第二单元水和溶液知识梳理A4

第二单元水和溶液知识梳理（20111012whq）1. 水的三态变化属于物理变化，一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。

分子的本身没有改变’2.水的三态变化的原因：水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。

3.物理变化的实质是：分子的本身没有改变，只是分子的运动速率，分子间间隔，及分子的排列方式发生了变化。

4.分子的特征：⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动。

⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

温度升高：分子间隔变大，运动加快；压强增大：分子间隔变小。

5. 用分子知识解释日常生活中的现象：湿衣服为什么经太阳晒会变干？100mL水和100mL酒精混合为什么小于200 mL ?6. 水体污染的主要来源：工业三废（废渣、废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。

危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。

7.怎样防止水污染？加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污水处理后达标排放。

8. 净化黄泥水方法：（1）沉降包括静置沉降、吸附沉降，明矾是一种净水剂，溶于水能够吸附水中的难9.过滤的注意事项：一贴二低三靠一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。

二低：滤液面要低于滤纸边缘；滤纸上沿要低于漏斗口。

三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。

10.过滤操作所需仪器：铁架台带铁圈，烧杯、玻璃棒、漏斗（滤纸是用品，不是仪器）过滤时玻璃棒的作用：引流，防止液体飞溅。

11. 硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。

12. 硬水与软水的鉴别方法：把肥皂水加到两种液体里，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫的是硬水。

13.硬水软化的方法：加热煮沸或者蒸馏。

14. 分离和提纯物质的方法：(1)过滤法：不溶性固体与液体分离。

(2)蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。

如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐。

(3)蒸馏法：把液体和液体分离。

（根据液体的沸点不同）。

15. 混合物由多种物质组成。

如：黄泥水，空气，海水等。

混合物中的各物质都保持各自的性质。

纯净物由一种物质组成。

如：水，氧气，二氧化碳等。

世界上完全纯净的物质是没有的。

在微观上，不同种种分子构成是混合物，同种分子构成的是纯净物。

16. 电解水：水在直流电作用下的分解加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的作用是增强水的导电性。

现象：正极：产生的气体少，能使带火星的木条复燃，是氧气；负极：产生的气体多（两倍），能被点燃，是氢气。

结论：水−−→−通电氢气+氧气 （反应类型是分解反应）H 2O −−→−通电H 2+O 2 ①水是由氢、氧两种元素组成。

②水是由水分子构成； ③（每个）水分子是由（两个）氢原子和（一个氧原子构成。

④在化学变化中分子可分，原子不可再分。

17. 用分子的观点解释水电解这一化学变化的实质：当给水通直流电，每个水分子化分为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧分子构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多氢分子聚集成氢气。

18.化学变化的实质：旧分子化分为原子，原子重新构成新分子。

19. 分子是构成物质的一种基本微粒。

（分子是保持物质化学性质的最小微粒）常见的液体、气体等物质是由分子构成。

保持水的化学性质的最小微粒是水分子。

原子也是构成物质的一种基本微粒。

（原子是化学变化中最小的微粒），常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。

21. 用分子、原子的观点解释：（1）水蒸发变成水蒸气（水分子获得能量，运动加快，分子间间隔变大，水由液体变为气体。

）（2）水分解生成氢气和氧气（当给水通直流电，每个水分子化分为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧分子构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气，许多氢分子聚集成氢气。

） （3）用分子的观点解释物理变化与化学变化物理变化：分子本身没变，只是分子间间隔和分子的运动速率发生了变化。

化学变化：旧分子化分为原子，原子重新组合成新分子。

22. 氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫。

结论：氢气+氧气−−→−点燃 水 （反应类型属于化合反应）H 2+O 2 −−→−点燃 H 2O水是由氢元素和氧元素组成的。

23.用分子变化的角度分析氢气和氧气化合成水的反应：点燃氢气时，每一个氢分子化分为两个氢原子，每一个氧分子化分为两个氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，许多水分子聚集成水。

区别燃烧与点燃：燃烧为一种反应，会持续一段时间；点燃是燃烧时需要的反应的条件，是一个动作。

24.氢气是一种大有发展前途的新型燃料，科学家认为21世纪将是氢能源的世纪。

氢能源优点：无污染；发热量高；资源丰富。

目前氢能源没有推广使用的原因：制取和储存遇到的难题：25. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.。

特征：多变一字母表示：A+B+…→C26.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

特征：一变多字母表达式：A →B+C+…相同点：都是化学反应的一种基本类型；区别：化合反应是多变一；分解反应是一变多。

27. 物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。

简记为：色态味熔沸点硬密度，溶解性挥发性导电导热延展性。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性、还原性、稳定性等。

性质与变化的关系：变化是一个运动的过程，性质是一个静止的属性。

变化由性质决定，性质在变化中表现出来。

变化的叙述模式为：某物质怎么样了性质一般的描述：某物质易、可、能（或不易、不可、不能）+变化如：蜡烛在燃烧是化学变化，而蜡烛能燃烧则是化学性质：酒精挥发是物理变化，酒精易挥发则是物理性质。

在原子中：原子序数＝质子数=核电荷数=核外电子数原子的质量主要集中在原子核上。

质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。

通常情况下，氢原子没有中子。

29. 核外的电子是分层排布的排布规律：⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层）；⑷最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

30. .原子结构示意图的意义：图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

分析氧原子的结构示意图记忆1~18号（即H~Ar）元素的顺序、名称和符号练习画出下列原子的结构示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar31.原子的分类：⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。

⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。

⑶稀有气体原子，最外层电子数一般为8个，（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。

32.原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

最外层电子数相等则粒子的化学性质相似。

原子的质子数决定元素的种类。

原子的体积也是有电子决定的。

33. 离子：也是构成物质的一种微粒。

（带电荷的原子或原子团叫离子。

）带正电荷的离子叫阳离子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。

带负电荷的离子叫阴离子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。

书写方法：在元素符号的右上方，标出带几个单位的什么电荷。

如：Mg2+，Al3+，F-，O2-如Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

2Mg2+ 表示两个镁离子。

原子；质子数电子数不带电阳离子：质子数电子数带正电阴离子：质子数电子数带负电34.元素周期表：共7个横行（即7个周期），18个纵行，每个纵行为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数35. 相对原子质量：以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。

相对原子质量=相对原子质量=质子数+中子数说明：（1）相对原子质量不是原子的真实质量。

（2）相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，常省略不写。

原子的真实质量单位是g或Kg（3）原子的实际质量越大，其相对原子质量越大。

36. 请看下表，按要求回答问题⑴请把左图中的空白处填完整。

⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么规律（至少写两条）①在原子里质子数等于电子数②并不是所有的原子都含有中子③相对原子质量=质子数+中子数④不同的原子，质子数不同。

⑤在原子里质子数不一定等于中子数。

37. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

溶剂：起溶解作用的物质。

如：水等。

溶质：被溶解的物质。

如：食盐等。

⑴溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的体积加溶剂的体积不一定等于溶液的体积⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性质相同。

②具有稳定性：即只要外界条件不改变，溶液的成分不会分离出来。

③溶液是混合物.⑶颜色：溶液不一定是无色，如：硫酸铜溶液是蓝色的。

⑷状态：溶液不一定是液态的。

从定义看，清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物，所以它们都是溶液。

⑸组成：由溶质和溶剂组成。

一种溶液里，溶质不一定是一种，如汽水；溶质的状态可以是固、液、气，如果是固、液溶于液体里，固、液是溶质，若液体溶于液体里，一般量多的是是溶剂，若有水，不论多少，水均作溶剂。

⑹名称：溶质名称+溶剂名称+溶液⑺电离：并不是所有物质溶于水都电离。

如：蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离，只有电离，溶液才导电。

38. 物质溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；原因扩散吸热＜水合放热硝酸铵溶于水，温度降低；原因扩散吸热＞水合放热氯化钠溶于水，温度几乎不变。

原因扩散吸热＝水合放热温度变化的原因：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量；溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。

39. .乳浊液：不溶性的液体小液滴分散在液体里形成的混合物乳化作用：汽油和加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗涤剂是将油脂乳化变成乳浊液而将油污除去的。