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新高考化学一轮复习第六章化学反应与能量知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
![[精品]2019届高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解课后达标检测鲁科版](https://img.taocdn.com/s1/m/5527f4b751e79b896802267a.png)
第2节电能转化为化学能——电解[课后达标检测]一、选择题1．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是( )选项 A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：选B。
电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。
2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：选C。
在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连；镀件应作阴极，与电源负极相连。
3．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )A．稀碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液解析：选A。
A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，故符合；B项，电解硫酸钠溶液实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变；C项，电解稀硫酸实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小；D项，电解硫酸铜生成硫酸、氧气和铜，故pH减小。
4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D ．纯铜片增重2．56 g ，电路中通过的电子为0．08 mol解析：选D 。
电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，纯铜作阴极，接电源负极，A 、B 两项错误；由于阳极反应有Zn －2e －===Zn 2＋、Fe －2e －===Fe 2＋等，则Zn 、Fe 等杂质不能沉淀到池底，C 项错误；由Cu ～2e －可知n (e －)＝2n (Cu)＝2× 2.56 g 64 g ·mol－1＝0．08 mol ，D 项正确。
5．用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A ．CuSO4[Cu(OH)2] B ．NaOH(NaOH) C ．NaCl(NaCl)D ．CuCl 2(CuCl 2)解析：选D 。
【2019最新】精选高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测A组2014—2018年浙江真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(8—9)8.(2015浙江1月学考,12,2分)如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是( )A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转答案 A 该铜锌原电池中,Zn是负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,故锌片逐渐溶解,B正确;Cu是正极,电极反应式为2H++2e- H2↑,故铜片上有气泡产生,C正确;电子由Zn经导线流向Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A错误。
9.(2014浙江1月学考,14,2分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小答案 B 该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。
B组2014—2018年全国真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(5—6)5.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )答案 B 氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。
6.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。
(已知F=96 500 C·mol-1)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。
【2019最新】精选高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测A组2014—2018年浙江真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(8—9)8.(2015浙江1月学考,12,2分)如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时,下列描述不正确的是( )A.溶液逐渐变蓝B.锌片逐渐溶解C.铜片上有气泡产生D.电流计指针发生偏转答案 A 该铜锌原电池中,Zn是负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+,故锌片逐渐溶解,B正确;Cu是正极,电极反应式为2H++2e- H2↑,故铜片上有气泡产生,C正确;电子由Zn经导线流向Cu,电流计指针发生偏转,D正确;该原电池工作过程中,溶液颜色不变,A错误。
9.(2014浙江1月学考,14,2分)如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B.该原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片C.该原电池工作一段时间后,溶液的酸性减弱D.该原电池工作一段时间后,锌片质量减小答案 B 该铜锌原电池工作时,电子由负极(锌片)流出,经过导线流入正极(铜片)。
B组2014—2018年全国真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用(5—6)5.(2014北京理综,8,6分)下列电池工作时,O2在正极放电的是( )答案 B 氢燃料电池中,负极上H2放电,正极上O2放电,A、C、D中均不存在O2放电,故选B。
6.(2015课标Ⅱ,26,14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表所示:溶解度/(g/100 g水)回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌g。
(已知F=96 500 C·mol-1)(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通过分离回收;滤渣的主要成分是MnO2、和,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法为,其原理是。
电能转化为化学能——电解A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑C[A项，阳极上生成Cl2；B项，铜片应作阳极，与电源正极相连；D项，阴极反应应为2H＋＋2e－===H2↑。
]2．下列说法中正确的是 ( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D[电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。
铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。
电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。
]3．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑D[A.由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。
B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。
C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。
D.d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
]4. 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极电极方程式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2OB．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD．电解过程中H＋移向铝电极C[A项，硫酸溶液为酸性，阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋；B项，阴极反应式为6H＋＋6e－===3H2↑，电解过程中H2O减少，pH减小；D项，电解过程中H＋移向阴极(石墨极)。
2019届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量转化第2讲原电池化学电源练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量转化第2讲原电池化学电源练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第六章第2讲原电池化学电源1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )解析：D ［A项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
]2．（2018·北京朝阳一模）如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是（）锌铜原电池装置A．电子经导线由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．一段时间后，A池带正电荷,B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转解析：C ［盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，起到平衡电荷的作用，故A池和B 池中溶液仍然保持电中性。
］3．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是（）A．正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液B．正极是C，负极是Fe，电解质是Fe（NO3)3溶液C．正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液D．正极是Ag，负极是Fe,电解质是FeCl3溶液解析：C ［ C项的总反应式为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋,故选C项。
］4．用氟硼酸（HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，总反应方程式为:Pb＋PbO2＋4HBF4错误!2Pb(BF4)2＋2H2O，Pb(BF4）2为可溶于水的强电解质。
第二节化学能与电能（第二课时）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极4．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn－2e－＝Zn2+，2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2+）。
根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化5．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。
锌电池具有容量大、污染少等优点。
电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。
下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是强酸6．下列有关化学电源的说法正确的是（）A．干电池密封保存不会失效B．铅蓄电池的正极材料为PbO2C．燃料电池中燃料和氧化剂储存在电池内部D．充电电池可以无限制地反复放电、充电7．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A．①②③④B．只有①②C．只有②③ D．只有②9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
第三讲化学能转化为电能——电池一、选择题1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()。
解析A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能。
答案 D2．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为：Fe －2e－===Fe2＋，D项错误。
答案 B3．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。
关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是()A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电、放电时均发生氧化反应解析“＋”接线柱标明放电时作正极，即放电时发生还原反应，则充电时应发生氧化反应，应该作阳极。
答案 A4．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是()。
卡片号：22012.8.15图乙A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤解析①中Cu为正极，Zn为负极，③中SO42－向负极移动，⑤中电子的流向是：Zn→导线→Cu，⑥中正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥错。
答案 B5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期，下列对实验结束时现象描述不正确的是()。
专题六化学能与电能的转化挖命题【考情探究】分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容,在每年的高考中都有考查。
常见的考查形式有两种:一种是在选择题中,以某种原电池的形式考查原电池的原理、电极反应式的书写、原电池的构成条件等知识,难度不大;另一种大多在主观题中出现,主要考查原电池或电解池中电极方程式的书写,难度中等。
预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定,试题会更加新颖、更加贴近科技前沿和生产生活实际。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,17)某原电池装置如图所示,下列有关说法不正确．．．的是( )A.Zn是该电池的负极B.Zn电极上发生氧化反应C.Cu电极的电极反应式为2H++2e-H2↑D.若将电解质溶液换成AgNO3溶液,两电极的电极反应式均发生改变答案D2.(2019届浙江宁波镇海中学高三单元检测,8)有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀硫酸中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是( )A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>EC.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E答案B3.(2019届浙江五校高三第一次联考,17)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述正确的是( )A.a电极是正极B.b电极的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑C.电子从a电极经由电解液传递到b电极D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案D4.(2018浙江温州十五校联合体高二期末,17)如图为甲醇燃料电池。
1．下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。
在断开S1闭合S2时，下列有关说法正确的是()A．左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B．右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．能量转变形式：电能→化学能→光能D．Na＋向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案B解析闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H＋得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH－，B正确；断开S1，闭合S2时，化学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。
2．我国科学家成功研制出一种全新的铝－石墨双离子电池(AGDIB)。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，LiPF6＋x C＋Al。
下列关于该电池的说碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi ＋C x PF6放电充电法不正确的是()A．该电池不能用水溶液作为电解质B．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移C．充电时，若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 gD．放电时，正极的电极反应式为AlLi－e－===Li＋＋Al答案D解析Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A 正确；放电时属于原电池，Li＋在电解质中由负极向正极迁移，B正确；充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以若转移1 mol e－，阴极电极将增重7 g，C正确；放电时属于原电池的工作原理，正极C x PF6得电子被还原，电极反应式为C x PF6＋e－===x C＋PF－6，D错误。
3．酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是()A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A 的反应：H2O＋C2H5OH－4e－===CH3COOH＋4H＋C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2＋C2H5OH===CH3COOH＋H2O答案C解析该装置是原电池装置，将化学能转化为电能，通入乙醇的一极是负极，单位时间内通过电量越大，酒精含量越高，A正确；电极A是负极，由图可知，乙醇发生氧化反应生成乙酸，B正确；电极B是正极，氧气发生还原反应，结合氢离子生成水，所以该极区的pH增大，C错误；电池的总反应是乙醇被氧化为乙酸和水的反应，D正确。
4．含氯苯(Cl)的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是()A．A极为负极，发生氧化反应B．H＋由A极穿过质子交换膜到达B极C．A 极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋D．反应后电解液的pH升高答案C解析醋酸根失去电子转化为CO2，因此A为正极，B为负极，A错误；由示意图可知H＋从B极移向A极，B错误；A是正极，A极电极反应式为Cl＋2e－＋H＋===Cl－＋，C正确；B为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，由电极反应式可知当转移8 mol电子时，正极消耗4 mol H＋，负极生成7 mol H＋，则处理后的废水pH降低，D错误。
5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，电池反应为2Na＋x S===Na2S x，电池结构如图所示。
下列说法不正确的是()A．放电时，Na作负极，反应式为Na－e－===Na＋B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na＋向正极移动D．当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫，则x＝4答案B解析根据图可知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋、正极反应式为x S＋2e－===S2－x，放电时，负极反应式为Na －e－===Na＋，A正确；钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极，常温下不能正常工作，B错误；原电池放电时Na＋向正极移动，C正确；正极反应式为x S＋2e－===S2－x，当外电路通过0.25 mol电子时消耗16 g硫，硫的物质的量为0.5 mol，则x∶2＝0.5∶0.25，解得x＝4，D正确。
6．韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。
下列说法正确的是()A．N极为电源负极，联氨从c口通入B．负极上每消耗1 mol N2H4，转移6 mol电子C．正极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O答案D解析H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，A错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4－4e－===4H＋＋N2↑，负极上每消耗1 mol N2H4，转移4 mol电子，B错误；电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误。
7．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A．a电极是该电池的正极B．电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D．b极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案A解析根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a电极是该电池的负极，A错误；根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，则电子从a电极流出经导线流向b电极，B正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低，溶液的碱性减弱，C正确；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，b极是正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。
8．2017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。
下列有关氢燃料电池的说法不正确的是()A．通入氢气的电极发生氧化反应B．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D．放电过程中碱性电解液的pH不变答案C解析通入氢气的电极失电子发生氧化反应，A正确；正极是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；阳离子向通入氧气的方向移动，C 错误；放电过程中负极生成的水及时排出，所以碱性电解液的pH不变，D正确。
9．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：2CO(NH2)2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。
下列说法正确的是()A．该装置能够在高温下工作B．微生物促进了反应中电子的转移C．装置工作时，电能转变为化学能D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b答案 B解析微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。
10．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子(H＋)的介质作溶剂，反应为C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：4H＋＋O2＋4e－===2H2OC．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有6 mol电子转移答案 B解析原电池工作时，阳离子向正极移动，则a极为负极，A错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，B正确；电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到＋4价，则电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移，D错误。
11. 某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是A. 阴极只析出氢气B. 阳极先析出氯气后析出氧气C. 电解最后阶段为电解水D. 电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为712. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气。
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－－2e－==P b SO4正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O今若制得Cl2 0.05mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol13. 用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH减小的是A. NaClB. CuSO4C. H2SO4D. Na2SO414. X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y15.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质奖牌长期放置后，奖牌的表面变暗16.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
