选修四第四章第二节化学电源

格式化备课
课题:化学电源课型：一对一
放电(aq)
充电
常见化学电源：
1、燃料电池：
（1）氢氧燃料电池：2H2+O2=2H2O
当电解质溶液呈酸性时；
负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时；电解质溶液为KOH溶液，
负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
（2）甲烷燃料电池：用金属铂作电极，
用KOH溶液作电解质溶液。

负极：CH4 + 10 OH- -8e-==CO3 2- +7H2O 正极：2O2 + 4H2O +8e- == 8OH-
总反应式为：CH4 + 2O2 +2KOH==K2CO3+ 3H2O
用酸液作电解质溶液
负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ 正极：2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O
总反应:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
（3）甲醇燃料电池：强碱作为电解质溶液
负极：2CH4O + 16OH- -12e-==2CO3 2- +12H2O 正极：3O2 + 6H2O +12e- == 12OH-
总反应式为：2CH4O + 3O2 +4OH-==2CO3 2- + 6H2O
（4）熔融盐燃料电池：该电池用Li2CO3和的Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，
负极：2CO+2CO3 2- -4e-==4CO2正极：O2 + 2CO2+4e- ==2CO3 2-
总反应式为：2CO +O2 ==2CO2
（5）固体氧化物燃料电池：固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O 2-在其间通过。

负极：2H2 + 2O2--4e- = 2H2O 正极：O2 +4e- = 2O 2-
总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O
2、蓄电池：
（1）铅蓄电池： Pb和PbO2作电极材料，H2SO4作电解质溶液。

负极：Pb+SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 +4H++ SO4 2- +2e- = PbSO4+2H2O
总反应式为：Pb+ PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
（2）碱性镍—镉电池该电池以Cd和NiO(OH) 作电极材料，NaOH作电解质溶液。

负极：Cd+2OH--2e- ==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2H2O +2e-==2Ni(OH)2+2OH-。