14级高二化学选修四第一二章单元测试(PDF版)

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题(每题只有一个正确选项)1.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时及时移走氨气D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出2. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量3.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。

为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥除去ZA.①④⑥B.②③⑤C.①③⑥D.②③⑥4. 某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：（）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为A.0.1mol/LB. 0.9mol/LC. 1.8mol/LD. 1.9mol/L8.反应2X(g)+Y2Z(g)。

在不同温度和压强下，产物Z的物质的量(n z)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是A．Y一定不为气体 B．T1<T2，P1>P2C．该反应的逆反应吸热 D．T1>T2，P1<P29. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．上述可逆反应的正反应为放热反应C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应吸热10.在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是A.0.50molB. 0.75molC. 0.85molD. 1.1mol二、选择题(每题有1－2个正确选项)11．某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C。

高二化学选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个答案符合题意。

)1. 下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应2.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是( )A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s)B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s)D．0.9 mol / (L·s)5. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A.40％B. 50％C. 60％ C.70％6. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa7. 下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。

第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。

答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。

特别注意 A 的状态为固体。

由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。

答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。

第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意，将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是（）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. －8Q kJ/molD.－16Q kJ/mol12. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A. NO 的引入，可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

高二化学第一章1．热化学方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B．乙醇的燃烧C．碳酸钙受热分解D．铝粉与盐酸反应3．能量之间是可以相互转化的。

下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气5．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。

D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。

6．已知热化学方程式：SO2（g）+ 12O2(g) SO3（g）△H= ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64 kJ B．196。

64 kJ·mol－1C．<196.64 kJ D．>196。

64 kJ7．．已知：2H2(g)＋O2（g）===2H2O（l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g）的燃烧热为571。

6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g）和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq）＋1/2Ba(OH)2（aq）===1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57。

3 kJ·mol－1 D．3H2(g）＋CO2(g)=CH3OH（l)＋H2O(l）ΔH＝＋135。

9 kJ·mol－18．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行9．(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g） + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝—a kJ·mol-1（g)+ H2(g）ΔH＝+b kJ·mol-1途径II：C3H8（g） == C3H62C(g）+ 9O2(g) == 6CO2（g） +6H2O(l）ΔH＝-c kJ·mol—13H62H2（g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.（g）+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小（2）由于C3H8（g)==C3H6于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出"、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。

高中化学学习材料唐玲出品第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2.一定温度下，将a mol PCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl 5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入a mol PCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则( )A.2P1= P2B.2P1＞ P2C.2P1＜ P2D.无法确定3.一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存，且压强保持不变C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化4.反应2SO 2 + O22SO3在一定条件下达到平衡，欲使SO3的分解速率降低，而使SO2的浓度增大，可以采取的措施是( )A.减小O2的浓度B.减小体系的压强C.增高体系的温度D.使用催化剂5.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则NH3的浓度为( )A.3.5 mol·L-1B.4 mol·L-1C.4.5 mol·L-1D.5 mol·L-16.等温下，在两相同密闭容器甲、乙中分别加入1gSO2、1gO2和2gSO2、2gO2 。

高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A.2B.3C.4D. 52.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )① X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．③④ D．②③3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上不宜采用高温5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半B.均加倍C.均增加1moLD.均减少1moL6.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 7．某温度下，反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是（ ）A.加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快B.保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深10.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加了8%的是（ ） Ａ．2ＮＨ３（ｇ）Ｎ２（ｇ）＋3Ｈ２（ｇ） Ｂ．2ＮＯ（ｇ）Ｎ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Ｃ．2Ｎ２Ｏ５（ｇ）4ＮＯ２（ｇ）＋Ｏ２（ｇ） Ｄ．2ＮＯ２（ｇ）2ＮＯ（ｇ）＋Ｏ２（ｇ）11.对已达化学平衡的下列反应：2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）Ａ.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 Ｂ.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 Ｃ.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 Ｄ.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 12.在体积可变的密闭容器中，反应mA （g ）+nB （s ）pC （g ）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。

人教版化学选修四 第1～2章综合能力测试(时间90分钟 满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。

第一、二章综合测试题一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则此反应的热化学方程式书写正确的为（）A．C + H2O = CO + H2ΔH·mol-1B．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH·mol-1C．C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH·mol-1D．C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ΔH·mol-12. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热(△H）最小的是（）A.2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43. 已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2 ；△H1= a kJ·mol—1；H2F22HF ；△H2= b kJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为( )A.（a + b）kJ·mol—1B.（a — b）kJ·mol—1C.（a + 3b）kJ·mol—1D.（）kJ·mol—14. 在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）A．v(N2) =0.5mol/(L•min) B．v(H2)=1.5 mol/(L•min)C．v(NH3) =2.0 mol/(L•min) D．2v(H2) =3v(NH3)5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业合成氨采用200~500个大气压C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7. 在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量8．在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A．减小B．增大C．不变D．无法判断9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1则下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－110．反应2A(g) 2B(g) ＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采用的措施是( )A. 加压B. 减压C. 减小E的浓度D. 降温二、选择题（每小题有．1．～．2．个．选项符合题意）11．可逆反应aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气) △H= Q kJ/mol在压强P1、P2温度T1、T2下，产物W 的质量（m）与反应时间t的关系如图。

第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【解析】v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。

【答案】 A2．在2A＋B 3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是() A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中v A ＝0.6mol·L－1·s－1；C选项中，v A＝0.53mol·L－1·s－1；D选项中，v A＝0.5mol·L－1·s－1，故答案为B。