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盐城市2007-2008学年度高三年级第一次调研考试-化学

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盐城市2007/2008学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。

下列行为不利于“生态文明”建设的是．．．A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理达到目的的是3．下列实验设计不能．．A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、SO42－B．Ag+、Fe3+ 、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－的是5．下列叙述不正确．．．A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［ CH2－CH2－CF2－CF2 ］n）是由两种单体缩聚而成的8．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或的是分析不正确．．．A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O〃Al2O3〃6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3〃H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+C．钠与水反应：Na +2H2O = Na+ +2OH－+H2↑D．铜与稀硝酸反应：3Cu +8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O的是10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动11．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。

有关说法不正确的是．．．A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1mo lN H3催化氧化完全转变为N O时，转移5×6.02×1023e－B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子D ．1mol 23592U 核素，含有235×6.02×1023个中子 13．下列说法不正确．．．的是 A ．配制FeCl 2溶液时，可将FeCl 2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B ．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C ．pH 值均为9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液，两溶液中水的电离程度相同D ．0.1mol ／L 弱酸HA 溶液与0.05mol ／L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H +)+c(HA) = c(A －)+2 c(OH －)14．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，CH 3CH 3H H CC CH 3CH 3H H C C 顺-2-丁烯反-2-丁烯 △H= －4.2 kJ/molCH 3CH 3H H CC CH 3CH 3H HC C 顺-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g) △H=－118.9kJ/mol ； 下列说法正确的是A ．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B ．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D ．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为H 3CH 3H H C C CH 3CH 3H HCC 顺-2-丁烯反-2-丁烯(g)+H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)△H=－114.7kJ/mol第Ⅱ卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共16分）15．（8分）据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。

某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（一） 资料支撑：① 定影液(硫代硫酸钠，Na 2S 2O 3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na 2S 2O 3(aq) = Na 3[Ag(S 2O 3)2](aq) + NaBr(aq)。

② 在酸的作用下，Na 3[Ag(S 2O 3)2]能转化为不溶性的Ag 2S 。

反应原理为：6HCl+2Na 3[Ag(S 2O 3)2]=6NaCl+Ag 2S ↓+3S ↓+3SO 2↑+H 2SO 4+2H 2O 。

③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。

（二） 实验程序设计（三） 试回答下列问题（1）本实验需用6mol/L 的盐酸250mL ，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： 、 。

（2）指出流程图中操作所包含的装臵是（填序号：A 、B 、C ）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。

（3）步骤③是在空气中灼烧的。

该反应的化学方程式： 。

实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是： 。

（4）加入锌粉发生的离子反应为： 。

16．（8分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝．．．膜。

某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。

他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L 的NaOH 溶液中，约l min 后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c.阳极氧化。

以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装臵，电解40min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min ，即可得到更加致密的氧化膜。

试回答下列问题（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。

（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。

A ．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 42－向阴极移动铝片 硫酸铝片铅片 阳 阳阴 V AC ．电解过程中阳极周围的pH 明显增大D ．电解的总方程式可表示为：2Al +6H +2Al 3+ +3H 2↑（3）阴极的电极反应式为： 。

四、（本题包括2小题，共16分）17．（8分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等， A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态．．，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。

（2）A 、C 、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。

（3）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B 显负价，F 显正价，则该化合物水解的主要产物是： 。

（4）A 、C 、E 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。

18．（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H2O(g) H 2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。

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高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)

南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。

2008年江苏省盐城市高中阶段教育招生统一考试化学试题

2008年江苏省盐城市高中阶段教育招生统一考试化学试题

2008年江苏省盐城市高中阶段教育招生统一考试化学试题注意事项从第1题到第15题，共30分，非选择题从第16题到第20题，共30分。

本次考试时间60分钟。

考试形式为闭卷。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Fe-56一、选择题：本大题共15小题。

每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分。

1．下列各图所示变化属于物理变化的是2．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂。

从物质分类来看，ClO2属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐3．2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。

现已证实引起温室效应的主要气体是A．O2 B．N2 C．H2 D．CO24．现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是5．下列有关钢的说法错误的是A．是合金 B．是金属材料C．钢的性能优于生铁 D．是有机合成材料6．下列化学反应中，属于分解反应的是A．4P+5O2 2P2O5B．Fe+CuSO4=== FeSO4+CuC．CaCO3 CaO+CO2↑D．Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH7．右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料8．下列实验现象描述正确的是A．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射C．点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味D．肥皂水滴入硬水中，产生较多的泡沫9．化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。

下列不属于新能源的是A．太阳能 B．潮汐能 C．风能 D．石油10．六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。

六偏磷酸钠中磷元素的化合价为A．－3 B．+2 C．+4 D．+511．元素周期表是学习化学的重要工具。

右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是A．该元素的原子序数为20B．该元素属于非金属元素C．该元素的原子核外有20个电子D．该元素的相对原子质量为40.0812．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同13．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。

江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)

江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)

2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。

2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。

3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。

如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Cl -35.5Zn -65Fe -56第Ⅰ卷（选择题共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）A ．加大燃油汽车使用B ．设计自然通风系统C ．采用光伏发电系统D ．竹子用作代塑材料2.Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：。

下列说法正确的是（ ）A ．中子数为35的铜原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式为：D ．中存在极性键和非极性键3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）A ．装置甲生成B ．装置乙干燥C ．装置丙收集并验满D ．装置丁吸收多余4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。

下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：（B．电负性大小：()23242Cu 8KCN 2H O 2K Cu CN 2KOH H ⎡⎤++=++↑⎣⎦3529Cu K +CN -()34K Cu CN ⎡⎤⎣⎦3NH 3NH 3NH 3NH 23Al O 36Na AlF ()()3AlF r r +-<()()F O χχ<C ．电离能大小：D ．金属性强弱：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛。

、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mol O （g ）得到电子生成1mol （g ），吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。

江苏省盐城市第一次调研考试高三化学试题(.01)

江苏省盐城市第一次调研考试高三化学试题(.01)

盐城市2007/2008学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、“生态文明”建设的是消费模式”。

下列行为不利于．．．A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理达到目的的是3．下列实验设计不能．．A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、SO42－B．Ag+、Fe3+ 、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－的是5．下列叙述不正确．．．A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。