山西省阳泉十五中2014-2015学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2014~2015学年度下学期杨仙逸中学中段考试题高二理科化学第一部分 选择题（共65分）一、单项选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是A ．天然气是二次能源 B. 水力是二次能源 C ．电能是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列属于氧化还原反应，且又是吸热反应的是 A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2D ．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳3． 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+92.3kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ．+184.6kJ·mol -1 4．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA 2，同时消耗2n molAB B ．容器中各组分的体积分数不随时间变化容器内，C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．3种气体AB 、A 2、B 2共存 5．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）B ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）C ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ）6．右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．加催化剂B ．增大体积C ．升高温度D ．加大X 的投入量7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3COOHB.Na 2OC.H 2SO 4D.SO 2 9. 下列电离方程式错误的是 A. H 2CO 32H + +CO 32-B.NaHSO 4（溶液）=Na ++H ++SO 42-C. NaHCO 3=Na ++HCO 3-D.CaCO 3=Ca 2++CO 32-10. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 11. 常温下，在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是A ．1×10－14B ．1×10－13. C ．1.32×10－14D ．1.32×10－15.12. 在一定温度不同压强（P1＜P 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是13. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A ．增大c(X)，X 的转化率增大B ．降低温度，Y 的转化率增大C ．减小容器体积，平衡向右移动D ．加入催化剂，Z 的产率增大 14. 在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是 A ．18mol/L 的浓硫酸15mL L B ．0.2mol/L 的盐酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mL D．0.1mol/L的盐酸15m15.100℃时，K W=1×10-12,对纯水的叙述正确的是A．K W是常温时的10-2倍 B. 温度不变冲稀10倍，pH=7C．pH=6显弱酸性 D. c(H+)=10-6mol/L,溶液为中性二、双项选择题（每小题4分，共20分。

浙江省嘉兴市桐乡高级中学2014～2015学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl310．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．苯的结构比较稳定，发生取代反应相对比较容易，发生苯环结构被破坏的加成反应困难得多，而氧化反应不能发生D．催化加氢可生成3﹣甲基己烷13．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化14．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Fe Fe（NO3）2FeCl3②S SO3H2SO4③HCl Cl2NaClO④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeC13．A．①② B．①③ C．②④ D．③④15．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小16．以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要用到玻璃棒B．步骤需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要用到温度计17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+18．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是（）A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子19．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3﹣），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3⇌HCO3﹣+H+的Ka=10﹣6.1mol•L﹣1，正常人的血液中c（HCO3﹣）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（）A．正常人血液内K w=10﹣14B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C．正常人血液中存在：c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O的反应20．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述错误的是（）A．实验的环境温度低于22℃B．P点的混合溶液的pH=7C．混合溶液的导电能力：M＞ND．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃21．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L﹣1C．SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+二、填空题（共5小题，共计58分）22．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用．有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①～④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式．23．市售的84﹣消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm﹣3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：（1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置．84﹣消毒液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，要测定84﹣消毒液的pH，可用（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．（3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为．24．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有如图一系列变化：已知：（1）气体A是形成酸雨的主要物质之一；固体B是一种重要的建筑材料；（3）8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．请回答以下问题：（1）画出CO2的结构式；X的化学式是；写出②的化学反应方程式；（3）盐G的结构和Na2O2类似，请写出盐G和稀硫酸反应的化学方程式；（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质．25．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣560kJ．mol﹣12CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1530kJ．mol﹣1CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣870kJ．mol﹣1按要求回答下列问题：（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）⇌CH3COOH（l）△H=kJ•mol﹣1，该反应在（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率为mol•min﹣1．（3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K= ；在T3温度下，C点时，ν正ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是；（5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．26．2011年3月日本本州岛附近海域大地震后，灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾就是其中之一．如图1是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．（1）该流程的第一步是将MnO2、KOH的混合物于空气中加热熔融制得K2MnO4，写出该反应的化学方程式．KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是（填代号）．a．臭氧 b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有（写化学式）．（4）操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在（填性质）上的差异，采用结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．（5）KMnO4粗晶体需要干燥才能得产品，干燥不能在烘箱中高温烘干，原因是．（6）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M r（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：C2O42﹣+MnO4﹣+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.15mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据．重复实验两到三次．最后计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：则①滴定操作图示（如图2）正确的是（填编号）．②步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是．③从实验所得 m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则，KMnO4溶液的准确浓度为mol•L﹣1．2014015学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015～2016学年度高二下学期期中化学试卷（创新班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共21小题，每题2分，共42分，只有一个答案正确）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”【考点】硅和二氧化硅；纳米材料；海水资源及其综合利用；化石燃料与基本化工原料．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；B．物理变化与化学变化本质区别是否有新物质生成；C．依据胶体分散系中分散质粒度判断；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．【解答】解：A．碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，工业上用此反应制取粗硅，故A正确；B．煤的气化和液化过程中，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．胶体分散系中分散质粒度介于1﹣100nm，故C正确；D．溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了粗硅的制备、煤的综合利用、胶体的性质、海水提溴，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式：B．甲烷分子的比例模型是C．硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等D．中子数为10的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．氮气分子N原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了N原子的1对未成键电子对；B．甲烷分子中碳原子半径应该大于氢原子半径；C．硝基为中性原子团，与二氧化氮分子中含有的电子数都为23；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氮气分子中含有1个N≡N，其正确的电子式为，故A错误；B．甲烷分子中，碳原子的半径大于氢原子半径，甲烷分子的球棍模型为：，故B错误；C．硝基和二氧化氮两种粒子都含有23个电子，所含电子数相等，故C正确；D．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质量数为18，其正确的表示方法为：818O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁在潮湿空气中生锈C．往硫酸铜晶体上滴入浓硫酸，颜色由蓝色变成白色D．石油分馏后得汽油、煤油等【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，以此分析．【解答】解：A．氢气和氮气反应生成了新的物质氨气，是化学变化，故A错误；B．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，故B错误；C．硫酸铜晶体失去结晶水生成新的物质硫酸铜和水，是化学变化，故C错误；D．石油分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法，没有新的物质生成，属于物变化，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化的区别，题目难度不大，可以依据化学变化的实质进行分析，注意C是易错点．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75N AB．0.1molNa2O2晶体中含有0.3N A个离子C．pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；C、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；D、甲醇在标况下为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故B正确；C、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故C错误；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硅能够与氢氟酸反应；B．耐高温材料应具有较高的熔沸点；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质；D．依据蛋白质变性的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅能够与氢氟酸反应，石英主要成分二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，故A错误；B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故B正确；C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，能漂白纸浆和草帽辫，故C 正确；D．重金属盐、强氧化性物质都能使蛋白质变性，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了二氧化硅、氧化镁、氧化铝、二氧化硫、蛋白质的性质，熟悉蛋白质的变性与盐析过程、二氧化硫的漂白性是解题关键，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液：Na+、SO42﹣、S2﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应．【解答】解：A．KNO3溶液中含有的NO3﹣与H+、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．该溶液中存在大量氢氧根离子，S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Na2CO3溶液与Ba2+之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离出来的c（H+）=10﹣10mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，S2﹣、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；﹣与氢离子反应，HCO3故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3﹣=SO2↑+H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．少量石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成硫酸钠、水、二氧化硫；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液的离子反应为H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，故C正确；D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及量有关的离子反应考查，题目难度不大．8．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（）A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【考点】原电池和电解池的工作原理；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属冶炼的一般原理．【分析】A、Fe在浓硝酸中会钝化；B、HF分子间含有氢键，沸点反常；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解；D、工业电解氯化镁制取Mg．【解答】解：A、Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe失电子为负极；那么Fe、Cu 连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe在浓硝酸中会钝化，Cu失电子为负极，故A错误；B、HF分子间含有氢键，沸点反常，所以HF的沸点比HCl高，故B错误；C、硝酸银和浓硝酸见光都易分解，二者要保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D、工业上电解氯化镁制取Mg，故D错误；故选C．【点评】本题考查类比方法在化学学习中的应用，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质．9．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14B．Cl2是该反应的氧化产物C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，则K2Cr2O7是氧化剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H2O是生成物，发生反应为K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，以此来解答．【解答】解：由信息可知，发生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，A．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1﹣0）：2×（6﹣3）=1：6，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则Cl2是该反应的氧化产物，故B正确；C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为=0.2mol，故C正确；D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl3，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．10．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A．由于键能E N≡N＞E Cl﹣Cl，故单质的沸点：N2＞Cl2B．由于分子中可电离的H+个数H2SO4＞CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4＞CH3COOHC．由于元素的非金属性N＞P，故氢化物的稳定性：NH3＞PH3D．由于金属性Fe＞Cu，故还原性Fe2+＞Cu【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比；B、酸性的强弱取决与电离程度的大小，而不是氢离子的个数；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强；D、根据阳离子的氧化性越强，对应的原子或阳离子的还原性越弱．【解答】解：A、Cl2的相对分子质量大于N2，所以单质沸点：Cl2＞N2，故A错误；B、H2SO4是强酸，CH3COOH弱酸，所以酸性：H2SO4＞CH3COOH，故B错误；C、元素的非金属性：N＞P，所以稳定性：NH3＞PH3，故C正确；D、氧化性：Fe 3+＞Cu2+，还原性：Cu＞Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质性质的比较，熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解答，难度不大．11．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子）B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．【解答】解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Si）＞W （S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。

福建省泉州市晋江市平山中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷Word版含解析2014-2015学年福建省泉州市晋江市平山中学高二（下）期中化学试卷一．选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中△H小于零的是( )A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol ﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol ﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol ﹣14．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4B．Cu（OH）2C．CuO D．CuSO4.5H2O5．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH﹣生成时，阳极生成( )A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl26．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．下列说法正确的是( )A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH 增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH 变大D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是( )A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池充电时的阳极是( )A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）10．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C11．下列关于实验现象的描述正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变12．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢13．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB （g）达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol 的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol 的B214．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15．可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是( )A．v A=0.03mol•L﹣1•min﹣1B．v B=0.045 mol•L﹣1•min﹣1C．v C=0.06mol•L﹣1•min﹣1D．v D=0.03 mol•L﹣1•min﹣116．已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是( ) A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A） D．降温17．反应CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动18．关于可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）；△H ＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．K=B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小19．已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g）⇌CO2（aq）△H=﹣19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是( )A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压20．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是( )A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.221．已知：NH2COO﹣+2H2O⇌HCO3﹣+NH3•H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO﹣）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是( )A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% C．T2℃时，0～6min ν（NH2COO﹣）=0.3mol•L ﹣1•min﹣1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小22．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q （g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A．2 B．3 C．4 D．523．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法不正确的是( )A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率C．升高温度，正、逆反应速率均增大D．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2二、填空题（本题有4小题，共54分）24．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则E反应物__________E 生成物②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B 极，则金属活泼性A__________B③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管__________镀锡铁管（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH__________⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K__________．25．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=196.6kJ/mol （1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为__________，该温度下上述反应的平衡常数K为__________（2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是__________ A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气（3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2．26．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，则△H1__________△H2（2）在298K、100kPa时，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H24HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3则△H3与△H1和△H2的关系是：△H3=__________（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知一定条件下：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则该条件下，用CH4还原NO2至N2的热化学方程式为：__________（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一，25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO2气体与液态水，放出50.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的__________（填“正极”或“负极”）．27．下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：（1）电解质溶液为0.5mol•L﹣1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为__________极（填“正”或“负”），正极电极反应式为__________；若将电解质溶液改为0.5mol•L﹣1氢氧化钠溶液，则被氧化的是__________（填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：__________．（2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．28．（18分）（1）氢气被看做是理想的“绿色能源”．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式．正极__________；负极__________．（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：①Y的电极名称是__________（填写“阳极”或“阴极”）．②若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是__________，如何检验Y极上的产物：__________．（试剂及现象）（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为__________g．（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，Y电极的材料是__________．（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是__________．方案X Y a溶液A 铁银AgNO3B 铁银Fe（NO3）3C 银铁AgNO3D 银石墨AgNO32014-2015学年福建省泉州市晋江市平山中学高二（下）期中化学试卷一．选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中△H小于零的是( )A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】△H小于零，应是放热反应，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，以此解答该题．【解答】解：A．氯酸钾分解制氧气为吸热反应，△H＞0，故A错误；B．氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，△H＞0，故B错误；C．氢气还原氧化铜为吸热反应，△H＞0，故C 错误；D．实验室制备氢气用锌和稀硫反应，为放热反应，△H＜0，故D正确．故选D．【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应X+Y=M+N为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与Y的能量关系无法确定，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量不一定高于N，故C错误；D．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大．3．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol ﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol ﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C 错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D 错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．4．用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4B．Cu（OH）2C．CuO D．CuSO4.5H2O【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O 2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C．【点评】本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．5．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH﹣生成时，阳极生成( )A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解饱和食盐水，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生4H2O+4e﹣=H2↑+4OH﹣，结合电子守恒进行计算．【解答】解：电解饱和食盐水，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，由电子守恒可知，2Cl2↑～4OH﹣，阴极附近有0.4molOH﹣生成时，阳极生成氯气为=0.2mol，故选B．【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )A．AgNO3B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO4【考点】电解原理．【分析】A、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氧气，阴极生成金属银，依据电子守恒计算；B、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢气，依据电子守恒计算；C、用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极生成氯气，阴极生成铜，依据电子守恒计算；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，依据电子守恒计算．【解答】解：A、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氧气，阴极生成金属银，故A不符合；B、用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑阴极生成氢气，2H++2e﹣=H2↑依据电子守恒计算气态体积之比1：1，故B符合；C、用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极生成铜，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；在阴、阳两极生成气体的体积比不为1：1，故C不符合；D、用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑；依据电子守恒得到，在阴、阳两极生成气体的体积比2：1，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断和电极反应的书写，主要是电子守恒的计算应用，题目难度中等．7．下列说法正确的是( )A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH 增大B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH 变大D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，溶液浓度增大；B、惰性电极电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大；C、电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，溶液浓度增大；D、电解NaCl溶液时实质是电解氯化钠和水反应生成氢氧化钠溶液；【解答】解：A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大，故A错误；B、惰性电极电解硫酸溶液实质是电解水，溶液浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故B正确；C、惰性电极电解Na2SO4溶液时，实质是电解水，溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，溶液PH不变，故C错误；D、惰性电极电解NaCl溶液时实质是电解氯化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，溶液PH增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，电解质溶液中离子放电顺序和电极产物的分析判断，掌握电解池原理是解题关键，题目较简单．8．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是( )A．KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动；B、活泼的铜为负极，银为正极；C、负极铜放电生成铜离子；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池．【解答】解：A、铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；B、活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；C、负极铜放电生成铜离子到溶液中，所以Cu （NO3）2溶液中c（Cu2+）增大，故C正确；D、取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．9．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池充电时的阳极是( )A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，充电时该电池是电解池，阳极上失电子发生氧化反应．【解答】解：充电时该电池是电解池，阳极上元素失电子化合价升高而发生氧化反应，根据方程式知，Ni元素的化合价由+2价变为+3价，所以阳极是Ni（OH）2，故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据元素化合价变化判断电极即可，难度不大．10．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．确定它们的还原性强弱顺序为( )A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明A的金属性大于C．【解答】解：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性B＞A；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）．金属阳离子氧化性性越强，对应金属元素的金属性越弱，说明A的金属性大于C；得到金属活泼性为B＞A＞C；还原性强弱顺序为B＞A＞C；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱比较，原电池和电解池的原理应用，电极反应、离子反应来比较金属性强弱的判断依据，题目难度不大．11．下列关于实验现象的描述正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡B．用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变【考点】原电池和电解池的工作原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C．铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D．构成原电池反应，可以加速反应的速率，金属锌的量少量，根据金属锌的质量来计算氢气的量．【解答】解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A错误；B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn﹣2e﹣=Zn2+；阴极：Zn2++2e ﹣=Zn，故B正确；C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D．把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，但是金属锌的消耗使得生成氢气的物质的量减少，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．12．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A 项，注意浓硫酸的性质．13．在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB （g）达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol 的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol 的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolA2需要消耗2molAB，单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol的AB，单位时间内AB的生成与消耗的物质的量不相等，反应未达平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时，生成n mol 的B2，生成2nmolAB需要消耗nmol的B2，单位时间内B2的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡状态，故C正确；D、单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol 的B2，都表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气。

2014-2015学年山西阳泉十五中高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第I 卷 (客观题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是 （ ） A. SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性2.在含有酚酞的0.1 mol / L 氨水中加入少量的 NH 4Cl 晶体，则溶液颜色A. 变蓝色B. 变深C.变 浅D. 不变3．下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. HCO 3-＋H 2O H 2CO 3＋OH －B. HCO 3-＋H 2OCO 32-＋H 3O +C. HCO 3-＋OH－CO 32-＋H 2O D. CO 32-＋H +＝HCO 3-4．下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L 氯化铵溶液的pH 约为5 5．无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、Al 3＋、HCO －3、NO －3 B ．AlO －2、Cl －、Mg 2＋、K ＋C ．NH ＋4、Na ＋、CH 3COO －、NO －3 D ．Na ＋、NO －3、ClO －、I －6 室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中c (CH 3COO －)c (CH 3COOH)·c (OH －)不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝77．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ）A ．NH 4ClB ．NH 4HSO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 3·H 2O8．下列浓度关系正确的是( )A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)] B. 氯水中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)>c (ClO －)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)>c (CO 2－3)>c (OH －)>c (HCO －3)>c (H ＋)9．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是 ( )A ．AgCl>AgI>Ag 2CrO 4B ．AgCl>Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 10．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H ++OH -，如要使水的电离程度增大，并使c （H +）增大，应加入的物质是 （ ）A ．NaHSO 4B ．KAl （SO 4）2C ．NaHCO 3D ．CH 3COONa11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

高二下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A . 瓷器B . 丝绸C . 茶叶D . 中草药2. 下列属于非电解质的是（）A . 氨气B . 碳酸钾C . 盐酸D . 氯气3. 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . CaH2 + 2H2O=Ca2 + 2H2↑B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg2↓+ 2NH3↑D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑5. 下列物质的水溶液不显酸性的是（）A . NaHSO4B . FeCl3C . K 2CO3D . CH 3COOH6. 反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A . 6∶1B . 1∶5C . 1∶6D . 1∶37. 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子：2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C4D . HClO的结构式：H－Cl－O8. 下列说法正确的是（）A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用9. 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥10. 下列说法正确的是（）A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸、草酸互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D . 淀粉n和纤维素n互为同分异构体11. 针对下列实验现象表述不正确的是（）A . 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B . SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C . 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D . 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体12. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O2＋2H2O+4e－=4OH－13. 下列离子方程式正确的是（）A . 用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O + SO2 ＝NH4++ HSO3－B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）XYWZA . 原子半径X、Y、W、Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y 元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物15. 下列说法不正确的是（）A . 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B . 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C . 葡萄糖溶液能发生银镜反应D . 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应16. 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛17. 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C + H2O CO + H2 ，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2 + 3H2 2NH3 △H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2和2 mol H2达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A+ 3B 2C + D ，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1，② ，则前者比后者快18. 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B . H2O 和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB . 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC . 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA20. 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa与NaCl中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c 、c 与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c > c > c > cC . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c＝c+ cD . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c>c21. 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。

临川一中2014—2015学年度下学期期中考试高二化学试卷卷面满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子量:H-1、C-12、N-14、O-16、Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)1．下列说法正确的是（）A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为N AD．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10N A3. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42－、Cu2+、Na+、Cl－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－D．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+4．已知反应方程式：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是( ) A．该反应中NH4NO3只作氧化剂B．ZnO是还原产物C．氧化产物只有N2 D．该反应每生成1mol N2转移5mol电子5．32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO2混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是( )A．1.0 mol B．1.5 mol C．2.0 mol D．2.5 mol6. 下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O △_____3↓＋3H+7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

2014-2015学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，）1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（）H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2OH++PO43﹣⇌HPO42﹣H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣．A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒D．如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降2．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣3．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣5．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、K a（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO26．常温下将10ml pH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（）A．14 B．12.7 C．12 D．12.37．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜08．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A． a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱12．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol14．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109 D．1：10：104：10915．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）HIn（aq）⇌H++In﹣（aq）（红色）（蓝色）A．氯化铝溶液B．稀硫酸C．稀氨水D．饱和食盐水16．某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各物质的百分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A17．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．多元强酸与一元弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应18．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9二、填空题（共32分）19．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）O点为什么不导电．（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是．（3）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．（4）醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”或“c”）．21．（10分）（2014秋•城区校级月考）现有25℃时，0.1mol•L﹣1的氨水．请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：．（3）若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．22．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B （g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是%（用含字母a的代数式表示）．（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）．（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol．三．实验题23．（14分）（2014秋•城区校级月考）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 20.002 0.10 18.56 20.003 0.10 18.54 20.00①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH 溶液的体积记录为，滴定达到终点的现象是．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③NaOH溶液要使用下面哪个仪器（填甲或乙）．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．2014-2015学年山西省阳泉十五中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，）1．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（）H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2OH++PO43﹣⇌HPO42﹣H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣．A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒D．如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，溶液中氢离子浓度基本不变；B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定；C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变；D、CO2进入血液，平衡H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O向左移动，c（H+）增大，pH略减小．解答：解：A、人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣，强酸性物质进入人体的体液后，溶液中氢离子浓度增大，上述平衡正向移动，导致溶液中氢离子浓度基本不变，从而维持pH稳定，故A 正确；B、当强碱性物质进入人体的体液后，平衡：H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O，H++PO43﹣⇌HPO42﹣，H++HPO42﹣⇌H2PO4﹣，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定，故B 正确；C、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，上述缓冲系统的平衡向左移，导致pH基本不变，不可能引起碱中毒，故C错误；D、在人体进行呼吸活动时，CO2进入血液，平衡H++HCO3﹣⇌H2CO3⇌CO2+H2O向左移动，c（H+）增大，pH略减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了电离平衡，和平衡的移动，该知识点是高考考查的重点，本题难度不大．2．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确．故选：D．点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．3．下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．4．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题；离子积常数．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，则溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，如一定能够大量共存的话，则要求除离子之间不反应外，离子与H+离子或OH﹣也不反应．解答：解：A、Al3+在碱性条件下不能存在，故A错误；B、四种离子之间不反应，且与H+离子或OH﹣也不反应，故B正确；C、AlO2﹣离子在酸性条件下不能存在，故C错误；D、NH4+在碱性条件下不能存在，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，做题时注意掌握离子反应的类型和离子的性质．5．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、K a（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1，物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，以此来解答．解答：解：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol•L﹣1、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol•L﹣1、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol•L﹣1，则物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的溶液，电离平衡常数越大，酸性越强，其溶液的pH越小，显然HF的电离常数最大，则其pH最小，故选B．点评：本题考查pH的比较，明确酸的电离常数与酸性强弱的关系是解答本题的关键，题目难度不大．6．常温下将10ml pH=13的Ba（OH）2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的pH为（）A．14 B．12.7 C．12 D．12.3考点：pH的简单计算．分析：pH=﹣lgc（H+），先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，再根据c1V1=c2V2计算加入水后c2，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣），求解氢离子浓度，根据H2O⇌H++OH﹣知，NaOH溶液中，氢离子浓度仅由水电离产生，根据pH=﹣lgc（H+）．解答：解：pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，加水稀释设稀释后的氢氧根离子浓度为c2，则c1V1=c2V2，0.1mol/L×10ml=c2×100ml，c2=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣），c（H+）===10﹣12mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12，故选C．点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，题目难度不大．7．在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热．8．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大．9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．解答：解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，难度不大．11．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．12．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发的判据：△H﹣T△S＜0，只有当△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；而△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行．解答：解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H﹣T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H﹣T△S＜0，故C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判据应用，注意温度的作用，反应自发进行只要满足，△H﹣T△S＜0即可．13．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/molD．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol考点：燃烧热．分析：燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．解答：解：A、C8H18的化学计量数为2，而不是1，△H不代表燃烧热，故A错误；B、C的化学计量数为1，但产物CO不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物H2O（g）不是稳定氧化物，应该生成H2O（l），故C错误；D、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故D正确．故选：D．点评：本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．14．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109考点：水的电离；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据H20⇌H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离，根据PH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．解答：解：设溶液的体积为1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0 mol•L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1，水电离的物质的量为1.0×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣4mol；④中c（H+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，水的电离的物质的量为1.0×10﹣5mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，故选A．点评：本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，难度不大，做题时注意如何计算水的电离是解答此类题目的关键．15．某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）HIn（aq）⇌H++In﹣（aq）（红色）（蓝色）A．氯化铝溶液B．稀硫酸C．稀氨水D．饱和食盐水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In﹣），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显蓝色，应使c（HIn）＜c（In﹣），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，A中铝离子水解显酸性，使平衡逆向移动，B为酸溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而C 溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，D为中性溶液，平衡不移动，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．16．某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器A、B，向A中充入SO2和O2各1mol，向B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞AC．平衡时各物质的百分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A．反应物浓度越大反应速率越大；B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；C．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；D．混合物气体的物质的量与气体压强成正比．解答：解：根据题意知，B与A相比相当于增大压强，A．根据题意知，B中反应物浓度大于A，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率B ＞A，故A正确；B．B中反应物物质的量是A的2倍，将B容器体积增大到A的2倍，该反应达到平衡状态时，再将B体积缩小的原来体积，与A相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以B中二氧化硫的转化率大于A，故B正确；C．根据B知，B中二氧化硫的转化率大于A，所以平衡时各物质的百分含量A不等于A，故C错误；D．平衡时B中混合物的物质的量大于A，所以气体压强B＞A，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、A和B中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大．17．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（）A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．多元强酸与一元弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，只有B符合，故选：B．点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c （OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．18．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11：1 B．9：1 C．1：11 D．1：9。

2014-2015学年山西阳泉十五中高一上学期第二次月考化学试题命题人:高建红命题时间:2014-11-18可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Mn55第I卷 (客观题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列现象或应用中，不涉及．．．胶体性质的是A. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B. 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2．下列叙述正确的是A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含SO42－B．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AD．反应中某元素由单质原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定被氧化3．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂6．某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl-④ Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Al3+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．H+、SO42-、NO3-、OH-8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

高二第二学期期中考试化学试题 考试范围 有机化学部分、晶体的类型与性质 考试时间 80分钟 卷Ⅰ（共60分） 一 选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，） 1. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强。

1mol 有机化合物它与足量的氢氧化钠溶液混合，在一定的条件下反应，在水溶液中最多可消耗amol 氢氧化钠（不考虑醇羟基与氢氧化钠的反应），则a 是（ ） A .5 B 6 C 4 D 8 2 L-多巴是一种有机物，它可以用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下： 这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔化学奖的研究成果。

下列关于L-多巴 它的叙述正确的是（ ） A 它与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠 B 它与浓溴水发生加成反应 C 它至少有7个碳原子共平面 D 等量的L-多巴分别与足量的钠，碳酸氢钠反应 产生气体在相同条件下体积比为2：1 3、下列说法正确的是 A 在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键 B 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C HF 、HCL 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 4、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是（）。

A 淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析B CO 2（HCl ）:饱和碳酸钠溶液、洗气 C 乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液、分液 D 苯（苯酚）：溴水、过滤 5 有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”如图为某有机物分子的结构简式， 其中“*”碳原子为手性碳原子。

当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A 与乙酸发生酯化反应B 与NaOH 水溶液反应C 与银氨溶液作用发生银镜反应D 催化剂作用下与氢气反应6、已知氯化铯晶体中两个最近的铯离子核间距离为a 厘米，氯化铯的式量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（单位：g/cm 3） A 8M/a 3N A B M/aN A 3 C M/a 3N A D a 3M/N A7、 已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的粒子间只以单键结合，下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ） A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似，原子间都是以非极性键形成的空间网状结构 8、 为了区别乙醇、乙醛、乙酸三种溶液，在允许加热的情况下，只需加入一种试剂是（ ） A FeCl 3溶液 B 新制的Cu(OH)2悬浊液 C 浓硫酸 D 银氨溶液 9、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（） A 32.0% B 22.65% C 19.56% D 2.14% 10、苯甲酸(C 6H 5COOH)和山梨酸（CH 3-CH=CH-CH=CH-COOH ）都是常用的食品防腐剂。