【小初高学习]2017-2018学年高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用(

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第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量 g·mol－1 B．气体摩尔体积L／mol
C.溶解度g／l00g D.密度g/cm
3
2．具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是 ( )
A．n(SO2):n(SO3)＝3：2
B.V(SO2):V(SO3)＝3：2
C．m(SO2)：m(SO3)＝6：5
D.Mr(SO2)：Mr(SO3)＝5：4
3．在两个相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，
两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
4. 在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g 氦气，1.40 g 氮气和1.60 g氧气混合，该
混合气体的体积是 ( )
A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L
5. 下列说法不正确的是( )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.24 g镁的原子最外层电子数为NA
B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
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C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
9．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，
则某气体的相对分子质量为 ( )
A．28 B．60 C．32 D．44
二、非选择题
10．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。则两种气体的物质的量之
和为 mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的 %。
11．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L－1，则
(1)反应前O2的体积为 。
(2)化合物XY2的摩尔质量是 。
(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16，则X、Y两元素分别为 和 (写元
素名称)。

《参考答案》
1．C 解析：溶解度的单位应为g。
2．A、C 解析：具有相同数目氧原子的SO2和SO3，则其物质的量之比为3：2，故A正确；
没有条件，B不正确；C中m(SO2)：m(SO3)＝3×64：80×2＝6：5，C正确；Mr(SO2)：Mr(SO3)
＝64：80＝4：5，故D不正确。
3．A 解析：此题考查阿伏加德罗定律，两个容积相等的容器，在相同状况下，说明它们的
体积或物质的量相等。对第二个容器来讲，盛的是混合气体，虽然气体总的物质的量确定，
但是各自的量不确定，所以它们的质量就不确定，故密度、质量无法确定；质子数也不一样，
只有A正确。
4．D 解析：混合气体的物质的量：n(He)+n(N2)+n(O2)＝molmolggmolggmolgg6.03260.12840.1400.2111
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在标准状况(273 K，101 kPa)下的体积为：0.6 mol×22.4 L·mol-1=13.44 L。
5． D 解析：本题着重考查学生对NA的理解能力。A中磷酸的摩尔质量为98 g·mol-1，而
6.02×1023个磷酸分子，即1 mol 磷酸的质量为98 g，二者在数值上相等但单位不同，A不
符；B中分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28 g·mol-1×1 mol)∶ (2 g·mol-1×1 mol)=14∶
1，B不符；C中32 g氧气的物质的量为32 g/32 g·mol-1=1 mol，每个氧气(O2)分子中含有
2个氧原子，C不符；D中忽略了气体摩尔体积为22.4 L· mol-1时的使用前提是标准状况，
D符合题问条件(不正确)。
6．C 解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，5.6 g Fe
反应转移的电子为1566.5molgg×2×NA=0.2NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙

醇标状下不是气体，错。
7．D 解析：由阿伏加德罗定律知，当ρ和T相同时，p和M成反比，由于M(O2)＞M(Ne)＞
M(H2),所以p(O2)＜p(Ne)＜p(H2)。
8．AC 解析：本题主要考查考生对阿伏加德罗定律的理解和综合应用能力。因为
M(N2)=M(CO)=28 g·mol-1，所以由n=m/M可知同质量的N2、CO所含分子数相等，显然A正确。
同温同体积的H2和N2，压强不一定相等，由阿伏加德罗定律可知，二者分子数不一定相等，
B不正确。同理同压强、同体积的N2O和CO2，温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子
数也不一定相等；同体积同密度的C2H4和C3H6，质量相等，它们所含的分子数分别为mNA/28，
mNA/42，原子个数比为：1:1942:628AAmNmN，C正确。

9．A 解析：方法一：按常规思路，设瓶重mg。某气体的相对分子质量为Mr，由V1/V2=n1/n2，
因为容器体积不变，所以有116g－mg32g/mol =122g－mg44g/mol ，得m=100，然后由116g－mg32g/mol
=114g－100gM(某) ，得M(某)：28g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量差之间存在着正比关系，因此可以
不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
122g－116g(44g/mol－32g/mol) =122g－114g
44g/mol－M(某)
，M(某)＝28g·mol－1，即Mr=28。

10．【答案】⑴1.75 ⑵0.75 ⑶57.1
【解析】(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22．4L／mol，所以，题中两气体的物
质的量之和为：39.2L22.4L/mol =1.75mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol则有：x+
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y=1.75mol，28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)C0的体积分数即为摩尔分数，即：11.75
×100％=57.1％。
11．答案：⑴672mL ⑵76g·mol－1 ⑶碳 硫
【解析】(1)由题示方程式：XY2(1)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，可知，该反应是一反应前后气
体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY2为液态，故反应前O
2

的体积为672mL。

n(O2)=672×10-3L/22.4L·mol－1=0.03mol。
⑵因XY2与O2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1：3(由方程式知)，故XY2的物质的量
为0.01mol。
又因反应后的气体为672mL，密度为2.56g·L－1，则反应后气体总质量为：m=ρV=2.56g·L
－1×672×10－3
L=1．72g。

根据质量守恒定律
m(XY2)=1．72g-m(O2)
=1．72g－0．03mol×32g·mol
－1
=0．76g
M(XY2)=0.76g0.01mol =76g·mol－1
⑶由题意

解得
即X为碳，Y为硫。