化学平衡PPT课件

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高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt

行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
(二)化学平衡的移动：病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位 பைடு நூலகம்长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.

化学平衡经典课件影响化学平衡的因素

1、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应，H2(气)+Br2(气) 2HBr(气)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）－（3）的状态，填写表中空白：
SO2 1 mol O2 0.5 mol SO3 1 mol
SO2 0.5 mol O2 0.25 mol SO3 1.5 mol
2
0.25 1.5
a+c=2 b+c/2=1
A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。一定温度下，在A中加入2 mol N2和3 mol H2，当 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)反应达平衡时，生成的NH3的物质的量为m。相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1 mol NH3，当B中反应达平衡时要使B中各物质的质量分数与上述A容器中达到平衡时相同，则起始时应加入 mol N2 和 mol H2
H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
I2 1 mol H2 1 mol HI 0 mol
同一平衡状态
2 L
1 L
1 L
已知
A
A
D
起始状态
平衡状态
合并
[小结]
在恒温恒压下，只改变起始时加入物质的物质的量，如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的百分含量与已知的平衡状态相同，但各组分的物质的量及浓度不一定相同。
2SO2+O2 2 SO3
SO2 1.2 mol O2 0.6 mol SO3 0.8 mol

《化学平衡教学》课件

通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以 02 调节化学平衡，提高产物的收率和质量。
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治理措施。
THANKS
感谢观看
化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义

大学化学平衡ppt课件

浓度变化对平衡常数无影响
平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
浓度变化对平衡转化率的影响
增大某一反应物浓度，其他反应物转化率增大，自身转化率减小。
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25
压力对化学平衡的影响
压力变化对平衡常数的影响
对于涉及气体的反应，压力变化会影响平衡常数，但通常这种影响较小。
压力变化对平衡转化率的影响
大学化学平衡ppt课件
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1
目录
• 化学平衡概述 • 沉淀溶解平衡 • 酸碱平衡 • 氧化还原平衡 • 配位平衡 • 化学平衡的移动与影响因素
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2
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01
化学平衡概述
3
化学平衡的定义与意义
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化学平衡的定义
在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种动态平衡状态。
21
配位平衡的应用
在分析化学中的应用
利用配位反应进行分离、富集和测定金属离子。
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在生物化学中的应用
生物体内的许多重要物质都是配位化合物，如血红蛋白、叶绿素等。
在材料科学中的应用
利用配位化合物合成具有特殊功能的材料，如催化剂、光电材料等。
在环境科学中的应用
研究配位化合物在环境中的行为，如重金属的迁移转化、污
研究配位化合物在溶液中的形成和解离过程及
其平衡状态。
5
研究氧化剂和还原剂在溶液中的氧化和还原过
程及其平衡状态。
化学平衡与反应速率的关系
反应速率对化学平衡的影响
反应速率越快，达到平衡所需的时间越短；反之，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长。

化学平衡移动PPT精品课件

原理有助于指导实际生产，提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；压力越大，反应速率越快；适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重要的应用，例如在大气污染控制中，通过化学反应原理来降低大气中的污染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中的化学平衡来降低重金属等有害物质的活性，从而减少对生态环境的危害。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和热力学研究的重要内容，有助于深入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速率相等且不再改变的状态。
02

《化学平衡》课件

把滴定过程中的数量关系和化学反应关系导出的计算公式
常用的滴定方法
如测定纯碱度、酸度或含量的柿子水滴定法等等
pH指示剂的使用与选择
甲基橙
pH范围：3.1- 4.4
溴酚蓝
pH范围：6.0- 7.6
酚酞
pH范围：8.3- 10.0
酸碱滴定曲线的解读
酸碱滴定时，溶液的pH值随滴定量的变化而变化。通过绘制曲线，可以判断滴定反应的性质和本质。
其他方法
如利用强度法、光谱法等确定化学平衡中物质的浓度等
平衡常数与反应物浓度的关系
等体积稀释
平衡常数Kc不变
等摩尔反应
平衡常数Kc不变
气态反应压力变化
平衡常数Kc不变
平衡常数与反应条件的关系
温度
平衡常数Kc与温度有关，且温度升高，平衡常数增大
压强
气压对气态反应有影响，但不影响平衡常数的值
浓度
平衡常数及其意义
1
作用
2
决定反应的达成程度和方向；提供反应
条件的确定方法
3
定义
一定温度下，反应物与产物浓度比例的稳定值
表达式
Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b
平衡常数的计算方法
浓度法
确定各物质的浓度，代入平衡常数表达式计算
压力法
在气相反应中，将平衡常数表达式化为各气体分压之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氨水的制备
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) △Hf° = -92.4 kJ/mol
甲烷的裂解
CH₄(g) ⇌ C(s) + 2 H₂(g) △Hr° = 75.0 kJ/mol
酸碱离子反应及其平衡常数计算方法

化学平衡移动原理及应用PPT课件

问题3：分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压高温使用
增大C反
高压低温无影响
增大C反或减小C生
问题4：工业上合成氨的合适条件到底怎样？
合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。
因此，影响化学平衡移动的因素有：浓度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡是不是就一定会发生移动？
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"
条
生产，对动力、材料、设备等来说正
件
合适。
将氨气及时分离出来，及时补充N2、 H2，并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规律改变一个条件
向减弱这种改变的方向移动
减弱了这种改变
下列情况不能用勒夏特列原理解释：
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应，压强的改变可以改变化学反应速率，但不能使平衡发生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1．向反应器中注入过量N2。
2．采用适当的催化剂。
3．在高压下进行反应。
4．在较高温度下进行反应。
使用催化剂（铁触媒）：这样可以大
大加快化学反应速率，提高生产效率，
合Байду номын сангаас

无机化学教学5章化学平衡PPT课件

05
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表示在一定温度下，难溶电解质在水中的溶解度。
Ksp的表达式
Ksp = [Ca2+][CO32-] / [CaCO3]，其中 [Ca2+][CO32-]和[CaCO3]分别代表溶液中钙离子、碳酸根离子和碳酸钙的浓度。
Ksp的意义
用于判断沉淀的生成和溶解，以及计算溶液中离子的浓度。
影响沉淀溶解平衡的因素
温度
温度升高，沉淀溶解平衡常数增大，沉淀溶解度增大。
同离子效应
当溶液中存在与沉淀溶解平衡相同的离子时，会降低沉淀的溶解度。
浓度
溶液中离子浓度的改变会影响沉淀溶解平衡常数，进而影响沉淀的生成和溶解。
盐效应
当溶液中加入强电解质时，会增大沉淀的溶解度。
沉淀溶解平衡的应用
80%
影响因素
总结词
化学平衡常数受温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
详细描述
温度对化学平衡常数的影响较大，温度升高，平衡常数一般会增大；压力对平衡常数的影响较小，但在高压条件下，平衡常数可能会有所增大；反应物浓度对平衡常数的影响取决于反应的特性，对于可逆反应，反应物浓度的变化会影响平衡常数的数值。
详细描述
酸碱平衡常数（通常用K表示）是温度的函数，反映了在一定温度下，酸和碱达到平衡时各自的浓度。这个常数对于理解酸碱反应的本质和预测反应结果至关重要。
酸碱平衡的移动
总结词
酸碱平衡的移动是化学反应动态平衡的表现，受到温度、压力、物质的性质和浓度等多种因素的影响。
详细描述
当一个酸碱反应达到平衡状态时，平衡可能会因为温度、压力、物质的性质或浓度的变化而发生移动。了解平衡移动的规律对于预测和控制化学反应结果具有重要意义。

化学平衡ppt课件

知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
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c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
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0
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0
0
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3.39×10-3
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8.306

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例2
二、分子结构
常见”分子”的结构
Cl2 、O2 、N2 . H2O 、 CO2 、 NH3 .P4
OH- 、 NH4+ 、 H+3 O
HClO、H2O2 、NaOH 、Na2O2 、NH4Cl CH4 、 CH2=CH2 、 CH≡CH 、 C6H6
C60
例3
与水反应：
如: NaH+H-OH=NaOH+H2 I-Br+H-OH=IOH+HBr CaC2+ H-OH
0.01mol H2和 CO2 平衡二
例题2：对于密闭容器中的可逆反应： mA（g）+ nB （g） pC （g） + q D （g）
根据你对化学平衡概念的理解，判断下列各种情况下，是否达到平衡状态。
可能的情况举例
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
1.混合物 ②各物质的质量或质量分数一定体系中各成分 ③各气体的体积或体积分数一定的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
起始： 0.01
0.01
CO2 + H2
0
0
平衡： 0.005
0.005
0.005 0.005
思考：反应是否已经停止进行？
v
V（正）：物质的消耗速度
V（逆）：物质的生成速度
反
V（正）
应
速
率
V（正）= V（逆）
V（逆）
0
时间
t
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
Ca(OH)2+C2H2 Mg3N2+ H-OH
=Mg(OH)2+NH3
无机含氧酸：Ｈ２SO4、H3PO4 、 HNO3 、 H4SiO4
酸性多元酸酸性强弱
①单位时间内消耗m molA，同时生成mmol A
2.正逆反 ②单位时间内消耗了n molB，同时消耗p mol C 应速率的关系 ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D
是否达到平衡
是是是否是是否是
§2-2 化学平衡
一、化学平衡的建立
例：食盐溶于水
未溶的溶质
V溶 V结晶
已溶的溶质
当V溶=V结晶：溶质达到溶解平衡，溶液饱和。
结
论：溶解平衡是一个动态平衡。
例：某 1L密闭容器中，一定温度下，CO与H2O反应：
C（CO）= 0.01mol , C(H2O) = 0.01mol:
高温
CO + H2O
C．X、Y、Z的浓度不再变化
D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2
2．在一定温度下，在1L容器中amolSO2与bmolO2反应达到平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写空格：
①生成 C mol SO2； ②O2的转化率 c/2b ；
③平衡时容器内气体总物质的量为a + b – c/2 mol； ④平衡体系中SO2的百分含量(体积比) 2c/（2a + 2b – c）； ⑤平衡浓度c(SO2) = a– c mol·L—1，c (O2)= b– c/2mol·L—1，
二、化学平衡常数 K=
[c( C )]p [c ( D)]q [c( A )]m [c ( B)]n
[课堂练习]：
1．在一定温度下，可逆反应 X(g) + 3Y (g) 到平衡的标志是 ( A 、C )。
2Z(g)达
A．Z生成的速率与Z分解的速率相等
B．单位时间生成 a mol X，同时生成3a mol Y
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
逆：可逆反应；等： V（正）= V（逆） = 0 ；动：动态的平衡；定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持一定；变：当浓度、温度、压强等条件改变时，平衡发生移动同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
离子键的形成过程：
共价键的形成过程：
配位键的形成过程：
共价键的键参数
单键双键和叁键
共价键：键长键能键
1、饱和性：如：Ｈe Ｃ４价；Ｈ１价；Ｏ２价。ＣＨ４ＣＨ３ＣＨ５－ＣＨ３化合价与价键数有区别
2、方向性：
例1
是
6.体系密度
其它条件一定时，密度一定
否
7.其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
是
二、化学平衡常数
1、定义：在一定的温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度的乘积除以反应物浓度的乘积所得到的值是个常数，这个常数就叫化学平衡常数。用k表示。
2、表达式： m A + n B = p C + q D
[c( C )]p [c ( D)]q K=
[c( A )]m [c ( B)]n
3、意义：
[本课小结]：
一、化学平衡的建立
（一）化学平衡是一个动态平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
（二）化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应
的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征：逆、等、动、定、变
可能的情况举例
是否达到平衡
①其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
3.压强
是
②其他条件不变， m + n = p + q时，总压力一定
否
① m + n = p + q时，M 一定
4.平均
是
分子量
② m + n = p + q时，M 一定
M
否
5.温度其他条件一定时，体系温度一定
c(SO2)= c mol·L—1。
3．在SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中，加入18O构
成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量增大 (填
增大、减少或不变)，原因是
。
课程结束
作业： P41 二、三预习：影响平衡的条件
一、化学键
化学键
离子键: 离子化合物--离子晶体共价键：金属键：
[例题分析]：平衡一：在某 1L密闭容器中，充0.01mol CO和0.01mol H2O 一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。平衡二：在某 1L密闭容器中，充0.01mol H2和0.01mol CO2
一定温度下，CO与H2O反应，一定时间后达到化学平衡。
等效平衡
0.01mol CO和 H2O 平衡一