化学必修二第一单元测试卷

第一章化学元素周期表单元测试（满分 100，考试时间为 100 分钟）可能用到的原子量： N ： 14O ： 16Na ： 23Ag ：108一、选择题（每题只有1 个正确选项，每题3 分，共 24 分）1、 6027 Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了好多农作物新品种，对60 原子的表达不正确 的是27Co．．．A 、质量数是 60B 、质子数是 60C 、中子数是 33D 、电子数是 272、以下化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、 LiIB 、NaBrC 、 KClD 、 CsF3、硼有两种同位素105 B 和 115 B ，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中105 B 的质量分数的判断正确的选项是A 、 20%B 、略大于 20%C 、略小于 20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在ⅦA 族，以下物质能支持这种见解的是A 、 HFB 、H 3 O+C 、 NaHD 、 H 2O 25、某元素 A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物 中氧占 60%，且 A 的原子中拥有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、 CB 、ClC 、 SD 、 P6、某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 H n XO 2n －2 ，则在某气态氢化物中， X元素的化合价为A 、 5n － 12B 、 3n － 12C 、 3n － 6D 、n － 107、有 X 、Y 、Z 、 W 四种主族元素，已知阳离子 X 、Y和阴离子 Z 、 W 拥有相同的电子层结构，并且离子半径 X>Y ，阴离子所带电荷数 Z>W 。

则四种元素的原子序数大小序次是A 、 X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、 Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素 B 的核电荷数为Z ，已知 B n —和 A m+的核外拥有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序数用 Z 、 n 、 m 来表示，应为A 、Z+n － mB 、Z － n+mC 、Z －n － mD 、Z+m+n二、选择题（每题有1— 2 个正确选项，每题3 分，漏选得 1 分，只要有一个选错，得 0 分，共 30 分）9、 A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时， A 放出的能量大于B 。

高中化学鲁科版必修第二册第1章测试卷一、单选题1.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》,南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。

”该装置利用的实验操作方法是( )A. 升华B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。

下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.萃取溴水中的溴单质，能用作萃取剂的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酒精C. 四氯化碳D. 乙酸4.已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. B. C. D.5.下列各组中互为同位素的是（）A. 甲烷和乙烷B. O2和O3C. 正丁烷和异丁烷D. 和6.下列叙述中，正确的是（）A. 两种粒子，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同X-离子，则agH m X-中所含质子的7.某元素原子的质量数为A，中子数为N，它的阴离子与1H+组成H物质的量是（）A. B.C. D.8.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z＞Y＞X＞WB. 氢化物的稳定性：W＞X＞YC. X的氧化物的水化物是强酸D. Y的某种单质具有杀菌消毒作用9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章《物质结构元素周期律》单元检测试题（时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题3分，共54分。

每小题有1个正确选项)1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。

下列叙述正确的是()A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为答案：B2．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强C．从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强答案：B3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应答案：C4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()答案：C5．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为() A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl答案：B6．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱答案：D7.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是()A．Y、Z可形成ZY6分子B．X原子最外层达到8电子结构C．原子半径：Z>M>YD．Z2－的结构示意图可表示为答案：B8．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是()①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生A．①②B．②③C．①②③D．全部答案：B9．下列电子式书写正确的是()①氧原子·O·····②过氧根离子[··O······O······]－③氢氧根离子[··O······H]－④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子[H··N··H··H··H]＋⑦铝原子·Al··⑧溴离子[··Br······]－A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧答案：C10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数是(2n2－1)，则下列有关X的说法中不正确的是()A．最高正价为＋3价B．其最低负价可能为－1价C ．氢化物易溶于水D ．是活泼的非金属元素答案：A11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A ．铍的金属性比钠强B ．氯化锂的氧化性比氯化铍强C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D ．单质铍易跟冷水反应产生氢气 答案：C12．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H ＋＋Cl －，判断HCl 分子里存在离子键 ⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成离子键的过程。

高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。

下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。

高一化学必修二第一章测试题化学是一门探索和理解物质构成及变化规律的科学。

高一化学必修二第一章主要介绍了化学的基本概念和原子结构。

在本次测试题中，我们将回顾并应用所学的知识。

第一部分：基本概念1. 物质的分类和性质在化学中，物质被分为纯物质和混合物两大类别，纯物质又可以分为单质和化合物。

请你根据下面的描述判断物质属于哪一类，并写出理由：（1）一种由相同类型的原子组成的物质，无法通过物理方法进一步分解。

（2）一种由不同类型的原子以固定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。

（3）一个混合物，由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成比例可以发生变化。

2. 原子的基本结构与性质（1）什么是原子？（2）原子的核外结构是什么？（3）描述一下元素周期表中原子结构的特点。

第二部分：原子结构3. 原子核的组成与性质（1）原子核由什么组成？（2）质子和中子的质量比是多少？（3）根据下表中给出的质子数、中子数和电子数，判断各原子的元素名称：原子的质子数原子的中子数原子的电子数6 6 68 8 817 18 174. 原子的电子结构（1）原子的电子排布是如何进行的？（2）画出氧原子和氯原子的电子排布图。

（3）哪些元素的电子排布符合奇偶规律？第三部分：化学键和化学反应5. 化学键的形成与性质（1）什么是化学键？（2）离子键和共价键有什么区别？（3）描述一下金属键的特点。

6. 化学反应的基本概念和分类（1）化学反应是什么？（2）写出下列化学反应的反应方程式：氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氢气。

氮气与氢气反应产生氨气。

（3）根据反应类型分类，将下列反应归类：KCl + AgNO3 → AgCl + KNO32H2O2 → 2H2O + O2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl总结：通过本次测试题，我们巩固了化学的基本概念和原子结构知识，并学习了化学键和化学反应的相关概念和特点。

化学是一门重要的科学，它帮助我们理解世界的构成和变化规律，对于我们日常生活和工业生产都有着重要的应用价值。

人教版必修二第一章《元素周期表元素周期律》单元测试及答案一、选择题（共12题，每题3分，共36分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.请你在元素大厦中为120号元素安排好它的房间（）A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的两种核素,N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16O2和M2互为同素异形体B.16O和18O核外电子数、质子数均不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.已知R元素的原子结构示意图如右图所示，下列说法正确的是（）♦二三止；A.R元素的原子序数为36B.R元素是第4周期元素C.R元素的最高正化合价为+8D.R元素的原子在反应中易失去电子4.主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是（）A.R一定是第VIIA族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性5.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A.一定条件下，碘单质与H2的反应剧烈程度最弱B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低6.下列各组中顺序的排列不正确的是（）A.酸性:HClO/H2sO4〉H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF〉H2O〉H2sC.碱性:KOH〉NaOH〉Mg(OH)2D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（）项①HCl 比H 2s 稳定②HClO 的氧化性比H 2SO 4强③C12能与H 2s 反应生成S ④HCl ⑤Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3,S 与Fe 生成FeS ⑥HCl 的酸性比H 2s8.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有 1 个选项吻合题意。

〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。

A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。

A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。

A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是CA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《物质结构 元素周期律》单元测试题高一（ ）班姓名学号成绩相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是DA ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2． 下列各组粒子中属于同位素的是AA ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na3． 某微粒用Z An R+表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ A ）A. 所含质子数=-A nB. 所含中子数=-A ZC. 所含电子数=+Z ND. 质量数=+Z A 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是CA ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是BA ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化6．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断中正确的是DA ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱7．下列递变情况中，正确的是CA．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．化学键存在于分子之间D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到CA．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质的电子式书写正确的是（ C ）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I二、选择题（每小题3分，共24分。