人教版高一化学必修三全新知识点2021

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.
说明：
①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.。

2024年高一化学必修三知识点总结要点解释：众多金属或其化合物在受热燃烧时，其火焰会显现出独特的色彩现象，这在化学中被称为焰色反应。

此现象揭示了特定金属元素的特性，因此可用于检测某些金属元素的存在。

操作步骤如下：1) 预热：将铂丝（或无锈的铁丝）在酒精灯的外焰中加热至与初始火焰颜色一致。

2) 检测：使用同一金属丝蘸取Na2CO3溶液，再在外焰中加热，观察火焰颜色变化。

3) 清洁：用盐酸清洗铂丝（或铁丝），然后加热至无色火焰。

4) 再次检测：重复步骤2，但这次蘸取K2CO3溶液，观察火焰颜色。

注意事项：1) 优先选择喷灯或煤气灯作为火源，因为它们的火焰颜色干扰较小，而酒精灯的火焰可能带有微黄。

2) 进行焰色反应前，需将金属丝加热至无色状态。

也可先用盐酸清洗，再加热至无色。

3) 在观察钾的焰色反应时，需通过蓝色钴玻璃片观察，以消除钠盐的干扰，确保结果的准确性。

实验观察结果（焰色反应的色彩）：钠黄色；钾紫色；钙砖红色；锶洋红色；铜绿色；锂红色；钡黄绿色。

2024年高一化学必修三知识点总结（二）1、化学能向电能的转化方法：化学能可通过热能、机械能的中介转换为电能，但此过程可能产生环境污染且效率较低。

原电池则直接将化学能转化为电能，具备清洁且高效的优势。

2、原电池原理：(1)定义：原电池是能够直接将化学能转化为电能的装置。

(2)工作原理：原电池通过氧化还原反应，即涉及电子转移的化学反应，将化学能转变为电能。

(3)构成原电池的必备条件：(1)两个具有不同活性的电极；(2)电解质溶液；(3)闭合电路；(4)能自发进行的氧化还原反应。

(4)电极的名称及反应：负极：由较活泼的金属作为负极，负极经历氧化反应，电极反应表现为：较活泼金属 ne= 金属阳离子，导致负极溶解，质量减少。

正极：由较不活泼的金属或石墨作为正极，正极经历还原反应，电极反应为：溶液中的阳离子 + ne= 单质，正极可能释放气体或质量增加。

①电极材料的依据：较活泼的金属作为负极（K、Ca、Na等过于活泼，不适合作为电极）；较不活泼的金属、可导电的非金属（如石墨）、氧化物（如MnO2）等作为正极。

高一化学必修三单元知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，作为高中学科之一，化学的学习是非常重要的。

高一化学必修三单元是化学课程中的重要部分，本文将介绍高一化学必修三单元的知识点。

1. 化学物质及其性质1.1. 化学物质的分类：无机物和有机物；1.2. 化学反应的基本概念：反应物和生成物；1.3. 物理性质和化学性质的区别；1.4. 化学式和化合价的概念及其表示方法。

2. 原子结构与元素周期表2.1. 原子结构：电子、质子、中子的基本概念；2.2. 元素周期表的基本结构：周期与族的概念；2.3. 元素周期表的特点：周期性规律和元素分类。

3. 化学键与物质的结构3.1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念与特点；3.2. 分子的构成：分子式、分子模型和分子结构；3.3. 晶体的构成：晶体结构和晶格点。

4. 化学反应与化学方程式4.1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应；4.2. 化学方程式的书写与平衡：平衡状态和平衡条件。

5. 电解质溶液与非电解质溶液5.1. 电解质与非电解质的区别；5.2. 电离与离子；5.3. 电解质溶液的电导性。

6. 氧化还原反应6.1. 氧化还原的概念与特点；6.2. 氧化剂与还原剂；6.3. 氧化还原反应的判定方法。

7. 电子转移反应与电化学电池7.1. 电子转移反应的概念与特点；7.2. 电化学电池的构成和工作原理；7.3. 标准电极电位和电池电动势。

8. 氧化与金属8.1. 金属的氧化反应及其生成物；8.2. 金属的活动性与还原性。

9. 单质与化合物9.1. 单质和化合物的概念与特点；9.2. 单质和化合物的命名与化学式。

10. 酸碱中和反应10.1. 酸和碱的概念与性质；10.2. 酸碱中和反应的物质变化和化学方程式；10.3. pH值的概念与测定。

以上是高一化学必修三单元的知识点，通过理解和掌握这些知识，可以帮助学生建立起化学的基础知识体系，为后续的学习打下坚实的基础。

高一化学学科必修三学问点高一的学习量很重，很多同学往往在第一学期还不太会调控。

因此，高一同学第一学期的功课或多或少都会有落下的地方，这就需要利用寒假进展调整、提高、填补工作，甚至可以说，寒假能否利用好，对将来三年的状态会产生重要的影响。

下面是我给大家带来的〔高一化学〕学科必修三学问点，期望能关怀到你!高一化学学科必修三学问点11、在任何的化学反响中总伴有能量的转变。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂和形成是化学反响中能量转变的主要缘由。

一个确定的化学反响在发生过程中是吸取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。

E反响物总能量e生成物总能量，为吸热反响。

p= 2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：全部的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反响大多数的化合反响金属与酸的反响生石灰和水反响(特殊：C+CO22CO是吸热反响)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐和碱的反响如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

铵盐溶解等3.产生缘由：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系高一化学学科必修三学问点2根本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理转变中分子不变，化学转变中原子不变，分子要转变。

常见的物理转变：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的分散、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

高一下册化学必修三主要知识点把你的手举过你的头顶 ,你会发现你的手总比你的头要高 ,说明做事情总比想事情重要 ,实实在在的去做些什么吧 !厚德载物 ,天道酬勤。

你我不是向来都相信吗 ?所以你已经付出了这么多了 ,就不要怕了 ,老天是不会负居心人的。

【一】1、化学能转变成电能的方式:电能火电化学能→热能→机械能→电能弊端:环境污染、低效原电池将化学能直接转变成电能长处:洁净、高效2、原电池原理观点 :把化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。

原电池的工作原理 :经过氧化复原反响把化学能转变成电能。

构成原电池的条件 :有开朗性不一样的两个电极 ;电解质溶液闭合回路自觉的氧化复原反响电极名称及发生的反响 :负极 :较开朗的金属作负极 ,负极发生氧化反响 ,电极反响式 :较开朗金属 -ne-=金属阳离子负极现象 :负极溶解 ,负极质量减少。

正极 :较不开朗的金属或石墨作正极,正极发生复原反响 ,电极反响式 :溶液中阳离子 +ne-=单质正极的现象 :一般有气体放出或正极质量增添。

原电池正负极的判断方法:①依照原电池两极的资料:较开朗的金属作负极;较不开朗金属或可导电非金属、氧化物等作正极。

②依据电流方向或电子流向 :的电流由正极流向负极 ;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③依据内电路离子的迁徙方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。

④依据原电池中的反响种类:负极 :失电子 ,发生氧化反响 ,现象往常是电极自己耗费,质量减小。

正极 :得电子 ,发生复原反响 ,现象是常陪伴金属的析出或H2 的放出。

原电池电极反响的书写方法:原电池反响所依靠的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。

所以书写电极反响的方法概括以下 :①写出总反响方程式。

②把总反响依据电子得失状况,分红氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入坐,注意酸碱介质和水等参加反响。

离子反应 1.强电解质和弱电解质 ①融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。 (2)强电解质和弱电解质 (1)离子反应 a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。 b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。 c.、离子反应分类与发生条件： 间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。 书写步骤： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子; “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3.离子共存 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 (2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 (3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 (4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。