高二化学选修三同步配套练习试题 1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则

人教版高二化学选修三第1章第1节第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱课时达标练1．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p2x，它违背了()A．能量守恒定律B．能量最低原理C．泡利原理D．洪特规则答案：D解析：根据洪特规则，对于基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋状态相同，故本题给出的电子排布式违背了洪特规则，应写为1s22s22p1x2p1y。

2．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()答案：D解析：燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的，而平面镜成像则是光线反射的结果。

3．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2答案：D解析：根据电子填入轨道的能级顺序和核外电子的排布规律，选项A应为3d104s1；选项B应为3d54s1；选项C应为3d84s2。

则只有选项D正确。

4．在下列各组电子构型中，________属于基态原子，________属于激发态原子，________是错误的电子排布式。

A．1s22s2B．1s22s23s2C．1s22s22p63s23p1x3p1y3p1z4s1D．1s22s22p63s23p54s1E．1s22s22p63s23p1x3p2y3p1zF．1s22s22p62d53s2答案：A、E C、D B、F解析：基态原子是指电子填充顺序符合能量最低原理，各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子；激发态原子是指电子未按轨道能量顺序填充，但各轨道电子排布不违背泡利原理和洪特规则的原子。

A项表示铍原子的基态；E项表示硫原子的基态(还可写作3p2x 3p1y3p1z或3p1x3p1y3p2z)；C项中1个3p电子激发到4s轨道上，属于激发态原子；同理，D项中1个3p电子激发到了4s能级上，属于激发态；B项不符合能量最低原理，也不可能是1s22s22p2中2p电子跃迁的结果，是错误的；F项中的“2d”能级是不存在的，也是错误的。

（086）§1.1.2 原子结构一．选择题（每题6分，共60分）1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其基态电子排布图为：4．（双选）下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2D．1s22s22p63s23p63d34s2 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．6．一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成A．310B．.3d10．3s23p63d2D．3s23p64s27．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是A．S B．Al C．Si D．Cl10．（双选）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.3 泡利原理、洪特规则、能量最低原理一、选择题1.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( )A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反2.下列表达方式正确的是（）A． Na＋的电子排布图：B．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C．碘化铵的电子式：D． H2O的电子式：3.某原子核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是( )A．该原子的核外电子排布图为B．该原子核外有3种能量不同的电子C．该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D．该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子4.下列化学用语的表达正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子：OB．氯原子的结构示意图：C． Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D．基态铜原子的价电子排布图：5.下列叙述正确的是( )A． [Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是3d94s2D．氮原子的电子排布图是6.下列有关化学用语的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D． F－的结构示意图：7.下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是( )A．铍原子： B．碳原子：C．氯原子： D．铝原子：8.下列原子的价层电子排布图正确的是( )A． B．C． D．9.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )A． 1s22s22p63s23p63d64s2 B． 1s22s22p63s23p64s1C． 1s22s22p63s23p63d54s1 D． 1s22s22p63s23p63d104s110.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A． B．C． D．11、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A. Y的价层电子排布式是ns2np5B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物C. Y、Z之间可形成离子型化合物D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸12、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理题组一核外电子排布式与轨道表示式1．下列叙述正确的是()A．可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同答案 B解析A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，所以A、C、D错误。

2．下列各基态原子的核外电子排布式表示正确的是()A．钠原子：1s22s22p7B．铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子：1s22s22p63s23p63d8D．氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6答案 D解析违背了泡利原理，应该是1s22s22p63s1，A错误；等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态，应该是1s22s22p63s23p63d104s1，B错误；违背了能量最低原理，应该是1s22s22p63s23p63d64s2，C错误。

3．下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A．C的轨道表示式：B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的轨道表示式：D．Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6答案 D4．已知铬的核电荷数为24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是()答案 D5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是() A.B.C.D.答案 C题组二核外电子排布规则的应用6．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A．S B．As C．Mn D．Fe3＋答案 D解析各微粒的未成对电子数分别为：S：2个，As：3个，Mn：5个，Fe3＋：5个，但Mn 的最外层电子排布式为4s2。

第一章第一节第2课时基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(D)解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。

2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(C)解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是(D)A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D 错误。

故选D 。

4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

5．符号3p x 所代表的含义是( D )A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。

高二化学人教版（2019）选择性必修2课前导学1.1.2能层与能级构造原理与电子排布式一、电子云与原子轨道1．电子云由于核外电子的看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。

2．电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的有一个形象化的简便描述。

把电子在原子核外空间出现概率P＝的空间圈出来，即电子云轮廓图。

3．原子轨道(1)定义：电子在原子核外的称为一个原子轨道。

(2)形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越。

②除s电子云外，其他电子云轮廓图都不是球形的。

例如，p电子云轮廓图是呈状的。

(3)各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。

能层序数n 越大，原子轨道的半径越大。

如：同一原子的s电子的电子云轮廓图(2)s能级只有1个原子轨道。

p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z表示。

在同一能层中p x、p y、p z的能量相同。

答案：概率密度分布空间运动状态90% 一个空间运动状态大哑铃 1 3 5 7二、泡利原理、洪特规则、能量最低原理1．电子自旋与泡利原理(1)自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有和两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳个电子，它们的自旋。

2．电子排布的轨道表示式(1)在轨道表示式中，用方框(或圆圈)表示，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。

(2)表示方法：以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为微点拨：通常应在方框下方或上方标记能级符号，有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。

3．洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋。

新教材高中化学新人教版选择性必修2：第3课时泡利原理洪特规则能量最低原理1．下列原子属于激发态原子的是( )A．1s22s22p3B．1s22s22p4C．1s22s22p33s2D．[Ar]3d64s22．原子核外电子排布规律中有“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是( )A．泡利不相容原理B．能量最低原理C．构造原理D．洪特规则3．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是( )A．电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反B．电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道C．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反D．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”4．下列说法错误的是( )A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5．Fe元素基态原子的核外3d、4s轨道上的轨道表示式正确的是( )6．下列轨道表示式表示的原子中是基态原子的是( )7．以下列出的是一些基态原子的2p 轨道和3d 轨道中电子的排布情况，其中违反洪特规则的是( )8．下列轨道表示式不符合泡利原理的是( )9．已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )10．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a 种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b 种，则a b的值为( )A.1B ．2C.3D ．411．在第四周期元素中，4s 轨道半充满的元素有( )A.2种B ．3种C.4种D ．5种12．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是( )13.基态碳原子的核外电子排布为1s 22s 22p 2，p 轨道上电子排布方式正确的为( ) A ．B ．C ．D ．一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A ．OB ．FC ．MnD ．Fe 3＋2.基态硫离子核外具有多少种不同能量的电子( )A ．18种B ．16种C ．5种D ．3种 3.A 原子的结构示意图为，则X 、Y 及该原子3d 能级上的电子数不可能的组合是( )A ．18、8、0B ．20、8、0C ．25、13、5D ．30、18、104.在多电子原子中，轨道能量由以下哪些因素决定( )①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态A ．①②B．①④C．②③D．③④5.具有如下电子层结构的基态原子，其对应元素一定属于同一主族的是( )A ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子B ．最外层电子排布为3s 2的原子和最外层电子排布为4s 2的原子C ．3p 轨道上只有1个空轨道的原子和4p 轨道上只有1个空轨道的原子D ．3p 轨道上有2个未成对电子的原子和4p 轨道上有2个未成对电子的原子6.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.2p 轨道上只有两个电子的X 原子与3p 轨道上只有两个电子的Y 原子B ．原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C ．原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的X 、Y 原子7.下列说法错误的是( )A ．原子轨道伸展方向与能量大小有关B ．在d 轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是洪特规则C.Br 的最高能层符号为ND.从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道8．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A.3p 能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 1的原子B.M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的13的原子和价层电子排布为2s 22p 2的原子 D.2p 能级有一个空轨道的基态原子和价层电子排布为2s 22p 2的原子9．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是( )A.核外电子是分层运动的B.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C.只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子层的最多轨道数D.电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关二、非选择题10.现有A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A 是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核外电子仅有一个原子轨道，B 元素原子的核外p 轨道电子总数比s 轨道电子总数少1，C 为金属元素且原子核外p 轨道电子总数和s 轨道电子总数相等，D 元素的原子核外所有p 轨道处于全充满或半充满状态。

第一章第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则基础巩固一、选择题1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( D )解析：平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D。

2．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( C )解析：A．该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B．该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C．该电子排布图符合洪特规则，故C正确；D．该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选C。

3．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( D )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围解析：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误。

故选D。

4．下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( A )A ．·N ····C ．D ．1s 22s 22p 3解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

5．符号3p x 所代表的含义是( D ) A ．p x 轨道上有3个电子B ．第三个电子层p x 轨道有3个伸展方向C ．p x 电子云有3个伸展方向D ．第三个电子层沿x 轴方向伸展的p 轨道解析：3p x 中，3表示第三电子层，p 原子轨道在三维空间的分布分别沿x 、y 、z 三个方向，p x 表示沿x 轴方向伸展的p 轨道。

课时训练2构造原理能量最低原理1.在探索微观世界的过程中,科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点,不断拓展认识的新领域。

关于假说,有如下表述,其中正确的是()A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个问题的所有幻想和假定D.假说最终都可以变成科学理论解析:假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型,它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测,然后通过实验或推理去验证它是否正确。

答案:B2.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A.Na:1s22s22p53s2B.S2-:1s22s22p63s23p6C.N:1s22s22p3D.Si:1s22s22p63s23p2解析:基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1,因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布,故答案选A。

答案:A3.铁是一种常见的金属,它在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族,原子序数为26,则Fe2+的结构示意图为()解析:根据轨道能量顺序图,电子首先进入能量较低的原子轨道,铁原子中的电子在填满K层和L层及3s、3p原子轨道后,接着在4s原子轨道上填充2个电子,然后在3d原子轨道上填充6个电子,则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,即铁原子的结构示意图是。

从Fe Fe2+,Fe原子首先失去的是最外层4s原子轨道上的电子,而不是失去3d原子轨道上的电子。

所以,Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,Fe2+的结构示意图为。

“最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子”是针对原子而言的,不适用于离子。

故选C。

答案:C4.下列说法正确的是()A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性解析:在日常生活中我们见到的许多可见光都与原子的核外电子跃迁释放能量有关,由此可知并不是自然界中的所有原子都处于基态;基态原子的能量与激发态原子的能量大小比较是针对同一种原子而言的,对于同一原子来讲:基态原子激发态原子;激发态原子的能量较高,但是其化学性质却没有变。

第一章原子结构与性质第一节原子结构第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理一、原子核外电子的排布规则1．泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。

2．电子排布的轨道表示式(电子排布图)在轨道表示式中，用方框(也可用圆圈)表示原子轨道。

O的轨道表示式如下：O(1)简并轨道：能量相同的原子轨道。

(2)电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。

(3)单电子(或未成对电子)：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。

(4)自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。

(5)在氧原子中，有3个电子对，有2个单电子。

(6)在氧原子中，有5种空间运动状态，有8种运动状态不同的电子。

3．洪特规则(1)内容：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧ 全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

4．能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。

(2)因素：整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定。

二、核外电子的表示方法Al探究一 核外电子的排布探究1．下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？【提示】A 根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。

2．为什么基态氦原子的电子排布式是1s 2而不是1s 12s 1?【提示】氦原子核外有2个电子，根据能量最低原理和泡利原理，基态氦原子的2个电子以自旋相反的形式填充在能量最低的1s轨道中，且1s轨道和2s轨道能量相差较大，所以基态氦原子不会出现2个电子单独分占1s、2s轨道的情况。