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高一化学必修一课题：第一节：金属的化学性质课时：第二课时编号：14【学习目标】1. 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；2. 掌握Al与NaOH / 盐酸溶液反应的特殊性；3.能进行基本的实验操作，并能观察和分析。
【学习重点和难点】重点：钠与水反应、铝与碱反应一．金属与水的反应1. 钠与水的反应【实验-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中并观察现象【注意】(1)钠极易与空气中的O2、H2O发生化学反应，所以保存在煤油中，以隔绝空气。
(2)金属钠着火不能用水和CO2来灭火，需用沙子覆盖。
(3)钠与水反应之前，需用滤纸擦净，这样可以防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
切割后剩余的钠要放回原试剂瓶中。
(4)钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的NaOH再与盐反应。
2. 铁与水蒸气的反应【探究】设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。
实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。
（1）如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。
（2）有人设计了下图装置，用一支大试管代替3支试管就能完成实验。
【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ↑分别与水反应，为什么反应条件不同？___金属钠比金属铁活泼得多，金属活泼性越强，越容易与水反应。
___【思考】人们常用金属器皿（如铁壶、铝壶）来盛水，但铁与水可以反应，你怎样认识这一问题？铁与热水，冷水均不反应，只是与水蒸气发生反应。
二．铝和NaOH / 盐酸溶液的反应【实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式和离子方程式。
现象：铝片在稀盐酸和NaOH溶液中均能溶解，并且有气泡冒出；将点燃的木条分别放在试管口，听到轻微噗声；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑【注意】1）与非氧化性酸和强碱溶液反应，铝片溶解，生成可燃性气体，并放出热量。
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应【教学目标】：1、通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因【教学重点难点】：钠与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应【教学过程】【板书】二、金属与水的反应【讲述】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？【演示实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验现象：1、钠投入水里后，浮在水面上2、钠立即跟水反应，并有气体产生，同时钠熔化成闪亮的小圆球。
3、小圆球在水面上向各个方向迅速游动4、有嘶嘶的声音发出，最后小圆球消失5、反应后的滴有酚酞的水溶液变红色实验结论：1、因为钠的密度比水小。
(浮)2、钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低(熔)3、钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动；(游)4、产生的氢气与水摩擦、与空气中的氧气化合、反应放热等，从而发出响声。
(响)5、说明钠与水反应生成了碱(NaOH) (红)【说明】：①钠与水的反应是氧化还原反应，钠是还原剂，水是氧化剂，其电子转移：↑Array得到2×e，被还原②钠与水的反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应即该反应属于离子反应。
其离子方程式：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑③钠的保存：实验室中的钠需保存在煤油中，其原因有：（1）钠与空气中的氧气反应；（2）钠与水反应；（3）钠不与煤油反应，且其的密度大于煤油的密度。
【思考】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1金属的化学性质(第1课时)【温故知新】【课堂生成】1.(自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的2.(自学、讨论)课本P46化学方程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。
2MgO2Al＋3Cu2＋＝2Cu＋2Al3＋2Mg＋O2Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H↑2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】2.(观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。
