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——教学资料参考参考范本——2019-2020高考化学一轮复习专题3
______年______月______日
____________________部门
【考试说明】
1．掌握铜的主要性质及其应用。
2．掌握铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解铜及其重要化合物的制备方法。
4．了解合金的概念及重要应用。
5．了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
6．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
【命题规律】
铜及其化合物是高考的热点，有选择和填空两种题型。以铜及其
化合物为载体，与电解质溶液中离子方程式的书写、电化学知识、实
验探究融合在一起综合考查。
一、铜及其化合物
1．单质铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。
②化学方程式：2Cu＋SCu2S。
③与氧化性酸反应
a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；
b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
④与盐溶液反应(写离子方程式)
a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu2＋；
b ．与FeCl3溶液：Cu ＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。 2．氧化铜和氧化亚铜
名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色
砖红色
与酸反应(H
＋
)
CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O
Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O
与H 2反应 CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△
2Cu ＋H 2O
转化关系 4CuO=====高温
2Cu 2O ＋O 2↑
3.氢氧化铜
(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4．CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
二、金属材料及合金概述1．熟记金属活动性顺序
金属活动性顺序K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、
Pb(H)
Cu、Hg、
Ag
Pt、
Au
与O2反应常温下易被
氧化，点燃
生成过氧化
物或其他复
杂氧化物
常温生成氧化膜加热化合
不反
应
与H2O反应
常温下
生成碱和氢
气
与热
水反
应
有碱存
在与水
反应
与
高温水
蒸气反
应
不反
应
与非氧化性酸反应生成盐和氢气
不反
应
与盐溶液反应先与水反
应，生成的
碱再与盐反
应
排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶
液中置换出来
自然界存在形态化合态(Fe有游离态)
游离态
2.合金
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 3．常见金属材料
金属材料—⎣⎢⎡
黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金
有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金
(1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。
钢⎩⎪⎨
⎪
⎧
碳素钢⎩⎨⎧
低碳钢：韧性、焊接性好，强度低中碳钢：强度高，韧性及加工性好高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢
及各种特种钢
(2)几种有色金属材料
三、金属矿物的开发和利用 1．金属在自然界中存在的形态
除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的实质
使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：Mn ＋＋ne－===M。
3．金属冶炼的一般步骤
4．金属冶炼方法
(1)热分解法
例如：2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。
(2)热还原法冶炼金属
①焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
②一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，CO＋CuOCu＋CO2。
③氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为3H2＋WO3W＋3H2O,4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O。
④活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O56V＋5Al2O3。
(3)电解法冶炼金属
