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2011年高中招生适应考试化学

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化学第 页（共6页） 1 2011年高中招生适应考试化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一. 选择题 (夲题共1 4个小题, 每小题2. 5分，共3 5分。在下列各题的四个选项中，

只有一个选项是符合题目要求的) 1．下列变化过程中，不需要通过发生化学变化实现的是 A. 从硝酸钾溶液中回收银 B. 铁矿石炼铁 C. 用葡萄酿制红酒 D.利用海水晒盐

2．下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是 A．用生铁制成铁锅 B．用活性炭净化水 C．利用生石灰作食品干燥剂 D．用蒸馏水溶解青霉素 3． 下列实验操作，有错误的是

4．化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列说法正确的是 A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机高分子材料 B．香烟、酒精、海洛因、吗啡、甲醛都是毒品 C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物 D．石油、天然气、煤、氢气都是不可再生的燃料 5．市场上销售一种保健品叫“黄金搭档”，其包装合上印有“钙＋铁＋锌＋硒＋维生素”，这里的钙、铁、锌、硒应理解为 A．元素 B．单质 C.分子 D.混合物 6．豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法正确的是 A．异黄酮中共含有27个原子 B．异黄酮中C、H、O的质量比为15：10：2 C．一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D．异黄酮中碳元素的质量分数最大 7．稀土元素包括镧(La)与铈(Ce)等17种元素，被称作 “工业味精”，具有极广用途，雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，含有钇铁石榴石，其主要成分为Y3FexO12，其中Y是稀土元素钇的化合价为+3，请分析在钇铁石榴石的化学式中X应该是 A．3 B．4 C．5 D．6 化学第 页（共6页） 2

8．下列对有关实验现象的描述或分析，正确的是 A．在KClO3中加少量的KMnO4，加热后能迅速产生O2，说明KMnO4具有催化作用 B．在A溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明A溶液中含有SO42－ C．某气体在空气中燃烧，火焰上罩的小烧杯内壁有水雾，说明此气体是氢气 D．将实验用过的NH4NO3溶液和NaOH溶液一齐倒入废液杯，闻到一股刺激性气味 9．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是 A、根据某原子的结构示意图判断该元素原子核内的中子数 B、根据地壳中元素含量，查找空气中稀有气体的含量 C、根据“物质的溶液度曲线”，设计从溶液中分离出溶质采用的结晶方法 D、根据“相对原子质量表”判断元素的化合价 10．在20℃时，向饱和石灰水中加入少量氧化钙固体，一段时间后，恢复到原温度，下列有关描述正确的是 A．溶液中Ca2＋的个数不变 B．溶液的质量不变 C．溶液中溶质的质量分数不变 D．氢氧化钙的溶解度减小 11．小明同学对一杯无色溶液进行探究，先测出溶液的pH为13，并在记录本上记录了可能存在于溶液中的一些离子，则该溶液中可能大量存在的一组离子是 A．Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO42－、Cu2＋ C．Cl－、K＋、SO42－ D．Ca2＋、CO32－、Na＋ 12．2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”探月卫星，如果在卫星的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是 A．高温下用木炭粉还原氧化铜 B．探究铁粉被磁铁吸引 C．将蔗糖溶于水中形成溶液 D．用漏斗、滤纸过滤混浊的河水

13．金属与酸反应速率与酸液的浓度有关，在一定量的硫酸溶液加入一定质量的金属铝，反应速率较快，为了使反应速率减慢，又不影响产生氢气的质量，下列措施不可行的是 A、加入适量的氯化钡溶液 B、加入适量的硫酸铜溶液 C、加入适量的硫酸钠溶液 D、加入适量的蒸馏水 14、X是核电荷数不大于18的元素，如果用n表示该原子的电子层数，则该原子的核电荷数为2n2－1，最外层电子数为2n＋1，下列关于元素X的一些说法，不正确的是 A．X元素是一种金属元素 B．X元素可能形成的钾盐是KXO3 C．X能与金属元素组成化合物 D．X元素可能是氮元素或氯元素 化学第 页（共6页） 3

二．填空题（本大题包括4个小题，共16分） 31．掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示： （1）碱溶液具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有的离子 ； （2）节能减排是指减少对大气中二氧化碳的排放，两个二氧化碳分子表示为 。 32．2011年央视《每周质量报告》的3·15特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，瘦肉精可能会诱发恶性肿瘤，某化学探究小组对“瘦肉精食品问题”进行探究： ［查阅资料］瘦肉精学名为盐酸克伦特罗，化学式为C12H19Cl3N2O，是一种可用作兴奋剂的药物，并可用于治疗哮喘。其性状为纯白色晶体，无味，易溶于水。由于化学结构稳定，加热到172℃时才能分解，因此一般的加热方法不能将其破坏。 请阅读上述化学信息，回答下列问题： （1）列出瘦肉精的主要物理性质______ ______，含瘦肉精的猪肉用水煮熟不能除去有害物质的原因是 。 （2）瘦肉精含元素的质量分数最大的是_________；一个瘦肉精分子中含 个原子。

33．2011年3月11日在日本发生9.0级特大地震，福岛第一核电站因冷却系统故障，核燃料棒温度达到高温，引起水分解产生大量氢气，大量氢气与空气混合发生爆炸，最终导致大量放射性物质碘131和铯137泄漏。 （1）水在高温下分解产生氢气的化学方程式为 ，此反应属于基本类型中的 。 （2）碘131是指一种相对原子质量为131的碘原子（记作I-131），具有极强的核辐射能力，常见的碘原子是I-127，已知元素周期表中，碘元素的原子序数是53，则I-131原子核内有 个中子。碘131和碘127属于 （填“相同”或“不同”）元素。 （3）有报道介绍服用碘化钾（KI）溶液，使普通碘在甲状腺中达到饱和，从而减少I-131在甲状腺中的存在，碘化钾可以用碳酸钾溶液与碘化亚铁溶液反应制得，写出化学方程式 。 （4）试分析福岛核电站的大量放射性物质泄漏可能导致的一种污染 。

34．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛有碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入X的溶液和稀硝酸，发生的反应如下所示： A B C D X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象

稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失并有气体产生 沉淀不消失 无现象 回答：（1）物质X的化学式为： ；物质B是 。 化学第 页（共6页） 4

（2）物质B加入X后反应的化学方程式是 ，加稀硝酸后，沉淀消失的化学反应方程式是： 。 三．实验与探究（本大题包括两个小题，共11分） 35．实验室制取常见气体所需装置如下图所示：

请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ； （2）如果用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用上图装置中的 ； （3）用B作为发生器制取氧气，写出发生的反应的化学方程式 。 36．春晚的魔术表演令人倍感神奇，某化学老师也给学生表演了一个“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色固体包裹着，将一长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开魔术的秘密，进行了如下探究。 【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。②吹出的气体主要成分是氮气、二氧化碳和水蒸气。③过氧化钠与氮气不反应。④碳酸钠溶液显碱性。 【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 【提出猜想】对残留的白色固体的成分进行了如下猜想。 猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3，CO2参加了反应。 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH，H2O参加了反应。 猜想Ⅲ：固体成分是碳酸钠和氢氧化钠，CO2和H2O都参加了反应。 【实验探究】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论

一 向盛有Na2O2粉末的玻璃管中，吹入气体 右边管口带火星木条复燃 反应产生了氧气

二 取实验一得到的白色固体溶于水，加入稀盐酸 白色固体溶解，并有气泡产生 固体成分中有碳酸钠

三 取白色固体的溶液，用pH试纸测定其pH pH>7 固体中一定有NaOH

题图见掌控教128页 化学第 页（共6页） 5

实验结论：猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 （1）上述探究实验的三个步骤中，结论不准确的是 ，原因是 。 （2）为了证实猜想Ⅲ正确，需要取白色固体加水配成溶液，取一定量的溶液向其中加入足量的 溶液，看到有白色沉淀产生，写出反应的化学方程式 ；然后向上层清液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液呈 色，才能证实白色固体的成分中含有 。 【反思与评价】根据探究所得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做一个“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功，必须控制 的用量。 四．计算（本大题包括一个小题，共8分） 37．某同学用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，取50g溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液盛于烧杯中，逐滴向其中滴加某种溶质质量分数一定的稀盐酸，并精确记录实验过程中溶液的pH，右图表示溶液的pH随加入稀盐酸的质量而变化的情况。试通过分析有关数据，计算下列问题： （1）图中A、B、C三点表示反应恰好完全的是 （2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）当实验进行到C点时，溶液中含有氯离子的质量是多少？

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2011福建省重点高中新生入学选拔考试

2011福建省重点高中新生入学选拔考试

2011 福建省重点高中新生入学选拔考试
2011 福建省重点高中新生入学选拔统一考试
> 试题
(试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟)
考生注意：1．本学科有两份试卷，一是答题卡，另一是本试题(共5 页24 题)。

请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分！
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40
一、选择题(本题15 小题，共30 分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案)
题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。

从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素2．钙是人体不可缺少的重要元素，下列有关钙原子结构的说法正确的是A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油
C．CO2 会使全球变暖，所以大气中CO2 越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染
4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭。

2011年甘肃武威中考化学试卷

2011年甘肃武威中考化学试卷

…………○…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………○…………武威市2011年初中毕业与高中招生考试 化 学 试 卷 本试卷满分为l00分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －l2 0－l6 C1－35．5 Ca －40 一、选择题(本题包括28小题，1～16小题每题l 分。

l7～28小题每题2分。

共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是 ( ) A ．粮食酿酒 B ．滴水成冰 C ．铁丝弯曲 D ．玻璃破碎 2．自古有金张掖、银武威之美誉。

我省张掖和武威盛产小麦、玉米、水稻、豆类等。

小麦和大米的主要成分为 ( ) A ．蛋白质 B ．油脂 C ．淀粉 D ．维生素 3．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 ( ) A ．纯碱 B ．烧碱 C ．生石灰 D ．小苏打 4．今年4月20 日，兰州市区出现沙尘天气。

环境监测中心报告，当天空气污染指数为11～ 125，首要污染物为可吸人颗粒物。

依据下表判断，当天兰州市空气质量状况属于 ( )5．金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )A ．铝的化学性质不活泼B ．铝不与酸、碱的溶液反应C ．铝常温下不与氧气反应D ．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜6．右图所示化学危险品标志指的是 ( )A ．剧毒品B ．自燃物品C ．爆炸品D ．腐蚀品7．下列肥料属于复合肥料的是 ( )A ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)B ．硫酸钾(K 2SO 4)C ．磷酸二氢铵(NH4H 2PO 4)D ．尿素[CO(NH 2)2]8．2011年4月9日15时左右，西宁市某大型商场发生重大火灾，损失惨重。

经公安消防官兵顽强拼搏，最终用高压水枪扑灭了大火。

水能灭火主要是因为 ( )A ．水蒸气隔绝了空气B ．水覆盖在燃烧物表面，隔离了可燃物C ．水蒸发吸热，降低了燃烧物的着火点D ．水蒸发吸热，使燃烧物的温度降到着火点以下9．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

2011年上海交大附中自主招生化学试卷(含答案)

2011年上海交大附中自主招生化学试卷(含答案)

2011年上海交大附中自主招生化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（）A．NO和O2B．CO和N2C．NO2和CO2 D．SO2和ClO22．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，如图为此分子的模型，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．该分子的分子式为C4H5B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多3．如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）A．导管b连接供给氧气的钢瓶B．导管b连接病人吸氧气的塑料瓶C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置不可用来调节输出氧气的速度4．试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴入几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应方程式为2Al+3I2=2AlI3；则水的作用是（）A．氧化作用 B．提供热量 C．还原作用 D．催化作用5．有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入0.05mol的盐酸中后，多余的盐酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）A．1g B．3.725g C．0.797g D．2.836g6．某温度下，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3•10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则（）A．a%可能是40%，m＞n B．a%可能是40%，m=nC．a%可能是30%，m＞n D．a%可能是30%，m＜n二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．镁条在空中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁．（1）氮化镁中氮元素的化合价为；（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40g（填：“＜”、“=”或“＞”）8．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等，则原硫酸溶液的浓度为．三、解答题（共1小题，满分10分）9．甲乙两学生加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量氯酸钾和0.1g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热．试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集氧气0.96g．求甲实验时氯酸钾的分解率．（1）实验室使用与上述相同的实验装置，不同反应物制备氧气，该反应的方程式为：；（2）甲实验时氯酸钾的分解率为．2011年上海交大附中自主招生化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2012•锦江区校级模拟）等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（）A．NO和O2B．CO和N2C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2【分析】由题意，“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，便可知是否为等电子体了．【解答】解：A、NO和O2，原子数目相同；但电子数不相同，故A不符合题意；B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故B符合题意；C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故C不符合题意；D、SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故D不符合题意．故选B．2．（3分）（2010•金牛区校级自主招生）科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种化合物X，如图为此分子的模型，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子．下列说法中不正确的是（）A．该分子的分子式为C4H5B．该分子中碳元素的质量分数是93.75%C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多【分析】根据物质的分子模型图确定该物质的化学式并进而计算元素的质量分数及分子中原子个数比，要比较等质量的该物质与甲烷燃烧消耗的氧气，可根据化学方程式比较物质与氧气的质量比进行求解．【解答】解：A、由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；故A不正确；B、该分子中碳元素的质量分数=×100%=93.75%；故B正确；C、由该物质的化学式C5H4可知该分子由5个C原子和4个H原子构成，因此该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5；故C正确；D、要解答这个问题，可根据方程式中两种物质与氧气的质量比求解，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4 +6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少．故D不正确；故选AD3．（3分）（2016秋•苏州期中）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法不正确的是（）A．导管b连接供给氧气的钢瓶B．导管b连接病人吸氧气的塑料瓶C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置不可用来调节输出氧气的速度【分析】根据输氧气的实际情况考虑，从长端进入氧气再从短端出来进入人体的基本原理来考虑．【解答】解：由于氧气不易溶于水所以氧气从长端进入，冒出气泡再通过短端出来进入人体，通过是否有气泡说明是否通氧气，根据气泡冒出速度的快慢来看输氧气的快慢，所以长端连着储存氧气的钢瓶，短端连着人体．故选A．4．（3分）试管中放入少量碘和铝粉，没有什么变化；滴入几滴水后，观察到反应放出的热量使碘升华成紫色蒸气，反应方程式为2Al+3I2=2AlI3；则水的作用是（）A．氧化作用 B．提供热量 C．还原作用 D．催化作用【分析】催化剂的概念是反应前后催化剂的质量、性质均不变，然后分析碘是否参加反应．【解答】解：根据题目信息可知，少量铝粉和碘反应后生成物只有碘化铝，说明水没有参加反应．没有加入水之前，铝粉和碘没有什么变化；加入水之后，反应放出的热使碘升华成紫色碘蒸气，反应后生成物只有碘化铝，说明水改变了该反应的速率．综合分析，水是一种催化剂；故选D．5．（3分）有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，取1g该样品投入0.05mol的盐酸中后，多余的盐酸用KOH溶液0.0308mol恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（）A．1g B．3.725g C．0.797g D．2.836g【分析】最后固体产物为KCl，根据氯元素守恒，由盐酸物质的量浓度计算KCl的物质的量，以此计算最后固体的质量．【解答】解：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.0mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g．故选：B．6．（3分）某温度下，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入m mol Na2CO3•10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则（）A．a%可能是40%，m＞n B．a%可能是40%，m=nC．a%可能是30%，m＞n D．a%可能是30%，m＜n【分析】根据饱和溶液中加入m mol Na2CO3•10H2O，或者n mol Na2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，可知（m﹣n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液来分析解答．【解答】解：因原来的溶液为饱和溶液，有晶体析出后的溶液还是饱和溶液，则根据题意可知，（m﹣n）mol的Na2CO3可与10mmol的水恰好形成饱和溶液，则m﹣n＞0，即m＞n，在饱和溶液中×100%=a%，则×100%＜34%，即a%不会大于34%，则可能为30%，故选C．二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）7．（3分）镁条在空中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁．（1）氮化镁中氮元素的化合价为﹣3 ；（2）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m ＜40g（填：“＜”、“=”或“＞”）【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答氮化镁中氮元素的化合价；（2）根据Mg在空气中燃烧与氧气和氮气反应的情况：如果全部生成MgO，依据方程式计算出氧化镁的质量；如果全部生成Mg3N2，依据方程式计算出氮化镁的质量，实际情况介于两者之间，即可解答本题．【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镁中氮元素的化合价为：（+2）×3+x×2=0，则x=﹣3，故答案为：﹣3；（2）根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况：如果全部生成MgO，2Mg+O2 2MgO2×24 2×4024g m 则m=40g如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N23×24 10024g m 则 m=33.3g实际情况介于两者之间，所以m＜40g；故答案为：＜．8．（3分）密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等，则原硫酸溶液的浓度为42% ．【分析】可先设生成沉淀的量是一定的数值（一般采用其质量是相对分子质量，以便于求解），再利用化学方程式求出反应时硫酸的质量，再结合溶质质量分数的计算进行求解．【解答】解：可设生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的质量，再利用相关的数值进行求解．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98 233设产生沉淀233g，则需要硫酸98g，原硫酸溶液质量为：233g原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为：×100%=42%答：原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为42%．故答案为：42%．三、解答题（共1小题，满分0分）9．甲乙两学生加热氯酸钾的方法制取氧气．甲取了一定量氯酸钾和0.1g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热．试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收集氧气0.96g．求甲实验时氯酸钾的分解率．（1）实验室使用与上述相同的实验装置，不同反应物制备氧气，该反应的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）甲实验时氯酸钾的分解率为50% ．【分析】（1）根据氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；（2）根据生成氧气的质量，依据化学方程式进行计算．【解答】解：（1）氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）设乙同学制取氧气的氯酸钾质量为x，生成氯化钾质量为y2KClO32KCl+3O2↑245 149 96x y 0.96g==x=2.45gy=1.49g所以甲剩余的固体中含有氯化钾质量为：4.04g﹣2.45g﹣1g=1.49g设甲同学参加反应的氯酸钾质量为z2KClO32KCl+3O2↑245 149z 1.49g=z=2.45g所以甲实验时氯酸钾的分解率为×100%=50%．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）50%．（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。

1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析

1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析

2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。

评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。

8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。

可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。

C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。

评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。