人教版高中数学选修二高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）下期高二年级半期考试化学试卷考试时间：100分钟总分：100分命题：高二化学备课组审题人：廖志成可能用到的原子量：H—1 C—12 Ag—108 O—16 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．下列有机物的命名正确的是2．在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗C．滴定前平视，滴定终了俯视D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡3．下列关于原电池和电解池的说法正确的是A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变4．下列有机物①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④ ；⑤CCl4；⑥ ；⑦ ；⑧ 据官能团的不同可分为A．5类B．6类C．7类D．8类5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，K W不变D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于1066．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易．．．被腐蚀的是7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ8．LiFePO4可用于电动汽车。

2021年高二化学下学期期末考试试题（选修）原子量： H－1, C－12, O－16, Na－23, Mg－24, Cl－35.5, N－14, Ca－40,Ne－20, S－32, K－39, P－31 Fe—56 Al—27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为 +1价D、羟基的电子式3.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实D、化学基本原理的应用是有一定条件的6.A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋、C－具有相同的电子层结构。

下列说法中正确的是（）A、原子序数：C>A＞BB、离子半径：A2－＞C－＞B2＋C、原子半径：A＞B＞CD、原子核外最外层电子数：A＞C＞B7.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②8.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9.A．熔点：CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性：HCl >H2S > SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O >NH310.已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820 kJ/molC．11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键11.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。

2021年高二下学期期末考试化学（选修）试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题4分，共计40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．下列基态原子的核外电子排布违背．．洪特规则的是A．C：1s22s12p3 B．N：1s22s32p2C．O：1s22s22px 22py2 D．Cu：[Ar]3d94s22．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误．．的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O4．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)5．在25下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误．．的是 A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)==2Ag +( aq) +Cd(s) B ．Cd(s)+Co 2+(aq)==Cd 2+( aq) +Co(s) C ．2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s ) +Cd 2+(aq) D ．2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s ) +Co 2+(aq)7．已知：K sp (AgCl)=1.8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (ClO －)＞c (HCO 3－)＞c (H +)C ．c (HClO)+c (ClO －)=c (HCO 3－)+c (H 2CO 3－) D ．c (Na +)+c (H +)=c (HCO 3－)+c (ClO －)+c (OH －)9A ．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol －1 B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)+7O 2(g)==4CO 2(g)+6H 2O(g) △H=－1560.8 kJ·mol －1D . 相同物质的量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多10．已知：H 2O(g)==H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ·mol －1(Q 1＞0) C 2H 5OH(g)==C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ·mol －1(Q 2＞0)C 2H 5OH(g)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3kJ·mol －1(Q 3＞0)依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为(单位：kJ)A. Q1+Q2+Q3B. 0.5(Q1+Q2+Q3)C. 0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D. 1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分。

2012-2013下学期高二化学科选修模块考试卷（A）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）A B C D2、已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D③④3、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl B．[Co（NH3）3 Cl3]C．[Co（NH3）6] Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl24．一定温度下，可逆反应A 2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB．体系内的总压不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol B25．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq) 7．根据下列热化学方程式（1）C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H 1＝–393.5 kJ/mol （2）H 2(g) +21O 2(g) ＝H 2O(l) △H 2＝–285.8 kJ/mol （3）CH 3COOH(l) +2O 2(g)＝2CO 2 (g) + 2H 2O(l) △H 3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H 2(g)+ O 2(g)＝CH 3COOH(l)的反应热为（ ）A ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol 8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为 （ ） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C10、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极11、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L 12、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率 14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①15、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

2019学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项，1~10小题每题2分，11~20小题每题3分，共50分）1.1.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A. 浓硫酸B. 高锰酸钾C. 硝酸铵D. 食盐【答案】D【解析】分析：本题考查化学药品的安全，根据物质是否危险分析各选项。

详解：A项，浓硫酸具有腐蚀性，强氧化性，吸水脱水性，非常危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故A项错误；B项，高锰酸钾具有强氧化性，很危险，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故B项错误；C项，硝酸铵易爆炸，因此不能随身携带乘车、船或飞机，故C项错误；D项，食盐没有腐蚀性或者是易燃易爆等的性质，比较安全，因此可以适量的随身携带乘车、船或飞机，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。

2.2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A. NO、C2H5OH、HNO3、I2B. CaO、N2、HCl、H2OC. NH3、H2S、Si、COD. CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】分析：本题考查了晶体类型，掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅是原子晶体，只有分子晶体的化学式才能表示分子的组成。

详解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子构成的物质，所以化学式能真实表示物质分子组成，故A正确；B、CaO是离子化合物，化学式只表示钙离子与氧离子的个数比是1:1，故B错误；C、Si是原子晶体，化学式不能真实表示物质分子组成，故C错误；D、SiO2是原子晶体，化学式只能表示晶体中硅原子与氧原子的个数比为1:2，故D错误。

故答案选A。

3.3.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A. KSCN溶液B. 氨水C. NaOH溶液D. AgNO3溶液【答案】C【解析】A.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山西2016重点中学协作体高二下学期化学期末考试试题选择题（40分）一．单项选择题1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是(B)A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋2．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。

下列有关该工艺的说法错误的是(A)A．该过程中，能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑D．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑3．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ C ）A．常温常压下，11.2L CH4含有C—H键数目为2N AB．足量的Fe与1molCl2反应电子转移数为3N AC．32g O2和O3所含的O原子数目均为2N A【M(O)=16g/mol】D．标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为N A4．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（A ）A．常温下，向水中加少量稀盐酸B．将纯水加热到100℃C．常温下，向水中加少量Na D．常温下，向水中加少量Na2CO3固体5．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（D ）A．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯D．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯6．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO47．利用右图装置能制取并收集到相应气体的是（B ）A．浓氨水与固体CaO制氨气B．浓盐酸与KClO3固体制氯气C．稀硝酸与铜片制NO D．饱和食盐水与电石制乙炔8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品六安新世纪学校高二化学期末考试试卷(考试时间：90分钟，总分100分)姓名：学号：班级：得分：（亲爱的同学们，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。

）可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55第I卷（选择题）一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量的变化 B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化D .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．CO B．N2 C．NO D．SO23.下列物质的水溶液中，显酸性的是（）A．NaCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．CH3COONa4.下列事实不能．．用勒夏特别原理解释的是（）A．加入催化剂能加快NH3转化为NOB．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸C．往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO—的增多D.往醋酸钠溶液中加入纯醋酸，可以抑制CH3COONa的水解5 .若溶液中由水电离产生的 c(OH—) = 1×10—14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定．．能够大量共存的离子组是（）A．K+、NH4+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．K+、Na+、Cl—、NO3— D．Al3+、Na+、NO3—、Cl—6 .中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②7 .下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH― H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―8 .从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液） H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A、盐酸B、NaHCO3溶液C、NaHSO4溶液D、Na2SO4固体9 .下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A．K＋、Fe3＋、NO3- 、Cl- B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-10 .盐酸与铁钉反应中HCl是：A、还原剂B、氧化剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂11 .下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应12 .下列措施中，一定不能使化学平衡移动的是A．改变温度 B．改变压强 C．使用催化剂D．改变容器体积13 .下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是A．NaCl B．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl 14 .下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝ c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液15 .下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16 .下列关于电解池的叙述中，不正确．．．的是A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连接的是电解池的阴极C．电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极17 .已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。