3•H2O③H2O④OH﹣⑤NH4+⑥H+．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
2．俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）
A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应
B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应
C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同
D．NO的产生是形成酸雨的主要原因
3．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．25 mol/L D．0．2 mol/L
4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO ＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()
A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4
C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4
5．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol•L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol•L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol•L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
6．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B．沉淀最大质量为4.08g
C．m（Mg）：m（Al）=8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
7．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
A．V/4mL B．V/5mL C．V/6mL D．无法判断
8．Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________________；仪器b中的试剂不能为下列中的____________(填字母)
A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．熟石灰
（2）装置B的作用是_______________
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_______________
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___________（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为________________________
答案
1．选：D。
【解析】：在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O⇌NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，H
O⇌H++OH﹣，所以氨水中存在的分子有①NH3②NH3•H2O③H2O，
2
存在的离子有④OH﹣⑤NH4+⑥H+。
2．选：A。
【解析】：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；
B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B 错误；
C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；
D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；
3．B
【解析】
将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。
4．A
【解析】
根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3；②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；
④NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A。
5．D
【解析】实验①标准状况下的CO2气体44.8mL的物质的量为0.002mol，10mL 0.2mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.002mol，说明盐酸完全参与反应，可能是盐酸不足，因此不能确定NH4HCO3是否完全反应；
