2019最新高考总复习资料金榜学案化学 PPT 课件

(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
[题组集训] 1．(2017· 深圳一模)二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄 绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
(1)ClO2 的制备 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4
－
2．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中 用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产 生，实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以 下问题：
(1)仪器c的名称是________，装置f的作用是_____________________。 (2)实验室制Cl2的化学方程式为_______________。 (3)SOCl2与水反应的化学方程式为______________。蒸干AlCl3溶液不能得到 无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3· 6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： _____________________________________________。
2－ 4
生
③结论为有Cl－生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，故 操作为：继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙 内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
④由上述分析可知 ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故反
－ ＋ 应的离子方程式为：8ClO2＋5S2－＋4H2O===8Cl－＋5SO2 ＋ 8H ；ClO2 相对于 4
△ (2)固体＋液体或液体＋液体――→气体 发生装置：

(6) 将 稀 硝 酸 加 入 过 量 铁 粉 中 ， 充 分 反 应 后 滴 加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，则稀硝酸将 Fe 氧化成 Fe3＋。( 答案：(1)× ) (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×

关于铁及其重要化合物的性质和应用的考查题型主 要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼盘 形式呈现，难度较小。有时也在实验探究题、化学工艺 流程题中以填空题出现。该类试题来源于教材基础知识， 但侧重考查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及 学以致用能力。顺利解答该类题目不仅要牢记铁及其化 合物的重要性质还要理解其与应用之间的关系。
(4)向含 Fe2 的溶液中加入硝酸、KMnO4 溶液、氯水
＋
等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜 色变化。

(5)Fe3 ＋ 的检验方法： NaOH 溶液法 ( 生成红褐色沉 淀 )、 KSCN 溶液法(生成红色溶液)， 最好也最灵敏的方法 是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液 后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验 Fe2＋，现 象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。 (6)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外， 还可 用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成 Fe(OH)3 除了 用 Fe3＋与碱的复分解反应外， 还可用化合反应： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)(2016· 海南卷)将铁屑放入稀 HNO3 中证明 Fe 比 H2 活泼。( 作净水剂。( ) (4)(2016· 江苏卷)因为 Fe2(SO4)3 易溶于水，所以可用 )

(5)检验溶液中是否含有 Fe2 ：加 KSCN 溶液，观察实 验现象。( )

(4)苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3， NaHCO3 可用作发酵粉和治疗胃酸过多。 (5)侯氏制碱法原理：
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例5
［海南三亚2017模拟］锂和钾两种元素相比较，下列说法正
确的是（ ）
A.锂的还原性比钾的弱
B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强
D.锂单质的熔点比钾的低
【解析】锂和钾位于元素周期表同一主族，同主族元素从上至
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考法2 Na2O2的结构与性质
2.Na2O2与CO2、H2O反应的四个考查角度 (2)从物质的量的角度 ①2 mol Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2， 消耗2 mol的H2O或2 mol CO2。 ②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2， 气体体积减小的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成 氧气的体积。
(3)实验注意事项 ①火焰：火焰本身要为无色火焰。 ②蘸待测物的金属丝：用铂丝效果最好。 ③洗、烧：每次实验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火 焰上烧至无色。 ④蘸：用铂丝所蘸取的一般是溶液而不是粉末。 ⑤观：观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃。
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26Leabharlann 2.焰色反应(4)常见物质的焰色
(5)应用：鉴别一些金属元素；用相 应的化合物制烟火。
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考法4 Na2CO3、NaHCO3的有关计算
2.Na2CO3、NaHCO3含量的测定
差量法 混合物充分加热
根据固体减少的质量，利用关系式 法，即可求得NaHCO3
加足量稀盐酸 生成气体法
根据气体质量和混合物质量列方 程组可得Na2CO3、NaHCO3的质量
加足量CaCl2溶液 根据CaCO3沉淀质量可求得

解析： X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时， 才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平 衡状态。 答案：C
题组1 考查化学平衡状态的判断 1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 到化学平衡状态的标志是( ) 2HI(g)达
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 1 C．反应速率 v(H2)＝ v(HI) 2 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
(6)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理 变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
)
(5)× (6)√
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q＞ 加热 0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量________2 mol(填 “＜”“>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量________2 mol， 转化率________100%， 反应放出的热量________ Q kJ。
第七章
化学反应速率和化学平衡
第 2 节 化学平衡状态 化学平 衡的移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数 (K)的含 义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
解析：该反应是一个反应前后气体总体积不变的反 应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压 强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学反应速 率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平 衡，C 错误；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作 为平衡建立的标志，D 错误；