河南省三门峡市2018届高三上学期期末考试化学试题Word版含解析
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河南省三门峡市2018届高三上学期期末考试化学试题1. 化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应【答案】B【解析】液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故错误。
2. 中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A. 草木灰B. 火碱C. 食盐D. 胆矾【答案】A【解析】草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。
3. “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。
下列有关叙述正确的是A. 该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B. 每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC. 该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D. N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物【答案】C【解析】偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；根据方程式C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2N A，故B错误；该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。
点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。
4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为N A，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B. =1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C. 与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、【答案】B【解析】A、使酚酞变红色的溶液出碱性， Cu2+、HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B.=1x 10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正确；C. 与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，若出碱性Fe3+与OH-不能大量共存，若呈酸性NO3-、H+与Al 反应生成NO，故C错误；D. AlO2-与H+反应生成Al3+、H2O，故D错误。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2OB. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+2H2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+ 2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。
7. 实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A. 浊液a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B. 滤液b 中不含有Ag+C. ③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID. 实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶【答案】B【解析】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；故选B。
视频8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是N2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故A错误；把浓硫酸滴到pH 试纸上，PH试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故B错误；2NO2N2O4ΔH<0，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故C错误；胶体能产生丁达尔效应，故D正确。
9. 已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH2C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H 2O(g)+O2(g) +6N2(g)的ΔH为A. 12ΔH3+5ΔH2-2 ΔH1B. 2 ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C. 12ΔH3-5ΔH2-2 ΔH1D. ΔH1-5ΔH2-12ΔH3【答案】A【解析】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。
【考点定位】考查反应热的计算【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。
根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
视频10. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下下列说法不正确的是A. 溶液中OH-向电极a 移动B. O2在电极b 上发生还原反应C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D. 电极a 的反应式为2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O【答案】C【解析】试题分析：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；B．氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，a极为负极，故B正确；C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确；故选C。
考点：考查原电池原理。
11. T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图( I) 所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II) 所示，则下列结论正确的是A. 在t1时间内用B 表示该反应的平均速率为: 0.6mol/(L·min)B. 在(t1+10) 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动C. T℃时，在相同容器中，若由0.1mol/LA、0.3mol/LB 和0.4mol/LC 反应，达到平衡后，C的依度仍为0.4mol/LD. 在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大【答案】C【解析】试题分析：A．根据图I可知在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：＝mol·L-1·mim-1，A错误；B．平衡时C增加了0．4mol/L，A和B 分别减少了0．6mol/L和0．2mol/L，因此该反应的方程式为3A+B2C，即正反应是体积减小的可逆反应，则在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错误；C．T时，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反应，则平衡是等效的，因此达到平衡后，C的浓度仍为0．4mol·L-1，C正确；D．根据图Ⅱ可知T1曲线首先达到平衡状态，这说明温度T1大于T2。
