2020-2021学年甘肃省静宁县第一中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

甘肃省静宁第一中学2020-2021学年上学期高一年级第二次月考化学试卷（实验班）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65一、选择题本小题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意1．常温常压下，气体体积的大小取决于（）A．分子半径 B．分子质量C．分子总数 D．分子间的平均距离2．用CuSO4·5H2O配制 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O加热失去结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中3．下列说法正确的是（）①标准状况下，×1023个分子所占的体积约是；②所占体积为；③标准状况下，1molH2O的体积约为；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为；⑤气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同A．①③⑤B．④C．③④⑥D．②④⑥4．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A．CuOH2悬浊液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．BaOH2溶液中滴加稀H2SO45．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物大多数是非金属氧化物B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电D．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质6．下列关于胶体的说法正确的是A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学注意事项：1.本试卷分为选择题和填空题两部分。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

2.请在答题卡上认真规范作答。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、单选题(本题包括24道小题，每小题2分，共48分)1. 2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是()A. 3s23p6B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2【答案】B【解析】【分析】根据题中钒原子的价电子排布式可知，本题考查原子电子排布式的书写，运用能量最低原理分析。

【详解】钒元素的原子序数为23，可根据电子排布规律写出钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，所以其价电子排布为3d34s2，答案选B。

2. 下列说法中正确的是( )A. [Ne]3s2表示的是Mg原子B. 3p2表示第三能层有2个电子C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.[Ne]3s2是1s22s22p63s2的简化写法，1s22s22p63s2是Mg的电子排布式，故A正确；B.3p2表示3p能级填充了两个电子，故B错误；C.同一原子中电子层数越大，离核越远，能量也就越高，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数是相等的，都为3，所以都能容纳6个电子，故D错误；综上所述，本题选A。

3. 下列说法不正确的是( )A. 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B. 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C. 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D. 基态铜原子中未成对电子数是1【答案】C【解析】【详解】A. 基态氧原子未成对电子数为2，,基态氮原子中未成对电子数为3，两者之比是2∶3，故A正确；B. 基态氮原子未成对电子数为3，氮与磷在同一主族，所以基态磷原子中未成对电子数是3，两者之比是1∶1，故B正确；C. 基态碳原子未成对电子数为2，基态氮原子中未成对电子数为3，两者未成对电子数之比是2∶3，故C错误；D. 基态铜原子中未成对电子数是1，故D正确；答案：C。

甘肃省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . pH=6的溶液一定显酸性C . c（H+）＜c（OH﹣）的溶液一定显碱性D . c（OH﹣）=1×10﹣6 mol/L的溶液一定显酸性2. （2分）溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒3. （2分） (2019高二上·黄山期末) 稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A . ①②③⑤B . ③⑥C . ③D . ③⑤4. （2分） (2018高二上·阳城月考) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC . 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.35. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl6. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A . 水电离的c(H＋)：①=②=③=④B . 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa8. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣9. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=410. （2分） (2019高二上·长春期中) 已知某温度下0.1 mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列关系一定正确的是（）A . c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B . c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(B2－)C . HB－的水解方程式为HB－＋H2O B2－＋H3O＋D . 在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)11. （2分） (2017高二上·上海期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL）D . 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点12. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a13. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤14. （2分）向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的（）A . Na+和CO32﹣B . Na+和HCO3﹣C . HCO3﹣和CO32﹣D . Na+和OH﹣15. （2分）在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B . Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－C . Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D . K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+16. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）17. （2分） (2018高二上·安平期中) 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是（）A .B .C .D .18. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀19. （2分） (2017高二上·天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2O═HCO +OH ﹣下列说法中正确的是（）A . 溶液中加水，增大B . 加入Na2CO3固体，减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ，溶液pH增大20. （2分） (2018高二上·河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)＜c(K＋)－c(CN－)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)21. （2分）(2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小22. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③二、填空题. (共3题；共25分)23. （7分） (2016高三上·枣庄期末) 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________．（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+③________．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是________（填字母序号）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式________________．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是________．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4________g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）24. （13分） (2019高二上·龙东期末)（1）Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)________→________→________→D→________。

静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列溶液一定是碱性的是（）A. pH＝8的某电解质的溶液B. c(OH-)＞1×10-7mol/LC. 溶液中含有OH-D. 溶液中c(OH-)＞c(H+)【答案】D【解析】【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。

【详解】A. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B. 没指明温度，K w不一定等于10−14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(OH-)＞c(H+)，溶液一定显碱性，故D正确；答案选D。

【点睛】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性；室温时，K w=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)>10-7，pH值<7，溶液呈酸性；c(H+)<10-7，pH值>7，溶液呈碱性。

同学们经常会忽略温度的影响，直接认为pH＝8的某电解质的溶液呈碱性，一定要加强理解通过pH值，以及通过比较c(H+)或c(OH-)与10-7的相对大小，来判断溶液酸碱性。