江西省宜春市奉新县第一中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试题(原卷版)

江西省奉新县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O22．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大3．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等B．原子数相等C．分子数相等D．质量相等4．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32克O2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的电子数目为5 N AC．常温常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N A5．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO42-的个数比为A．4∶3B．1∶4C．3∶4D．1∶26．下列叙述正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40.0gB．标准状况下，6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4LC．0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023D．在1L水中溶解5.85gNaCl固体，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液7．下列物质中含原子数最多的是A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．3.602×1023个氖分子8．鉴别① 硫酸镁② 氢氧化钠③ 硫酸铜④ 氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是A．③①②④B．③②①④C．④③②①D．①②③④9．下列实验操作合理的是A．用 100 mL量筒量取 5.2mL 盐酸B．用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度。

高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.下列有机物中含有两种官能团的是：A 、CH 2=CHClB 、CH 3 SO 3HC 、CH 2—CH 2—CH 2D 、 —NO 22．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ①NaOH 溶液；②水玻璃；③Na 2S 溶液；④Na 2CO 3溶液； ⑤NH 4Cl 溶液； ⑥澄清石灰水； ⑦浓HNO 3 ⑧浓H 2SO 4A ．①⑥B ．①②③④⑥C ．①②③⑥⑦⑧D ．⑤⑦⑧3．下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是A ．B ．CH 2===CH 2C. ． D ．CH 3C≡CH4．下列有关反应进行方向的叙述中不正确的是：A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据。

B ．—10℃的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程。

C ．大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。

D ．放热反应过程中体系能量降低，因此有自发进行的倾向，但是有些吸热反应也可以自发进行。

5．常温时，K sp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，K sp(AgCl) = 1.8×10－10，K sp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10－12K sp(CH 3COOAg)= 2.3×10－3，下列叙述不正确的是 A ．浓度均为0.2 mol ·L －1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定产生CH 3COOAg 沉淀B ．将0.001 mol ·L －1的AgNO 3溶液滴入0.001 mol ·L －1的KCl 和0.001 mol ·L －1的K 2CrO 4的混合溶液中，先产生Ag 2CrO 4沉淀 C ．c (Mg 2+)为0.11 mol ·L －1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的p Ｈ要控制在9以上D ．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，K sp(AgCl)不变6. 欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(-23CO )、C(-3HCO )都减小，方法是 A ．通入二氧化碳气体 B ．加入饱和石灰水C ．加入氢氧化钠固体D ．通入氯化氢气体 7．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是8．如图两个装置中，液体体积均为200mL ，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L ，工作一段时间后，测得有0.02mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）－ － Cl ClA．产生气体体积 (相同条件下)①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e﹣=H2↑9．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能10．下列关于“一定”说法正确的句数是( )①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A．0句 B．1句 C．2句 D．3句11．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2 A(g)+2B(g) x C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x=4 B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低D．C的体积分数增大12．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为A.0.1molB.大于或等于0.2mo1，小于0.3molC.等于0.2 molD.大于0.1mol小于0.3mol 13．用0.1mol/L的N aOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围是A．6.9～7.1 B．3.3～10.7 C．4.3～9.7 D．6～814、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 我国科学家提出了由CO 2和CH 4直接转化为CH 3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。

下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．曲线a的活化能大于曲线bC．上述化学工艺符合绿色化学要求D．醋酸溶液中存在1个电离平衡(★) 2 . 物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH 4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3·H2O D．CH3COONH4(★) 3 . 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（）A．加入适量小苏打B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释(★★) 4 . 一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO 2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液的K w减小B．b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)(★★) 5 . 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO 4溶液，发现生成H 2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）A．生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B．生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小C．生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池D．生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面(★★) 6 . 下列有关实验的说法正确的是（）A．用pH试纸测双氧水的pHB．用托盘天平称取5.85gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液(★★) 7 . 已知二元含氧酸H 2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。

2019届高一下学期第一次月考化学试卷命题人：左凯华2017.3相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn-65一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1．下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是2．下列关于元素周期表的叙述，错误的是A．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素3.下列递变规律正确的是A.Ca、Al、Si的金属性逐渐增强B.O、S、K的原子半径依次增大C.HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．11∶10∶8 D．10∶11∶8 5．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定6．反应：aRO3—＋bR n—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体7.白磷与氧气发生反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷与氧气完全反应放出的热量为A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJC ．（4c+12b ﹣4a ﹣5d ）kJD ．（4a+5d ﹣4c ﹣12b ）kJ8.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．相同条件下等质量S （g ）比S （s ）的能量低C ．白磷比红磷稳定D ．CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）是吸热反应9．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X 中所含电子的物质的量是A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m(A －N) mol C. a A ＋m (A －N ＋m) mol D.a A ＋2m(A －N+2m) mol 10.氯酸是强酸，分解反应为：a HClO 3 = bO 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +eH 2O 说法不正确的是A ．由反应可确定：氧化性HClO 3＞O 2B ．若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为45g ，则反应方程式可表示为：3HClO 3 = 2O 2↑+ C12↑+ HClO 4 + H 2OC ．由非金属性Cl ＞S ，可推知酸性HClO 3＞H 2SO 4D ．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2011．X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

2015-2016学年江西省宜春市奉新一中高一（上）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个答案）1．下列实验操作正确的是（）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取2．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边4．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水中加入四氯化碳后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1N AB．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2N AC．1molNa2O2中含有离子数为3N AD．1molCCl2F2中含有氯气分子数为N A7．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L8．下列叙述正确的是（）A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga% 的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L9．10mL 0.8mol/L M n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32﹣的溶液，则n为（）A．1 B．2 C．3 D．410．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A． L B． L C． L D． L11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣112．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定14．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣115．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．12816．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•mo l﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d B．c=C．c= D．a%=%二、非选择题（每空2分，共42分）17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol﹣1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N A则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体在标准状况下的体积约为L．（3）该气体所含原子总数为个．（4）该气体的一个分子的质量为g．18．（10分）（2015秋•宜春校级月考）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的合成反应：+H2O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案称号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．19．（10分）（2013秋•陕县校级期中）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42﹣离子？．如果有，应该如何除去SO42﹣离子？．（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．20．（10分）（2015秋•宜春校级月考）欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液．根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母），配制上述溶液还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）．（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶．（3）配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾．（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填编号）．①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．21．在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S↓B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是；符合d前＞d后和V前＞V后的是（填写反应的代号）．三、计算题（共10分，22题6分，23题4分）22．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO占总体积的%．23．12mol/L盐酸的密度为1.19g/mL，现取12mol/L盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g/mL的6mol/L的盐酸？2015-2016学年江西省宜春市奉新一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个答案）1．下列实验操作正确的是（）A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【考点】药品的取用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在取用药品时要做到节约药品，用到最小量，且不能影响实验效果；B．根据取用液体药品的原则来做题；C．胶头滴管一般专瓶专用；D．根据固体药品取用原则分析．【解答】解：A．如果没有说明用量，液体一般取1﹣2mL，固体盖满试管底部，故A错误；B．如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故B错误；C..胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，故需洗涤后再用，故C错误；D．块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故D正确；故选D．【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．2．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；③滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；④分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；⑤天平是称量药品质量的仪器，故错误；⑥量筒是量取液体体积的仪器，故错误；⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；⑧蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；⑨坩埚灼烧药品的仪器，故错误．故选C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏．3．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边【考点】过滤．【专题】化学实验基本操作．【分析】在过滤过程中，如果滤纸破损、液面高于滤纸边缘都可能使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；盛放滤液的烧杯不干净时也使得滤液浑浊，据此进行判断．【解答】解：A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉，不会造成滤液浑浊，故A错误；B、滤纸与漏斗之间有气泡未被排除，造成过滤慢，不会造成滤液浑浊，故B错误；C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘，使溶液从滤纸和漏斗之间直接渗入烧杯，导致滤液中混入杂质，使滤液浑浊，故C正确；D、过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边，不会造成滤液浑浊，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了过滤操作知识，过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．4．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体；B．硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀；C．碱性溶液遇酚酞变红；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰．【解答】解：A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaC03，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42﹣，或Ag+，但不能同时存在，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH﹣，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀硝酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验、物质的性质、酸碱指示剂的变色等，熟悉常见离子的性质及检验即可解答，题目难度不大．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水中加入四氯化碳后振荡C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡【考点】分液和萃取．【分析】萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故B正确；C．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．酒精易溶于水，不能萃取，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A．0.1mol钠离子含有电子数为1.1N AB．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2N AC．1molNa2O2中含有离子数为3N AD．1molCCl2F2中含有氯气分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、钠离子含10个电子；B、氩气为单原子分子；C、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根；D、CCl2F2中不含氯气分子．【解答】解：A、钠离子含10个电子，0.1mol钠离子中含N A个电子，故A错误；B、氩气为单原子分子，故1mol氩原子中含N A原子，故B错误；C、过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个，故C正确；D、CCl2F2中不含氯气分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×10%=（x﹣100g）×20%，解得x=200g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为=0.5mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．8．下列叙述正确的是（）A．将5.85g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将wga% 的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．表达式c=中，体积V指溶液体积不是溶剂体积；B．无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量不是0.1mol；C．根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断；D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．【解答】解：A.5.85gNaCl晶体的物质的量为： =0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B.25g无水硫酸铜的物质的量为：n（CuSO4）==0.15625mol，配制的溶液的浓度为：c（CuSO4）==1.5625mol/L，故B错误；C．若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D．设稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，则：1×1mol/L=5x，所以：x=0.2mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关问题，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确公式c=中体积指溶液体积不是溶剂体积，试题培养学生灵活应用所学知识的能力．9．10mL 0.8mol/L M n+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32﹣的溶液，则n为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据CO32﹣溶液与M n+盐溶液反应时，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出M n+离子与nCO32﹣离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．【解答】解：CO32﹣溶液中CO32﹣离子的物质的量为30mL×10﹣3×0.4mol•L﹣1=0.12mol，M n+离子的物质的量为10mL×10﹣3×0.8mol•L﹣1=0.08mol，由反应中恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则 2M n+～nCO32﹣2 n0.08mol 0.12mol解得n=3，故选C．【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．10．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A． L B． L C． L D． L【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg 该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．【解答】解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．11．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol•L﹣1，故选C．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．12．配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响．【解答】解：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，左盘高，右盘低，药品实际质量偏下，n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、定容时俯视读取刻度，导致所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；C、配制最后需加水定容，原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C不符合；D、定容时液面超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D不符合．故选B．【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，根据c=分析理解．13．密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为原氨水质量与所加水质量和，所得氨水溶液中溶质为25%的氨水中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得氨水的质量分数．【解答】解：设加水的体积为V，则25%的氨水体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为×100%≈11.9%＜12.5%故选C．【点评】根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．14．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．15．在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．128【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答．【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g•mol﹣1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C．【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g•m ol﹣1，物质的量浓度为c mol•L ﹣1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（）A．m=aV/100d B．c=C．c= D．a%=%【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算判断；B．根据c=计算判断；C．根据n=计算溶质的物质的量，再根据c=计算判断；D．根据c=公式变形计算判断．【解答】解：A．根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）可知，m=V×d×a%=，故A错误；B．根据c=可知，c==，故B错误；C．mg溶质的物质的量=mol，故c==mol/L，故C正确；D．根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意物质的量浓度与质量分数的关系．二、非选择题（每空2分，共42分）17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol﹣1，该气体质量为n g，阿伏加德罗常数为N A则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体在标准状况下的体积约为L．（3）该气体所含原子总数为个．（4）该气体的一个分子的质量为g．【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】（1）利用n=来计算；（2）利用n=、V=n×Vm来计算；（3）双原子分子构成的气体，气体所含原子总数为气体的物质的量×2×N A；（4）摩尔质量为M g•mol﹣1，即N A个分子的质量为Mg，来计算一个分子的质量．。

2016-2017学年江西省宜春市奉新一中高二（上）第一次月考数学试卷（文科）一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.1．总体由编号为01，02，…，19，20的20个个体组成．利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，6A．07 B．04 C．02 D．012．有下列调查方式：①学校为了解高一学生的数学学习情况，从每班抽2人进行座谈；②一次数学竞赛中，某班有15人在100分以上，35人在90～100分，10人低于90分．现在从中抽取12人座谈了解情况；③运动会中工作人员为参加400m比赛的6名同学公平安排跑道．就这三个调查方式，最合适的抽样方法依次为（）A．分层抽样，系统抽样，简单随机抽样B．系统抽样，系统抽样，简单随机抽样C．分层抽样，简单随机抽样，简单随机抽样D．系统抽样，分层抽样，简单随机抽样3．已知变量x与y呈相关关系，且由观测数据得到的样本数据散点图如图所示，则由该观测数据算得的回归方程可能是（）A．B．C．D．4．设计一个计算1×3×5×7×9×11×13的算法．下面给出了程序的一部分，则在横线①上不能填入下面的哪一个数（）A．13 B．13.5 C．14 D．14.55．命题“若a＞b，则ac2＞bc2（a，b∈R）”与它的逆命题、否命题、逆否命题中，真命题的个数为（）A．4 B．3 C．2 D．06．设集合A={1，2}，B={1，2，3}，分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），记“点P（a，b）落在直线x+y=3上”为事件C，则C的概率为（）A．B．C．D．7．程序框图如图，如果程序运行的结果为s=132，那么判断框中可填入（）A．k≤10 B．k≥10 C．k≤11 D．k≥118．已知点P，Q为圆C：x2+y2=25上的任意两点，且|PQ|＜6，若PQ中点组成的区域为M，在圆C内任取一点，则该点落在区域M上的概率为（）A．B．C．D．9．一组数据共有7个数，记得其中有10，2，5，2，4，2，还有一个数没记清，但知道这组数的平均数、中位数、众数依次成等差数列，这个数的所有可能值的和为（）A．9 B．3 C．17 D．﹣1110．在区间[0，1]上随机取两个数x，y，记p1为事件“x+y≤”的概率，P2为事件“xy≤”的概率，则（）A．p1＜p2＜B． C．p2＜D．11．一条光线从点（﹣2，﹣3）射出，经y轴反射后与圆（x+3）2+（y﹣2）2=1相切，则反射光线所在直线的斜率为（）A．﹣或﹣B．﹣或﹣C．﹣或﹣D．﹣或﹣12．设m，n∈R，若直线（m+1）x+（n+1）y﹣2=0与圆（x﹣1）2+（y﹣1）2=1相切，则m+n的取值范围是（）A．[1﹣，1+]B．（﹣∞，1﹣]∪[1+，+∞）C．[2﹣2，2+2]D．（﹣∞，2﹣2]∪[2+2，+∞）二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13．袋中有2个红球，2个蓝球，1个白球，从中一次取出2个球，则取出的球颜色相同的概率为．14．某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价，将该产品按事先拟定的价格进行试销，，则a的值为．15．运行如图所示程序，若结束时输出的结果不小于3，则t的取值范围为．16．投掷一枚正方体骰子（六个面上分别标有1，2，3，4，5，6），向上的面上的数字记为a，又n（A）表示集合的元素个数，A={x||x2+ax+3|=1，x∈R}，则n（A）=4的概率为．三、解答题：（本大题共6小题，17题10分，18-22题12分，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17．某车间将10名技工平均分成甲、乙两组加工某种零件，在单位时间内每个技工加工的合格零件数的统计数据的茎叶图如图所示，已知两组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10．（I）分别求出m，n的值；（Ⅱ）分别求出甲、乙两组技工在单位时间内加工的合格零件数的方差和，并由此分析两组技工的加工水平．18．一个盒子里装有三张卡片，分别标记有数字1，2，3，这三张卡片除标记的数字外完全相同，随机有放回地抽取3次，每次抽取1张，将抽取的卡片上的数字依次记为a，b，c．（1）求“抽取的卡片上的数字满足a+b=c”的概率；（2）求“抽取的卡片上的数字a，b，c不完全相同”的概率．（注：若三个数a，b，c满足a≤b≤c，则称b为这三个数的中位数）19．已知圆C：x2+y2﹣2y﹣4=0，直线l：mx﹣y+1﹣m=0．（1）判断直线l与圆C的位置关系；（2）若直线l与圆C交于不同的两点A、B，且|AB|=3，求直线l的方程．20．将一颗质地均匀的正方体骰子（六个面的点数分别为1，2，3，4，5，6）先后抛掷两次，将得到的点数分别记为a，b．（1）求直线ax+by+5=0与圆x2+y2=1相切的概率；（2）将a，b，5的值分别作为三条线段的长，求这三条线段能围成等腰三角形的概率．21．某班50位同学周考数学成绩的频率分布直方图如图所示，其中成绩分组区间是：[40，50）、[50，60）、[60，70）、[70，80）、[80，90）、[90，100]．（1）求图中[80，90）的矩形高的值，并估计这50人周考数学的平均成绩；（2）根据直方图求出这50人成绩的众数和中位数（精确到0.1）；（3）从成绩在[40，60）的学生中随机选取2人，求这2人成绩分别在[40，50）、[50，60）的概率．22．已知圆M的圆心M在x轴上，半径为1，直线，被圆M所截的弦长为，且圆心M在直线l的下方．（I）求圆M的方程；（II）设A（0，t），B（0，t+6）（﹣5≤t≤﹣2），若圆M是△ABC的内切圆，求△ABC的面积S的最大值和最小值．2016-2017学年江西省宜春市奉新一中高二（上）第一次月考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）.1．总体由编号为01，02，…，19，20的20个个体组成．利用下面的随机数表选取6个个体，选取方法是从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字，6A．07 B．04 C．02 D．01【考点】收集数据的方法．【分析】根据随机数表，依次进行选择即可得到结论．【解答】解：从随机数表第1行的第5列和第6列数字开始由左到右依次选取两个数字中小于20的编号依次为08，02，14，07，02，01，04，其中第二个和第⑤个都是02，重复．可知对应的数值为．08，02，14，07，01，04则第6个个体的编号为04．故选：B．2．有下列调查方式：①学校为了解高一学生的数学学习情况，从每班抽2人进行座谈；②一次数学竞赛中，某班有15人在100分以上，35人在90～100分，10人低于90分．现在从中抽取12人座谈了解情况；③运动会中工作人员为参加400m比赛的6名同学公平安排跑道．就这三个调查方式，最合适的抽样方法依次为（）A．分层抽样，系统抽样，简单随机抽样B．系统抽样，系统抽样，简单随机抽样C．分层抽样，简单随机抽样，简单随机抽样D．系统抽样，分层抽样，简单随机抽样【考点】系统抽样方法；简单随机抽样；分层抽样方法．【分析】利用简单随机抽样、系统抽样、分层抽样的特点求解．【解答】解：在①中，因为总体已经按班级进行分组，故适合于系统抽样；在②中，因为总体形成差异明显的三个层次，故适合于分层抽样；在③中，因为总体单元数较少，故适合于简单随机抽样．故选：D．3．已知变量x与y呈相关关系，且由观测数据得到的样本数据散点图如图所示，则由该观测数据算得的回归方程可能是（）A．B．C．D．【考点】线性回归方程．【分析】由观测数据得到的样本数据散点图，可得方程的系数均为正，只有B满足．【解答】解：由观测数据得到的样本数据散点图，可得方程的系数均为正，只有B满足．故选B．4．设计一个计算1×3×5×7×9×11×13的算法．下面给出了程序的一部分，则在横线①上不能填入下面的哪一个数（）A．13 B．13.5 C．14 D．14.5【考点】茎叶图．【分析】根据已知的程序语句可得，该程序的功能是利用循环结构计算并输出变量S的值，模拟程序的运行过程，可得答案．【解答】解：当S=1，i=3时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3，i=5；当S=1×3，i=5时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3×5，i=7；当S=1×3×5，i=7时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3×5×7，i=9；当S=1×3×5×7，i=9时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3×5×7×9，i=11；当S=1×3×5×7×9，i=11时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3×5×7×9×11，i=13；当S=1×3×5×7×9×11，i=13时，不满足题目要求，应继续循环，S=1×3×5×7×9×11×13，i=15；当S=1×3×5×7×9×11×13，i=15时，满足题目要求，不应继续循环，故横线①上的数在（13，15]内，不能填13．故选：A．5．命题“若a＞b，则ac2＞bc2（a，b∈R）”与它的逆命题、否命题、逆否命题中，真命题的个数为（）A．4 B．3 C．2 D．0【考点】四种命题的真假关系．【分析】根据逆否命题的等价关系，只需要判断原命题与逆命题的真假即可．【解答】解：若a＞b，c=0，则ac2=bc2．∴原命题为假；∵逆否命题与原命题等价，∴逆否命题也为假；若ac2＞bc2，则c2≠0且c2＞0，则a＞b．∴逆命题为真；又∵逆命题与否命题等价，∴否命题也为真；综上，四个命题中，真命题的个数为2．故选：C．6．设集合A={1，2}，B={1，2，3}，分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），记“点P（a，b）落在直线x+y=3上”为事件C，则C的概率为（）A．B．C．D．【考点】古典概型及其概率计算公式．【分析】先求出所有的点P共有6个，而满足条件的点P用列举法求得共计2个，由此求得满足条件的事件的概率．【解答】解：集合A={1，2}，B={1，2，3}，分别从集合A和B中随机取一个数a和b，确定平面上的一个点P（a，b），则所有的点P共有2×3=6个，而满足“点P（a，b）落在直线x+y=3上”的点P有（1，2）、（2，1），共计2个，故所求事件的概率为=，故选C．7．程序框图如图，如果程序运行的结果为s=132，那么判断框中可填入（）A．k≤10 B．k≥10 C．k≤11 D．k≥11【考点】程序框图．【分析】程序框图的功能是求S=1×12×11×…，由程序运行的结果为S=132，得终止程序时，k=10，从而求出判断框的条件．【解答】解：由题意知，程序框图的功能是求S=1×12×11×…，∵程序运行的结果为S=132，∴终止程序时，k=10，∴不满足判断框的条件是k≥11，退出循环．故选：D．8．已知点P，Q为圆C：x2+y2=25上的任意两点，且|PQ|＜6，若PQ中点组成的区域为M，在圆C内任取一点，则该点落在区域M上的概率为（）A．B．C．D．【考点】几何概型．【分析】根据直线和圆的位置关系求出平面区域M的图形，利用几何概型的概率公式即可得到结论．【解答】解：当|PQ|=6时，圆心到线段PQ的距离d=，此时M位于半径是4的圆上，∴若|PQ|＜6，则PQ中点组成的区域为M为半径为4的圆与半径为5的圆组成的圆环，即16＜x2+y2＜25，PQ中点组成的区域为M如图所示，那么在C内部任取一点落在M内的概率为，故选B．9．一组数据共有7个数，记得其中有10，2，5，2，4，2，还有一个数没记清，但知道这组数的平均数、中位数、众数依次成等差数列，这个数的所有可能值的和为（）A．9 B．3 C．17 D．﹣11【考点】众数、中位数、平均数；等差数列的性质．【分析】设出未知数，根据这组数的平均数、中位数、众数依次成等差数列，列出关系式，因为所写出的结果对于x的值不同所得的结果不同，所以要讨论x的三种不同情况．【解答】解：设这个数字是x，则平均数为，众数是2，若x≤2，则中位数为2，此时x=﹣11，若2＜x＜4，则中位数为x，此时2x=，x=3，若x≥4，则中位数为4，2×4=，x=17，所有可能值为﹣11，3，17，其和为9．故选A．10．在区间[0，1]上随机取两个数x，y，记p1为事件“x+y≤”的概率，P2为事件“xy≤”的概率，则（）A．p1＜p2＜B． C．p2＜D．【考点】几何概型．【分析】分别求出事件“x+y≤”和事件“xy≤”对应的区域，然后求出面积，利用几何概型公式求出概率，比较大小．【解答】解：由题意，事件“x+y≤”表示的区域如图阴影三角形，p1=；满足事件“xy≤”的区域如图阴影部分所以p2===＞；所以；故选：B．11．一条光线从点（﹣2，﹣3）射出，经y轴反射后与圆（x+3）2+（y﹣2）2=1相切，则反射光线所在直线的斜率为（）A．﹣或﹣B．﹣或﹣C．﹣或﹣D．﹣或﹣【考点】圆的切线方程；直线的斜率．【分析】点A（﹣2，﹣3）关于y轴的对称点为A′（2，﹣3），可设反射光线所在直线的方程为：y+3=k（x﹣2），利用直线与圆相切的性质即可得出．【解答】解：点A（﹣2，﹣3）关于y轴的对称点为A′（2，﹣3），故可设反射光线所在直线的方程为：y+3=k（x﹣2），化为kx﹣y﹣2k﹣3=0．∵反射光线与圆（x+3）2+（y﹣2）2=1相切，∴圆心（﹣3，2）到直线的距离d==1，化为24k2+50k+24=0，∴k=或﹣．故选：D．12．设m，n∈R，若直线（m+1）x+（n+1）y﹣2=0与圆（x﹣1）2+（y﹣1）2=1相切，则m+n的取值范围是（）A．[1﹣，1+]B．（﹣∞，1﹣]∪[1+，+∞）C．[2﹣2，2+2]D．（﹣∞，2﹣2]∪[2+2，+∞）【考点】直线与圆的位置关系．【分析】由圆的标准方程找出圆心坐标和半径r，由直线与圆相切时，圆心到直线的距离等于圆的半径，利用点到直线的距离公式列出关系式，整理后利用基本不等式变形，设m+n=x，得到关于x的不等式，求出不等式的解集得到x的范围，即为m+n的范围．【解答】解：由圆的方程（x﹣1）2+（y﹣1）2=1，得到圆心坐标为（1，1），半径r=1，∵直线（m+1）x+（n+1）y﹣2=0与圆相切，∴圆心到直线的距离d==1，整理得：m+n+1=mn≤，设m+n=x，则有x+1≤，即x2﹣4x﹣4≥0，∵x2﹣4x﹣4=0的解为：x1=2+2，x2=2﹣2，∴不等式变形得：（x﹣2﹣2）（x﹣2+2）≥0，解得：x≥2+2或x≤2﹣2，则m+n的取值范围为（﹣∞，2﹣2]∪[2+2，+∞）．故选D二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.）13．袋中有2个红球，2个蓝球，1个白球，从中一次取出2个球，则取出的球颜色相同的概率为．【考点】古典概型及其概率计算公式．【分析】先计算从五个球中取出2球的基本事件总数，再计算所取2球球颜色相同的基本事件个数，代入古典概型公式，可得答案．【解答】解：从五个球中取出2球，共有=10种不同情况，而且这些情况是等可能发生的，其中取出的球颜色相同，共有+=2种不同情况，∴取出的球颜色相同的概率为P==，故答案为：14．某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价，将该产品按事先拟定的价格进行试销，，则a的值为250．【考点】线性回归方程．【分析】由题意可知：求得单价x（元）和销量y（件）的平均数与，由性回归方程为y=﹣20x+a，必过样本中心点（，），代入即可求得a的值．【解答】解：由题意可知：==8.5，==80，由性回归方程为y=﹣20x+a，必过样本中心点（，），代入=﹣20+a，解得：a=250，a的值250，故答案为：250．15．运行如图所示程序，若结束时输出的结果不小于3，则t的取值范围为{t|t≥} ．【考点】程序框图．【分析】根据题意，模拟程序框图的运行过程，即可得出该程序运行的结果是什么．【解答】解：模拟程序框图的运行过程，如下；n=0，x=t，a=1，n=0+2=2，x=2t，a=2﹣1=1；2＞4，否，n=2+2=4，x=4t，a=4﹣1=3；4＞4，否，n=4+2=6，x=8t，a=6﹣3=3；6＞4，是，输出a x=38t；∵38t≥3，∴8t≥1，即t≥；∴t的取值范围为{t|t≥}．故答案为：{t|t≥}．16．投掷一枚正方体骰子（六个面上分别标有1，2，3，4，5，6），向上的面上的数字记为a，又n（A）表示集合的元素个数，A={x||x2+ax+3|=1，x∈R}，则n（A）=4的概率为．【考点】列举法计算基本事件数及事件发生的概率．【分析】由n（A）=4可得y=x2+ax+3 的最小值＜﹣1，a的取值是5或6．再根据a的取值可能是6种，从而求得n（A）=4的概率．【解答】解：由n（A）=4知，函数y=|x2+ax+3|和y=1的图象有四个交点，所以，y=x2+ax+3 的最小值＜﹣1，所以a的取值是5或6．又因为a的取值可能是6种，故n（A）=4的概率是=，故答案为：．三、解答题：（本大题共6小题，17题10分，18-22题12分，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17．某车间将10名技工平均分成甲、乙两组加工某种零件，在单位时间内每个技工加工的合格零件数的统计数据的茎叶图如图所示，已知两组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10．（I）分别求出m，n的值；（Ⅱ）分别求出甲、乙两组技工在单位时间内加工的合格零件数的方差和，并由此分析两组技工的加工水平．【考点】茎叶图；极差、方差与标准差．【分析】（I）根据茎叶图中的数据根据两组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10，计算即可求出m，n的值；（Ⅱ）根据方差公式计算出甲乙两组的方差，然后根据方差的大小进行比较．【解答】解：（I）甲组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10，即，解得m=3．乙组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10，即，解得n=8．（Ⅱ）甲组的方差为=，乙组的方差为=．∵两组技工在单位时间内加工的合格零件数的平均数都为10．方差＞，∴两组技工水平基本相当，乙组更稳定些．18．一个盒子里装有三张卡片，分别标记有数字1，2，3，这三张卡片除标记的数字外完全相同，随机有放回地抽取3次，每次抽取1张，将抽取的卡片上的数字依次记为a，b，c．（1）求“抽取的卡片上的数字满足a+b=c”的概率；（2）求“抽取的卡片上的数字a，b，c不完全相同”的概率．（注：若三个数a，b，c满足a≤b≤c，则称b为这三个数的中位数）【考点】古典概型及其概率计算公式．【分析】（Ⅰ）所有的可能结果（a，b，c）共有3×3×3=27种，一一列举即可，而满足a+b=c 的（a，b，c）有3个，由此求得“抽取的卡片上的数字满足a+b=c”的概率．（Ⅱ）所有的可能结果（a，b，c）共有3×3×3种，用列举法求得满足“抽取的卡片上的数字a，b，c完全相同”的（a，b，c）共计三个，由此求得“抽取的卡片上的数字a，b，c完全相同”的概率，再用1减去此概率，即得所求【解答】解：（Ⅰ）由题意，（a，b，c）所有的可能为：（1，1，1），（1，1，2），（1，1，3），（1，2，1），（1，2，2），（1，2，3），（1，3，1），（1，3，2），（1，3，3），（2，1，1），（1，1，2），（2，1，3），（2，2，1），（2，2，2），（2，2，3），（2，3，1），（2，3，2），（2，3，3），（3，1，1），（3，1，2），（3，1，3），（3，2，1），（3，2，2），（3，2，3），（3，3，1），（3，3，2），（3，3，3），共27种．设“抽取的卡片上的数字满足a+b=c”为事件A，则事件A包括（1，1，2），（1，2，3），（2，1，3），共3种，所以P（A）==．因此，“抽取的卡片上的数字满足a+b=c”的概率为．（Ⅱ）设“抽取的卡片上的数字a，b，c不完全相同”为事件B，则事件包括（1，1，1），（2，2，2），（3，3，3），共3种．所以P（B）=1﹣P（）=1﹣=．因此，“抽取的卡片上的数字a，b，c不完全相同”的概率为．19．已知圆C：x2+y2﹣2y﹣4=0，直线l：mx﹣y+1﹣m=0．（1）判断直线l与圆C的位置关系；（2）若直线l与圆C交于不同的两点A、B，且|AB|=3，求直线l的方程．【考点】直线与圆的位置关系．【分析】（1）直线恒过（1，1），在圆的内部，可得结论；（2）|AB|=3，所以圆心到直线的距离为=，求出m，即可求出直线l的方程．【解答】解：（1）直线l：mx﹣y+1﹣m=0，即m（x﹣1）﹣y+1=0，恒过（1，1），代入x2+y2﹣2y﹣4=1+1﹣2﹣4＜0，所以（1，1）在圆的内部，所以直线l与圆C相交；（2）圆C：x2+y2﹣2y﹣4=0，即x2+（y﹣1）2=5，圆心（0，1），半径为，因为|AB|=3，所以圆心到直线的距离为=，所以=，所以m=±1，所以直线l的方程为x﹣y=0或x+y+2=0．20．将一颗质地均匀的正方体骰子（六个面的点数分别为1，2，3，4，5，6）先后抛掷两次，将得到的点数分别记为a，b．（1）求直线ax+by+5=0与圆x2+y2=1相切的概率；（2）将a，b，5的值分别作为三条线段的长，求这三条线段能围成等腰三角形的概率．【考点】古典概型及其概率计算公式．【分析】（1）先后2次抛掷一枚骰子，将得到的点数分别记为a，b，事件总数为6×6=36，满足条件的情况只有a=3，b=4，或a=4，b=3两种情况．由此能求出直线ax+by+c=0与圆x2+y2=1相切的概率．（2）先后2次抛掷一枚骰子，将得到的点数分别记为a，b，事件总数为6×6=36．满足条件的不同情况共有14种．由此能求出三条线段能围成不同的等腰三角形的概率．【解答】解：（1）先后2次抛掷一枚骰子，将得到的点数分别记为a，b，事件总数为6×6=36．因为直线ax+by+5=0与圆x2+y2=1相切，所以有=1，a2+b2=25，由于a，b∈{1，2，3，4，5，6}．所以，满足条件的情况只有a=3，b=4，或a=4，b=3两种情况．所以，直线ax+by+c=0与圆x2+y2=1相切的概率是．（2）先后2次抛掷一枚骰子，将得到的点数分别记为a，b，事件总数为6×6=36．因为，三角形的一边长为5，所以，当a=1时，b=5，（1，5，5）1种，当a=2时，b=5，（2，5，5）1种，当a=3时，b=3，5，（3，3，5），（3，5，5）2种，当a=4时，b=4，5，（4，4，5），（4，5，5）2种，当a=5时，b=1，2，3，4，5，6，（5，1，5），（5，2，5），（5，3，5），（5，4，5），（5，5，5），（5，6，5）6种当a=6时，b=5，6，（6，5，5），（6，6，5）2种故满足条件的不同情况共有14种．所以，三条线段能围成不同的等腰三角形的概率为．21．某班50位同学周考数学成绩的频率分布直方图如图所示，其中成绩分组区间是：[40，50）、[50，60）、[60，70）、[70，80）、[80，90）、[90，100]．（1）求图中[80，90）的矩形高的值，并估计这50人周考数学的平均成绩；（2）根据直方图求出这50人成绩的众数和中位数（精确到0.1）；（3）从成绩在[40，60）的学生中随机选取2人，求这2人成绩分别在[40，50）、[50，60）的概率．【考点】列举法计算基本事件数及事件发生的概率；频率分布直方图．【分析】（1）根据频率分布直方图的概率的和为1，即所求矩形的面积和为1，建立等式关系，可求出图中[80，90）的矩形高的值，由此能估计这50人周考数学的平均成绩．（2）由频率分布直方图能求出50人成绩的众数和中位数．（3）成绩在[40，60）的学生有6人，其中成绩在[40，50）、[50，60）中各有3人，由此利用等可能事件概率计算公式能求出这2人成绩分别在[40，50）、[50，60）的概率．【解答】解：（1）由频率分布直方图得：（0.006×3+0.01+0.054+x）×10=1，解得x=0.018．∴图中[80，90）的矩形高的值为0.018．由频率分布直方图估计这50人周考数学的平均成绩：=45×0.06+55×0.06+65×0.1+75×0.54+85×0.18+95×0.06=74（分）．（2）由频率分布直方图得这50人成绩的众数为75，∵（0.006+0.006+0.01+0.54）×10=0.76，∴中位数应位于第四个小矩形中，设其底边为x，高为0.054，则0.054x=0.28，解得x≈5.2∴中位数M=75.2．（3）成绩在[40，60）的学生有（0.006+0.006）×10×50=6人，其中成绩在[40，50）、[50，60）中各有3人，从中随机选取2人，基本事件总数n=，这2人成绩分别在[40，50）、[50，60）包含的基本事件个数m==9，∴这2人成绩分别在[40，50）、[50，60）的概率p==．22．已知圆M的圆心M在x轴上，半径为1，直线，被圆M所截的弦长为，且圆心M在直线l的下方．（I）求圆M的方程；（II）设A（0，t），B（0，t+6）（﹣5≤t≤﹣2），若圆M是△ABC的内切圆，求△ABC的面积S的最大值和最小值．【考点】直线与圆相交的性质．【分析】（I）设圆心M（a，0），利用M到l：8x﹣6y﹣3=0的距离，求出M坐标，然后求圆M的方程；（II）设A（0，t），B（0，t+6）（﹣5≤t≤﹣2），设AC斜率为k1，BC斜率为k2，推出直线AC、直线BC的方程，求出△ABC的面积S的表达式，求出面积的最大值和最小值．【解答】解：（Ⅰ）设圆心M（a，0），由已知，得M到l：8x﹣6y﹣3=0的距离为，∴，又∵M在l的下方，∴8a﹣3＞0，∴8a﹣3=5，a=1，故圆的方程为（x﹣1）2+y2=1．（Ⅱ）设AC斜率为k1，BC斜率为k2，则直线AC的方程为y=k1x+t，直线BC的方程为y=k2x+t+6．由方程组，得C点的横坐标为，∵|AB|=t+6﹣t=6，∴，由于圆M与AC相切，所以，∴；同理，，∴，∴，∵﹣5≤t≤﹣2，∴﹣2≤t+3≤1，∴﹣8≤t2+6t+1≤﹣4，∴，．2017年1月8日。

1．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．丙酮的分子式C3H6OC．四氯化碳的电子式为： D．乙醇的结构简式C2H6O2．为把溴水中溴单质萃取出来，下列物质可达到目的的是A．乙醇 B．苯酚溶液 C．直馏汽油 D．乙酸3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是：A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5．下列五种有机物：①甲烷②乙烯③乙炔④3-甲基戊烷⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。

将①④⑤划为一类的依据是A．①④⑤均为烃类物质 B．①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①④⑤均不能发生加成反应 D．①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应6．a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是A．CH4C2H4C3H4B．C2H6C3H6C4H6C．CH4C2H6C3H8 D ．C2H2C2H4CH47．有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的。

下列有机物命名正确的是A．CH3(CH2)4CH3 1,4-二甲基丁烷 B．CH3CH(CH3)CH=CH2甲基丁烯C．CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2-甲基-1-丁醇 D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷8．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。

则下列叙述正确的是A．有机物A分子式为C10H12O3ClB．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH9．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO211.下列实验不能成功的是：①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯②苯和浓溴水反应制溴苯③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

2016-2017学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦坩埚⑧蒸发皿．A．①③④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．①③⑥⑧2．自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（）A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法3．下列实验方案中可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③5．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B．200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度8．下列说法中正确的是（）A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol9．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长10．下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A．4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液11．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液13．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．0.5 L 1 mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有的Cl﹣数目为0.5×6.02×1023B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子C．14 g N2中含有6.02×1023个原子D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：414．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④15．某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL﹣1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（）A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.63 mol D．0.74 mol16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．（1）图中A、C二种仪器的名称依次是、．（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接；接；k接l；接f；g接．（3）蒸馏时，温度计水银球应在处．（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是．18．（10分）（1）2mol尿素中含mol N原子、个H原子，所含氧原子跟g H2O所含氧原子个数相等．（2）3.6g NH4+中含mol e﹣．（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含mol SO42﹣．19．（12分）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．配制过程如图所示请根据题意回答：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶．（2）用托盘天平称取g固体Na2CO3固体．（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀．（4）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有（填序号）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出．20．（10分）（1）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为．（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下L CH4含有相同数目的H原子．（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为．（4）273K、1.01×105Pa时气态单质X2的密度为1.25g•L﹣1，则X的相对原子质量为．（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R 的相对原子质量为．21．（10分）实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g•cm﹣3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是mol•L﹣1；（2）配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为；（3）配制100.0mL 3.00mol•L﹣1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为；（4）将10.0mL 3.00mol•L﹣1的盐酸与10.0mL 1.00mol•L﹣1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl﹣的物质的量浓度是．（设混合后溶液的体积不变）2016-2017学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵⑦坩埚⑧蒸发皿．A．①③④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③⑤⑧ D．①③⑥⑧【考点】N5：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等，据此进行解答．【解答】解：①漏斗常用于过滤，③常用于蒸馏，⑤分液漏斗常用于分液，⑧蒸发皿用于蒸发溶液，可用于物质的分离，而②试管常用于物质的反应仪器，④天平常用于称量质量，⑥研钵用于研碎固体，⑦坩埚用于加热灼烧固体，以上仪器一般不用于物质分离，所以常用于物质分离的是①③⑤⑧，故选C．【点评】本题考查混合物分离、提纯，为高频考点，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大．2．自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（）A．过滤法B．结晶法C．蒸馏法D．沉淀法【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题．【解答】解：A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；C．水一挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．3．下列实验方案中可行的是（）A．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀；B．生成氯化钠，引入新杂质；C．酒精与水混溶；D．CaCl2和NaCl互溶．【解答】解：A．二氧化碳与石灰水反应生成沉淀，可用于检验，故A正确；B．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氢氧化钡除杂，故B错误；C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故C错误；D．CaCl2和NaCl互溶，不能用过滤的方法，应用重结晶的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③【考点】52：物质分子中的原子个数计算．【分析】根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．【解答】解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．5．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热【考点】PP：粗盐提纯．【分析】A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干．【解答】解：A．过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B．蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故，故B错误；C．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D正确；故选D．【点评】本题考查粗盐提纯，侧重考查基本实验操作，明确操作规范性是解本题关键，题目难度不大．6．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；B．容量瓶只能用来配制溶液；C．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．【解答】解：A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点．7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B．200 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol•L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【考点】54：物质的量的相关计算；4C：摩尔质量．【分析】A、水的摩尔质量相等；B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L；C、根据n=计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据n=计算CO 物质的量，含有O原子物质的量等于CO物质的量；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度．【解答】解：A、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B、1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C．二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D．溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．8．下列说法中正确的是（）A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、分子有单原子分子、多原子分子；C、1molNaCl含有2mol离子，数目为2×6.02×1023个；D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A、2molCH4的质量为2mol×16g/mol=32g，O2的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；B、1mol任何气体中都含有相同的分子数，原子数不一定相同，故B错误；C、1molNaCl含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共2mol离子，离子数目为2mol×6.02×1023mol ﹣1=2×6.02×1023个，故C错误；D、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，磷酸相对分子质量为98，则磷酸的摩尔质量是98g/mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，难度一般，明确摩尔质量的单位和质量单位的区别，熟练掌握n=cV==的使用条件和综合应用．9．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=判断，如所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题．【解答】解：A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥，对实验没有影响，故A不选；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质偏小，浓度偏低，故B不选；C．俯视确定凹液面与刻度线相切，导致体积偏小，浓度偏大，故C选；D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致氢氧化钠变质，配制溶液的浓度偏低，故D不选．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度，难度不大．10．下列各溶液中，c（Na+）最大的是（）A．4 L 0.5mol/L的NaCl溶液B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液D．0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液中Na+浓度为0.5ol/L×1=0.5mol/L；B、2 L 0.8mol/L的NaOH溶液溶液中Na+浓度为0.8mol/L×=0.8mol/L；C、1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L；D、0.5 L 1.2mol/L的Na2SO4溶液中钠离子的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L．故钠离子浓度最大的是D．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的大小比较，注意物质的构成，把握离子浓度与溶液浓度的关系，难度不大．11．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L【考点】4E：物质的量浓度．【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．据此计算．【解答】解：设SO42﹣物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L．故选C．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，难度不大，应加强学生对计算题解题思路的梳理和归纳总结．12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH固体溶于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【考点】4E：物质的量浓度．【分析】A、将氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L；B、HCl所处的状态不明确；C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加；D、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=来计算．【解答】解：A、将氧化钠固体溶于1L水后，溶液体积大于1L，故所得溶液的浓度小于1mol/L，故A错误；B、HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故B错误；C、当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1mol/L，故C错误；D、10g氢氧化钠的物质的量为0.25mol，而物质的量浓度c===1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的相关计算，应注意的是1mol/L是指在1L溶液中含有的溶质的物质的量为1mol．13．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．0.5 L 1 mol•L﹣1 MgCl2溶液中含有的Cl﹣数目为0.5×6.02×1023B．在0℃、101kPa时，22.4 L H2中含有6.02×1023个氢原子C．14 g N2中含有6.02×1023个原子D．6.02×1023个CO2分子与0.5 mol CH4的质量比为7：4【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；B、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；C、氮气由氮原子构成；D、根据分子个数求出二氧化碳的物质的量和质量，并求出甲烷的质量．【解答】解：A、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含N A个氯离子，故A错误；B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2N A个氢原子，故B错误；C、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含有的氮原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C 正确；D、N A个二氧化碳分子个的物质的量为1mol，质量为44g，而0.5mol甲烷的质量为8g，故两者的质量之比为11；2，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．14．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】①碳酸钠可与盐酸反应而除去；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④生成氯化钙，生成新杂质．【解答】解：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误．故选A．【点评】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大．15．某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL﹣1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（）A．0.37 mol B．1.5 mol C．0.63 mol D．0.74 mol【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据c=计算出镁离子的物质的量浓度，然后根据氯化镁的化学式计算出该溶液中氯离子的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯离子的物质的量．【解答】解：该溶液中镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=mol/L≈2.5mol/L，根据化学式MgCl2的组成可知，c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=2.5mol/L×2=5mol/L，则300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：5mol/L×0.5L=1.5mol故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质浓度与含有离子浓度的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量﹣游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g﹣0.2g=24.8g．故选B．【点评】本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2016秋•上高县校级月考）将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．（1）图中A、C二种仪器的名称依次是（直形）冷凝管、锥形瓶．（2）将以上仪器用字母a，b，c…表示连接顺序：e接i ；h 接 a ；k接l； b 接f；g接w ．（3）蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处．（4）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】（1）熟记常见仪器的名称；（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上，冷凝水应从下口进，上口出；（3）温度计测量的是蒸汽的温度；（4）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．【解答】解：（1）蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶等，图中A是（直形）冷凝管，C是锥形瓶，故答案为：（直形）冷凝管；锥形瓶；（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上，该装置为蒸馏石油的装置，所以温度计插在蒸馏烧瓶中且下端在支管口处，冷凝管在中间，右边为锥形瓶，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分，所以连接顺序为：e；i；h；a；b；w，故答案为：i h a b w；（3）温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；（4）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸．【点评】本题考查了石油的蒸馏，根据蒸馏的原理和仪器的作用是解答的关键，题目较简单．18．（10分）（2016秋•上高县校级月考）（1）2mol尿素中含 4 mol N原子、8N A个H原子，所含氧原子跟36 g H2O所含氧原子个数相等．（2）3.6g NH4+中含 2.0 mol e﹣．（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含 1.2 mol SO42﹣．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）尿素的化学式中含有2个N原子，据此计算出2mol尿素含有N、O原子的物质的量，再根据N=nN A计算出含有H原子数；结合水分子的组成计算出需要水的物质的量及质量；（2）根据n=计算出铵根离子的物质的量，然后结合铵根离子中含有10个电子计算出含有电子的物质的量；（3）结合硫酸铝的化学式组成计算出含有硫酸根离子的物质的量．【解答】解：（1）2mol尿素中含N的物质的量为：2mol×2=4mol；含有H的数目为：0.2mol ×4×N A mol﹣1=8N A；2mol尿素中含O的物质的量为2mol，氧原子数相同时氧原子的物质的量相等，则需要水的物质的量为： =2mol，质量为：18g/mol×2mol=36g，故答案为：4；8N A；36；（2）3.6g NH4+的物质的量为： =0.2mol，含电子的物质的量为：0.2mol×10=2.0mol，故答案为：2.0；（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含SO42﹣的物质的量为：n（SO42﹣）=3n=0.4mol×3=1.2mol，故答案为：1.2．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．19．（12分）（2016秋•上高县校级月考）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液．配制过程如图所示请根据题意回答：（1）配制该溶液应选用1000 mL容量瓶．（2）用托盘天平称取10.6 g固体Na2CO3固体．（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀．（4）配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．（5）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有ABC （填序号）A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶判断；（2）依据m=cVM计算需要Na2CO3的质量；（3）依据定容时的正确操作方法解答；（4）依据容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器判断；（5）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL 容量瓶；故答案为：1000；（2）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；。

江西省奉新县第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题可能用到的可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Fe 56 Cu 64 Ba 137一．选择题（每小题3分，共48分）1. 有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是A. a mLB. （20―a）mLC. 大于（20―a）mLD. 大于a mL【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（20-a）mL，故答案选C。

点睛：本题主要考查滴定管的构造，解题时要注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管的刻度值从上到下逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答。

2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ；2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2；H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+Q2+10Q3B. 4Q1+0.5Q2+9Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2【答案】B【解析】已知：①、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H═-Q1；②、2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH ＝- Q2；③、H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3；根据盖斯定律，①+2×③得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H═-Q1-2Q3，根据盖斯定律，②+2×③得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H═-Q2-2Q3，112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为112L÷22.4L/mol=5mol，故甲烷的物质的量为4mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为（Q1+2Q3）×4=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，完全燃烧生成液态水放出的热量为（Q2+2Q3）×0.5=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故答案选B。