推荐高考(押题)化学一轮复习 可逆反应与化学平衡建立学案(含解析)

第2节 化学平衡状态和平衡移动(对应学生用书第135页)[考纲知识整合]1．可逆反应示例：向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q >0)，充分反应后生成SO 3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量________0 mol ，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ 。

【提示】 < > < < 2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v­t图为。

(3)特征(4)化学平衡状态的一般判定方法[应用体验]判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。

( )(2)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。

( )(3)在化学平衡的建立过程中v正一定大于v逆。

( )(4)对于NO 2(g)＋SO23(g)＋NO(g) 反应，当每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。

( )(5)对于A(g)＋)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。

( )(6)化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。

( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×[高考命题点突破]命题点1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋Y2，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )【导学号：95160201】A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A[假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2 mol·L－1,0.2 mol·L－1<Y2<0.4 mol·L－1,0<Z<0.4 mol·L－1。

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

第2讲化学平衡状态考纲要求1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

4.了解平衡状态的标志。

基础知识梳理知识点一化学平衡状态1．可逆反应2．化学平衡状态——化学反应的限度(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)向密闭容器中充入一定量的N2和H2，使其反应。

①反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。

②反应进行中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物、生成物的浓度均保持不变。

建立过程的v-t为：(2)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

(3)平衡状态的特征知识点二外界条件对化学平衡的影响1．外界条件的影响2．平衡移动方向与反应速率的关系 (1)v (正)>v (逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)v (正)＝v (逆)，平衡不移动。

(3)v (正)<v (逆)，平衡向逆反应方向移动。

3．勒夏特列原理——平衡移动原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

基础知识验收1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( ) (3)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(4)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )(5)只要v (正)增大，平衡一定正向移动( )(6)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (7)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (8)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( )(9)若平衡发生移动，则v正和v逆一定改变，同理v正、v逆改变，平衡一定移动()(10)对于气体参与的可逆反应，改变体系内的压强，平衡不一定移动()2．对于可逆反应M＋2N Q达到平衡时，下列叙述中正确的是______。

化学平衡状态化学平衡移动考点(一) 化学平衡状态 【精讲精练快冲关】[知能学通]．可逆反应．化学平衡状态()概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应保持不变的状态。

质量或浓度的物质的()化学平衡的建立[题点练通].(·武汉质检)，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是( )．只存在于中．只存在于和中．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为．三氧化硫的相对分子质量均为解析：选由于＋为可逆反应，故存在于、、中，故、项错误；的相对分子质量可能为或或，项正确；的相对分子质量可能为或或，项错误。

．在密闭容器中进行反应：()＋()()，已知、、的起始浓度分别为·－、·－、·－，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )．为·－．为·－．为·－．为·－解析：选若完全转化为，则、、的浓度分别是·－、·－、·－；若完全转化为、，则、、的浓度分别是·－、·－、·－；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以<()< ·－·－<()< ·－<()< ·－。

极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围(以第题为例)。

()假设反应正向进行到底：()＋()()起始浓度(·－)转化浓度(·－)终态浓度(·－)()假设反应逆向进行到底：()＋()()起始浓度(·－)转化浓度(·－)终态浓度(·－) 故：平衡体系中各物质的浓度范围为∈()，∈(，)，∈()。

.下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )．②④．①②．①④．③④解析：选因反应容器保持恒压，所以容器容积随反应进行而不断变化，结合ρ气＝可知，气体密度不再变化，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否平衡，反应的Δ都不变，②不符合题意；反应开始时，加入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，故正()逐渐变小，直至达到平衡，③不符合题意；的转化率不再变化，说明的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。

化学平衡常数、转化率及反应方向的判断李仕才授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；重、难点判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反应方向的关系本节知识点讲解1．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。

（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。

（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。

K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。

K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。

Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。

③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。

反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g ) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变典例1 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列说法中正确的是A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K=() ()()22CA Bcc c⋅B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小巩固练习1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。

1 化学平衡状态 化学平衡的移动 明考纲 1．了解化学平衡的建立过程。 2．理解外界条件(T、p、c及催化剂)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 3．了解化学平衡的调控在生活生产中的重要作用。 析考情 本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断，这个考点有所“降温”；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图象为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。

考点 可逆反应和化学平衡状态 1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。例如：

N2＋3H2高温高压催化剂2NH3 2SO2＋O2催化剂△2SO2 (2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“”表示。 2．化学平衡的建立

以CO(g) ＋ H2O(g)高温CO2(g) ＋ H2(g) 反应为例。 在一定条件下，将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： (1)反应刚开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大。 生成物的浓度为0，逆反应速率为0。 (2)反应进行中： 反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小。 生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。 (3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，此时，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度也不再改变。 正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示： 2

3．化学平衡状态的定义 在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 4．化学平衡状态特征

易错警示 (1)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。 (3)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。