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化学选修4第一章章末综合检测Word版含答案及系统集成【一】

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2013年人教版化学选修4电子题库第一章章末综合检测 Word版含答案(时间:90分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧解析:选B。

①②③④属于非再生资源。

2.在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )A.碎泡沫塑料B.环形玻璃搅拌棒C.硬纸板D.两个量筒解析:选D。

实验中,碎泡沫塑料可防止热量散发到体系外,环形玻璃搅拌棒用于及时散热,使混合液温度均匀,硬纸板的作用是防止热量散失到体系外。

而量筒是用来量取溶液的,它的精确度不够高,故不能减小实验误差。

3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反应的ΔH的绝对值分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2>ΔH3>ΔH1 解析:选D。

等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水,若不考虑物质的溶解热和弱电解质的电离吸热,应放出相同的热量。

但在实际反应中,浓硫酸溶解放热,醋酸是弱电解质,电离要吸热。

4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:选C。

放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量,吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量,A选项错误;反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响,与反应放热或吸热无直接关系,B选项错误;盖斯定律表明:焓变与反应过程无关,只与反应始态和终态有关,C选项正确;同温同压下,同一反应的ΔH不因反应条件的改变而改变,D选项错误。

5.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应解析:选B。

氯化铵与消石灰的反应属吸热反应,其他皆为放热反应。

6.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值、单位,还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应解析:选C。

热化学方程中化学式前面的化学计量数只表示物质的量,若没有注明温度和压强,则表示在25 ℃、101 kPa下测得数据,A、B不正确;大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,D不正确。

7.下列说法正确的是( )A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B.在101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol-1C.在101 kPa时,1 molC与适量O2反应生成1 mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ解析:选A。

燃烧热是指 1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,燃烧热一定是正值,B、C错误;浓硫酸与NaOH的溶液混合,会释放出热量,因为硫酸的稀释一定放热,该反应放出的热量大于57.3 kJ,D错误。

8.已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1 C(s,金刚石)+ O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1 据此判断,下列说法中正确的是( )A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高解析:选A。

由热化学方程式 C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1(1)C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJ·mol-1(2)(1)-(2)得:C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1(3)故石墨转化为金刚石是吸热反应,石墨的能量比金刚石的能量低。

9.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.2 kJ·mol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1解析:选D。

题干中的三个方程式分别标号为①②③,①-②得C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.2 kJ/mol,A错。

H2燃烧热的方程式应是1 mol H2燃烧,B 错。

把②×2得到2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.4 kJ/mol,所以C 错。

③-②即得D 正确。

10.下列说法正确的是( )A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析:选D。

CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。

11.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,例如图(Ⅰ)所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3,根据上述原理和图(Ⅱ)所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是( )A.A―→FΔH=-ΔH6B.A―→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5解析:选D。

A―→F与F―→A互为逆反应,则反应热在数值上相等,符号上相反,故A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。

12.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ/molC. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1452 kJ/mol解析:选B。

在25 ℃、101 kPa下,1 mol 甲醇(即32 g)燃烧生成CO2和液态水时放热为32×22.68 kJ=725.8 kJ,2 mol 燃烧放热1452 kJ。

13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g) +O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1解析:选D。

本题考查燃烧热概念及反应热与反应物、生成物总能量的关系,反应热与物质的聚集状态之间的关系。

1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量才为燃烧热,A错;反应①是吸热反应,生成物能量应比反应物的高,B错;由题中②方程式可知CH3OH与O2转变为H2放热,C错;CH3OH(l)变为CH3OH(g)需吸热,故CH3OH(l)与O2(g)反应放出热量少,D对。

14.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键 A—A B—B A—B 生成 1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol-1 243 kJ·mol-1 431 kJ·mol-1 则下列热化学方程式不正确的是( )A.1/2A2(g)+1/2B2(g)===AB(g) ΔH=-91.5 kJ·mol -1B.A2(g)+B2(g)===2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol -1C.1/2A2(g)+1/2B2===AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1D.2AB(g)===A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1解析:选C。

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人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)

人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)

(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A 选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B 选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C 选项正确；同一反应的ΔH 不因反应条件的改变而改变，D 选项错误。

答案：C2．18 g 焦炭不完全燃烧生成CO 和CO 2，所得混合气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)；ΔH ＝－Q 1、2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－Q 2(Q 的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是 ( )A.14Q 2B.12Q 2C.16(Q 1＋Q 2)D.18Q 1 解析：n(C)＝1.5 mol ，不完全燃烧生成的混合气体中，n(CO)＝1.5 mol×13＝0.5 mol ，与炭完全燃烧相比，损失的热量即为0.5 mol CO 燃烧生成CO 2放出的热量0.5 mol×Q 2 kJ 2 mol ＝Q 24kJ 。

答案：A3．(2019·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，研读下图，下列判断不．正确的是 ( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。

氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。

要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。

题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。

设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。

所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。

高中化学选修四文档第一章章末综合检测Word版含答案

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章末综合检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案D 解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应。

2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法中正确的是( )A．1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C．1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167kJ，E(生成物键能)＝2×942kJ，所以ΔH＝－882kJ·mol－1，即放出882kJ热量。

3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ·mol－1。

室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法比较答案A解析根据盖斯定律，可设计下列分步反应：依题意，胆矾溶于水时，溶液温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH总>0。

ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2。

由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2。

人教版化学选修4-第一章章末综合检测及答案

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第一章章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2018·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C点拨：图中生成物总能量高于反应总能量，反应为吸热反应，A错；使用催化剂可降低活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1>E2，D错误。

2．(2018·山东高二检测)对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是( ) A．与反应方程式的书写有关B．与反应物和生成物的能量有关C．与反应物和生成物的化学键有关D．与是否使用催化剂有关答案：D点拨：焓变取决于反应物与生成物的相对能量的大小，它等于反应物中化学键断裂时吸收的总能量与生成物中化学键形成时放出的总能量的差，与化学方程式的化学计量数成正比；与是否使用催化剂无关。

3．(2018·福建师大附中期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A．铝粉与氧化铁的反应B ．氯化铵与消石灰的反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应 答案：B点拨：NH 4Cl 与消石灰的反应属于吸热反应，其它皆为放热反应。

4．(2018·广东高二检测)热化学方程式：C(s)＋H 2O(g)=====△CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.3kJ/mol 和H(g)＋H(g)===H 2(g) ΔH ＝－435.7kJ/mol 表示( )A ．氢原子的能量比氢分子的能量低B ．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ 的能量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ 能量 答案：C点拨：据已知中第二个热化学方程式可知氢原子比氢分子的能量高，A 错误；热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，B 错误、C 正确；D 项未指明反应物及生成物的物质的量，错误。