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山东省烟台市2016_2017学年高二化学下学期开学考试试题

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1 高二第二学期开学检测化学试题 一．单项选择题：（每题3分，共16题，共48分） 1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 （ ） A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 2．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率 B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动 C．使用催化剂可以降低反应的活化能 D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 3．现有下列各组溶液： ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1 B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452 .52kJ•mol-1 C．CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1 D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 452.52 kJ•mol-1 5．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A．0.5 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min） C．2 mol/（L•min） D．3 mol/（L•min） 6．常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性； 2

0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A．高碘酸和碘酸都是强酸 B．高碘酸和碘酸都是弱酸 C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸 7．电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B．溶液中Na+由石墨电极向铁电极移动 C．通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D．通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．碳酸氢根离子的电离：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH- B．硫离子的水S2-+2H2O⇌H2S+2OH- C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-9．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的

浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A．温度T下，该反应的平衡常数K=4(c0-c1)2/c12

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0 10．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－) 3

C．c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为： n(HCl)= n(NH3·H2O)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 11．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

A．①②③ B．②④ C． ①③ D．①②③④ 12．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2

后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（ ）

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol 13．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（ ）

A．左边铜片上有气泡冒出 B．右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-= Cl2↑ C．最先观察到红色的区域是② D．两铜片质量均不发生变化 14．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

⇌2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的

转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断 15．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ） 4

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 16．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ） A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少 B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④ D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

二、非选择题（共4题，共52分） 17．（14分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱 电离常数(Ka或Kb) 难（微）溶物 溶度积常数（Ksp）

CH3COOH 1．8×10－5 BaSO4 1×10-10 HNO2 4．6×10－4 BaCO3 2.6×10-9 HCN 5×10－10 CaSO4 7×10-5 5

HClO 3×10－8 CaCO3 5×10-9 NH3·H2O 1．8×10－5 请回答下面问题： （1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 (填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 （2）CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________。 （3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。 （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 ≥ mol·L-1。18．（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．

（1）①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： ． ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______； 6

处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol． （3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为__________________________________________。 19．（14分）苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是：C8H10(g)⇌C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 n（C8H10）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（C8H8）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。 （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 。 （3）若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？ （填“是”或“否”）。 （4）工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

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山东省枣庄市2016-2017学年高二第二次月考化学试题 Word版含答案

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A．该反应的 ΔH 值与反应物用量无关
B．该反应的化学能可以转化为电能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量
8、对于反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2
置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池
电解池
A
H+移向 Pb 电极
H+移向 Pb 电极
B
每消耗 3molPb
A．－332
B．＋130
C．＋350
D．－130
14．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92 以下说法正确的是(
山东省烟台市2016-2017学年高二数学下学期开学考试试题 文

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山东省烟台市2016-2017学年高二数学下学期开学考试试题 文一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1、椭圆的长轴长、短轴长、离心率依次是( )A.5、3、0.8B.10、6、0.8C.5、3、0.6D.10、6、0.62、已知命题p:3≥3,q:3>4,则下列判断正确的是 ( )A.p∨q 为真，p∧q 为真，┑p 为假B.p∨q 为真，p∧q 为假，┑p 为真C.p∨q 为假，p∧q 为假，┑p 为假D.p∨q 为真，p∧q 为假，┑p 为假 3、设x ∈R ，则“”是“2x 2+x-1>0”的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件4、“，且”是“数列为等比数列”的 ( )A.必要不充分条件B.充分不必要条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件5、已知抛物线的参数方程为{244x t y tì=ïí=ïî，若斜率为1的直线经过抛物线的焦点，且与抛物线相交于A ，B 两点，则线段AB 的长为( )A.B.6、已知双曲线()222103x y a a -=>的离心率为2 ，则a =( ) A.2B.D.1 7、若A 、B 是两个集合，则下列命题中真命题是 ( )A ．=AB A B A Í如果，那么 B ．()=U A B A A B f =如果，那么CC ．=A B A B A Í如果，那么D ．=A B A A B Í如果，那么8、当a 为任何值时，直线()1210a x y a --++=恒过定点P ，则过P 点的抛物线标准方程是( ) A ．229423y x x y =-=或 B ．229423y x x y ==或 C ．229423y x x y ==-或 D ．229423y x x y =-=-或 9、设函数()f x 可导，则()()011lim 3k f k f k ®--等于( )A. ()'1fB. ()'113f -C. ()'113f D. ()'31f - 10、下列说法正确的是( )A.曲线的切线和曲线有且只有一个交点B.过曲线上的一点作曲线的切线，这点一定是切点C.若()'0f x 不存在，则曲线()y f x = 在点()()00,x f x 处无切线 D.若()y f x =在点()()00,x f x 处有切线，则()'0f x 不一定存在 11、()f x 与()g x 是定义在R 上的两个可导函数，若()f x ，()g x 满足()()''f x g x =，则()f x 与()g x 满足 ( )A ． ()()f x g x =B ．()()0f x g x ==C ．()()f x g x -为常数函数D ．()()f x g x +为常数函数12、设函数()2()f x g x x =+，曲线()y g x =在点()()1,1g 处的切线方程为21y x =+，则曲线()y f x =在点()()1,1f 处切线的斜率是( ) A.4 B. 14-C. 2D. 12-二、填空题：本大题有4个小题，每小题5分，共20分。

山东省烟台第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(题目不全)缺答案

山东省烟台第二中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(题目不全)缺答案

第I卷（选择题共64分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于t P20278的说法正确的是A．t P20278和t P19878的质子数相同，互称为同位素B. t P20278和t P19878的中子数相同，互称为同位素C．t P20278和t P19878的核外电子数相同，是同一种核素D．t P20278和t P19878的质量数不同,不能互称为同位素2。

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B。

A 原子电子层数比B原子的电子层数多C. lmolA从酸中置换生成的H2比lmo1B从酸中置换生成的H2多D．常温时,A能从酸中置换出氢，而B不能3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF4。

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是A.微粒半径：A13+>Mg2+〉Na+〉F-B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性:HClO4＞H2SO4〉H3PO4＞H2SiO3D．碱性：Ca(OH)2＞KOH>Mg（OH)25．己知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A。

X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能量D。

X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．对于100mLO.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度．②改用l00mL10mol/LH2SO4溶液;③改用300mL0.5mol/L H2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片:⑤改用质量分数为98％的H2SO4溶液A．①③⑤B．①②④C．①②③④D。

山东省济南2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案

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2016-2017学年度第二学期期末模块考试高二化学试题（2017.07）考试时间90分钟 满分100 分第Ⅰ卷（选择题，共54分）可能用到的原子量：H1 O16 Na 23 Al 27 Cl35.5 n65 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ） A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B ．在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放C ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D ．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包2．YBa 2Cu 8O(Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法错误．．的是 （ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gB ．标准状况下， 2.24 L Cl 2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1N AC ．物质的量均为1 mol 的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为N AD ．0.1 mol ·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A4.反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） A ．v （A ）=0.15mol/（L •min ） B ．v （B ）=0.04mol/（L •s ） C ．v （C ）=0.03mol/（L •s ） D ．v （D ）=0.4mol/（L • min ） 5．下列有关合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大6．下列离子方程式的书写正确的是A ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OB ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH -+3H 2O=2【Al （OH ）4】-+H 2↑C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD ．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H + + Cl - + ClO - = Cl 2↑+H 2O7．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A ．漂白粉的水溶液中： Fe 2＋、＋ 、Ca 2＋、Br －B ．pH=0的溶液中：Cu 2＋、Cl －、SO 2－4、Na ＋C ．含大量NO 3－的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 32－、H ＋D ．能够与金属Al 常温下反应放出气体的溶液：HCO －3、Na ＋、Ca 2＋、Cl －8．下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）9．W 、、Y 、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。