乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定

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11 实验五 乙酸解离度和解离常数的测定

一、【实验目的】

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；

2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；

3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。

二、【实验原理】 乙酸（以HOAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：

HOAc H+＋OAcˉ

起始浓度 c 0 0

平衡浓度 c（HOAc） c（H+） c（OAcˉ）

解离常数表达式为：

Kθ（HOAc）为乙酸解离常数。

严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量，则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)（为了简便，式中cθ省略），代入（1）中

)2()H(cc)H(cHOAc(K2）

解离度α：测定已知浓度HAc溶液的pH值，便可算出它的解离度。

c)H(c

配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH，根据pH=-lgc（H+）求算c（H+）。实际上，酸度计所测得的pH反映了溶液中H+的有效浓度，即H+的活度值，在本实验中忽略这种差别。将C(H+)代入（2）式中，即可求得一系列Kθ值，其平均值即为该温度下的解离常数。

三、【仪器和药品】

仪器：pHS-3C型pH计，复合电极，烧杯（50mL，5个），吸量管（20mL，1只），容量瓶（50mL，5只）

药品：HOAc·L-1)

材料：碎滤纸

四、【实验步骤】

（1）配制不同浓度的乙酸溶液

用吸量管分别取，，15.00m，， 标准的 mol·L-1HOAc溶液，加入编成1～5号的5个50mL容量瓶中，再用去蒸馏水稀释至刻度，摇匀。算出此3瓶HOAc溶液的浓度。

（2）测定乙酸溶液的pH值

把以上稀释的5种不同浓度的HOAc溶液，分别放入编成1～5号的5个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据和室温。计算解离度和解离常数。 )1(c/)HOAc(cc/)OAc(c·c/)H(c)HOAc(Ka百度文库 - 让每个人平等地提升自我

醋酸解离常数的测定实验报告数据

醋酸解离常数的测定实验报告数据

一、实验目的

本实验旨在通过电位滴定法测定醋酸的解离常数（Ka），了解弱电解质的解离平衡及其影响因素。

二、实验原理

醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在解离平衡：

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Ka表示醋酸解离平衡中H+离子浓度与醋酸分子浓度的比值，其大小反映了醋酸解离的程度。电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法，本实验采用电位滴定法测定醋酸的解离常数。

三、实验步骤

1. 配制不同浓度的醋酸溶液（0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L）。

2. 在室温下，用pH计分别测量不同浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。

3. 根据pH值，计算溶液中H+离子浓度。

4. 以H+离子浓度的对数为横坐标，以醋酸浓度的对数为纵坐标，绘制图表。

5. 通过线性拟合得到直线的斜率，从而求得醋酸的解离常数Ka。

四、实验结果

不同浓度醋酸溶液的pH值及计算得到的H+离子浓度如下表所示：

醋酸浓度（mol/L） pH值 H+离子浓度（mol/L）

0.1 2.87 1.38×10^-3

0.01 3.37 4.60×10^-4

0.001 3.67 2.20×10^-5 以H+离子浓度的对数为横坐标，以醋酸浓度的对数为纵坐标，绘制图表如下：

（请在此处插入图表）

通过线性拟合得到直线的斜率为-1.76，从而求得醋酸的解离常数Ka为1.76×10^-5。

五、实验结论

本实验通过电位滴定法测定了醋酸的解离常数Ka为1.76×10^-5。实验结果表明，醋酸在水溶液中存在解离平衡，其解离程度受到溶液浓度的影响。通过本实验，我们加深了对弱电解质解离平衡的理解，并掌握了电位滴定法在化学分析中的应用。

乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定实验报告

实验报告：

一、实验目的：

1.熟悉并加以操作电位滴定法，并利用电位滴定法确定乙酸解离常数的值。

2.获得乙酸的实验室分析呈报结果。

二、实验原理：

电位滴定的基本原理是：在兼具离子吸附力及电位效应的受试液中，偶联剂及指示剂化学或电位上折叠，以表示其中揭模式、线联双离子或不临水电解质的结合状态及解离常数，从而来证实原有揭模式、线联双离子或不临水电解质的结合状态及解离常数，从而测定有关物质在某种受试液中的解离度及解离常数值。

三、实验步骤：

1.根据实验要求准备好实验室电位仪、分析纯的乙酸标准溶液和酸根标准溶液及体系；

2.分装酸根标准溶液为电位滴定容器，用移动电极仪调节受试液的溶液；

3.根据实验要求，逐个用加标的乙酸标准溶液调节受试液，滴定至标准状态，同时观察滴定曲线；

4.测量受试液中乙酸解离常数的值，并记录实验结果；

四、实验结果：

乙酸的解离常数KA=6.21*10-5。

本实验结果表明，乙酸的解离常数KA为6.21×10-5。通过本次实验，能够熟悉并加以操作电位滴定法，掌握及测定乙酸的电位滴定分析及其解离常数的值。

乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定

一、实验目的

（1）学习电位滴定的基本原理和操作技术。

（2）运用pH-V曲线法确定滴定终点。

（3）学习弱酸离解常数的测定方法。

二、实验原理

乙酸CH3COOH（简写为HAc）为一种弱酸，其pKa = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH值的突跃。

在试液中插入复合玻璃电极，即组成如下工作电池：

Hg,ClHg)饱和KCl(试液HAc玻璃膜/L)HCl(0.1molAgClAg,22

该工作电池的电动势在pH计上表示为滴定过程中的pH值，记录加入标准碱溶液的体积V和相应被滴定溶液的pH值，然后由pH-V曲线或（△pH/△V）-V曲线来求得终点时消耗的标准碱溶液的体积，也可用二次微分法，于△2pH/△V2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。

根据乙酸的离解平衡：

-AcHHAc

其离解常数：

[HAc]]Ac][H[K-a

当滴定分数为50%时，[HAc] =[Ac-]，此时

]H[Ka， 即pHpKa

因此，在滴定分数为50%处的pH值，即为乙酸的pKa值。

三、仪器

1. pH计，复合玻璃电极。

2. 50mL容量瓶，5mL移液管，20mL碱式滴定管。

四、试剂

1. 0.1000 mol/L草酸标准溶液；

2. 0.1 mol/L NaOH标准溶液（浓度待标定）；

3. 乙酸试液（浓度约0.1 mol/L）；

4. 0.05 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液，pH=4.00（20℃）；

5. 0.05 mol/L Na2HPO4 + 0.05 mol/L KH2PO4混合溶液，pH =6.88（20℃）。

五、实验步骤

1. 打开pH计电源开关，预热30min。接好复合玻璃电极。

2. 用pH=6.88（20℃）和pH=4.00（20℃）的缓冲溶液对pH计进行两点定位。 3. NaOH溶液的标定