2-3-3 氧化性还原性 线桥表示1104 - 副本

（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
例题
失2个电子
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原 失2×3 e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
得2×3 e-
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应 注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
b) 桥的两端连接有化合价变化的相同元素
c) 在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子 总数、被氧化或被还原情况
总结：
还原剂：升、失、氧→氧化产物 升——化合价升高 失——失去总电子数 氧——被氧化
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数
还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
化学与生命科学学院 马钊丽
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离 子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、 被氧化或被还原情况。

《课时训练》10 P15/ 1-4、8
练一练
2、考查两剂、两产物
3．对于反应H－＋NH3＝H2＋NH2－的正确说法是 （ D ） A．属于置换反应 B． H－是氧化剂 C． NH3是还原剂 D． H2既是氧化产物又是还原产物 《课时训练》10 P15/ 12 《课时训练》11 P16/ 1、6、11 第二章过关检测 P17/5、9
随堂训练
1．下列反应不属于氧化还原反应的是（
A． 2Al+Fe2O3 B． 2Mg+CO2 C． N2+3H2
高温 点燃
D
）
2Fe+AlaSiO3
D． SiO2+CaO
高温
2． 氧化还原反应的实质是（ C ） A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．电子的转移 D．有无新物质生成
练一练 6、考查氧化还原反应方程式的配平及书写
9．配平以下反应的化学方程式 △ —— CuSO + 2H O+ SO ↑ ①2H2SO4（浓）+ Cu —— 4 2 2
—— ②4HNO3（浓）+ Cu —— Cu（NO3）2+ 2 NO2 ↑ + 2 2O H △ —— CO ↑+ H O+ SO ↑ ③2H SO （浓）+ C—— 2 2
随堂训练 5．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是 （ B） ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2O ⑧MnO42A、①④⑤⑦ B、③⑥⑦⑧ C、④⑤⑥⑧ D、①②③⑥ 6．下列变化过程需要加入氧化剂的是（ A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4→SO2 D、Fe→Fe2O3
Cl2>Br2>I2>S

12e-
0
② 2KClO3 ===
2KCl + 3O2↑
△
得到2×6e-
2KClO3
表示方法——单线桥＆双线桥


失去3× e-
0
+1
高温
+
8e-
8
3
0
③ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2↑
3Fe + 4H2O(g)
得到8×e-
失去e0
e-1
+1
④ Cl2 + H2O === HCl + HClO
得到e-
Cl2 + H2O
表示方法——单线桥＆双线桥
失去2×2e+7 -2
+6
△
+4
4e0
⑤ 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KMnO4
得到e得到3⑥ 2NaH + O2 === 2NaOH
得到2×2e-
2NaH + O2
表示方法——单线桥＆双线桥
失去8×5e失去4×e+2 -1
0
△
+3 -2
40e4e+4 -2
⑦ 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
得到6×2e得到16×2e-
4FeS2 + 11O2
CHEMISTRY
感谢凝听！
a/b=1时，可省略不写。
四查
检查得失电子数是否相等。
失去2×e0
0
点燃
+1 -1
2Na + Cl2 ==== 2NaCl

6e-
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
三、氧化还原反应规律 1、对立、统一规律：
在氧化还原反应中，有元素化合价升高，
× 一定有另一元素化合价降低。 例歧化和归中反应
2、价态规律：
（1）若某物质中元素处于最高价态，化合价只能降低，只能得电子，
所以该物质只有氧化性。 （2）若某物质中元素处于最低价态，化合价只能升高，只能失电子，
化合价升高、失去 e-、 被氧化
0
+2
H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
化合价降低、得到 e-、被还原
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
练习：
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2
氧化剂： 氧化产物：
还原剂： 还原产物：
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化剂： 氧化产物：
归中规律： 化合价只向中间靠拢， 不能出现交叉情况。
-2、 0、 +4、 +6
化合价降低，得 e-，被还原
KC+l5 O3+6HC-1l = KCl+3C0l2 +3H2O
化合价升高，失 e-，被氧化
氧化剂：
还原剂：
氧化剂与还原剂个数之比：
氧化产物：
还原产物：
2、单线桥
用一条带箭头的线，从还原剂失电子元素上方 起，指向氧化剂中得电子元素，在线桥上标明转移 电子的个数。
用两条或两条以上带箭头的线，从反应 物中的氧化剂、还原剂变价元素上方起， 跨越等号，指向生成物中还原产物、 氧化产物相应变价元素上方止， 在线桥上标明电子转移的方向和数目。