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化学平衡移动的原因在化学世界中，化学平衡是一个非常重要的概念。
当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
然而，这种平衡并非是一成不变的，它会因为各种因素的影响而发生移动。
那么，究竟是什么原因导致了化学平衡的移动呢？首先，浓度的变化是导致化学平衡移动的一个关键因素。
当反应物的浓度增加时，反应会朝着生成生成物的方向移动，以消耗多余的反应物，从而重新达到平衡。
反之，如果反应物的浓度减少，平衡则会朝着生成反应物的方向移动。
举个例子，对于合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃来说，如果我们增加氮气或氢气的浓度，那么反应就会朝着生成氨气的方向进行，以消耗掉新增的氮气或氢气，从而重新建立新的平衡。
压力的改变也能引起化学平衡的移动。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数不同，那么改变压力就会对平衡产生影响。
当压力增大时，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动。
比如说2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃这个反应，反应前有 3 个气体分子（2 个 SO₂分子和 1 个 O₂分子），反应后有 2 个气体分子（2 个 SO₃分子）。
如果增大压力，平衡就会向生成 SO₃的方向移动，因为这样可以减少气体分子的总数，从而缓解压力的增加。
反之，当压力减小时，平衡会朝着气体分子数增加的方向移动。
温度的变化对化学平衡的影响同样不可忽视。
升高温度会使平衡向吸热反应的方向移动，降低温度则会使平衡向放热反应的方向移动。
以 N₂O₄⇌ 2NO₂这个反应为例，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应。
当温度升高时，反应会更多地向生成 NO₂的方向进行，以吸收热量；当温度降低时，反应则更多地朝着生成N₂O₄的方向进行，以放出热量。
催化剂虽然能够加快或减慢反应的速率，但它并不能改变化学平衡的状态。
催化剂只是通过降低反应的活化能，使得反应更容易进行，但它对反应物和生成物的浓度比例没有影响，因此不会导致化学平衡的移动。
除了上述常见的因素外，还有其他一些相对不太常见但同样重要的因素也可能影响化学平衡的移动。
化学化学平衡的移动化学平衡的移动在化学反应中，当反应物转变为生成物时，常常会达到一个平衡状态。
这种平衡状态被称为化学平衡。
化学平衡的移动是指反应条件发生变化时平衡位置会发生移动的现象。
平衡常数化学平衡的移动与平衡常数密切相关。
平衡常数是用来衡量化学反应的反应物和生成物在化学平衡时的浓度之比的数值。
对于一个一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD其平衡常数表达式为：Kc ＝ [C]c[D]d / [A]a[B]b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
根据平衡常数的数值，可以判断反应在平衡时的偏向性。
影响化学平衡的因素化学平衡的移动可以受到多种因素的影响。
下面将介绍几个常见的影响因素：1. 浓度变化：当某个反应物或生成物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，系统会倾向于减小浓度变化的一方。
即，如果浓度增加，平衡位置会向生成物的一侧移动，以减小浓度差；而如果浓度减小，则平衡位置会向反应物的一侧移动。
2. 压强变化：对于涉及气体的反应，压强变化也可以影响平衡位置的移动。
如果压强增加，平衡位置会朝向产生成分子较少的一侧移动，以减小总体压强；如果压强减小，则平衡位置会向生成物较多的一侧移动。
3. 温度变化：温度的变化是最常见也是最重要的影响平衡位置移动的因素。
对于热力学上的反应，当温度升高时，平衡位置会向吸热反应的一侧移动，以吸收多余的热量；当温度降低时，平衡位置会向放热反应的一侧移动，以释放多余的热量。
4. 催化剂的使用：催化剂是一种可以改变反应速率但不参与反应的物质。
催化剂的加入会改变反应机理和反应速率，但不会改变平衡位置。
因此，催化剂对平衡位置的移动没有直接影响。
总结化学平衡的移动是一个动态过程，在不同的反应条件下，平衡位置会发生移动以达到新的平衡状态。
浓度变化、压强变化和温度变化是常见的影响因素，而催化剂则对平衡位置的移动没有直接影响。
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位要点网络1。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2。
掌握化学平衡的特征.3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错］(1)2H2＋O22H2O为可逆反应。
(）（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（）（3)2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g),平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2）×（3)×2．化学平衡状态(1）概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
（2）建立在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为.因此,化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3)特征注意：化学平衡状态的两种标志[辨易错］（1）可逆反应达到平衡时,各组分浓度不变，反应停止。
()(2）从正反应建立平衡的过程中,平衡前v正大于v逆.（)（3）对于N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，当v正(N2)＝v逆（NH3)时反应达到平衡状态。
(）（4）在相同温度下,相同容器(恒容）发生2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)反应,当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
（)（5）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
第二节化学平衡状态化学平衡的移动[考纲展示] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。
考点1| 可逆反应与化学平衡状态固本探源1．化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下； b.正、逆反应同时进行； c. 反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(2)特征典例引领[典例1](2012·海南高考)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。
判断该反应是否达到平衡状态的依据为()A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等[拓展延伸]若恒温恒容的密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，上述选项中能说明反应达到平衡的依据为：A、C。
【提示】该反应是气体物质的量增大的反应，故A项正确；因容器体积固定、所有物质为气体，故气体的密度始终不变，B项错误；A的浓度不变能说明反应达到平衡，C项正确；反应中C、D始终按物质的量比2∶3转化，D项错误。
考点精析可逆反应达到化学平衡状态的两个标志1．本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
2．等价标志：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例：类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v (正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v (正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆)不一定题组强化●题组1—极值法确定化学平衡状态量的范围1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1 2．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。
当反应达到平衡时，下列数据中可能合理的是()L－1A．Z为0.4 mol·B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1C．X2为0.4 mol·L－1D．X2与Z浓度之和为0.4 mol·L－13．已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3 充入N2和H2，在一定条件下发生反应，右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图。
Y 可以是()A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数●题组2—化学平衡状态的判断4．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部5．现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A＋2B3C。
如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是()A．在容器中，任何时候v(A)＝v(B)＝v(C)B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3C．当v(A)＝v(B)＝v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达到平衡状态D．当v′(A)＝12v′(B)时，表示反应已达到平衡状态[归纳总结]逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
考点2| 影响化学平衡的因素固本探源1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)＞v(逆)：平衡向正反应方向移动。
(2)v(正)＝v(逆)：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
(3)v(正)＜v(逆)：平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
典例引领[典例2](2015·山东高考节选)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段，氢溶解于M中形成固液体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x(s)＋H2(g)zMH y(s)ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。
温度为T1时，2 g某合金 4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
反应(Ⅰ)的焓变ΔH1________0(填“>”“＝”“<”）。
(2)η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“>”“＝”“<”）。
当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
【解题导引】(1)图中显示几种因素对该平衡的影响？【提示】压强和温度。
(2)如何确定该反应的ΔH符号？【提示】从图看等H/M条件下，P2、T2具有更大的压强，更高的温度，压强越大应有利于平衡右移，而温度高有利于平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH1<0。
【答案】(1)2y－x30<(2)>c加热减压题组强化●题组1—化学平衡移动方向的判断1．在体积为V L的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。
保持温度不变，将容器体积压缩至V/2后，下列说法不正确的是()A．容器内气体颜色变深B．容器内NO2分子数减少C．混合气体的平均相对分子质量增大D．NO2的物质的量分数增大2．(2013·大纲全国卷)反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．(2012·安徽高考)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变●题组2—利用平衡移动方向判断反应特点4．(2015·天津高考)某温度下，在 2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确．．．的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－15．(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%6．(2016·南昌调研)某恒定温度下，在一个 2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为 2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是()①该反应的化学平衡常数表达式为K＝c4C·c2D c3A·c2B②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．①④D．③④考点3| 化学平衡图像固本探源以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝Q kJ·m ol－1 (1)含量—时间—温度(或压强)图：(结合图像完成下列填空)(曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a＋b＝c时曲线a的压强大于b的压强)(T2>T1，ΔH>0)(T1<T2，ΔH<0)(p1>p2，a＋b>c)(p1>p2，a＋b<c)(2)恒压(温)线(如图所示)：该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：(若a＋b>c，则p1> p2>p3，ΔH<0)(若T1>T2，则ΔH>0，a＋b>c)(3)其他如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，v(正)>v(逆)的点是3，v(正)<v(逆)的点是1,2、4点v(正)＝v(逆)。
