初三化学第八单元《金属的化学性质》ppt解析
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
人教版九年级化学课件：8.2金属的化学性质 (共12张PPT)
没有明显变化
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象
谢谢！
固体
Au
ห้องสมุดไป่ตู้
“真金不怕火炼”
金属和氧气的反应
金属+氧气
金属氧化物
金属与氧气的反应，越容易进行， 金属的活泼性越强。
在相同条件下，反应越剧烈，金属 的活泼性越强。
结论：
活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应
镁、锌、铁、铜
2 mL稀盐酸
观察现象并思考： 1、金属都可以和酸发生反应吗？ 2、可以与酸反应的金属，反应现象一样吗？分别有什么现象？
金属活动性顺序
金属与某些化合物溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铜丝浸入硝 酸银溶液中
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
铝丝上有红色物质 生成，溶液颜色逐 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 渐变浅 铜丝上有银白色物 质生成，溶液由无 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 色逐渐变为蓝色
结论： 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl
MgCl2+H2↑ ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
单质 + 化合物 新化合物 + 新单质
置换反应
金属活动性顺序
金属与氧气的反应 活泼性：Mg>Fe>Au
金属与酸的反应 活泼性：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与酸的反应
金属
镁 锌
铁
铜
反应现象
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 第一课时课件_3优秀课件PPT
B实验：在四支试管中分别放入打磨光洁的铜片、铁片、锌粒、镁条，各加入约 5ml稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察 并记录实验现象。
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版初中化学九年级下册8.2 金属的化学性质 课件 (共21张ppt)教学课件
4Fe+3O2 2Fe2O3
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
一、金属与氧气的反应
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止 铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
4Al＋3O2=2Al2O3
:思考
?为什么铝不要油防锈漆呢①
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步 氧化,具有很好的抗腐蚀作用.
反应的化学方程式
AI+CuSO4=AI2(SO4)3+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
【活动与探究】
讨论： １、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？ ２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？
Al Cu Ag
结论：金属活动性______________
金属的用途不仅与它们的物理性质有密 切关系，而且还与它们的化学性质有密 切关系。
不锈钢锅
铝锅
碳钢刀具
第八单元 课题2 金属的 化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 在 空 气 中 燃 烧
Mg＋O2=MgO
一、金属与氧气的反应
铁 在 氧 气 中 燃 烧
3Fe+2O2燃烧 Fe3O4
一、金属与氧气的反应 铁生锈
由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
【活动与探究】
实验
【初中化学】金属的化学性质PPT课件79(2份) 人教版
目录
教学内容
Contents
学情分析
1
教法学法 2 3 4
教法学法
教学过程
教学反思
5
3
教法学法 资料卡片导学
资料卡片导学---设计悬念
——说教法
和谐互助
问题引入→实验探究→分析总结→应用规律
体验学习
体验-分享-交流-整合-应用
本节课采用的这种教学模式，力 求由浅入深、由易到难，循序渐 进，遵循中学生的认知规律。采 用的教学方法以实验探究法为主， 辅之归纳分析法、启发式教学法 以及多媒体辅助教学法等。多种 教学方法贯穿其中，相互渗透， 尽量使课堂变得生动有趣，活泼 和谐，以培养学生的动手、动脑、 观察和表达能力，使学生在增长 了知识的同时，提升其化学学科 的学科素养。
3
教法学法
——说学法 注重培养三种能力
自主学习
体验探究
总结反思
目录
教学内容
学情分析 教法学法 教学过程
Contents
1
教学过程 2 3 4
教学反思
5
4
教学过程
——引入课题
教学活动
• 学生阅读资料卡片，引发学生思考，设计悬念。
设计意图
创设情境，激发学生的兴趣、引发学生的深层思考，为学 生设计悬念，提高学生的思维能力，产生学习的内驱力， 真正做到主动学习，体现以学生为主体、教师为主导的教 育教学理念。
学以致用、联系生活实 际，激发学生学习兴趣 ，并让学生感受到化学 来源于生活，并服务于 生活的观念。
4
教学过程
——体验探究
教学活动
先由实验室如何制取氢气引入金属能与酸反应，再通过学生的分 组实验进行活动探究，让学生通过实验探究，对实验进行反思、 评价和交流，再利用课本中的图表和多媒体图片，形象地展示这 四种金属的活动性。
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教九年级化学下册第8单元2金属的化学性质(共18张PPT)
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
在相同的条件下，金属与氧气反应 越容易，金属的活泼性越强,反应越剧 烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg Al > Fe Cu >Au
为什么铝制品不易生锈？
看我们教室内的暖气管道,材料是铁, 外面为什么喷上“银漆”呢？
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
锌 反应比较剧烈，产生较
多的气泡。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁 反应缓慢，产生少量气泡，
形成浅绿色的溶液。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化。
God Save me！！
看图回答问题：
为什
么受
我得意的
伤的
笑，又得
总是 我！
盐酸
意的笑…
12这3谁、、、金四最哪哪根与属种活些些与据酸金泼所金不盐是反属？酸以属与否应分的与盐我我与的成反盐酸的最酸剧应几最酸反反烈金活类强反应应程属泼？应？，度活！？可如动无 我把何性所 无？谓 所， 谓…
课题2 金属的化学性质
（第一课时）
问题情景1
邻居家有一姑娘，在暑假时，男 朋友送她一枚金戒指，她想鉴定一下 真假，你能帮她吗？
1、大多数金属能与氧气反应 反应的难易和剧烈程度不相同
1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜等在常温下几乎不与氧气反 应，但在高温时能与氧气反应。 3、金即使在高温时也不与氧气反应。
• ①H2+CuO===Cu+H2O
点燃
• ②2CO+O2===2CO •43;H2 ↑
高温
• ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A①④ B②③ C①③ D②④
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列（ C ）
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
第八单元 课题2 金属的化学性质 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
思维导图
知识归纳
一、金属与氧气的反应
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
金属 现象
化学方程式
镁
在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点 燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃时：
2Mg+O2
CO+CuO
Δ
=
Cu+CO2
。
（2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价
为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
知识归纳
三、金属的其他化学性质
1．金属和化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
铜丝浸入硝酸银溶 液中
铜丝浸入硫酸铝溶 液中
现象
有关反应的化学方程式
铝丝上有紫红色的物质生成，溶 液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上有银白色物质析出，溶液 由无色变蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
不反应
2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
知识归纳
二、 置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
思维导图
知识归纳
一、金属与氧气的反应
1．大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
金属 现象
化学方程式
镁
在空气中打磨过的镁带表面逐渐变暗；在空气中点 燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃时：
2Mg+O2
CO+CuO
Δ
=
Cu+CO2
。
（2）由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价
为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
知识归纳
三、金属的其他化学性质
1．金属和化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入硫酸铜溶 液中
铜丝浸入硝酸银溶 液中
铜丝浸入硫酸铝溶 液中
现象
有关反应的化学方程式
铝丝上有紫红色的物质生成，溶 液由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝上有银白色物质析出，溶液 由无色变蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
无明显现象
不反应
2．金属活动性顺序 （1）规律。 （2）意义。
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
生成一层致密的氧化铝薄膜；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。
知识归纳
二、 置换反应
1．定义
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2．特征
反应物和生成物都是一种单质和一种化合物。 3．化合反应、分解反应和置换反应的比较
【人教版】九年级化学下册：第8单元 金属的化学性质 PPT
有
。(2)固体甲中含有的物质是
(填化学式)
。
❖ (3)步骤①向废水中加入过量A。检验A
是否过量的方法是
。
06北京
会自动长毛的铝鸭子
❖ 找一张铝箔或用一张香烟盒里包装用的铝箔,把它 折成鸭子状(注意有铝的一面向外)。
❖ 用毛笔蘸硝酸汞溶液,在铝鸭子周身涂刷一遍,或将 铝鸭子浸在硝酸汞溶液中洗个澡,再用药水棉花或 干净的布条把鸭子身上多余的药液吸掉。几分钟 后,您会惊奇地看到鸭子身上竟长出了白茸茸的毛！ 更奇怪的是,用棉花把鸭子身上的毛擦掉之后,它又 会重新长出新毛来。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
分析与考虑:
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
（1）金属+酸 金属化合物+ H2↑ （2）置换反应：A+BC AC+B
中考回顾
3、实验室废水随意排放会造成环境污染。 某校实验室的废水中含有大量AgNO3、 Zn(NO3)2与Fe(NO3)2,该校实验小组设计实 验从该废水中回收银,并得到副产品硫酸亚 铁晶体。实验方案如下所示。(实验过程中 未引入其他的金属元素)
❖ (1)实验室常用
的方法分离固
体甲与溶液乙,该操作需要使用的仪器
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
A
发出耀眼的强 色的固白体
光,放热,生成
点燃
2 Mg+O2== 2MgO
《初三化学金属的化学性质》PPT课件讲义
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
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活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu
对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
2、金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
观察注意 1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: Mg、Zn、Fe
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成 你的结论是：
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 △ 2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳 定，在高温下也 不与氧气反应
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？
三、金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
D、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液
金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液 中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
God
Save me！！
为什么 受伤的 总是我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
13谁2这、、、最四哪哪与金根活种些些属酸据泼金与金不反是所？属盐属与应否以分酸与盐的与我的成盐酸剧酸反的我几反酸烈反应类金最应反程应？属活？应度，活泼？如可动！何把无 我？性所 无最谓 所， 谓强…
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
二、金属与酸的反应
A组（与盐酸）
金属 现 象 反应的化学方程式 铜A4 铁A3 锌A2 镁A1
B组（与硫酸）
金属 铜B4 铁B3 锌B2 镁B1
现象
反应的化学方程式
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
Mg
Zn
Fe
Cu
A组：
盐酸 溶液
B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸
触，从而对铝制品 起到保护作用。
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的 剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金 属活动性。
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大 量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出 大量的气泡
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn 反应较慢，有气泡 放出
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
置换反应：A + BC → AC + B ( 一换一） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
下列反应不属于置换反应的是（ C ）
A、2CuO + C B、CuO + H2 C、CuO + CO
高温
△ △
2Cu + CO2 Cu + H2O Cu + CO2
实验
现象
反应方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝表面有红色的 固体析出,溶液由
2Al+3CuSO4=
蓝色变成无色 Al2(SO4)3 +3Cu
本节课的学习目标
一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质
中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
镁 比 铁 活
泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
二、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的化学变化。
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多）
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
镁、铝
比较活泼
铁、铜
次之
金
最不活泼
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现 溶液由无色变为蓝色
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
常温在空气中形成 氧化膜
（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 在纯氧中点燃才反应
△
2Cu+O2==2CuO
不燃烧，表面变黑
真金不怕火炼
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
结论：大但多反数应金的属难都易能程与度氧和气剧发烈生程化度合不反相应同，。
对于能发生的反应，若从反应物 和生成物的物质类别的角度去分 析，这些反应有什么共同特点？ 它们属于哪种反应类型？并请归 纳已学过的化学反应基本类型。
2、金属与酸的反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
观察注意 1、金属与酸能否反应
（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有: Mg、Zn、Fe
（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度
剧烈程度从大到小为： Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成 你的结论是：
化学性质一、 金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气 中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2 △ 2CuO
3Fe+2O2点燃Fe3O4
铁丝在氧气 中燃烧
请从化学角度，说一说俗语 “真金不怕火炼”的含义。
金化学性质稳 定，在高温下也 不与氧气反应
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性 顺序的强弱如何证明？
三、金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
D、Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物溶液
金属的化合物溶液 金属
Fe > Cu .
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液 中置换出来， 这也是比较金属活动性的依据之一
God
Save me！！
为什么 受伤的 总是我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
13谁2这、、、最四哪哪与金根活种些些属酸据泼金与金不反是所？属盐属与应否以分酸与盐的与我的成盐酸剧酸反的我几反酸烈反应类金最应反程应？属活？应度，活泼？如可动！何把无 我？性所 无最谓 所， 谓强…
金
现象
属 稀盐酸 稀硫酸
二、金属与酸的反应
A组（与盐酸）
金属 现 象 反应的化学方程式 铜A4 铁A3 锌A2 镁A1
B组（与硫酸）
金属 铜B4 铁B3 锌B2 镁B1
现象
反应的化学方程式
探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度
实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察
Mg
Zn
Fe
Cu
A组：
盐酸 溶液
B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸
触，从而对铝制品 起到保护作用。
思考：
为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容 易把氧化铝薄膜除掉，从而起 不到保护作用。
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的 剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金 属活动性。
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁 反应剧烈，放出大 量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 反应较剧烈，放出 大量的气泡
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn 反应较慢，有气泡 放出
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
置换反应：A + BC → AC + B ( 一换一） 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
下列反应不属于置换反应的是（ C ）
A、2CuO + C B、CuO + H2 C、CuO + CO
高温
△ △
2Cu + CO2 Cu + H2O Cu + CO2
实验
现象
反应方程式
铝丝浸入硫 酸铜溶液中
铝表面有红色的 固体析出,溶液由
2Al+3CuSO4=
蓝色变成无色 Al2(SO4)3 +3Cu
本节课的学习目标
一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据
一、金属与氧气的反应
回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质
中，我们研究了哪几种金属和氧 气的反应？你还能回忆起这些反 应的现象吗？
镁 比 铁 活
泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
二、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的化学变化。
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？ 化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 分解反应：AB →A + B + … （一变多）
判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
镁、铝
比较活泼
铁、铜
次之
金
最不活泼
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应这，层薄膜可以阻止
生成一层致密而坚固内部的铝跟氧气接
的氧化铝薄膜。
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
请记录实验现象。
❖Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？
1.铝丝浸入CuSO4溶液中 2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现 溶液由无色变为蓝色
（1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应
2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
常温在空气中形成 氧化膜
（2）“铁铜”派 高温时能与氧气反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 在纯氧中点燃才反应
△
2Cu+O2==2CuO
不燃烧，表面变黑
真金不怕火炼
（3）“金”派 高温下也不能与氧气反应
结论：大但多反数应金的属难都易能程与度氧和气剧发烈生程化度合不反相应同，。