2018届宁夏吴忠市高三下学期高考模拟联考理综化学试题(解析版)
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宁夏吴忠市2018届高三下学期高考模拟联考理综-化学试题 1. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是
A. 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐
C. Si和SiO2都用于制造光导纤维
D. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机
高分子材料 【答案】B
2. 下列说法正确的是
A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
C. 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种
D. 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面
【答案】C 【解析】A．环己烷为饱和烃，苯性质稳定，二者与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故A错误；B、苯与液溴发生取代反应生成溴苯、苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，苯与氢气生成环己烷的反应是加成反应，故B错误；C．分子式为C8H10O芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基；当取代基是1个：-CH2CH2OH，有1种同分异构体；取代基是2个：-CH2OH、-CH3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有4种；故C正确；D．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，碳原子不可能处于同一平面，故D错误；故选C。 点睛：本题的易错点为D，由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，本题中异丙苯
()的侧链含有，其中的四个碳原子不可能共面。 页 2第
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色 该废水中可能含IO3- B 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性 C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去 产生的气体一定是乙烯 D 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. IO3-的酸性溶液具有氧化性，能够与Na2SO3溶液反应生成碘单质，加入淀粉溶液变蓝色，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离生成氢离子，显酸性，溶液变红色，次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故B正确；C．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则该反应过程不一定生成乙烯，故C错误；D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D正确；故选C。 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B. 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA
C. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
【答案】A
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........... 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为D，要注意铜在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铜，铜为+1价。 5. 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产
生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是
A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质
B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
【答案】D 【解析】根据放电过程的反应方程式2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-知，反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-。A. 该电池的负极为锂，是活泼的金属，能够与水反应，不能用水溶液作为电
解质，故A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故B正确； C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D．根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故D错误；故选D。 点睛：本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键。本题的易错点为D，注意正极电极方程式的书写。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中
最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法不正确的是 A. 原子半径: Y>Z>W>X
B. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物
C. 气态氢化物的稳定性：X>W
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，页 4第
Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al元素；X、W同主族，四种元素原子的最外层电子
数总和为16，则X、W原子的最外层电子数之和为16-1-3=12，则X最外层电子数为6，X为O元素； W为S元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径: Na>Al>S>O，故A正确；B. 工业上冶炼钠是电解熔融的氯化钠，不是氧化钠，故B错误；C. 元素的非金
属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O> H2S，故C正确；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能够与氢氧化钠和硫酸反应，故D正确；故选B。 7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3
B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) +
c(H+)3COOH)+c(OH-) 【答案】A
【解析】A、Ka===1×10-5，所以c(H+)=10-3mol/L，则pH≈3，故A正确；B. 向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒,c(NH4+)+ c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B错误；C、在饱和AgCl、AgBr的混
合溶液中加入少量AgNO3溶液=，而温度不变容度积不变，所以不变，故C错误；D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故D错误；故选A。 8. 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。 （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少页 5第
污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如右上图。
①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。 ②从右上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V 平衡常数K 平衡转化率a ____________ _____________ _____________
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。 （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。 A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度 C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大 （4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如右图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。
【答案】 (1). 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1= -665 kJ•mol-1 (2). 放热 (3). p1正反应为气体分子数减小的反应，相同条件下增大压强甲醇的体积分数增大； (5). C (6). AB (7). A (8). 向正反应方向 (9). C (10). 3 【解析】(1)根据能量变化图，则反应断键共吸收2×630+2×436=2132kJ，形成共放出945+4×463=2797kJ，
