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第二单元 溶液基础知识扫盲(带答案)

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课题1 溶液的形成基础知识
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。

注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色；硫酸亚铁溶液为浅绿色
硫酸铁溶液为黄色；硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、硫酸锌溶液均为无色。

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量
溶液的体积＜(填“=”或“＞”或“＜”)溶质的体积+ 溶剂的体积
活泼金属与酸的反应、锌和硫酸铜溶液反应：变大
d、溶液的密度
（填“变大”或“变小”）铁和硫酸铜溶液反应、铜和硝酸银溶液反应：变小
e、对沸点、凝固点的影响：溶质溶于水往往会使所得溶液的沸点高于水的沸点，
所得溶液的凝固点低于水的凝固点。

f、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒为：碘的酒精溶液）
2、溶液的应用（请指出原因）
（1）在化学实验中经常用溶液来做实验：增大药品的接触面积，加快化学反应的速率
（2）用汽油洗去衣物上的油污或油漆：油污或油漆能溶解在汽油中形成溶液而被除去
（3）农家肥的“腐熟”：农家肥经腐熟后含有的营养物质能溶于水形成溶液有利于农作物吸收（4）生病时“打点滴”：打点滴时直接注入身体的是药物的溶液能直接被人体吸收疗效快
3、溶质和溶剂
（1）溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质
固体、气体溶于液体：液体为溶剂
（2）溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体：
无水，量多的为溶剂
4、乳浊液和乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（静置后又会分层）
（2）乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，这些细小的液滴能随水流走。

（是物理变化）
5、溶解时吸热、放热现象：
溶液降温：含有NH4+的化合物溶于水（如NH4NO3 、NH4Cl、（NH4）2 SO4、NH4HCO3等）溶液升温：如氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释
溶解没有明显热现象：大多数物质(如NaCl KNO3 蔗糖等)
课题2（一）饱和溶液不饱和溶液
1、饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质
不能继续溶解时，所得到的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质
还能继续溶解时，所得到的溶液
（2）判断方法：看是否有溶质剩余或继续加入该溶质，看能否继续溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（多数物质）
注：氢氧化钙和气体除外，其他物质的溶解度随温度升高而增强
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（填“一定”或“不一定”）
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
2、混合物的分离
（1）过滤：是把难溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

（2）结晶：通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液使溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。

（海水晒盐）
（冷却降温）：如使饱和KNO3溶液中的溶质析出
溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度②标准：100 g溶剂③状态：达到饱和④质量单位：g （2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠
或20℃时，100g水里溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态
（3）影响固体溶解度的因素：① 溶质 、 溶剂 的性质（种类） ② 温度 大多数固体物的溶解度随温度 升高 而 增大 ：如KNO 3 、NaNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响 小 ：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而 减小 ：如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
（1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 该温度下AC 两物质的溶解度相同 （3）N 点为 t 3时A 的不饱和溶液 ，可通过 降低温度（增加
溶溶质A 或蒸发溶剂） 的方法使它变为饱和溶液。

（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序 C ＞B ＞A
（5）从A 溶液中获取晶体A 可用冷却热饱和溶液的方法获取。

（6）A 、B 的溶解度随温度的升高而 变大 ，C 则是 减小
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析
出晶体的有 A 、B ，无晶体析出的有 C ，降温到t 1℃时所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A ＜C ＜B 。

（8）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离B 与A （含量少）的混合物，用 蒸发溶剂 法得到B 。

难溶：溶解度小于 0.01 克
微溶：溶解度在 0.01 克～ 1 克
★注：固体物质溶解性的难易规定： 可溶：溶解度在 1 克～ 10 克
（温度为 20 ℃） 易溶：溶解度大于 10 克
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 101KPa 和一定 温度 时，气体溶解在 1 体积水里达到
饱和 状态时的气体 体积 。

（2）影响因素： ①压强：压强越大气体的溶解度越 大 、压强越小气体的溶解度越 小
②温度：温度越高气体的溶解度越 小 、温度越低气体的溶解度越 大
③取决于 溶质 和 溶剂 的性质
3、回答问题：
(1)为什么在寒冷的冬季,北方养鱼池的冰面上总要打很多洞： 增大空气与水的接触面积，增加
水中氧气的溶解量 。

(2)夏季时为什么要把养鱼池内的水用水泵喷向空中：增大空气与水的接触面积，增加水中氧气
的溶解量 。

（3）打开汽水瓶盖往往会出现什么现象： 汽水中会有大量气泡冒出，汽水甚至会从瓶中喷出 ，
原因是： 打开瓶盖后使瓶内压强减小导致气体的溶解度变小，溶解在汽水中的二氧化碳气
体逸出产生大量气泡（或使汽水从瓶中喷出） 。

（4）喝了汽水后为什么常常会打嗝： 人体温度高于汽水的温度，喝完汽水后使汽水的温度升高
导致气体的溶解度变小，溶解在汽水中的二氧化碳气体逸出产生打嗝现象 。

（5）运动后被汗水浸湿的衣服晾干，为什么常会出现白斑： 汗水中含有盐分（主要是氯化钠），
衣服晾干使水分蒸发盐分析出仍残留在衣服上，形成白色斑迹 。

课题3 溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%= × 100%
注意：①溶液形成前后加入到溶剂中的物质是否就是该溶液的溶质
②溶液的质量是否等于溶液形成前物质的质量之和（气体、沉淀、剩余固体反应物要减去）
2、在饱和溶液中：（S 溶质质量分数 100%
3、对于有颜色同种溶质的溶液，颜色越深的溶液其浓度 越大 ，颜色越浅的溶液其浓度 越小 但对于不同溶质的有颜色的溶液，不能根据颜色的深浅来判断溶液浓度的大小。

4、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤： 计算 、 称量 、 量取 、 溶解 、 装瓶贴标签 。

②仪器： 药匙、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）用浓溶液稀释（稀释前后， 溶质 的质量不变）
①步骤： 计算 、 量取 、 混匀 、 装瓶贴标签 。

②仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（3）同种溶质不同质量分数的溶液混合配制一定溶质质量分数的溶液
C 1％×m 1 + C 2%×m 2 ＝C 3％×（m 1+m 2）
（4）溶液配制引起溶质质量分数出现误差的可能原因：
①称量固体溶质时，左码右物且游码已向右移动，固体溶质的质量会偏 小 ，所得溶质质量分数会偏 小 。

②称量固体药品前天平没平衡，向左偏（或向右偏）就称量药品质量了，固体溶质的质量会偏 小 （或 大 ），所得溶质质量分数会偏 小 （或 大 ）。

③称量的固体溶质中混有杂质或有少量药品残留在纸上，会使固体溶质的质量会偏 小 ，所得溶质质量分数会偏 小 。

④溶解时固体溶质洒落在烧杯外，会使固体溶质的质量会偏 小 ，所得溶质质量分数会偏 小 。

⑤称量固体药品时左盘放纸而右盘未放纸，会使固体溶质的质量会偏 小 ，所得溶质质量分数
会偏 小 。

溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
⑥量取水的体积时仰视读数：会使量取水的量增多，所得溶质质量分数会偏小。

⑦量取水的体积时俯视读数：会使量取水的量减少，所得溶质质量分数会偏大。

⑧烧杯、量筒内原来有水，会使量取水的量增多，所得溶质质量分数会偏小。

⑨配制完溶液后装入试剂瓶时有部分溶液洒在瓶外，还有部分溶液会残留在烧杯内，会使所得
溶质质量分数不变。

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溶液的形成知识点总结及答案

溶液的形成知识点总结及答案

溶液的形成知识点总结及答案一、选择题1．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（）A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠答案：D【解析】【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。

B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。

C、高锰解析：D【解析】【详解】A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。

B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。

C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。

D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。

故选D。

【点睛】溶液的特性是具有均一性和稳定性。

2．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台答案：A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应解析：A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。

两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度B．t2℃时，甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多C．t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液仍为饱和溶液D．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量减少答案：D【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃解析：D【解析】A、比较溶解度的大小要指明温度，错误；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃时，等质量的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，故t1℃时，甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液会变成不饱和溶液，错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，故t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃有乙析出，溶质的质量减少，正确。

九年级化学溶液知识点及答案(K12教育文档)

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九年级化学知识点9第九单元《溶液》一、溶液的形成1、溶液的特征: 、 的 物.均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。

2、①溶液 (一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体 是溶液.②溶液 是无色的.3、溶质可以有 种，溶剂只能有 种。

溶质可以是 、 、 体。

4、最常见的溶剂是 , 、 也可以作溶剂。

5、区分溶剂和溶质：①固体（或气体)与液体混合时 是溶质， 是溶剂。

②液体和液体混合（无水）, 是溶质， 溶剂。

③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么 是溶剂。

④不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。

6、碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；盐酸中溶质是 ,溶剂是 ； 石灰水中溶质为 ，溶剂是 ；生理盐水中溶质为 ，溶剂是 ;医用酒精中溶质为 ，溶剂是 ；碘 溶于水, 溶于酒精和汽油。

高锰酸钾 溶于水, 溶于汽油。

油脂 溶于水， 溶于汽油。

7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是 .氧化钙溶于水溶质为 .8、溶液的命名：“ 的 溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为 是溶剂。

9、水和酒精 (能、不能）形成饱和溶液.探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的: ）.10、 、 、 溶于水放热，温度升高。

溶于水温度会降低。

氯化钠溶于水时，温度 。

11、洗涤剂具有 作用。

初中化学与溶液有关的基础知识

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初中化学与溶液有关的基础知识一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

鲁教版九年级上册溶液知识点(考点 练习题)

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鲁教版九年级上册溶液知识点（考点+练习题）梳理一：溶液的形成(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物(3)饱和溶液、不饱和溶液判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解想要获取点击了解；梳理二：溶液组成的定量表示记得搭配练习题1、定义：定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。

2、定义式注意：(1)上下单位要一致。

(2)溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的固体不包括在内。

(3)溶液是指溶剂与溶解在溶剂中的所有溶质的质量之和。

(4)没有单位3、变形公式：溶质质量=溶液质量╳溶质的质量分数溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数梳理三：配制一定溶质质量分数的溶液实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明练习一下1.一种溶液，蒸发掉一定量的水后，溶液的浓度为10%;再蒸发掉同样多的水后，溶液的浓度变为12%;第三次蒸发掉同样多的水后，溶液的浓度将变为多少?( )A.14%B.17%C.16%D.15%2.甲杯中有浓度为17%的溶液400克，乙杯中有浓度为23%的同种溶液600克，现在从甲、乙杯中取出相同质量的溶液，把甲杯取出的倒入乙杯中，把乙杯取出的倒入甲杯中，使甲、乙两杯溶液的浓度相同，问现在两杯溶液浓度是多少?( )A.20%B.20.6%C.21.2%D.21.4%3.甲容器有浓度为3%的盐水190克，乙容器中有浓度为9%的盐水若干克，从乙容器中取出210克盐水倒入甲容器中，则甲容器中盐水的浓度是多少?( )A.5.45%B.6.15%C.7.35%D.5.95%补充点溶液的用途在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。

所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。