2013-2014高三第一次月考化学试卷

安徽省阜阳一中2013——2014学年高三第一次月考化学测试题可能用到的相等原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Ag:108一、选择题（单选题，每小题3分，共3×18＝54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物，是混合物A.①②③④B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥3. 下列物质的分类正确组合是4.下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒5.某温度下，在一定体积的密闭容器里适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应，若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固)，则反应前后容器内压强比应接近于A.1∶11B.11∶1C.7∶11D.11∶76、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO 的质量比为A、1:1B、1:2C、2:3D、7:87、在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A． B．C． D．8．据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过，其工作原理如图所示(多孔电极a 、b 均不参加电极反应)．下列说法正确的是A ．有H 2O 放出的a 极为电池的正极B ．b 极对应的电极反应式为：O 2＋4e －＋2H 2O ―→4OH －C ．正极对应的电极反应式为：O 2＋4H ＋＋4e －―→2H 2OD ．该电池的总反应式为：2H 2＋O 2===2H 2O9.有两个分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。

北京市科迪实验中学2013---2014学年度第一学期月考试卷2013.12学科化学年级高三命题人白宝云审卷人班级姓名成绩第I卷(共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol / L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-4．下列离子方程式书写正确的是( )O H2S＋2OH－A．硫化钠水解：S2－＋2H2B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋2 H＋＝H2O ＋CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 5．下列叙述中，正确的是( )A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg6．在下列实验方法中，不能．．证明醋酸是弱酸的是( )A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH为2.8C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水量多7．根据相关化学原理，下列推断正确的是( )A．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaBB．若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a－bC．若R2－离子和M＋离子的电子层结构相同，则R2－和M＋的化学性质相同D．若有反应A2＋2D－＝2A－十D2，则氧化性：D2＞A28．下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是( )A．c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)C．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2013届高三第一次月考化学试题第I 卷 （选择题 ，共60分）一、选择题（单选，每小题2分，共计60分） 1．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．铁 B ．硝酸 C ．氯化钠 D ．氢氧化钾2．在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是A ．锌片增重32.5gB ．锌片溶解32.5gC ．铜片上析出2gH 2D ．铜片上析出1mol H 2 3．下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是 ①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①4．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是 A ．0.1 mol/L B ．1×10-11 mol/L C ．1×10-7 mol/L D ．1×10-3 mol/L 5．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是A ．H 2SO 4B ．H 2SO 3C ．CH 3COOHD ．HNO 3 6．下列说法正确的是A ．盐溶液都是中性的B ．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C ．NaHCO 3溶液显酸性D ．Na 2CO 3溶液显碱性，是因为溶液中c (OH －)>c (H ＋)7．MOH 强碱溶液和等体积等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A ．c(M +)>c(OH －)>c(A －)>c(H +) B ．c(M +)> c(A －) > c(H +)> c(OH －)C ．c(M +)> c(A －) > c(OH －) >c(H +) D ．c(M +)> c(H +) >c(A －)> c(OH －)8．关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A ．Cu 为正极，Zn 为负极B ．该装置能将化学能转化为电能C ．电子由铜片通过导线流向锌片D ．正极反应为 2H + + 2e －H 2↑9．下列方程式中，属于水解反应的是A ．H 2O + H 2O H 3O + + OH —B ．HCO 3— + OH — = H 2O + CO 32—C ．CO 2 + H 2OH 2CO 3D ．CO 32— + H 2OHCO 3— + OH —10．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝612．为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO13．将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．水的离子积不变C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液中c(H＋)增大14．下列化学用语书写正确的是H4B．氮气分子的电子式：A．乙烯的结构式：CC．NaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－15．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可16．物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ17．某原电池装置如右图所示。

龙井市三中2013-2014学年度上学期月考高三学年第一次月考化学试卷命题人：孙薇时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)11. 选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1、(2013•陕西省高三年级质检)设N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中不正确的是A.常温常压下,22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3N AB.在Na2O2与H2O的反应中,生成1molO2时,转移电子数为2N AC.标准状况下,1LH2O约含有NA/22.4个H2O分子D.常温常压下,1mol氮气含有N A个氮分子2、(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19N AB.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AC.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N AD.1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-3、(2013•江苏省南京市四校高三阶段调研)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3N AB.室温下,42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AC.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2N AD.100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92N A4、(2013•江苏省淮安市高三年级第一次调研)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC.0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3N AD.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为N A5、(2013•湖北省部分重点中学高三第二次联考)用N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1mol硝基(—NO2)与N A个二氧化氮气体分子所含电子数相等B.1mol氢氧根离子(OH-)与N A个羟基(—OH)所含电子数相等C.在相同温度下,pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1N AD.在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,每生成1molO2该反应共转移的电子数为6N A6、(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)下列实验中所选用的仪器合理的是A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C.用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D.用碱式滴定管量取25.10mL溴水7、(2013•吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A.①③B. ①④C. ②③D. ②④8、(2013•荆州市高中毕业班质检)将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出的气体为O2、H2O时,a/b的值可能为A.0.5B.0.25C.0.85D.1.09、(2013•云南师大附中适应性月考)下列化学用语书写正确的是A. SO2气体通入到溴水中:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-B.碳酸钡溶液醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C.硫氢化钠水解:HS-+H2O=H3O++S2-D.明矾溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O10、(2013•广东省六校教研协作体高三上学期联考)下列离子方程式书写正确的是A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+B.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-=NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-11、(2013•天津市新华中学高三第二次月考)下列离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓ +CO32-B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OC.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-12、(2013•山东省临沂市城一中高三上学期12月月考)下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Fe3+、OH-、SO42-、CO32-B.Cu2+、Fe2+、H+、NO3-C.Ag+、Na+、SO42-、Cl-D.K+、H+、CO32-、M n O4-13、(2013•湖北省衡阳市八中高三第四次月考)根据下列实验事实,判断微粒氧化性大小顺序正确的是①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去A. I2<Cl2<Fe3+<MnO4-B. Cl2<I2<Fe3+<MnO4-C. I2<Fe3+<Cl2<MnO4-D. Fe3+<MnO4-<Cl2<I214、(2013•山东省级规范化学校高三上学期期中)下列说法中不正确的是A.分散质微粒直径介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应15、(2013•陕西省高三年级质检)硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-16、(2013•北京市西城区高三第一学期期末)某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.Na+B.CO32-、NH4+C.CH3COO-D.CH3COO-、Na+第Ⅱ卷(非选择题，共52分)10. 非选择题（共52分）17、（8分）(2013•江西省南昌市高三年级调研)(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是,其主要用途是 .(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为(用a、b来表示).(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置.①将气体存于II瓶中,下列说法不正确的是 .A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在II瓶中B.作为储气或取气时都无需再c处安装止水夹C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D.该装置也可用制取氢气的发生装置②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是 .18、（12分）(2013•河北省保定市高三调研)Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物.请回答下列问题:(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸,溶液中会产生大量淡黄色沉淀,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 .(2)Na2SO3和Na2S的混合物中,含硫的质量分数为32%,则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为 .(3)在NaHS饱和水溶液中,c(Na+)=c(S2-)+ .(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物.某同学称量25.2g纯净的Na2SO3•7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重,冷却后称得固体为12.6g,将其完全溶于水配成1L溶液,并测溶液的pH.测得溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH,写出Na2SO3高温下分解的化学方程式:.19、（10分）(2013•山西省高三上学期诊断)臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂.(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH= .):3 2CO32O2 2(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧.臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为.(4)空气中臭氧的检测方法是将空气缓慢通过足量KI淀粉溶液,若溶液变蓝色,则说明空气中含有O3.已知O3与KI溶液反应生成两种单质,则该反应的化学方程式为.20、（10分）(2013•湖南省五市十校高三第一次联测)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体.提示:4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2请填写下列空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期族.(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填序号).(4)反应④的离子方程式是.Δ(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种"绿色"环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O.该反应的化学方程式是 .21、（12分）(2013•吉林省长春市高中毕业班第一次调研)手持技术又称掌上技术,是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统.某研究小组利用手持技术,获得8.34gFeSO4•7H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.请回答下列问题:(1)试确定78℃时固体物质M的化学式: .(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式: .(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响).①试剂X的名称是.②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→ .③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重;第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止.若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量为g(填计算式).④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小,原因是.2013-2014学年度（上）学期高三学年9月月考化学试卷答题卡姓名： 班级： 学号：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）第Ⅱ卷(非选择题，共52分)11. 非选择题（共52分） 17、（8分）(1) , .(2) .(3).① . ② .18、（12分）(1) .(2) .(3)c(Na +)=c(S 2-)+ .(4) .19、（10分）(1) .(3) .(4) .20、（10分）(1) 周期 族.(2) .(3) .(4) .(5) .21、（12分）(1) .(2) .(3) ① .②c→.③g.④.2013-2014学年度（上）学期高三学年9月月考化学试卷答题卡姓名：班级：学号：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1-5 CBBBA 6-10 BBCAA 11-16 CBCBAC第Ⅱ卷(非选择题，共52分)12. 非选择题（共52分）。

2013---2014上学期高三第一次月考化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、成语是中华民族语言的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A ．铁杵磨成针 B ．木已成舟 C ．死灰复燃 D ．积土成山 2、关于氧化物的叙述正确的是（ ）A 、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B 、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C 、金属氧化物都是碱性氧化物D 、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 3、下列物质能由单质直接化合而成的是A.FeCl 2B.FeCl 3C.CuSD.SO 34、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）A 、盐酸与氯化钠B 、钢与硫酸C 、纯碱与氨水D 、干冰与液氯 5．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）6、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 3 会使配置的溶液变质的是 A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥7、能区分胶体和溶液的方法是（ ）A ．静置，有沉淀现象的是胶体B ．有丁达尔现象的是胶体C ．能透过滤纸的是溶液D ．用肉眼观察，均匀透明的是溶液8、下列离子方程式书写正确的是( ) A.23Na CO 溶液显碱性:2322CO H O -+2322H CO OH -+B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:3HCO OH --+===232CO H O -+ C.金属钠与水反应:2Na H O +===2Na OH H +-++↑D. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板： Fe 3+＋Cu==Fe 2+＋Cu 2+9、跟Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 、23Na CO 、3NaHCO 六种物质都能发生反应的是( ) A.2H O B.2CO C.24H SO D.2()Ca OH10、11、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Na +、NO 3-、Mg 2+、Cl - B. Na +、CO 32-、K +、NO 3-C. Cu 2+、K +、SO 42-、Cl - D. Ba 2+、K +、Cl -、SO 42-12、下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述，不正确的是（ ）A 、在水中的溶解度：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3C 、等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO 2少D 、足量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO 2一样多 13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A ．CH 3CH 2COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 214、 下列变化中，有元素化合价升高的是 A ．KClAgCl B ．CuSO 4CuC ．CaCO 3CO 2 D ．H 2H 2O15、下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2H 2O 22H 2O+O 2↑；B ．CuCl 2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl C ．2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ D ．2Cu+O 22CuO 16、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A ．Fe2+B ．Fe 3+和Fe2+C ．Cu 2+和Fe2+D ．Cu2+17、已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2,②KClO 3+ 6HCl=====3Cl 2+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl 2====== Br 2+2KClO 3,下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D.③中1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 18、下列说法中不正确的是( )。

朝阳县柳城高中2013-2014学年度上学期高三第一次月考试题化学试题试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23I 卷选择题( 20,共60分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。

)1．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O2．有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3．物质的分类依据通常有组成和性质，下列对钠的化合物的分类的说法中，只考虑组成的是（）A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物B．Na2CO3不是碱，是一种钠盐C．NaOH是一元碱、强碱D．NaClO是氧化性盐、含氧酸盐4．下列离子方程式书写正确的是A． Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 K +2 H2O K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O5．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A．NO3—、 Fe2＋、 Na＋、H＋ B．H＋、Ag＋、Cl—、SO42—C．OH—、CO32－、Na＋、NO3— D．HCO3—、Na＋、OH—6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个N A分子，其中的氧原子数为2 N A⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N AA．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥7．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是（）A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．豆油、牛油、花生油属于酯类D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9下列物质属于电解质的是（）①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤10．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

北京市第四十三中学2013—2014学年度第一学期高三年级12月月考化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16N—14 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65一、选择题（本题包括14小题，只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共42分。

）1．下列做法与所要实现目的中，正确的是( ) A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2．解释下列现象的化学用语不正确的．．．．是( ) A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e-＝Fe3+B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：2Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO3．下列关系正确的是( ) A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:14．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是( ) A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体5．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色6．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红。

丰城中学2013-2014学年上学期高三月考试卷化 学 （理科重点班）命题人：鄢玉华 审题人：李颖 2013-11-28可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项16小题共48分)1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为76、质子数为55的原子Cs7655D ．次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式：2．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（ ）A ．非金属性：Z<T<XB ．氧化物的水化物的酸性：T>QC ．氢化物的沸点：R <T<QD ．R 与Q 原子的电子数相差263．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多， H 3、O 2+、C 60、NH 5等已被发现。

下列有关说法错误的是（ ）A ．H 3和H 2互为同素异形体B ． O 2+中含有共价键 C ．C 60的熔点比金刚石高 D ．NH 5中可能含有离子键4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液 A ．②⑥ B ．②④ C ．①③⑤ D ．②④⑥5．短周期元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，M 元素的一种核素没有中子，且M 、W 、X 、Y +、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。

下列关于这些元素的叙述正确的是( )A ．X 分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B ．M 分别和W 、X 、Y 、Z 形成化合物，均显相同化合价C ．M 、X 、Z 三种元素组成的化合物含有离子键D ．M 、X 、Y 组成的化合物和Y 、Z 组成的化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，元素X 的原子半径最小，Y 元素和X 元素在一定条件下能形成YX ，Z 和W 的原子序数相差8，W 原子的电子总数是其电子层数的5倍。

2013-2014学年第一学期第一次月考高三化学本试卷第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 6、O 16、Na 23、Fe 56、Cl 35.5、S 32、Cu 64第I 卷 选择题（每小题3分，共54分）1．下列物质中，属于电解质且熔化状态下能导电的是（ ）A ．HClB ．NaClC ．AlD ．NH 32．下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是( )。

A ．酸酐、氧化物B ．酸、含氧酸C ．酸式盐、盐D ．碱、碱性氧化物3. 下列说法正确的是（ ）A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C . 绝对不溶解的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A 胶体中分散质的直径介于1nm ～100nm 之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5．向平衡OHH C COOH CH 523+O H CH COOCH CH 2323+中，加入OH H C 1852，则平衡后含有O 18的物质有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种6．某温度下如下反应：)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A ．降低温度，体积不变，2F 的转化率降低B ．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动C ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大D ．温度不变，增大体积，3ClF 的产率提高7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述中不正确的是（ ）A ．将162.5g FeCl 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023B ．在含196g H 2SO 4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为4×6.02×1023C ．1mol 金刚石中，所含有的碳碳共价键数约为2×6.02×1023D ．标准状况下，用NaOH 溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N A8．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定9．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤10．下列说法正确的是（）A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mlC．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中11．用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L－1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O 14．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

河北某重点中学2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试题说明：1本试卷分第Ⅰ卷选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2.请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予计分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是（）2．下列叙述正确的是（）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是( )。

A．H2O B．NaH C．H2SO4D．NH35．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N2 www. .com8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。