【化学】化学方程式的计算知识点总结和题型总结(word)

【化学】化学方程式的计算知识点总结和题型总结（word）一、中考化学方程式的计算1．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

【答案】8.8 92.2%【解析】【分析】【详解】（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为xNa CO+2HCl=2NaCl+CO+H O23221064423gx8.8g10623gx=448.8gx≈92.2%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

2．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。

请计算：(1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。

【答案】10.7 16.3%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X 。

333NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH)162.5107X 10.7g↓162.5X=10710.7g X=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为16.25g 100%16.3%100g⨯≈。

答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。

3．向64.9g CuSO 4溶液中,逐滴加入一定质量分数的NaOH 溶液,如图是实验过程中记录的有关数据变化图。

求滴加恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】7.1%【解析】【分析】【详解】设恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为x所得溶液的质量为64.9g+40g-4.9g=100g4242CuSO 2NaOH =Na SO Cu(OH)14298100g x 4.9g 14298=100g x 4.9g++⨯⨯↓x=7.1%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁.为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图所示:（1）步骤①中，观察到的明显实验现象是(答一条即可)____。

（2）步骤①反应后所得溶液中含有剩余的盐酸，请从下列试剂中选择适当物质除掉盐酸得到中性溶液.把所选序号填写在横线上______A NaCl溶液B石灰石粉末C镁条（3）取步骤②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入质量分数为11.1%的氯化钙溶液，使其充分反应.加入氯化钙溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量.(计算结果精确至0.1g)_______【答案】有气泡冒出BC20g【解析】【分析】【详解】（1）水垢中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以观察到有气泡冒出；（2）分析所给的选项可以知道，稀盐酸可以和碳酸钙以及镁条反应，加入过量的碳酸钙以和镁条，完全反应后，过滤，即可除去盐酸，所以本题中应该选择石灰石粉末来消耗过量的酸，故选BC；（3）由图中可以知道恰好完全反应时消耗的氯化钙的质量为：200g×11.1%=22.2g设生成沉淀的质量为x↓CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl223311110022.2g x100111=x22.2g解得：x=20g答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为20g.故答案为：（1）有气泡冒出；（2）B ；（3）20g 。

【点睛】解答此类题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，曲线的折点即恰好完全反应，此时放出气体的质量即最大质量这是解答本题的突破口．5．在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。

吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为9.36g ，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为1.74g ，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水； 2100%=⨯已分解的物质的质量分解率分解前该物质的质量。

（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_____________；（2）生成氧气的质量_______________；（3）该实验小组高锰酸钾的分解率__________。

【答案】55:64 0.64g 63.2%【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO 4。

可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（16×4）=55:64。

故答案为：55:64； （2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g 为二氧化锰。

设生成氧气的质量为x ，分解的高锰酸钾的质量为y ，生成的锰酸钾的质量为z 。

42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O 3161978732y z 1.74g x 3161978732===y z 1.74g x↑解得x=0.64g ，y=6.32g ，z=3.94g 。

所以生成氧气的质量为：0.64g 。

（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g 则该小组的高锰酸钾的分解率为： 6.32g ×100%6.32g+3.68g=63.2%。

6．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g 铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g 质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO 3）溶液。

发生反应的化学方程式为：2222Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H ++=+↑。

求： （1）铝样品的纯度为_____。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

_____（写出计算过程，结果保留至0.1%）【答案】90% 8.4%【解析】【分析】【详解】（1）解：设样品中铝的质量为x ，消耗氢氧化钠的质量为y ，生成氢气的质量为z 。

2222Al 2H O 2NaOH =2NaAlO 3H 54801646x y100g 16.4%z 54806164===x y z 100g 16.4%+++⨯⨯↑x=5.4g ，y=8.0g ，z=0.6g 所以铝样品的纯度为：5.4g 100%6g⨯=90% 答：铝样品的纯度为90%。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8.0g 100%8.4%100g+0.6g-5.4g⨯≈ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。

7．工业上用含氧化铁480t 的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁多少吨？【答案】350吨【解析】【详解】解：设得到含杂质4%的生铁的质量为x232Fe O +3CO2Fe +3CO 160112480t (1-4%)x 高温160480t =112(1-4%)xx=350t 答：得到含杂质4%的生铁350吨。

8．取Cu- -Zn 合金10g ，放入烧杯中，再向其中加入60 g 稀硫酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为69.8g 。

（1）生成氢气的质量为_____。

（2）求该合金中铜的质量_____。

【答案】0.2g 3.5g【解析】【详解】（1）生成氢气的质量为：60g+10g-69.8g=0.2g（2）设合金中锌的质量为 x↑Zn+H SO=ZnSO+H2442652x0.2g652=x0.2gx＝6.5g合金中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g答：该合金中铜的质量质量为3.5g。

9．水泥厂化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的 10% 的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。

有关实验数据如下表：请计算：（1）理论上得到二氧化碳气体_____克；（2）该石灰石样品中中碳酸钙的质量分数_____。

【答案】6.6g75%【解析】【详解】（1）理论上得到二氧化碳气体的质量为：268.8g+20g-282.2g=6.6g；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+CO+H O↑322210044x 6.6g100x=44 6.6gx=15g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：15g100%=75%20g⨯答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。

10．化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。

试回答：（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。

（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解 67.73%（详见解析）【解析】【详解】（1）b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快，其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；（2）c点时氧气不再增加，生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。

设：氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。

232MnOΔ2KClO2KC245149l+ 34.9xOg↑245 4.9g=149x，x=2.98g；生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g；设：高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。

424222KMnO K MnO+ MnO+Δ316321.58Og y↑316 1.58g=32y，y=0.16g；1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl；剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g；KCl的质量分数=2.98g100%67.7% 4.4g⨯≈。

答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。