盖斯定律》教学设计
一、教学目标
【知识与技能】了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【过程与方法】1．通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；2．通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。
【情感态度与价值观】1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。
2．树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。
二、教学重难点
【教学重点】
盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算
【教学难点】
盖斯定律的应用
三、教学方法
探究式教学，多媒体辅助教学
四、教学用具
多媒体设备
五、教学过程：
【新课引入】
(1)生活引入通过生活中的天然气燃烧、实验室中的酒精燃烧、祥云火炬燃烧以及火箭发射的图片和肼的燃烧提出设疑。
【设疑】在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，如天然气的燃烧，实验室酒精的燃烧，祥云火炬的燃烧，火箭发射时肼的燃烧等等，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ，因为C燃烧时不可能完全生成CO总有一部分CQ生成，因此这个反应的厶H无法直接用实验测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？学习了今天的内容你将知道答案。
(2)温故知新
【教师】首先，我们看一个具体的例子：
已知H2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？为什么？
【学生】不是，因为当水为液态时的反应热才是燃烧热。
【教师】如果，已知：H2O(g)==H2O(l) △ H2=-44kJ/mol
H 2(g)+1/2O 2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
△ H与厶Hi、A Hb之间有什么关系？
【学生】△ H=A H+^ H2
【教师】在一定压强下，1mol 氢气不管是直接变为液态水，还是经气态水变为液态水，反应热一定，这就是著名的盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律
【盖斯定律的介绍】
【教师】盖斯定律，顾名思义，化学家盖斯通过大量研究发现的客观规律。大家也许会问“盖斯是何许人也”。盖斯，瑞典化学家。一生致力于化学热效应的测定工作。于1836 年发现，在任何一个化学反应过程中, 不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成, 反应所放出的总热量相同，并于1840 年以热的加和性守恒定律公诸于世。
【教师】为了纪念盖斯，后来人们把热的加和性守恒定律称为盖斯定律。我们再来具体看
看什么是盖斯定律。
（P11）1840年，瑞典化学家盖斯通过大量的实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而
与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
【板书】1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
【教师】如何来理解呢？
2、盖斯定律直观化理解
【教师】为了理解盖斯定律，可以以登山为例， A （绵中实验学校B （九州大道）
可以有多条路径，不管选择哪条路，A T B的位移一定，克服重力做的功一定，山的海拔不
变；因此，反应热只与始态、终态有关，与过程无关。我们从山的高度与上山途径无关的实例中抽象出图1 , △H I、AH2与AH之间的关系如何？
【教师】观察后，完成下列表格。
图1图2
找起点A H2(g)
找终点P B:H2O(I)
过程 A T C T B A T B H2(g) T H2O(g) T H2O(I) H 2(g) T HbO(l)
列式△H=A Hi+A H2H=A Hi+A H
由图到图完成表格，即从一般到个别，加深学生对盖斯定律的理解，解开最初的谜团。
【教师】我们还可以应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证。请同学们思考盖斯定律是哪些
自然规律的必然结果？
【学生】能量守恒
【师】应该是质量守恒和能量守恒定律的共同体现, 反应
物和最终的生成物是一样，如果物质没有变化者为果。
【教师】假设一个反应体系的始态为S ,终态为L,它们之间的变化用两段弧线
可以得到这样的结论：△ H1 + △ H2三0。为什么会有这样的结论？
【学生】思考后回答：先从S变化到L,这是体系放出热量（△ H<0）,然后由L变回到S（△
H2>0）.经过了一个循环，体系仍然处于S态，所有的反应物都和反应前完全一样。若△H1 +△ H2工0 ,那么在物质丝毫未损的情况下体系能量发生了变化，这就违背了能量守恒定律。
所以△ H +△ H2三0 一定成立。这也证明了盖斯定律是成立的。因为化学反应的反应热只与
反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而在此始态和终态一样，所以△ H +△ H = 0。能量变化是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
【教师】有的同学可能会想，为什么我们不直接去测定反应热，还要通过定律来计算呢？水的燃烧热是
我们可以直接测定的，但是，在化学科研中有些反应很慢，有些反应不容易进行,
有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。而盖斯定律的应用很好地解决了这一难题。
3. 盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反
反应时一步完成还是多步完成，最初的
,就不能引发能量的变化，前者为因，后
（可以包含着任意数目的中间步骤）连接如下:
