高二化学共价键2(2)PPT课件

2.极性分子和非极性分子的判断方法：
(1)从向量的角度判断分子的极性
①若分子中共价键的极性的向量和等于0，则分子正电中心和负电中心重合，
为非极性分子，如CO2、BF3、CH4等。
δ-
δ-
±
正电中心和负 电中心重合，
CO2
非极性分子
BF3
对称的3个F所带负电的向量和位于分子中心，即与B重合，
且负电量与B所带正电量相等，分子不带电，为非极性分子。
资料卡片
臭氧是极性分子
臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质 量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代 氯气的净水剂······
臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，仅是
水分子的极性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正
课堂练习
5.下列羧酸的酸性比较错误的是( C )
A．甲酸>乙酸>丙酸
B．氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸
C．氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D．二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 6.试比较下列有机酸的酸性强弱
①CF3COOH ②CCl3COOH ③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH
⑤CH3COOH ⑥CH3CH2COOH ①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ ________________________。
结论：水分子存在带正电荷的正极和带负电荷的负极。四氯化碳分子
中无正极和负极之分
学习任务二:分子的极性 1.分子的极性分类
①非极性分子
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电 和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、 CO2等。 ②极性分子

>丙酸。（P54最后一段话）
键的极性对化学性质的影响 同温
思考讨论
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCO2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29
三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65
O 一 C一 O一 H
O
⇌ 一 C 一 O－ + H +
（2）与羧基相邻的共价键的 酸 极性越大，通过传导作用使
羧酸是一大类含羧基的有机酸。
如乙酸（CH3COOH）
羧基(-COOH)中的羟基(-OH)极性越大 → 羧基(-COOH)越易电离出H + → 羧酸酸性越强
O
O
⇌ CH3 一 C 一 O 一 H
CH3 一 C 一 O－ + H +
【回顾】羧酸的酸性可用电离常数来衡量。
电离常数Ka和pKa有什么关系？和酸性又有何关系？
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
极
非极性分子
性
分
子
ABn分子极性的判断方法
（1）物理模型法（化学键的极性的向量和是否为零或者分子的正电中心的
负电中心是否重合）
δF3
F合≠0
F1
F合=0
F2
F1
180º
δ-

原子
Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
1.7
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的
电子对不会被共用，形成的将是__离_子__键；而__共__价_
键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小结
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
H h
多过程问题
（直线运动）
解法一：分段列式 自由下落：mgH 1 mv2 0
2
沙坑减速：mgh f h 0 1 mv2
2
解法二：全程列式
mg(H h) f h 0
mg
H
f
h
mg
以一恒定的初速度V0竖直向上抛出一小球，小球上升 的最大高度为h，空气阻力的大小恒定不变，则小球回
到出发点时的速度是多大？
子弹问题
以速度v水平飞行的子弹先后穿透两块由同 种材料制成的木板，木板对子弹的平均作用 力相等，若子弹穿透两块木板后的速度分别 为0.8v和0.6v,则两块木板的厚度之比为 ________?

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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
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熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中