【全国校级联考】湖北省部分重点中学2018届高三起点考试化学试题

武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14 小题，每小题 3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与社会、生产、生活和科技密切相关。

下列有关说法错误的是A .食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇.B.干冰、AgI都可用于人工降雨，但原理不同C.可燃冰(CH4•nH2O ）属于新型的一次能源D.家用不粘锅的保护膜氟纶()属于有机高分子材料2.下列有关化学用语的表示正确的是A.乙烯的结构简式：C2H4B. HClO的电子式为：C.质子数与中子数相等的硫原子：D.的名称：2一乙基丙烷3.下列有关物质性质的叙述错误的是A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列变化，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性C.明矾净水是因为KAl(SO4)2•12H2O 溶于水可形成Al (OH)3胶体D.乙硫醇(C2H5SH)的沸点比乙醇的高4.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是A.原子半径：r ( W ) <r ( Y ) < r ( Z )B.由X、Y 组成的化合物中只含离子键C.Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D.由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6 ．某有机化工原料的结构简式如下图所示。

下列关于该有机物说法正确的是A.不能与芳香族化合物互为同分异构体B.能与嗅水反应，最多生成3 种产物C.所有原子可能共平面D.一定条件下可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应7.白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：。

若用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A.3.1g白磷所含共价键的数目为0.15N AB.10 mL pH = 11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH－的数目约为10－5N AC.2.8 g KOH 参加反应转移的电子数为0.05 N AD.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2 N A8.下列装置为某实验小组设计的Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是A.装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→CuB.装置乙比装置甲提供的电流更稳定C.装置乙盐桥中可用装有琼胶的Na2CO3饱和溶液D.若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变9.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学2018届高三三校五月联考理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，Fe-56第I卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．表示一种吸水性高分子树脂C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 N AB．30g甲醛中含电子对数为4N AC．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5N AD．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 N A 9．在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种10．下列有关说法正确的是A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0 B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．HFeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大11．下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确．．．的是A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中： c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)12．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑤⑥⑦ D ．②③④⑤⑥⑦13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：22234273()H Fe OH CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓转换还原沉淀己知转化过程中反应为：2CrO 42﹣(aq)+2H +(aq) Cr 2O 72﹣(aq)+H 2O(1)。

齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（一）理科综合化学试题（易）7．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。

其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。

下列关于陶瓷的说法不正确的是：A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸【答案】C【解析】C选项：瓷器的原料主要是黏土烧结而成，是混合物。

（易）8．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB．1 L 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC．2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7N AD．120 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A【答案】B【解析】A选项：Cl2 溶于水只有一部分氯气和水反应，转移电子数少于0.1mol。

B选项：硫酸溶液中，硫酸根和水分子中都含有氧原子，总数大于0.4 N AC选项：没有指明是标准状况，无法计算。

D选项：NaHSO4 晶体只有Na+、HSO4-两种离子，总数为2N A（中档）（有机题）9．分子式为C5H10O3的有机物，在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种分式为C5H8O2的五元环状酯类化合物。

下列关于C5H10O3的说法不正确的是A．在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应B．结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2COOHC．此物质具有相同官能团的同分异构体的数目为16种（不包括其本身）D．此物质在一定条件下可以生成聚合物【答案】C【解析】由题目条件可知此物质为CH3CH(OH)CH2CH2COOH，B选项正确；由于含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，A、D正确；C选项同分异构体的数目为11。

湖北省武市部分学校2018—2018学年度高三年级11月联考化学试题说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本试卷满分118分，试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需修改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 L1-7 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg - 24 Al - 27 K-39 Ca -40 Fe -56 Cu -64 Zn -65 Rb - 85．5 Cs - 133 Ag - 118一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（）A．用纯碱制取玻璃B．用煤炭作燃料C．用氨制取碳酸铵D．煅烧石灰石制生石灰2．下列实验正确的是（）A．用标准液滴定待测液B．转移溶液C．实验室制乙烯D．电解精炼铜3．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。

下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．D2O与H2O是同位素B．SiH4的稳定性>CH4的稳定性C．氢氟酸的酸性>盐酸的酸性D．NaH是离子化合物，其电子式为Na+[ xH]4．将一块金属钠分别投入到下列物质中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4溶液B．稀盐酸C．NaCI溶液D．蒸馏水5．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（）6．含有NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。

能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH +HCI NaCI+H2O △H=- 28．7 kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.4 kJ/molC．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）NaCI（aq）+H2O（1）△H=- 57.4 kJ/mol7．下列各组离子，在pH =l的溶液中能够大量共存的是（）A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3D．K+、Na+、SO42—、SO32—'8．下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是（）A．氦B．氨C．铜D．二氧化硅9实验室新购买一些活性炭，应该将它存放在（）A．甲柜B．乙柜C．丙柜D．丁柜10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L O3所含有的电子数为2．4N AB．含有N A个Na+的Na2O溶解于1L蒸馏水中，所得溶液中c（Na+）=l mol/LC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．25℃，l L纯水中含有的H+数为l×10-7N A11．纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

湖北省2018届高三五月冲刺理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 一、选择题：本大题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是 A. 铁石制成指南针 B. 爆竹声中一岁除 C. 西汉湿法炼铜 D. 雷雨发庄稼【答案】A 【解析】【详解】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化,没有新物质生成,属于物理变化,A 正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B 错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态,所以有新物质铜生成,属于氧化还原反应,C 错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体,一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥,植物生长得更好,这些变化过程，有新物质生成,发生了氧化还原反应,D 错误；正确选项A 。

2. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1.6 g O 2 和O 3 的混合物含有的分子数目为0.1 N AB. 足量的Mg 与0.1mol CO 2 充分反应，转移的电子数目为0.4 N A C. 25℃时，pH=2 的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N A D. 标准状况下，1.12L 三氯甲烷(CHCl 3)含有的化学键数目为0.2 N A 【答案】B 【解析】【详解】O 2和O 3都是由氧元素组成，1.6gO 2含有的分子数为0.05N A ，1.6gO 3含有的分子数为0.033 N A ，所以1.6gO 2和O 3的混合物含有的分子数目应该在0.033 N A 与0.05 N A 之间，A 错误；根据2Mg+CO 2=2MgO+C 反应可知，1molCO 2完全反应转移电子数为0.4 N A ，B 正确；pH=2的H 2SO 4溶液，没有给定溶液的体积，所以无法确定溶液中含有的H +数目，C 错误；标准状况下，三氯甲烷为液体，无法根据气体摩尔体积进行计算，D 错误；正确选项B 。

湖北省八市2018届高三化学3月联考试题7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1NAB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2OC.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D.若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与NaOH溶液反应。

2017届高三年级9月起点考试化 学 试 卷相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Si 28 Na 23 Fe 56 I 127 K 39第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共计48分)1．下列说法中正确的是( )A ．汽车大量排放未经处理的尾气是造成PM2.5值升高的原因之一B ．将自然界中游离态的硅提纯所得的晶体硅可用于制作计算机芯片C ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D ．煤的气化和液化过程分别是物理变化和化学变化，产品都是清洁能源2．下列化学工艺流程不可行的是( )A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O H 2SO 3――→O 2H 2SO 4B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4高纯硅C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的溶液――→空气…――→冷凝粗Br 2Br 2D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．在84gNaHCO 3晶体中含有 N A 个CO 32—B ．每15gSiO 2晶体中含Si —O 键数为 N AC ．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0.1 N AD ．将0.2molNa 2O 2固体在足量的盐酸中充分反应，转移电子数为0.4N A4．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2装置可制取干燥纯净的NH 3C ．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2D ．用图3所示装置验证Na 和水反应为放热反应5．下列实验设计能够成功的是( )A ．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解 ――→滴加硝酸钡溶液白色沉淀――→滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质B ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐――→溶解 ――→足量碳酸钠溶液 ――→足量氯化钡溶液 ――→过滤 ――→滤液中滴加盐酸 ――→蒸发结晶粗盐C ．检验某溶液中是否含有Fe 2＋：试样――→滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化――→滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2＋D ．证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强：NaI 溶液――→30%过氧化氢、稀硝酸 ――→淀粉溶液变蓝色→氧化性：H 2O 2>I 26．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性后，继续滴加时：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2OB ．NaHCO 3 溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO 3—+Ba 2++OH —BaCO 3↓+H 2OC ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3++3 SO 42-+3Ba 2++6OH −2A1(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO 2：Ca 2++2ClO -+2SO 2+2H 2OCaSO 4↓+4H ++2Cl -+SO 42—7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离产生的c(H +)=10－13mol/L 的溶液中：Na +、Cl －、NO － 3、CH 3COO － D ．pH=l 的溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42—、 ClO －C ．使pH 试纸变红的溶液：K ＋、Ca 2+、Cl －、ClO －D ．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K +、CO2－ 3、NO － 3、AlO － 28.用如图所示的装置进行实验,实验现象与预测一致的是( )9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图一步实现的转化关系。

湖北省部分重点中学2020届高三年级新起点联考化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Hg—200.6第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。

1.化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是（）A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能2.下列化学用语表达正确的是（）A. CaCl2的电子式:B. Cl－的结构示意图：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－3.下列不涉及氧化还原反应的是（）A. 补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B. 雷雨肥庄稼——自然固氮C. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅4.下列解释事实的方程式正确的是（）A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O 2H＋+ Cl－+ ClO－5.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。