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浙江镇海中学11-12高一下期末考试-化学.

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浙江省镇海中学2011-2012高一第二学期期末考试化学试卷 说明：1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间100分钟。 2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是 A．CO2与赤热的碳反应生成CO B．生石灰与水反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 3．2008年北京奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维：

([]nOCCOOCH2CH2O)，下列说法不正确 A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维 B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C．纯羊毛、聚酯纤维都是纯净物 D．羊毛水解生成氨基酸 4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6 +4 -2 +2 -2 A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、R的最高价氧化物的水化物碱性：R >L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物是两性氢

氧化物 5．下列叙述正确的是 A．一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早 B．根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质 C．氯化铁溶液与铜不会反应 D．为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些 6．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体， 实验过程如右图所示，下列叙述正确的是 A．OE段化学反应速率最快 B．EF段化学反应速率最快 C．FG段收集的二氧化碳气体最多 D．由图可推断出该反应是吸热反应 7．将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述

正确的是 A．甲装置中电能转化为化学能 B．乙装置产生气泡速率比甲装置快 C．乙装置中铜片上发生 2H++2e-= H2↑ D．甲装置中铜片表面有气泡产生 8．在生活环境中，由一次性使用的聚苯乙烯 [ CH2－CH ]n 材料造成的“白色污染”甚为

严重，这是因为它难以降解，处理麻烦。最近研究出一种新型的、由乳酸制成的材料 [ O－CH－C ] n（聚乳酸）能替代聚苯乙烯，它在乳酸菌作用下能发生降解，因而对环境基 本无影响。关于聚乳酸的下列说法中，正确的是： A．聚乳酸是一种天然高分子材料 B．其单体的结构简式是 CH2－CH2－COOH C．其聚合方式与聚苯乙烯的相似 D．它是一种合成高分子材料 9．反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行,半分钟

时,水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则该半分钟内NO（g）的反应速率为[单位mol/(L·s)] A．0.015 B．0.15 C．0.045 D．0.01 10．一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：N2 + 3H22NH3 。反应达到平衡时，

下列叙述中正确的是 A．N2的体积分数保持不变 B．生成2mol氨气的同时反应了3molH2 C．氮气、氢气不再化合，氨气不再分解 D．平衡体系中氮气、氢气、氨气的物质的量之比一定是1∶3∶2 11．下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH－C=CH2 3—甲基—1，3—丁二烯 B．

C． 甲基苯 D． 2—甲基丁烷 12．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为

KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiO(OH) + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ == NiO(OH )+ H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 13．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 A．Na2SO4溶液 B．浓硫酸 C．甲醛溶液 D．CuSO4溶液 14．有两种气态不饱和烃的混合物共20 mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72 mL和CO2 76 mL（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为 A．C2H4、C4H8 B．C2H2、C3H8 C．C3H4、C4H8 D．C3H4、C3H8 15．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基

CH3 CH3 ‖ O 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1～2个选项符合题意） 16．加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为： CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N， 这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 A．该物质属于不饱和烃 B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构 C．该分子所有原子处在一条直线上 D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应 17．1mol某有机物在氧气中充分燃烧时，需消耗氧气179.2 L（标准状况下）。它的分子中碳

原子上的一氯取代物有三种。该有机物可能是 OH A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．

C．HO OH D．OHC—CH2—CH2—CH2—CH2—CHO 18．下列关于 的说法正确的是 A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子的同一平面

上 C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．一定有5个碳原子在同一直线上 19．两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一

定，则在完全燃烧时，消耗的Ｏ２和生成的CO2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合可能为 Ａ．Ｃ2Ｈ2和苯 Ｂ．CH3COOH和甲酸甲酯 Ｃ．Ｃ2Ｈ2和CH3CHO Ｄ．C2H6和C3H8O2 20．将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，

生成CO2 和H2O时消耗氧气4.25mol。则此混合物可能的组合方式最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 三、简答题（本题包括7小题，共40分） 21．（4分）按下列要求填写以下空格： （1）乙酸乙酯的结构式是 ； （2）异丁烷的结构简式 ； （3）羟基的电子式是 ； （4） 2,2-二甲基-3-乙基己烷的键线式是 。 22．（6分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温

室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO2 + 6H2O光合作用 C6H12O6 +6O2 b．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O

OH 棱晶烷

盆

烯 篮

烯

c．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH d．2CO2 + 6H2催化剂△CH2==CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）已知0.5molCO2与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成液态HCOOH和氧气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是 。 23．（6分）（1）含a个碳原子的某烃分子中，含有一个苯环，b个C≡C键，c个C＝C键，

则该烃分子中的氢原子数为 。 （2）如下图各有机物均为近年来新合成的、简化的碳架结构：

A B C ①上述物质中，属于苯的同分导构体的是 （填序号）。 ②棱晶烷的二氯取代物有__ _种同分异构体。 ③写出篮烯的属于芳香烃的同分异构体（写结构简式, 只写两种）

， 。 24．（5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催

化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CH≡CH ＋ CH≡CH → CH2＝CH－C≡CH （1）该反应属 反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有 个原子在同一平面上，其核磁共振氢谱（1H－NMR）最多有 个吸收峰。 （2）某烃X与乙烯基乙炔互为同分异构体，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液 褪色，且其 核磁共振氢谱（1H－NMR）只有一个吸收峰，其四硝基取代物是一种威力极强的炸药， 则烃 X的四硝基取代物的结构简式为 。 25．（6分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化

学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种直线型分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 (填分子式)。 （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。

26．（6分）苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，开始人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式 。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 。

（2）烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol

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浙江嘉兴12-13学年高一下期末考试-化学(b卷,扫描版,含答案).

浙江嘉兴12-13学年高一下期末考试-化学(b卷,扫描版,含答案).

嘉兴市2012～2013学年第二学期期末测试
高一化学（B）参考答案
一、选择题（每小题2分，共计42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D C D B D C D C D C B
题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C C A A C D D C D D
二、非选择题（除说明外每空2分，共58分）
22．（8分）Ⅰ．未破坏化学键①⑥；仅破坏共价键的是③⑤。

Ⅱ．2，2—二甲基丙烷，D。

23．（10分）（1） 2 周期ⅣA族（各1分）
（2）电子式乙烷电子式略zxxk
（3）离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2zxxk
（4）原子序数31 ，化学式Ga(OH)3或H3 GaO3。

24．（10分）（1）原电池，反应式O2+2H2O+4e-==4OH-
（2）阴极，反应式Fe-2e-==Fe2+
（3） B
25．（8分）（1）结构式肼的结构式略zxxk
（2）热化学方程式N2H4（g）+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-534 kJ/mol
（3）电极反应式N2H4 +4OH--4e-== N2+4H2O
（4） a b c （每空2分）
26．（10分）（1）分子式C3H6O3，官能团名称羟基、羧基（各1分）（2）结构简式略
（3）化学方程式略zxxk
（4）A、C
27．（8分）（1）①防暴沸，②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ，②蒸馏烧瓶，g 口进入。

(（每空1分，共4分）28.（1）30% （2分）（2）0.0225mol·(L·min) -1（2分）。

高一下学期期末化学试卷第12套真题

高一下学期期末化学试卷第12套真题

高一下学期期末化学试卷一、单项选择题1. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A . ①②③④B . ①②⑤C . ①②④⑤D . ③④⑤2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . F﹣的结构示意图：C . CO2的结构式：O﹣C﹣OD . 中子数为8的碳原子：3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA4. 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）A . Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Na+、Fe2+、NO3﹣5. 下列关于化学键的各种叙述中，正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键B . 在共价化合物里，一定不存在离子键C . 非金属元素之间只能形成共价键D . 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7. 根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D8. 同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（）①锌粒②锌片③锌粉④10%的硫酸⑤20%的硫酸⑥98%的硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌后静置．A . ②⑤⑦⑩B . ①④⑧⑩C . ③⑤⑦⑨D . ③⑥⑦⑨9. 某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（）A . 镁、NaOH溶液B . 铜、稀硫酸C . 铜、浓硝酸D . 铁、CuCl2溶液10. 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存11. 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解12. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 利用电解的方法可以从海水中获取淡水B . 海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C . 海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D . 从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca（OH）2二、双项选择题13. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD . Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O14. 金刚砂（SiC）可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有关说法中正确的是（）A . 该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB . 该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3C . 该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D . 该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1：215. 短周期元素R，X，Y，Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A . 最外层电子数：Z＞R＞YB . 气态氢化物的稳定性：Y＞ZC . R，X的氧化物均为离子化合物D . X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16. 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 用装置来制备氨气B . 用装置来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 用装置来验证氨气极易溶于水D . 用装置来除去Cl2中混有的HCl气体17. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内的压强不随时间变化B . A，B，C的浓度不再变化C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD . A，B，C的分子数之比为1：3：218. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性D向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有NH4+A . AB . BC . CD . D三、综合题19. 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：①________；②________．20. 在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用：________．21. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为________．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于________ （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为________．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：________．22. X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：元素部分结构特点部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y元素能形成多种单质ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：（1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是________．（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是________．（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：________．（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________．（6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________．23. 表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：ABCDE①能使溴水褪色②比例模型为③能与水在一定条件下反应生成物质C①由C、H两种元素组成②球棍模型为①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH 溶液反应③能与E反应生成相对分子质量为100的酯①相对分子质量比物质C小2②能由物质C氧化而成①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：________．（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式________．当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体．（3）B具有的性质是________（填序号）．①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________．（4）写出由C氧化生成D的化学方程式：________．（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________．24. 某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．实验编号反应物催化剂甲试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．（1）上述实验发生反应的化学方程式为________．（2）实验甲和实验乙的实验目的是________；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是________．（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．时间/s206080100120气体体积/mL 实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.058.571.583.0①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=________mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是________．②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验________（填“丙”、“丁”或“戊”）．四、计算题25. 将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应．假定溶液体积不变，请回答下列问题：（要求写出计算过程）（1）反应生成的气体的体积（标况下）；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度．。

2022学年浙江省宁波市镇海中学化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)

2022学年浙江省宁波市镇海中学化学高一第二学期期末质量跟踪监视模拟试题(含答案解析)

2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定的温度下，可逆反应A(g)＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是A．C分解速率与B生成速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间生成n mol A，同时生成3n molB D．A、B、C的分子数之比为1:3:22、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．Zn电极是负极B．工作时K+移向Zn电极C．Ag2O电极发生还原反应D．Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)23、下列说法不正确的是（）A．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B．氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C．CH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D．磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。

4、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COO H→，是①②键断裂A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④5、下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性：NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO46、下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是A．石油分馏属于化学变化B．天然气是一种清洁的化石燃料C．煤就是碳，属于单质D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7、下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化B．煤的干馏、气化、液化属于物理变化C．汽油、煤油、柴油是纯净物D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷8、反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如图：关于利尿酸的说法中，正确的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应9、下列气体主要成分是CH4的是A．水煤气B．裂解气C．焦炉气D．天然气10、下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A ．AlO 2－B ．Al(OH)3C ．Al 3+D ．Al 3+和Al(OH)312、聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A ．合成它的小分子化合物是CF 2=CF 2B ．由CF 2=CF 2合成它的反应属于加聚反应C ．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D ．合成它的小分子CF 2=CF 2 一定条件下能发生加成反应 13、25℃时，下列说法正确的是A ．0.1 mol/L (NH 4)2SO 4溶液中的c(NH 4+)<c(SO 42-)B ．0.02 mol/L 氨水和0.01 mol·L -1氨水中c(OH －)之比是2∶1C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c(Na ＋)>c(CH 3COO －)D ．向0.1mol/L NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液pH ＝5，此时混合液中 c(Na ＋)=c(NO 3-) 14、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A ．Cl -的结构示意图B ．HCl 的电子式为C ．2CO 的电子式 O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl15、已知反应()()()2X g Y g 2Z g +，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ） t/min 2 4.5 5 6 X 的转化率30%40%70%70%A ．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B ．反应在5.5min 时，()()v X =v Z 正逆C ．6min 时，容器中剩余1.4molYD ．其他条件不变，将X 的物质的量改为10mol ，则可得到4molZ 16、下列物质间的转化不能一步实现的是（ ） A ．N 2→NO 2B ．HNO 3→O 2C ．SO 2→H 2SO 4D ．H 2SO 4→SO 2 二、非选择题（本题包括5小题）17、A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；F是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G遇到碘水能变成蓝色；E是具有水果香味的化合物。

浙江高一高中化学期末考试带答案解析

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取加热了t1min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是。
（4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。
三、计算题
将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
b．①②③由同种元素构成
c．①②③是三种化学性质不同的粒子
d．①②③具有相同的质量数
e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A．a、b、f
B．b、c、d
C．a、d、e
D．a、e、f
5.下列有关物质分类的叙述正确的是
A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质
B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类
A．④③⑥⑦⑤⑥
B．②⑥③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦⑤⑥
D．②③⑥⑦⑤⑥
10.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为