2020年高考政治母题探究及变式训练专题09 电解质溶液 (原卷版)

2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020全国2）9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！（2020山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。

高三化学总复习练习－电解质溶液一、选择题1、下列说法中正确的是( )A. 酸式盐的水溶液一定呈碱性B. 只要酸与碱的物质的量相同, 它们反应后的溶液即呈中性C. 纯水呈中性是因为H+和OH-的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中的H+的物质的量浓度比CO32-离子物质的量浓度的2 倍小2、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于A的说法中，正确的是（）A、非电解质B、强电解质C、离子晶体D、弱电解质3、在一定体积PH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH＝11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A、1:9B、1:1C、1:2D、1:44、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．B．C．D．5、对于pH相同的CH3COOH和HBr两种水溶液，下列说法中错误的是（）A．CH3COOH中c(CH3COO-)和HBr中c(Br-)相等B．CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH大于HBr的pHD．分别稀释至10倍时，CH3COOH的pH小于HBr的pH6、已知某温度下, 0.1mol/L 的NaHB 强电解质溶液中c(H+) > c(OH-), 则下列关系式一定正确的是( )A.c(Na+) = c(HB-) + 2c(B2-) +c(OH-)B.c(Na+) = 0.1mol/L ≥c(B2-)C.c(H+)∙c(OH-) = 10-14D. 溶液的pH = 17、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3) 3 B．KNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4 C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3 D．NaOH、Na2SO4、AgNO38、下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)B、0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) +2c(H2CO3)C、0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合c(Cl-) > c(Na+ ) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液：c((NH4)2SO4) > c((NH4)2CO3)9、将Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，所得溶液中下列关系成立的是（）A、c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)B、c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)C、(Na+) > c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D、c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-)> c(H+)10、在某二元酸H2A的溶液中存在的电离过程为：HA H+ + HA- , HA- H+ + A2-，则下列叙述中可能不正确的是（）A、在NaHA溶液中：c(Na+) > c(HA-) >c(OH-) > c(H+)B、在Na2A溶液中：c(Na+) > c(A2-) >c(OH-) > c(H+)C、在NaHA溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)D、在H2A溶液中：c(H+) = c(HA-) +c(OH-) + 2c(A2-)11、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是A．同条件下，CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．同条件下，CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离12、0.1mol/LHCN溶液pH=4，0.1mol/LNaCN溶液pH=12，0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，下列关系正确的是（）A. c(Na+) > c(CN-) > c(HCN) > c(OH-)>c(H+)B. c(Na+) > c(HCN) > c(CN-) >c(H+)> c(OH-)C. c(HCN) > c(Na+) > c(CN-) > c(OH-)>c(H+)D. c(OH-) +c(CN-) < c(HCN) +c(H+)13、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)。

专题14 化学反应原理综合【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。

A ．＜0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率v (a)=___________kPa·min −1。

467 ℃时2H p 和CO p 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

专题十电解质溶液北京市历年高考真题优选- 1- 11（ 2019北京高考）实验测得 0.5 mol L·CH3COONa溶液、 0.5 mol L·CuSO4溶液以及 H2O的 pH 随温度变化的曲线以下图。

以下说法正确的选项是A．随温度高升，纯水中c(H+)>c(OH- )B．随温度高升，CH3COONa溶液的 c(OH- )减小C．随温度高升，CuSO4溶液的 pH变化是 K w改变与水解均衡挪动共同作用的结果D．随温度高升，CH3COONa溶液和 CuSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO-、 Cu2+水解均衡挪动方向不一样-12（ 2018 北京高考）测定 0.1 mol L·Na2 SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据以下。

时辰①②③④温度 / ℃25304025 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时辰的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对照实验，④产生白色积淀多。

以下说法不正确的是．．．2322HSO 3-A． Na SO溶液中存在水解均衡：+H O+OHB．④的 pH 与①不一样，是因为SO23浓度减小造成的C．① →③的过程中，温度和浓度对水解均衡挪动方向的影响一致D．①与④的K w值相等北京市历年高考模拟试题优选1（ 2019 海淀期末） NaCl 是我们生活中必不行少的物质。

将NaCl溶于水配成 1 mol ·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，以下说法正确的选项是A ．a 离子为 Na +B ．溶液中含有N A个 Na+C．水合 b 离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl 溶液的 pH 小于 7，是因为 Cl -水解致使2（ 2019 石景山期末）食盐、蔗糖、醋酸、84 消毒液（主要成分为NaClO ）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后常常使用的物质，以下相关说法或化学用语正确的选项是A．食盐中阴离子的构造表示图：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质－－C．84 消毒液显碱性的原由：ClO +H2 O HClO+OHD． 84 消毒液和洁厕灵不可以混用的主要原由是发生酸碱中和反响3（ 2019 西城期末）设 N A为阿伏伽德罗常数的值。

专题强化练习(九) 电解质溶液1．25 ℃时，用0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液,当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。

已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化。

下列关系式正确的是( )A．K a＝2×10－70.1V－2B．V＝错误!C．K a＝错误! D．K a＝错误!解析：当pH＝7时,溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝错误!mol·L－1，由物料守恒知c （CH3COOH）＝错误!mol·L－1－错误!mol·L－1＝错误!mol·L－1，再根据K a＝错误!,代入相关数据可得K a＝错误!.答案：A2．室温时，M（OH)2（s）M2＋（aq)＋2OH－（aq) K sp＝a，c（M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于（）A。

错误!lg(错误!） B。

错误!lg（错误!)C．14＋错误!lg（错误!） D．14＋错误!lg（错误!)解析：c（M2＋）·c2（OH－）＝a；c2（OH－）＝a/b,经过计算，选择C。

答案：C3．常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ）A.错误!<1。

0×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(HCO错误!）＋c（CO错误!)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c（NH错误!）＝c（OH－)＋c(HCO错误!)＋2c(CO错误!）D．c（Cl－）>c（NH＋，4)〉c(HCO错误!)〉c(CO错误!)答案:C4．下列叙述中不正确的是（）A．0。

1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c（NH错误!）<c（HS－）＋c（S2－)＋c(H2S）B．25℃时，将a mol·L－1的氨水与0。

2020届高考化学专题强化电解质溶液（含答案）1.20℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。

此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（）A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】C2.常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)【答案】A3.（双选）常温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下图2条滴定曲线，以HA表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图1B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A－)C ．达到B 、E 状态时，反应消耗的n(CH 3COOH)>n(HCl)D ．当0 mL < V (NaOH) < 20.00mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c (A －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)【答案】AB4. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L 酒石酸（用H 2T 表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH 溶液。

高中化学学习材料唐玲出品学案9 电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4.了解水的电离、水的离子积常数。

5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。

6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。

(2)使c (NH ＋4)减小的有________。

(3)使c (H ＋)增大的有________。

(4)使平衡常数K b 增大的有________。

答案 NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

(2)同浓度的①～④的溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。

专题九电解质溶液真题研练·析考情真题研练1.[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应⇌和＋NH3⇌，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、或[Ag(NH3)2]＋)。

下列说法错误的是( )A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75C．反应＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c(＋)>c(Ag＋)2．[2023·湖南卷]常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝)的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是( )A．K a(CH3COOH)约为10－4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d3．[2023·辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。

已知KK sp(CdS)，下列说法正确的是( )sp(NiS)>A ．K sp (CdS)＝10－18.4B ．③为pH 与－lg c (HS －)的关系曲线C ．K a1(H 2S)＝10－8.1D ．K a2(H 2S)＝10－14.74．[2022·浙江6月]25℃时，向20mL 浓度均为0.1mol·L －1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L －1的NaOH 溶液(醋酸的K a ＝1.8×10－5；用0.1mol·L －1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。

2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液十二、电解质溶液1．〔09安徽卷13〕向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，以下关系错误的选项是．．．．．． A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +〕B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -〕C. V a <V b 时：c (CH 3COO -)>c (K +〕> c (OH -〕> c (H 〕D. V a 与V b 任意比时：c (K +〕+ c (H +) ＝c (OH -〕+ c (CH 3COO -)答案：C解析：假设Va>Vb ，醋酸过量，依照物料守恒可知，n (CH 3COOH)+ n (CH 3COO －)=0.05Va ，n (K ＋)= 0.05Vb ，那么A 选项正确；假设Va=Vb ，反应后为CH 3COOK 溶液，由于的CH 3COO －水解而显碱性，依照质子守恒可知，B 选项正确；假设Va<Vb ，讲明碱过量，当碱液加的量足够多，那么能够存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 选项错误；D 选项符合电荷守恒，正确。

2．(09全国卷Ⅰ10)用0.1 mol•.1L -的盐酸滴定0.10 mol•.1L -的氨水，滴定过程中不可能．．．显现的结果是 A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H + B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H + C.()c Cl - >4()c NH +,()c OH - >()c H + D. ()c Cl - >4()c NH +,()c H +>()c OH -答案：C解析：溶液中不可能显现阴离子均大于阳离子的情形，不遵循电荷守恒，故C 项错。

2020高考化学试题分类汇编电解质溶液1．〔2018全国卷1〕．以下表达正确的选项是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！〔2018全国2〕9．以下表达正确的选项是A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，那么a b ＞B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，那么现在溶液的pH 7＜C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0=D ．假设1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=那么NaOH 溶液的pH 11=【解析】A 假设是稀醋酸溶液稀释那么C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范畴是pH= 8.0～10.0〔无色→红色〕，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直截了当代入运算可得是正确，也可用更一样的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,那么有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,因此b=11 【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范畴，强酸与强碱的混合pH 的运算等差不多概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的差不多咨询题考查确实是第二册第三章的咨询题，这次难道没有考离子浓度大小比较，而考这些，专门简单，大伙儿都喜爱！〔2018山东卷〕15.某温度下，3F OH e （）（s ）分不在溶液中达到沉淀溶解平稳后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如下图。