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第一学期专题4 氧化还原反应答案

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1. 下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A ．2H 2O 2=====催化剂
2H 2O ＋ O 2↑ B ．CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
D ．2Na ＋ Cl 2=====点燃2NaCl
答案 B
解析 双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A 错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B 正确；反应中Na 失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C 错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D 错误。

2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
B ．NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2O
C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
D ．2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 答案 C 解析 本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。

A 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B 项，NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2O ，该反应为复分解反应，错误；C 项，Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2，该反应中Fe 元素化合价由＋3价降到0价，C 元素化合价由＋2价升高到＋4价，正确；D 项，2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错误。

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A ．SiO 2＋CaO===CaSiO 3
B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O
C ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑
D ．SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑
答案 C
解析 反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A 、B 、D 错误；C 项反应中Si 元素化合价从＋4价降低到0价，二氧化硅是氧化剂，C 正确。

4. 下列反应中，氧元素仅被氧化的是( )
A ．2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2
B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋ O 2↑
C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
D ．2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si
答案 C
解析 氧元素化合价降低被还原，A 错误；氧元素化合价既有升高又有降低，B 错误；氧元素化合价升高被氧化，C 正确；氧元素化合价未改变，D 错误。

5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A ．MgO ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O
B ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O
C ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑
D ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
答案 B
6. 已知 2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO ，该反应类型属于( )
△化合反应 △氧化还原反应 △置换反应 △复分解反应
A ．△△
B ．△△
C ．△△
D ．△△
答案 C
7. 下列不属于氧化还原反应的是( )
A ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
B ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑
C ．2NaI ＋Br 2===2NaBr ＋I 2
D ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl
答案 D
解析 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中H 和Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A 错误；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑反应中O 和Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 错误；2NaI ＋Br 2===2NaBr ＋I 2反应中I 和Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C 错误；CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D 正确。

8. 下列不属于氧化还原反应的是( )
A ．2Mg ＋CO 2=====加热2MgO ＋C
B ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3
C ．N 2＋3H 2，催化剂△2NH 3
D ．2CH 2==CH 2＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO 答案 B 解析 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3没
有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B 正确。

9. 对于反应2NaClO 3＋H 2SO 4＋SO 2===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列叙述正确的是( )
A ．NaClO 3是还原剂
B ．SO 2被氧化
C ．SO 2发生还原反应
D ．ClO 2是氧化产物
答案 B 解析 该反应中，NaClO 3中的氯元素的化合价从＋5降到了＋4，所以NaClO 3是氧化剂，发生了还原反应，还原产物为ClO 2；SO 2中的硫元素从＋4升高到＋6，所以SO 2
是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物为NaHSO 4。

10. 工业上冶炼钛的反应：TiCl 4＋2Mg=====高温
Ti ＋2MgCl 2该反应属于( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应 答案 C。

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氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。

这一类反应叫氧化还原反应。

特征：反应前后化合价的升降。

（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。

氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。

( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析

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第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析

高一化学氧化还原反应试题答案及解析

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。

每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。

综合比较，只有D选项正确。

【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。

2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。

（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。

【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。

高一化学氧化还原反应试题答案及解析

高一化学氧化还原反应试题答案及解析

高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3【答案】D【解析】A、硝酸只表现氧化性，错误；B、硝酸只表现氧化性，错误；C、硝酸只表现酸性，错误；D、硝酸把+2价铁氧化成+3价铁，同时有盐生成，所以既表现了氧化性，又表现了酸性，正确，答案选D。

【考点】考查硝酸的氧化性、酸性的判断2.下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气还是还原剂，错误；C、铁离子被还原时生成亚铁离子，不是单质，错误；D、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，错误，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系3.下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是A．NO2B．CaO C．Cl2D．Na2O2【答案】B【解析】A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。

正确。

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。

有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+"O2↑。

有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

错误。

【考点】考查物质与水反应的类型的知识、4.下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。