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【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考专题复习——化学实验题的解题策略1. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是-Fe(SCN)2. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B. CO 2通入CaCl 2溶液中 C. NH 3通入AgNO 3溶液中D. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中3．用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．的是 A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2 B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强4．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2 + ③Cl 一④Br 一⑤SO 32一⑥SO 42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤ 5．下列实验操作中正确的是A ．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B ．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na 2CO 3溶液液面下C ．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D ．测定溶液pH 时，可用pH 试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较 6．下列实验方案不能达到实验目的的是7．下述实验能达到预期目的的是 在滴有酚酞的Na8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是9．（14分）某研究小组探究SO 2和Fe(NO 3)3溶液的反应。
已知： 1.0 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液的pH=1 请回答： （1）装置A 中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B 中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO 2具有 性。
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
专题52 以“化工流程”为载体的实验题填空题（本大题共14小题）1.绿矾在医药及生活生产科学研究方面具有重要的应用价值。
设计实验方案对绿矾的性质组成进行如下探究。
回答下列问题：Ⅰ为测定某补血剂有效成分为中铁元素含量，设计如下实验流程，回答下列问题：实验室检测该药片已部分变质的方法_____________________________________________。
步骤需要用质量分数为的浓硫酸，配制的稀硫酸，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________________________________________。
写出滤液加入的离子方程式：_______________________________________________。
步骤一系列实验操作依次是__________、__________、__________、冷却、称重直至固体质量不变。
假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为__________用含a的代数式表示。
Ⅱ为探究硫酸亚铁的分解产物，将样品装入A中，连接好下图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。
实验后反应管A中残留固体为红棕色粉末。
回答下列问题：通入的目的：_____________________________________；该实验有个明显的不足之处：__________。
与D中的溶液依次为__________填字母。
可观察到的现象依次为__________________。
品红浓依据实验现象，推测产物，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：__________________。
2.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应： ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______ ．A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．3.毒重石的主要成分含、、等杂质，实验室利用毒重石制备的流程如图：开始沉淀的pH完全沉淀的pH已知：，实验室用的盐酸配制盐酸，下列仪器中，不需要使用的是______容量瓶量筒烧杯滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有______至少两条．加入氨水调节溶液的目的是______滤渣Ⅱ中含______填化学式加入时应避免过量，原因是______．操作Ⅳ的步骤是：______、过滤．利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行．已知：；步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为．步骤Ⅱ：移取y mL 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为通过计算，氯化钡溶液浓度为______ 用含字母的式子表示．4.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿主要成分为，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略．请回答下列问题：上述流程脱硫实现了______选填下列字母编号．A.废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用能除去溶液中和，其原因是______．已知：、101kPa时，与反应生成无水的热化学方程式是______可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可制得，其阳极的电极反应式是______假设脱除的只与软锰矿浆中反应．按照图示流程，将标准状况含的体积分数为的尾气通入矿浆，若的脱除率为，最终每得到的质量1kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于．5.某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：Ⅰ加入NaOH和混合液，加热，浸泡数小时；Ⅱ放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；Ⅲ向洗液中加入溶液；Ⅳ清洗达标，用溶液钝化锅炉．用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______．已知：时溶解度根据数据，结合化学平衡原理解释清洗的过程______．在步骤Ⅱ中：被除掉的水垢除铁锈外，还有______．清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因______．步骤Ⅲ中，加入的目的是______．步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的保护膜．完成并配平其反应的离子方程式：____________；下面检测钝化效果的方法合理的是______．在炉面上滴加浓，观察溶液出现棕黄色的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察蓝色消失的时间在炉面上滴加酸性溶液，观察出现蓝色沉淀的时间在炉面上滴加浓，观察出现红棕色气体的时间．6.锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下，请回答下列问题：酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 ______活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 ______ 填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”．除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经溶液进行吸收而实现的．下图是溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与在该pH范围内反应的主要产物．时反应的离子方程式为 ______请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： ______ ．强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：在酸性条件下氧化性增强；另一个原因可能是 ______ 不考虑反应过程温度的变化当时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 ______ ．经测定滤液成分后，需加人一定量的和铁粉，其目的是 ______ ．7.实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如图1：向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为 ______ ；该操作将还原为的目的是 ______ ．操作X的名称为 ______ ．氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在左右反应实验装置如图2所示实验控制在较低温度下进行的原因是 ______ ；锥形瓶里盛放的溶液为______ ．利用如图3所示装置电极均为惰性电极也可吸收，并用阴极排出的溶液吸收．为电源的 ______ 填“正极”或“负极”，阳极的电极反应式为 ______ ．在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收，使其转化为无害气体，同时有生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______ ．8.二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用潮湿的和草酸在时反应制得．某学生拟有图1所示的装置模拟制取并收集．必须放在冰水浴中控制温度，其原因是______反应后在装置C中可得溶液．已知饱和溶液中在温度低于时析出晶体是，在温度高于时析出晶体是根据图2所示的溶解度曲线，请补充从溶液中制操作步骤：a______；b______；洗涤；干燥．亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图3．Ⅱ中反应的离子方程式是______．是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式______ 变质可分解为和取等质量变质前后的试样均配成溶液，分别与足量溶液反应时，消耗物质的量______填“相同”，“不同”或“无法判断”9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀pH完全沉淀pH回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是 ______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ ．双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．A.氧气漂液氯气硝酸操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ 固体的化学式为 ______ ．操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ ．设计实验证明产品中是否含“杂质”： ______ 不考虑硫酸镍影响取硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为滴定反应为计算样品纯度为 ______ 已知，相对分子质量为281，不考虑杂质反应．10.某兴趣小组模拟企业对含铬废水和处理流程如图1．已知：请回答：用离子方程式表示调节池里发生的反应 ______ ．操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 ______ ．、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是 ______A.盐酸硫酸石灰乳碳酸钠、不选择其它的原因是 ______ ．为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节，并加入适量固体抗坏血酸，使完全转化为，再用的用表示标准溶液进行滴定，其反应原理为：，滴定时采用图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 ______ ．实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 ______ 用含a、b的式子表示．11.废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用．图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： ______ ．还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ______ ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ______ ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： ______ ．操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 ______ ．硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： ______ ．已知锌锰干电池的总反应为，写出电池正极的电极 ______ ；电解溶液回收锰的阳极的电极反应式： ______ ．12.草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。
高考化学实验复习考前一周必看的化学实验38个知识点一、罕见物质分别提纯的10种方法1.结晶和重结晶：应用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl、KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：参与新制的CaO吸收大局部水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。
7.添加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO;CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得容易分别，然后再恢复回去：Al(OH)3、Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
二、化学实验基本操作中的七不1.做完实验，用剩的药品不得丢弃，也不要放回原瓶(生动金属钠、钾等例外)。
2.假设皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况迅速用布擦去，再用水冲洗;假定眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想方法处置。
3.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
4.向酒精灯里添加酒精时，不得超越酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
5.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
6.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积普通不要超越试管容积的1/3。
7.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
三、化学实验中的先与后1.加热试管时，应先平均加热后局部加热。
2.用排水法搜集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.搜集气体时，先排净装置中的空气后再搜集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
工业流程题，实验题(锆专题)1氢氧化锆[Zr(OH)4]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。
实验室中以含锆废料(含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。
下列说法正确的是A.“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B.“浸取”后通过分液可得到含有Na2SiO3和NaAlO2的浸液C.Cu2+与NH3形成配离子的稳定性强于Cu2+与H2O形成配离子的稳定性D.可用浓NaOH溶液洗涤Zr(OH)4粗品2以锆矿石(主要成分为ZrO2，还含有SiO2及钠、铝、铜的氧化物等杂质)为原料制备工业纯ZrO2的工艺流程如图：下列说法错误的是A.“高温氯化”结束前通一段时间氧气的目的是除去过量的炭黑B.“溶液1”中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、Na2SiO3C.“碱浸”后分离操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗D.“除杂”的目的是除去铜元素3氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。
一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸化、焙烧”时可用盐酸代替硫酸B.“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4++4OH-=Zr OH4↓C.“焙烧”时Zr与Y元素化合价均发生改变D.滤液2可以处理后返回“酸化、焙烧”使用，实现循环4锆产品的主要原料是锆英砂，全球90%的氧氯化锆(ZrOCl2)来源于中国。
氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，工业上以锆英砂(含91.5%ZrSiO4，杂质不与NaOH溶液反应)为原料生产ZrOCl2的一种工艺流程如图所示。
已知：碱金属的锆酸盐在水中溶解度很小，可在酸性条件下水解。
请回答下列问题：(1)锆英砂在“碱烧”前粉碎的目的是，“碱烧”时ZrSiO4生成了Na2ZrO3和另一种钠盐X，X的化学式为，X的用途是(写一种)。
(2)“转型”时发生反应的化学方程式为。
氨的实验室制法及铵盐的性质高考频度：★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气【参考答案】D（1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵.因为在加热过程中,NH4NO3可能发生爆炸；而（NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
（2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性,易结块，不利于产生NH3,且在加热条件下易腐蚀试管。
（3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥,因为CaCl2可以吸收NH3。
（4）的检验1．下列装置应用于实验室制取NH 3，并用AlCl 3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙吸收NH 3制取Al(OH)3C ．用装置丙在不断搅拌下分离Al （OH)3和NH 4Cl 溶液D ．用装置丁蒸干NH 4Cl 溶液并灼烧制NH 4Cl2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B ．将pH=11的氨水稀释1 000倍,测得pH ＞8，说明NH 3·H 2O 为弱碱C ．加热NH 4HCO 3固体,观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生,说明NH 4HCO 3受热不稳定D ．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为NO 2+4NH3．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。
高中化学实验专题复习教案一、实验目的：通过本专题的实验，使学生能够熟练掌握化学实验的基本技能和方法，提高实验操作的能力和实验过程的观察与分析能力。
二、实验内容：1. 酸碱中和反应的实验2. 气体生成实验3. 溶液的化学反应实验4. 阴极和阳极反应实验5. 电化学实验三、实验仪器与试剂：1. pH试纸、pH计2. 氢氧化钠、硫酸3. 锌片、铜片、铁片4. 碘液、淀粉溶液5. 电解槽、电源、导线四、实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：a. 将一定量的氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
b. 使用pH试纸或pH计测定氢氧化钠溶液的pH值。
c. 逐滴加入硫酸溶液至中和反应结束，观察溶液颜色变化。
2. 气体生成实验：a. 在试管中放置一定量的锌粉，加入稀盐酸溶液，观察气泡生成。
b. 用湿润的红石蕊试纸测试气体种类。
3. 溶液的化学反应实验：a. 将碘液滴入一定量的淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
b. 加入硫酸铜溶液至淀粉溶液中，观察溶液颜色变化。
4. 阴极和阳极反应实验：a. 在电解槽中放置一定量的CuSO4溶液，将铜片连接在阴极上，通电，观察铜片的现象。
b. 将铁片连接在阳极上，观察铁片的现象。
5. 电化学实验：a. 将一定量的硫酸铜溶液加入电解槽中，将铜片和铁片连接在电源上，通电，观察两片的变化。
b. 测定反应产物的质量，计算电化学反应的当量比。
五、实验注意事项：1. 实验操作时要注意安全。
2. 实验过程中的观察要仔细，记录观察结果。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材。
六、实验总结：通过本专题的实验，学生不仅学习到了化学反应的基本原理，还提高了实验技能和观察分析能力，为进一步学习化学知识打下了坚实基础。
希望学生能够认真学习，并在实验中不断提升自己的实验操作技能。
第1讲化学实验基础[考纲要求] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理。
考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热仪器垫石棉网加热仪器——⎣⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎡—⎪⎪⎪――→仪器名称 ――→使用方法液体不超过容积的2/3，且不少于1/3—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法滴定时液体不超过容积的1/2—⎪⎪⎪――→仪器名称――→使用方法溶解固体时要用玻璃棒搅拌3．计量仪器 完成下列空白(1)仪器A 的名称： ，用途： ，精确度： 。
特别提醒 (1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称： ，用途： ，该仪器能长时间贮存溶液吗？ 。
(3)仪器C 的名称：①使用前需“ ”；②“0”刻度 ；③用于盛装 溶液或 液体(如KMnO4溶液)，不可装 溶液；④精确度： mL 。
(4)仪器D 的名称：用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E 的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于 内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。
(6)仪器F 的名称：__________。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。
高考专题复习——化学实验第一部分：基本操作1、某学生做完实验以后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀HNO 3清洗做过银镜反应的试管②用洒精洗涤做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管，其中操作正确的是A 、①③④⑤B 、①②⑤C 、①②③D 、全部正确2、欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性、在不用指示剂的条件下，加入的试剂最好是A 、石灰石粉末B 、氨水C 、氢氧化钠溶液D 、碳酸钠溶液3、做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管下列方法中，不正确的是A 、用酒精清洗沾有酚醛树脂的试管B 、用稀硝酸清洗沾有银镜的试管C 、用水清洗沾有固体石蜡的试管D 、用乙醇清洗沾有苯酚的试管4、下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A 、硝基苯和水B 、苯和甲苯C 、溴苯和NaOH 溶液D 、甘油和水5、限用一种试液即可区别Na 2S 、 Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaA1O 2、Na 2S 2O 3、Na 2SO 4六种溶液，应选用A 、烧碱溶液B 、氨水C 、氯化钡溶液D 、盐酸6、下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用，浓H 2SO 4和碱石灰干燥的是（ ）A 、SO 2、H 2S 、O 2B 、CH 4、、 H 2、O 2C 、C 2H 4、N 2、H 2D 、HC1、C12、CO 27、把X 气体慢慢通入一定量的Y 溶液中，产生沉淀量与加入X 物质的量（摩尔，横坐标）的关系如图所示。
符合图示的是A 、Y 为Ca(OH)2，x 为CO 2B 、Y 为H 2S ，X 为C12C 、Y 为H 2S ，X 为SO 2D 、Y 为氯水，X 为SO 28、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A 、0.60B 、0.64C 、0.70D 、0.759、氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化镁，可在溶液中加入A 、MgOB 、NaOHC 、MgCO 3D 、NH 3.H 2O10、某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L NaOH 溶液，开始时价视液面，读数为11.0mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.0mL 。
高考化学专题复习—物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是()A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO33．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在4.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()A.一定含有NO －3、SO 2－4和Cl －B ．一定含有Al 3＋，可能含有Ba 2＋C ．一定含有NO －3、SO 2－4，可能含有HCO －3D ．一定不含Fe 2＋、Ba 2＋和HCO －36．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．某溶液――――――――→加入Na 2CO 3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失； 结论：原溶液中一定含有Ca 2＋B ．气体――→点燃气体――――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――→打开瓶盖冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 27．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是() A．鉴别乙烯和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键8．下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④9．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
