乙酸解离度和解离常数的测定实验报告

实验 醋酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；

2、加深对弱电解质解离平衡的理解；

3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。

二、提 要

醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：

)1(OH)q(HAc2

)q(Ac)q(OH3

或简写为

)q(HAc )aq(Ac)aq(H

其解离常数为

cccccccccKeqeqeq)HA()A()H()HA(a (2.1)

如果HAc的起始溶度为co，其解离度为，由于,)()(0acAccHceqeq代入式（2.1）得：

ccccccHAcK)1()()()(a200020 (2.2)

某一弱电解质的解离常数Ka仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大 。可以有多种方法用来测定弱电解质的和Ka，本实验采用的方法是用电导率测定HAc的和Ka。

电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）λ为 lkA (2.3)

式中，k为电导率．．．（电阻率的倒数），表示长度l为1m、截面积A为1m2导体的电导；单位为S·m-1。电导的单位为S[西（门子）]。

在一定温度下，电解质溶液的电导λ与溶质的性质及其溶度c有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导m。它表示在相距1cm的两平行电极间，放置含有1单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率k乘以此溶液的全部体积。若溶液的浓度为)dm·mol(c3，于是溶液的摩尔电导为

ck10kV3m (2.4)

实验六 醋酸电离度和电离常数的测定—pH法

一、实验目的

1．测定醋酸的电离度和电离常数；

2．学习pH计的使用。

[教学重点]

醋酸的电离度、电离常数的测定

[教学难点]

pH计的使用

[实验用品]

仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极

药品：0.200 mol·L-1HAc标准溶液、0.200 mol·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)

二、基本原理

HAc → H+ + Ac-

C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；

α：电离数；K：平衡常数

α = × 100%

Ka = =

当α小于5时，C - [H+] ≈C，所以 Ka ≈

根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)

三、实验内容

1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)

以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。

滴定序号 1 2 3

CNaOH(mol·L-1)

VHAc(mL 25.00 25.00 25.00

VNaOH (mL

CHAc 测定值

平均值

2．配制不同浓度的HAc溶液

用移液管或吸量管分别取2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。

3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。

- 1 - 醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告课后反思注意事项

醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告为你精心整理。希望对你有帮助！

首先把2ml的醋酸溶于水中并稀释成1.0ml 的溶液备用。把2.5L

的水注满一个容积为250ml 的烧杯中，并将其冷却至25℃左右。把烧杯连同装置和溶液都浸没在水浴锅的温水中加热约30分钟。此时烧杯内会出现大量白色固体，待烧杯内溶液完全变为无色澄清溶液后停止加热，移开温度计的玻璃泡，让烧杯继续在热水中保持10分钟（不能使用明火）。这样就可得到较高的 PH 值了。需要指出的是，若想得到最高的解离度，则必须采用慢速的滴定法，即逐滴地加入醋酸，在滴定过程中需多次搅拌烧杯底部，避免因加入醋酸而产生气泡；若所加醋酸浓度太低或者试剂中混有盐类杂质，也有可能造成测定结果偏低。总之，只要掌握好正确的操作方法，那么获得较高的解离度和 PH 值是很简单的。

接下来按以下步骤进行操作：向500ml的烧杯中加入6.5g的冰醋酸并将其倒入到250ml 的烧杯里，盖上表面皿盖子摇动，使其均匀；再在每个小烧杯里各滴入3mL 的醋酸溶液，以确认有无沉淀物存在，如果有的话，需加入3mL 氢氧化钠溶液将沉淀物充分洗涤至无色为止，然后再倒入另一小烧杯里，最后用适当的溶液洗去白色的沉淀物。

然后再分别向两个烧杯中加入10mL 的氢氧化钠溶液，并且用滴 - 2 - 管往两个烧杯里各滴入3mL 的盐酸，直至烧杯里的溶液恰好完全变为无色澄清溶液为止，但是千万记住不能使用明火。做完这些工作之后，还要立刻往盛着碱溶液的表面皿里添加15mL 的醋酸，使它们与碱溶液相互发生作用。

取2mL 左右的双氧水放在250ml 的烧杯中，稍微加热一下（切忌不要沸腾），然后迅速地加入4mL 的盐酸（若该烧杯中的 pH 值已被调节为3，则应先减少盐酸的用量，通过改变它们的比例以达到新的平衡状态），边加边摇动，直到溶液呈微红色即可停止加热。然后将碱溶液缓缓倒入盛着酸溶液的表面皿里，并轻轻振荡，使它们充分混合。这时所得的溶液显示出弱酸性，刚好等于9.35g/ L，这种情况被称为“终点”。之后要仔细检查表面皿底部的液面位置，看它是否会降低。

解离平衡实验报告

篇一：乙酸解离度和解离常数的测定实验报告

乙酸解离度和解离常数的测定

一、实验目的

1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法； 2、

加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解； 3、学会酸度计、 二、实验原理

三、主要仪器和试剂

仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL),

移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯

(50mL)

试剂：HAC 溶液， NAOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤

1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液

3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定 4. 加入等量的HAC 5. 测定溶液PH

五、结果记录及数据处理

表1 醋酸溶液浓度的测定

当加入等量的

HAC

后测定的溶液的 PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：

取平均值后得：3.60 得：电离平衡常数3.60

推导式：

、六、实验误差分析： 1.仪器的洗涤不干净。 2.数据的读数不准确。 3.计算的误差。

篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数 实验报告

物理化学实验报告

姓名：何思思

班级：工艺五班

学号：

教师：李慎新

学院：材料化学与工程学院

10031010526

电导法测定乙酸电离平衡常数

一、 实验目的

1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。 2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。 二、 实验原理

1、 电离平衡常数Kc的测定原理： α=∧m/∧m∞

CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) CαCα

Kc= Cα2/（1-α）=C∧m2/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 2、 摩尔电导率 的测定原理: