1216高一下化学期末考试试题
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高一(下
)
1.下列事实或名词与环境污染无关的是( )
A.温室效应
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.
2.原子半径最接近的数值是( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6
m C.n ×10-8
m D.n ×10-10
m
3.1992
80
208
Hg ，它的中子数是( )
A.80
B.128
C.208
D.288
4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2
C.KCl
D.LiF
5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是
( ) A.卤素原子的半径
B.
C.卤素阴离子的还原性
D. 6.下面叙述中正确的是
( ) A.碘易升华，所以要保存在
B.
C. D.
7.下列叙述中，正确的是( )
A.
B.
C.
D.
8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是
( )
A.②⑥③
B.
C.④⑥③⑤
D.
9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
( )
A.I -、CO 32-、Cl -、S 2-
B.Na +、K +、NH 4+、Ba
2+
C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43-
D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F
-
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是
8
C. D.
11.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH 与水反应可放出氢气.则下面叙述正确 的是
( )
A.NaH
B.NaH 中氢离子被还原成H
2
C.NaH 中氢离子的半径大于Li
+ D.反应中水是氧化剂，而NaH
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将Cl
2通入溴化铁溶液： 2Br -+Cl 2=2Cl+Br 2 B.FeS 和稀硝酸反应： FeS+2H +
=Fe 2+
+H 2S
C.硫酸和氨水反应： H ++OH -=H
2O
D.碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO
3+2H +
=Ba 2+
+CO 2↑+H 2O
13.重水A 和普通水B 分别是足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( )
A.A 、B
B.A 、B
C.A 、B 的物质的量相等时，
D.A 、B
14.将10L 空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O 2 2O 3，得到9.7L 混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )
A.1L
B.0.5L
C.0.3L
D.0.6L
15.下列说法正确的是(N
A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下，11.2LN
2含有的分子数为0.5N A B.在常温、常压下，1mol Ne 含有的原子数为N
A C.71 g Cl
2所含原子数为2N A
D.
16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4
17.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a 和b ，则下列对a 和b 可能关系的概括中，正确的是( )
①a+b=15 ②a=b+6 ③a=b-5 ④a+b=22
A.①③
B.①③④
C.①②③④
D.
18.
Zn(固)+
21O 2(气)＝Zn(固)+Q 1，Hg(液)+ 2
1
O 2(气)＝HgO(固)+Q 0 则Zn(固)+HgO(固)＝Hg(液)+ZnO(固)+Q 中的Q 值为( )
A.Q
2-Q 1 B.Q 1+Q 2 C.Q 1-Q 2 D.-(Q 1+Q 2)
19.用足量的过氧化钠分别与水、二氧化碳、盐酸、硫酸发生反应，若生成的气体体积相同( 同温、同压)时，则得到的产物NaOH 、Na
2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4的物质的量之比为( ) A.2∶1∶2∶1 B.1∶2∶1∶2 C.4∶2∶2∶1 D.1∶2∶2∶1
20.将气体①HCl 、②SO 2、③H 2S 、④Cl 2、⑤CO 2分别通入水中，均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是( )
A.⑤＞④＞③＞②＞①
B.
C.④＞⑤＞③＞②＞①
D.⑤＜③＜
21.下列说法不正确的是(填写标号) .
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.01g.
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水.
C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸.
E.用四氧化碳、苯或汽油均可以从溴水中萃取溴.
22.实验室用NH 3还原CuO 的方法测定Cu 的近似原子量，反应方程式为：2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O.
(1)如果实验选用测量反应物CuO 和生成物H 2O 的质量〔m(CuO)和m(H 2)〕时，请用图1 所示的仪器设计一个简单的实验方案.
图1
仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为 ；d 中浓硫酸的作用是 ；实验完毕时观察到a 中的现象是 .
(2)计算Cu 的原子量的表达式为 . (3)下列情况将使测定结果偏大的是 .
(a)CuO 未全部还原成Cu (b)CuO 受潮 (c)CuO 中混有Cu
(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有 . (a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N 2)和m(H 2O) (c)m(Cu)和m(H 2O) 三、填空题
23.配平下列化学方程式，并回答有关问题：
□Cu 2S+□HNO 3——□Cu(NO 3)2+□NO ↑+□S+□H 2O
反应中还原剂是 ，电子转移的数目是 .
24.各取一定量的NaHCO 3和NH 4HCO 3，分别加热到300℃使之完全分解，在该温度和相同压强下收集到的气体体积之比是1∶6，则原来NaHCO 3和NH 4HCO 3的物质的量之比是 . 25.图2中每一个方格表示一种反应物或生成物(反应中的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去).已知D 是一种盐，焰色反应呈浅紫色.
图2
(1)A 是 ，B 是 G 是 (用化学式表示).
(2)E+G →C 的化学反应方程式为 .
(3)A 、B 、C 三种物质反应的物质的量之比为 .
26.硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g 水中仅溶解0.836g 硫酸银.
(1)25℃时，在烧杯中放入3.12g 硫酸银固体，加入200g 水，经充分溶解后，所得溶液的体积 仍为200mL.计算溶液中SO 4
2-的物质的量浓度.
(2)在上述烧杯中加入多少升0.0268mol/LBaCl 2溶液，才能使原溶液中SO 4
2-离子 浓度降至0.01mol/L?(写出计算过程)
高一(下)化学期末考试试题参考答案
一、1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AD 8.B 9.AC 10.AC 11.CD 12.A 13 .C 14.D 15.BC 16.C 17.C 18.C 19.A 20.B
二、21.B 、C 、E
22.(1)b 、c 、a 、c 、d ，吸收未反应的NH
3，防止空气中的水进入e ；固体
(2)18m(CuO)/m(H
2O)-16
(3)a 、c
(4)a 、c
23.3、16、6、4、3、8、Cu 2S 、12e
24.1∶2
25.(1)KCl 、KClO
3、H 2SO 3
(2)Cl
2+H 2SO 3+H 2O 2HCl+H 2SO 4
(3)5∶1∶3
三、26.(1)0.0268mol/L (2)0.217L。
