下载文档原格式
燃烧学试题及答案燃烧学是研究燃烧现象、燃烧过程及其控制的科学。
以下是一份燃烧学试题及答案的示例，供参考：一、选择题（每题2分，共20分）1. 燃烧的定义是什么？A. 物质与氧气发生的放热反应B. 物质与氧气发生的吸热反应C. 物质与空气发生的放热反应D. 物质与空气发生的吸热反应答案：A2. 燃烧的三个基本条件是什么？A. 燃料、氧气、点火源B. 燃料、氧气、催化剂C. 燃料、空气、点火源D. 燃料、空气、催化剂答案：A3. 以下哪个不是燃烧产物？A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 一氧化碳D. 氧气答案：D4. 什么是完全燃烧？A. 燃料完全转化为二氧化碳和水蒸气B. 燃料完全转化为一氧化碳和水蒸气C. 燃料完全转化为一氧化碳和二氧化碳D. 燃料完全转化为水蒸气答案：A5. 什么是不完全燃烧？A. 燃料完全转化为二氧化碳和水蒸气B. 燃料部分转化为一氧化碳和水蒸气C. 燃料部分转化为二氧化碳和水蒸气D. 燃料完全转化为一氧化碳答案：B...二、填空题（每空2分，共20分）1. 燃烧过程可以分为_和_两个阶段。
答案：预混燃烧阶段；扩散燃烧阶段。
2. 燃烧速率是指单位时间内_的质量或体积的减少量。
答案：燃料。
3. 热值是指单位质量或单位体积的燃料完全燃烧时放出的热量，通常分为_和_。
答案：高位热值；低位热值。
4. 燃烧反应的化学方程式通常用_表示。
答案：平衡常数。
5. 燃烧过程中，火焰可以分为_、_和_三个区域。
答案：反应区；氧化区；未反应区。
...三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述燃烧过程中的化学反应类型。
答案：燃烧过程中的化学反应主要包括氧化反应、还原反应和热分解反应。
氧化反应是燃料与氧气结合生成氧化物的过程；还原反应是燃料中的氧化态降低的过程；热分解反应是在高温下燃料分解成更简单物质的过程。
2. 解释什么是燃烧的临界点火温度，并说明其意义。
答案：临界点火温度是指燃料开始自持燃烧所需的最低温度。
燃烧学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 燃烧过程中，下列哪种物质不是必需的？A. 可燃物B. 氧气C. 点火源D. 水答案：D2. 燃烧的三个基本条件是什么？A. 可燃物、氧气、点火源B. 可燃物、空气、点火源C. 可燃物、氧气、温度D. 可燃物、空气、湿度答案：A3. 燃烧过程中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气B. 氧气C. 甲烷D. 二氧化碳答案：B4. 燃烧反应中，能量主要以哪种形式释放？A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能5. 以下哪种物质不是常见的可燃物？A. 木材B. 酒精C. 塑料D. 铁答案：D6. 燃烧过程中，火焰的颜色通常与哪种元素有关？A. 碳B. 氢C. 钠D. 铁答案：C7. 燃烧速率与下列哪个因素无关？A. 可燃物的性质B. 氧气的浓度C. 环境的温度D. 空气的湿度答案：D8. 燃烧过程中，下列哪种现象不属于火焰？A. 火焰的发光B. 火焰的发热C. 火焰的扩散D. 火焰的冷却答案：D9. 燃烧过程中，下列哪种物质是还原剂？B. 氢气C. 甲烷D. 二氧化碳答案：B10. 燃烧反应中，下列哪种物质不是产物？A. 二氧化碳B. 水蒸气C. 一氧化碳D. 氧气答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 燃烧反应是一种______反应。
答案：氧化还原2. 燃烧过程中，可燃物与______发生反应。
答案：氧气3. 燃烧的三个基本条件中，______是提供能量的来源。
答案：点火源4. 燃烧过程中，______是燃烧反应的驱动力。
答案：温度5. 燃烧反应中，______是燃烧反应的最终产物之一。
答案：二氧化碳6. 燃烧过程中，火焰的传播速度与______有关。
答案：可燃物的性质7. 燃烧过程中，______是燃烧反应的氧化剂。
答案：氧气8. 燃烧过程中，火焰的颜色通常与______元素有关。
答案：钠9. 燃烧过程中，______是燃烧反应的还原剂。
燃烧学名词解释
发热量：单位质量或单位体积的燃料，在完全燃烧情况下所释放出的热量。
高位发热量: 单位质量或单位体积的燃料，在完全燃烧后，其燃烧烟气的温度降低至室温所放出的全部热量，包括燃气中水蒸气凝结时放出的热量。
低位发热量: 单位质量或单位体积的燃料在完全燃烧时，所放出全部热量中扣除燃烧烟气中水蒸气汽化潜热后所得热量。
（又称净热值）燃料：指在燃烧过程中能释放大量热量，且该热量能经济、有效的为人民以各种方式所利用的可燃物质。
外水：机械的附着在燃料表面的水分
内水：燃料达到风干状态而失去了外在水分后的剩余水分。
（包括可燃质中的化学吸附水和存在于燃料矿物质中的结晶水）（燃料的内在水分只在高温高压下才可除去）
标准煤（燃料）:人为规定应用基低位发热量29300kJ/kg(即气体燃料29300 kJ/m3)的燃料
挥发分、灰分、固定碳、焦炭；
煤的粘结性（结焦性）与焦结性：
粘度：
闪点、燃点、着火点：
凝固点：
恩式粘度:
理论空气量、
过量空气系数（空气消耗系数）、燃烧产物、
燃烧温度、
理论燃烧温度、
理论发热温度、
理论烟气量、
连锁反应
直链反应
分支链反应。
燃烧学知识点总结燃烧学是研究燃烧过程的一门学科，它涵盖了化学、物理、热力学等多个领域的知识。
燃烧是一种氧化反应，通过氧气与燃料的化学反应产生热能和光能。
在燃烧学中，我们可以了解燃烧的基本过程、燃烧产生的能量、燃烧的影响因素以及燃烧技术等方面的知识。
首先，燃烧的基本过程是指燃料与氧气进行化学反应，产生热能和光能的过程。
燃烧的基本过程主要包括燃烧的起源、燃烧反应、燃烧产生的热能和光能等。
燃烧的起源是指燃料与点火源接触后引发化学反应的过程，通常使用的点火源包括火种、电火花、激光等。
燃料与氧气进行化学反应，会产生热能和光能，并释放出二氧化碳、水和其他残余物质。
燃烧的反应方程式可以用化学方程式来表示，燃烧的过程中还会产生很多热量和火焰，这些热量和火焰就是燃烧产生的热能和光能。
其次，燃烧的产生的能量主要有化学能和热能。
化学能是指原料由于其自身的化学构造所含有的能量，化学能在燃烧过程中转化成热能和光能。
热能是指燃烧产生的能量，这一能量主要来自于燃料与氧气的化学反应。
在燃烧过程中，热能会传递给周围的物体，引起物体的温度升高。
而光能是指燃烧所产生的能量，它是通过辐射的方式传递给周围的空气和物体。
燃烧产生的光能会使周围环境明亮，并产生火焰。
再次，燃烧的影响因素主要有燃料的性质、氧气的供应和环境条件等。
燃料的性质包括燃料的燃烧热值、挥发性、含水率等，这些性质会影响燃料的燃烧速率和热效率。
氧气的供应是指燃料与氧气的化学反应速率，氧氧气的含量越高，燃烧反应速率越快，产生的热量和火焰也越大。
环境条件包括温度、压力、湿度等，这些条件也会影响燃烧的速率和热效率。
燃烧的影响因素可以通过调整燃料的配比、改善氧气的供应以及优化环境条件来提高燃烧效率，减少燃料的消耗和污染物的产生。
最后，燃烧技术是指利用燃烧过程产生的能量进行不同的应用。
燃烧技术有很多种，包括燃料的燃烧、高温氧化、氧化还原反应、燃烧控制、气体净化、废物处理等。
燃烧技术的应用范围很广，可以用于供热、发电、工业生产、生活生活等领域。
思考题第一章绪论1、燃烧的定义（氧化学说）:燃烧一般是指某些物质在较高的温度下与氧气化合而发生激烈的氧化反应并释放大量热量的现象。
2、化石燃料燃烧的主要污染排放物?烟尘，硫氧化物，氮氧化物其次还有CO，CO2等其他污染物。
3、燃素学说；燃素学说认为火是火是由无数细小且活泼的微粒构成的物质实体,这种火的微粒即可愿意与其他元素结合而形成化合物也可以以游离的方式存在,大量游离的火的微粒聚集在一起就形成了明显的火焰，它弥散于大气之中变给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素便是燃素。
第二章燃料1.什么叫燃料？它应具备哪些基本要求?是指在燃烧过程中能释放出大量热量,该热量又能经济、有效地应用于生产和生活中的物质.物质作为燃料的条件:（1)能在燃烧时释放出大量热量；（2）能方便且很好的燃烧；（3）自然界蕴藏量丰富,易于开采且价格低廉；（4）燃烧产物对人类、自然界、环境危害小2.化石燃料主要包括那些燃料？（煤，石油，天然气）3.燃料分类方法？燃料按物态分类及其典型代表燃料（1 固体燃料(煤炭）2 液体燃料（石油、酒精）2气体燃料（天然气、氢气）4.燃料的组成，固液体燃料的元素组成都有那些? 固体燃料是各种有机化合物的混合物。
混合物的元素组成为：C、H、O、N、S、A、M 液体燃料是由多种碳氢化合物混合而成的。
其元素组成亦为：C、H、O、N、S、A、M5.气体燃料的主要组成成分有哪些？气体燃料是由若干单一可燃与不可燃气体组成的混合物：CO、H2、CH4、CnHm、CO2、N2、H2O、 O2等。
6.燃料分析有几种,分别是什么？（1）工业分析组成（测定燃料中水分（M）、挥发分（V）灰分（A)和固定碳（FC)等4种组分的含量）。
;（2) 元素分析组成（用化学分析的方法测定燃料中主要化学元素组分碳(C)、氢（H）、氮（N）、硫（S）和氧（O) 以及灰分（A）和水分(M）的含量）；（3）成分分析组成（化学分析方法测定气体燃料各组分的体积或质量百分比）7.燃料的可燃与不可燃部分各包含哪些主要成分?可燃成分：（碳（最主要的可燃元素，氢（发热值最高的可燃元素)硫(有机硫、黄铁矿硫:可燃烧释放出热量，合称为可燃硫或挥发硫。
《燃烧学》课程简介
《燃烧学》是能源与动力工程专业教学计划中重要的技术基础课，它建立在化学、传热学、流体力学等课程知识的基础上，是能源与动力工程专业学生必须掌握的一门科学，也是进一步学习专业课程的重要基础。
燃烧学的基本任务是：
（1）掌握燃烧学的基本概念和基本原理，典型燃烧现象的机理；全面了解热能动力设备中的燃烧特点；
（2）掌握燃烧学的一些基本计算方法；
（3）了解燃烧产物的形成过程与特点，寻求减少有害燃烧污染物的方法。
本课程共计30学时，其中实验学时为4，课堂教学学时为26，将系统介绍燃烧学的基本概念和基本原理、燃烧实验诊断技术和燃烧过程的数值模拟方法，并给出若干燃烧学领域的新发展和新应用。
其主要特色可以概括为“全、紧、新”三个字，即燃烧学基础知识全面、与工程实际应用联系紧密、微尺度燃烧及爆震燃烧等内容新颖。
整体内容分两大部分共８章，第１到６章为第一部分，即燃烧学基础理论知识介绍，第７和第８章为第二部分，为燃烧学研究方法和若干燃烧学的新发展和应用。
燃烧学属工科科学，本课程强调理论学习与实际问题相结合，提高分析问题、解决问题的能力，围绕并服务于能源与动力工程专业学生的培养目标和定位，满足目前教学改革的需要和宽口径专业教学的要求。
2010级《燃烧学》参考答案一、名词解释（每题2分）1.火焰传播界限：可燃物在混合物中的浓度低于某值而使正常火焰传播速度为零的浓度值称为下限，而高于某值而使正常火焰传播速度为零的浓度值称为上限，此为火焰传播界限。
2.活化分子：能量达到或超过活化能的分子称为活化分子。
3. 反应级数：若反应速率为：w = k CαA CβB C cC……,且：v = α+ β+ c …… 则称反应为v 级反应。
4. 斯蒂芬流：只要在相界面上存在物理或化学变化，而这种变化在不断产生或消耗质量流，则这种物理或化学的变化过程与气体组分扩散的综合作用下，会在相界面的法线方向产生一股与扩散物质流有关的总质量流。
这是一股宏观的物质流动，以速度Ug离开液面表面。
这一现象称为斯蒂芬流。
5.层流燃烧：预混可燃气体在流速不高的层流状态下火焰传播称为层流燃烧。
二、填空题（每题2分）1.燃烧过程的特点：剧烈氧化反应，发光发热。
2.盖斯定律：反应的热效应只与起始状态和终了状态有关，与反应的途径无关。
3.标准燃烧热是指：1mol的燃料和氧化剂在等温等压条件下完全燃烧释放的热量称为燃烧热。
标准状态时燃烧热称为标准燃烧热。
4.活化能是指为使某一化学反应能够进行，分子所需获得的最低能量。
5.焦炭是指：煤在析出挥发分后的剩余物质即固定碳与灰分的混合物。
6.根据反应机理，稳定的火焰传播分为层流火焰传播和紊流火焰传播。
7.过量空气系数接近于1时，气流速度过高则脱火，过低则回火。
8.液滴的燃烧和蒸发的时间都遵循直径平方—直线定律。
9.根据燃烧理论，煤粉炉炉膛卫燃带脱落后，导致着火困难，其原因是炉内温度水平降低。
10.火焰传播速度是指火焰传播，指当可燃混合物在某一区域被点燃后，火焰从这个区域以一定速度往其它区域传播开去的现象。
该速度称为火焰传播速度。
11.对于碳氢燃料燃烧时生成的炭黑，按其生成机理及其特殊形式，有气相析出型炭黑，剩余型炭黑，雪片型炭黑以及积炭等几种形式。
一、燃烧与火焰的基本概念1、燃烧通常把具有强烈放热并伴随有光辐射的快速化学反应过程都称为燃烧，如典型的强烈氧化反应，以及与此相似的氮化、氟化等反应也称为燃烧。
（在有两种组分参加的燃烧反应中，把放出活泼氧原子（或类似的原子）的物质称为氧化剂，而另一类组分则称为燃料。
）2、燃烧过程的特性除发光、发热等外部特征外，还具有电离和在可燃介质中传播的特征。
火焰辐射由于火焰发光、发热等导致，主要包括：热辐射——主要是化学稳定产物的光谱带，最强的光谱带一般在红外区。
化学发光辐射——不连续光谱带发射的结果，主要来自于化学反应过程中CH、OH、O等自由基的激发态电子。
炽热固态烟粒和碳粒的辐射——连续辐射，具有较宽的光谱带范围。
电离特性一般在碳氢化合物和空气中的燃烧火焰中（尤其是层流火焰中）的气体具有较高的电离度。
自行传播火焰向周围可燃介质传播，直到整个反应系统终止。
根据传播机理和特征包括两类火焰：缓慢燃烧火焰——通过导热使未燃气体温度升高（或通过扩散作用将自由原子、自由基传递到未燃气体中产生链式反应），以约0.2~1m/s的速度稳定、缓慢地传播。
爆轰火焰——依靠激波的压缩作用使未燃气体温度升高，传播速度约为几km/s）。
3、燃烧过程的本质（1）化学的观点：燃烧过程中原来物质的分子结构被破坏，原子中的外层电子重新组合，经过一系列的中间产物的演变，最后形成了生成物即燃烧产物。
在化学反应中，总的化学能降低了，这部分能量主要以热能和光能的形式被释放出来，表现为火焰现象。
（2）物理的观点：燃烧过程总是发生在流动系统中，这种流动可能是均相流，也可能是多相流，可以是层流也可以是湍流；燃烧过程总是发生在不均匀物质场的条件下，多种组分之间会发生混合、扩散等现象，甚至还有物质相态的变化。
燃烧引起的不均匀温度场，使燃烧过程中还伴有能量的传递，且如外界电磁场、重力场等因素也会对燃烧过程产生显著的影响。
因此，燃烧是一种物理和化学的复杂的综合动态过程，燃烧学的学习必然涉及燃烧的化学热力学和化学动力学基础、燃烧的流体力学和传热传质基础等相关理论基础，以及化学动力学控制的燃烧、液体与煤燃烧的理论、预混气体火焰、湍流燃烧等基本燃烧现象。
现代燃烧理论广泛采用连续介质力学和边界层理论等手段来分析和处理燃烧问题，这就是反应流体力学的方法。
二、化学热力学1、化学热力学的任务燃烧现象首先是热现象，这些问题的解决，都需要用热力学基础理论来加以解决。
事实上，燃烧过程通常是包括物理变化在内的燃料剧烈的氧化放热过程，对于这样的过程需要回答以下几个问题：●已知初始反应态（反应物组成，温度和压力等）时，其最终状态如何？●各种热力学阐述如何变化？●在给定条件下，所研究的化学反应能否发生，以及为使反应发生需要什么样的条件？● 燃烧后的最高温度时多少？燃烧反应中的热恋如何计算？因此，燃烧化学热力学有有两个主要任务，即：（1）根据热力学第一定律确定化学反应的热效应；（2）根据热力学第二定律分析化学平衡的条件以及平衡时系统的状态，主要是燃烧产物的温度和成分。
2、几个基本概念（1）热力学状态和热力学平衡系统的热力学状态是在某一指定瞬间热力学系统所具有的物理特性和化学特性的总的集合，是所有宏观性质的综合表现。
热力学状态可以用热力学性质（又称状态函数）去描述和刻画。
通常，包括两类状态函数（state function ）：广延量也称容量参数，其数值于系统的数量成正比，如体积、质量、熵和热力学能等。
广延量具有可加性，系统所含的物质数量越多，其量值越大。
强度量取决于系统自身的性质，不具有可加性，如温度、压力、密度等，只有在平衡状态下，系统内各点具有相等的数值。
在没有外界影响的条件下，如果系统不随时间变化，这时系统就处于热力学平衡，否则就是不平衡。
只有当系统处于热力学平衡时，系统的状态函数才有确定的数值和物理意义。
此外，也只有当系统处于平衡态时，系统的状态函数之间才存在函数关系，如理想气体状态方程描述的各种状态函数之间的确定的函数关系。
对均相系统，平衡状态必须满足:力平衡 ——系统内部压力均匀一致，并等于外压（注：对于刚性边界，即使两侧压力不等，也可以维持力学平衡）；热平衡 ——系统内部的温度均匀一致，并等于外界温度；化学平衡 ——系统内部各组分成分不变。
注：对于多相系统，还需要满足相平衡，即相间没有物质的净转移，各相的组成和数量不随时间变化。
（2）状态方程描写平衡系统各状态函数之间的关系式称为状态方程，对于不考虑电磁现象与化学组分变化的单一气体，可以用两个独立的状态参数来描述平衡状态，如压力P 或温度T ，其基本状态参数P 、V 、T 满足一定的函数关系：(),,0fp V T =此关系式称为气体的状态方程。
对于完全气体（即假设气体分子只有质量而不占体积，分子之间没有相互作用力），状态方程可以写为：pV RT =对于无化学反应的具有多种成分的混合气体，状态方程为：1Nii pV n RT==∑i n 是第i 组分物质的摩尔数。
（3）功和热对非孤立系统，当系统状态发生变化时，往往伴随着系统和外界之间的能量交换，这种交换通常是以热和功的形式进行的。
热热是系统和外界之间因温度不同而引起的能量交换的一种形式，这种能量交换与系统的状态变化和变化的途径关系密切。
没有状态的变化就没有热交换，因此不能所某以状态含有多少热。
变化的途径不同，热交换的数值也不同，因此称热为过程函数。
规定系统从外界吸热为怎，系统向外界放热为负。
功功是热力学中，系统和外界交换能量的另外一种形式。
功最早来源于机械功（力和力方向上位移的乘积），后来扩展到其他形式的功。
如当系统反抗外压力而体积改变时所做的功为体积功，电荷在电场作用下定向运动时所做的功即电功，以及系统克服表面张力所做的表面功等等。
热力学中，规定系统对外界做功为负，外界对系统做功为正。
功也是和系统变化的结题途径密切相关的，变化的途径不同，功交换的数值可能不同，因此功也是过程函数。
热力学中最常见的时体积功，除体积功以外的其他功称为非体积功。
（4）内能能量是物质运动的量度，运动有各种不同的形态，相应地就有各种不同的能量。
内能是存储在物体内部的能量。
宏观静止的物体，因物体内部分子、原子等微粒作热运动而具有的能量叫做内热能，除此之外，还有原子结合为分子而具有的化学能、原子核能等。
根据分子运动说，气体的内能包括：分子的平动动能 分子的转动动能 分子内部的振动动能分子间的位能――分子的内位能，是比容和温度的函数可见，气体的内能包括内动能（仅是温度的函数）和内位能（温度和比容的函数）两部分，且其量值大小只与热力状态有关，而与达到这一热力状态的路径无关。
因此内能是状态函数。
注：一般地，在热力学状态变化过程中，物质的分子结构和原子结构不发生变化，化学能、原子核能都不起作用，可以不予考虑。
所以在热力学范畴中把物体的内热能叫做内能，即意味着它是存储在物体内部的能量。
但如果涉及燃烧、爆炸等有化学反应的化学热力学范畴中，则要将化学能考虑在内能中。
（5）热力学第一定律表达式热力学第一定律是能量守恒定律在热现象上的特殊形式，即：在热力学过程中，热能与其他形态的能量诸如机械能、化学能等相互转化，并保持总能量守恒。
热功当量是热力学第一定律的实验基础，分子运动学说阐明热能的本质是组成物质的分子、原子等微粒的杂乱无章运动的能量。
因此，机械能和热能都是物质的运动，两者的相互转化实质上是由一种运动形态转变为另一种运动形态，转化时的总能量保持守恒。
对一般的固定质量系统，系统和外界既有功的交换，也又热的交换，满足如下关系：121212Q W E --=∆此即热力学第一定律的数学表达式。
控制容积下的热力学第一定律的表达形式()()()2212cv cv o i oioi Q W m h h vv g zz ⎡⎤-=-+-+-⎣⎦定容比热和定压比热u c T υυ∂⎛⎫≡ ⎪∂⎝⎭P Ph c T ∂⎛⎫≡ ⎪∂⎝⎭对于完全气体，由于内能和焓只是温度的函数，因此定压比热个定容比热只是温度的函数。
且有：p v c c R -=令p vc c γ=，称γ为比热比。
常将等压比热表示为温度的函数形式，即2p c a bT cT =+++⋅⋅⋅⋅⋅⋅其中a 、b 、c 为常数实际上，根据比热的定义和u 与H 的关系，可以求出等压比热和等容比热更一般的关系p v T p u V c c P V T ⎡⎤∂∂⎛⎫⎛⎫-=+ ⎪⎪⎢⎥∂∂⎝⎭⎝⎭⎣⎦ 对于无化学反应的混合气体的比热可以用下式进行计算1Np ipi i c Xc ==∑其中ii in X n=∑式中 i n —第i 种气体的摩尔数 i X —第i 种气体的摩尔分数（6）（标准）反应热（焓）0298H ∆、（标准）生成热（焓）0298f h ∆、（标准）燃烧热0298c h ∆物质的标准生成焓0298f h ∆（KJ/mole ）由最稳定的单质（元素）合成标准状态下1摩尔物质的反应焓称为该物质的标准生成焓，0298f h ∆。
隐含地假设了稳定单质在标准状态下的生成焓为零。
不同物质的标准生成焓0298f h ∆可以在JANAF Thermochemical Tables 或Handbook of Chemistry and Physics 中查到。
值得注意的是大多数有机物一般都不能直接由单质直接化合得到，因此不能用实验的方法进行测定，而一般是通过计算出来的。
标准反应焓（热）0298R H ∆（KJ ） 所有的化学反应都伴随有能量的吸收和释放，通常是以热量的形式出现的。
一般化学反应过程中热量的变化也是和过程有关的，是一个不确定的量，但是如果化学反应在等压或等温下进行，其热量的变化则是一个确定的值，只和系统的初始和终了状态有关。
一般地，当某反应在恒定的温度和压力下反应（即在等温等压下）时，除膨胀功外，不作其他功，此时系统吸收或释放的热量称为该反应在此条件下的反应热，用H ∆表示。
当反应在标准状态下（1atm 和298K ）下进行时的反应热称为标准反应热（焓），记为0298R H ∆。
一般规定吸热为正，放热为负。
根据标准反应热（焓）的定义，因此有：298298298R jf j i f i j Pi RH Mh M h ==∆=∆-∆∑∑ 其中,i j M M 分别表示反应物和生成物的摩尔数。
上述事在标准状态下反应热的计算问题，可是如果是在任意给定的温度和压力下，某反应的反应热如何计算？实际上，对于理想气体，焓值只是温度的函数，因此反应热和压力也是无关的，而只随温度变化。
在任意温度和压力下，反应热R H ∆应等于反应物转变为生成物时焓的减少，即：,,,,R jf j T i f i T j Pi RH Mh M h ==∆=∆-∆∑∑由于R H ∆只随温度变化，因此,,,,f j Tf i TR jij Pi Rpd h d h d H MMdTdTdT==∆∆∆=-∑∑由等压比热的定义R jpj ipi j Pi Rpd H Mc Mc dT==∆=-∑∑这个结果表明：反应热时随温度变化的，其随温度变化的速率等于反应物和生成物的等压比热容的差。
