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2021-2022学年北京市海淀区五年级（上）期末语文试卷试题数：14，总分：01.（填空题，0分）看拼音写词语，注意书写规范、端正、整洁。
ēn huì ___lǎn duò ___chóu xiè ___ kù shǔ ___shòu ruò ___ dǎn qiè ___fáng ài ___ dīng zhǔ ___tíng tái lóu gé ___2.（单选题，0分）下列词语中，加点字读音正确的是（）A.允．许（yún）/心疼．（tòng）B.强．迫（qiǎng）/杀菌．（jùn）C.脊．背（jī）/闲．逸（xián）D.陷．坑（xiàn）/结．婚（jiē）3.（单选题，0分）下列词语中，加点字读音完全相同的是（）A.累．赘/累．加B.间．隔/间．接C.卷．轴/卷．曲D.龟．裂/龟．甲4.（单选题，0分）下列词语中，有错别字的是（）A.震天动地B.奇珍异宝C.噪声污染D.举世文名5.（单选题，0分）“三到之中，心到最急”这句话中“急”的意思是（）A.迫切，要紧B.焦躁C.匆促D.对大家的事或别人的困难赶快帮忙6.（单选题，0分）“这件事背后大有文章”这句话中“文章”的意思是（）A.指做事情的方法、计划等B.泛指著作C.指暗含的意思、复杂的情况D.篇幅不很长的单篇作品7.（单选题，0分）冬冬在习作中想写这样一句话：“医生看着面前的患者，见他面色1í黑……”但是，他不会写其中的“1í”字，通过查字典，他找到了四个“1í”字，在这句话中应该选（）A.篱：红藻的一种，暗红色，分枝不规则B.骊：纯黑色的马C.狸：哺乳动物，毛棕黄色，有黑色斑纹D.黎：黑里带黄的颜色8.（填空题，0分）在东京奥运会的赛场上，中国老将坚持不懈，小将奋力拼搏，充分展现了中国运动员的奥运精神。
2021-2022学年辽宁省葫芦岛市普通高中高三（上）期末化学试卷1. 化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。
下列与化学有关的说法不正确的是( )A. 王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：N 2+O 2−放电2NOB. 北科大参与研发的“超级钢”(含Mn10%、C0.47%、V0.7%等)是一种新型合金C. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物D. 中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质2. 下列与事实对应的化学用语正确的是( )A. Cl 的非金属性强于I ：2I −+Cl 2=2Cl −+I 2B. C 和O 形成CO 2的过程：2+→C. 0.1mol/LCH 3COOH 溶液的pH 为3：CH 3COOH =CH 3COO −+H +D. 用石墨电极电解CuCl 2溶液：2Cl −+2H +−电解H 2↑+Cl 2↑3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 1mol 环戊二烯()中含有σ键的数目为5N A ，π键的数目是2N AB. 100g46%乙醇溶液中所含O −H 键数目为7N AC. 235g 核素 92235U 发生裂变反应：92235U+01n →裂变3890Sr+34136Xe +1001n ，净产生的中子(01n)数为10N A D. 5.6g 铁与标准状况下2.24L 氯气完全反应，转移的电子数目为0.3N A4. 某有机超强碱结构如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是( )A. 形成该有机物的四种元素的电负性大小顺序为O >N >C >HB. 该有机物中C 和N 均有sp 3和sp 2两种杂化方式C. 该有机物中只有1个手性碳原子D. 该有机物核磁共振氢谱有12组峰5.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 该高分子可通过加聚反应合成B. 合成该高分子的两种单体互为同系物C. 使用该材料时应避免接触强酸或强碱D. 自修复过程中“−COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键6.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A. 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B. 装置可用于吸收HCl气体C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置b口进气可收集NO气体7.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是( )A. 原子半径：X>Y>Z>WB. W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子C. 四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定D. 四种元素的单质中，有分子晶体、共价晶体和金属晶体三种情况8.检验Ni2+的反应原理如图：下列说法不正确的是( )A. 甲中σ键与π键的个数比是7：1B. 乙中Ni2+的配位数是4C. 乙分子内存在氢键D. C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C9.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为−1价)生产硫酸的工艺流程如图。
2021-2022学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷1.下列属于金属元素的是( )A. HB. MgC. ClD. P2.下列气体中，参与植物光合作用的是( )A. H2B. CO2C. N2D. O23.如图所示的图标中，表示“禁止烟火”的是( )A. B. C. D.4.决定元素种类的是原子中的( )A. 中子数B. 质子数C. 最外层电子数D. 电子数5.废弃的易拉罐和塑料瓶属于( )A. 厨余垃圾B. 其他垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾6.食用碘盐可预防甲状腺肿大等疾病，这里的“碘”是指( )A. 碘元素B. 碘原子C. 碘单质D. 碘离子7.百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。
花香四溢的现象说明( )A. 分子是不断运动的B. 分子是由原子构成的C. 分子具有一定的质量D. 分子之间有一定的间隔8.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是( )A. 木炭B. 红磷C. 硫粉D. 铁丝9.2021世界水日的主题：珍惜水、爱护水。
下列做法不正确的是( )A. 工业废水处理达标后排放B. 使用节水淋浴喷头C. 淘米水浇花D. 洗手涂肥皂时不关闭水龙头10.下列仪器不能加热的是( )A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 燃烧匙11.下列符号中，能表示2个氧分子的是( )A. 2OB. 2O2C. 2H2OD. H2O212.净水时，活性炭的作用是( )A. 沉降B. 蒸馏C. 消毒D. 吸附13.一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为( )A. 1B. 9C. 10D. 1914.我国向世界承诺，在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。
下列行为不利于实现碳中和的是( )A. 使用新技术提高传统能源的利用效率B. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品C. 植树造林扩大绿化面积D. 露天焚烧垃圾15.锰元素的相关信息如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 元素符号为MnB. 原子核内质子数为25C. 元素名称为锰D. 在地壳中的含量为54.94%16.下列实验操作中，正确的是( )A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 称量固体D. 加热液体17.下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是( )A. 液氮用作冷冻剂B. 焊接金属时用作保护气C. 制造硝酸和氮肥D. 食品包装中充氮气防腐18.下列属于氧化物的是( )A. KMnO4B. HClC. CO2D. C2H5OH19.下列反应中属于化合反应的是( )A. CaO+H2O=Ca(OH)2B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD. CaCO3CaO+CO2↑20.下列物质的化学式书写正确的是( )A. 铁FEB. 氯化钠NaCl2C. 硫酸铜CuSO4D. 氧化铝AlO21.用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是( )A. 隔绝空气B. 清除可燃物C. 降低酒精灯的着火点D. 使温度降到酒精的着火点以下22.柑橘类水果中含有柠檬酸(化学式为C6H8O7)，柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是( )A. 柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B. 柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C. 一个柠檬酸分子中含4个氢分子D. 柠檬酸可能与水垢中的成分反应23.下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO通过澄清石灰水B除去浑浊河水中的泥沙过滤C鉴别氧气和空气伸入带火星的木条D鉴别硬水和软水加入肥皂水A. AB. BC. CD. D24.中国芯彰显中国“智”造。
2021-2022学年北京市海淀区九年级（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是()A. 牛顿B. 门捷列夫C. 拉瓦锡D. 达尔文2.如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是()A. 氧气B. 稀有气体C. 臭氧D. 二氧化碳3.下列物质中，不属于“空气污染物”的是()A. PM2.5B. 二氧化硫C. 一氧化碳D. 氮气4.“高钙牛奶”中的“钙”指的是()A. 分子B. 元素C. 单质D. 原子5.下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是()A. 红磷B. 木炭C. 酒精D. 氢气6.下列危化品标识中，贴在运输汽油的油罐车车身上的是()A. B.C. D.7.下列试剂瓶的标签中，化学式书写正确的是()A. B.C. D.8.下列物质属于氧化物的是()A. O2B. CaOC. H2SO4D. KMnO49.下列仪器中不能加热的是()A. 量筒B. 试管C. 烧杯D. 燃烧匙10.地壳中含量最多的元素是()A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁11.某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为()A. 7B. 9C. 10D. 1912.决定元素种类的是()A. 质子数B. 电子数C. 中子数D. 最外层电子数13.下列有关氮气的用途中，主要利用其物理性质的是()A. 液氮用作冷冻剂B. 焊接金属时用作保护气C. 制造硝酸和氮肥D. 食品包装中充氮气防腐14.下列物质含有氧分子的是()A. 二氧化碳B. 过氧化氢C. 二氧化锰D. 液氧15.下列做法中，不利于保护水资源的是()A. 生活污水集中处理和排放B. 丢弃尚有存水的矿泉水瓶C. 工厂废水处理后循环使用D. 灌溉农田由大水漫灌改为滴灌16.下列实验操作正确的是()A. 滴加B. 过滤C. 加热D. 称量17.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是()A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 蓬松棉18.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量水D. 将燃着的木条伸入集气瓶中19.下列反应属于分解反应的是()A. 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠B. 酒精+氧气→点燃二氧化碳+水二氧化锰水+氧气C. 过氧化氢→D. 木炭+氧气→点燃二氧化碳20.下列关于催化剂的说法正确的是()A. 催化剂在反应后质量减少B. 催化剂能改变化学反应速率C. 所有的化学反应都需要催化剂D. 催化剂在反应后化学性质会发生改变21.拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。
2021-2022学年北京市海淀区七年级（上）期末生物试卷1.下列实例中，属于生物影响环境的是（）A. 仙人掌的叶特化为刺B. 蚯蚓能疏松土壤C. 大雁南飞以度过寒冬D. 葵花朵朵向太阳2.在探究光对鼠妇分布的影响时，某学生小组的实验结果是光照处鼠妇数量多于黑暗处。
对此结果，同学们持怀疑态度，想继续进行探究，下列做法不可取的是（）A. 修改实验数据B. 检查实验装置和实验环境C. 进行多次重复实验D. 查阅相关资料并分析原因3.草履虫和番茄都是生物，它们进行生命活动的基本单位是（）A. 系统B. 细胞C. 器官D. 细胞质4.下列实验操作及其目的的叙述，错误的是（）选项实验操作目的A制作人口腔上皮细胞临时装片时，滴加生理盐水保持细胞形态B制作叶片横切面的临时切片，尽可能切得薄利于光线透过C观察洋葱鳞片叶内表皮细胞临时装片时，滴加碘液便于观察细胞核D使用显微镜观察时，转动转换器换用不同的目镜A. AB. BC. CD. D5.人们观看健美运动员的展示时，运动员身体某处多次产生的隆起是由于（）A. 上皮组织具有分泌功能B. 肌肉组织具有传导兴奋功能C. 肌肉组织具有收缩功能D. 上皮组织具有保护功能6.下列有关细胞分裂的叙述，错误的是（）A. 植物细胞分裂的过程是甲→乙→丙B. 新细胞与原细胞具有相同的遗传物质C. 细胞分裂的结果是细胞数量增加D. 幼苗长成大树的过程中经历该生命活动7.骨髓移植能够治疗白血病，因为健康人的骨髓中有大量的造血干细胞，这些造血干细胞移植后可不断产生新的红细胞、白细胞和血小板，这一过程称为（）A. 细胞分裂B. 细胞生长C. 细胞分化D. 细胞的衰老8.控制物质进出细胞的结构是（）A. 细胞壁B. 细胞膜C. 细胞质D. 细胞核9.人们在制作盆景、生态瓶等微景观时，常将苔藓、蕨类和被子植物等不同植物进行搭配，显得生趣盎然。
下列关于这三类植物的说法错误的是（）A. 都具有根、茎、叶的分化B. 苔藓植物不具有输导组织C. 蕨类植物能通过孢子繁殖D. 被子植物具有六大器官10.银杏是我国一级保护植物。
2 32021-2022 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共 20 小题，共 50.0 分） 1. 下列所用材料不属于合金的是( )A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金2. 下列属于电解质的是( )A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钠C. 二氧化碳3. 下列属于两性氧化物的是( )A. H 2OB. SO 3C. FeO 4. 下列物质含有非极性共价键的是( )A. NaOHB. H 2C. H 2S5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. KCl 溶液B. Fe(OH)3 胶体C. KOH 溶液6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是( )D. 金属锌D. Al OD. MgClD. Na 2SO 4溶液2834A. Na 2SO 4B. Mg(OH)2C. KClD. HNO 3 7. 下列物质互为同素异形体的是( )A. H 2O 和H 2O 2B. 1H 和 2HC. NO 和NO 2D. O 2和O 3118. 下列做法存在安全隐患的是( )A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9. 配置一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管10. 下列物质中酸性最强的是( )A. H 2CO 3B. H 2SiO 3C. H 2SO 4D. HClO 411. 下列有关物质的用途不正确的是( )A. 碳酸氢钠可用作焙制糕点B. 氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料C. 臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D. 氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液12. 下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( )A. 金属钠B. 氧化钠C. 过氧化钠D. 氢氧化钠13. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. H 2O 的结构式：B. CO 2的分子结构模型：C. NaCl 的电子式：D. 中子数为 的氮原子： 15N 714. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO 2− + 2H + = H 2O + CO 2 ↑D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + SO 2− + Ba 2+ + OH − = BaSO 4 ↓ +H 2O15. 下列说法不正确的是( )A. H2O的摩尔质量为18g/molB. 标准状况下，1molN2的体积是22.4LC. 44gCO2中含有的氧原子数约为6.02 × 1023D. 0.5mol ⋅ L−1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol ⋅ L−116.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。
北京市海淀区十一学校2024届高三第一次模拟考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度2、能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO33、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)4、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al5、下列离子方程式书写错误的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2OC．碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O OH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-6、N A是阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年北京市海淀区五年级（上）期末数学试卷试题数：24，满分：981.（单选题，2分）以虚线为对称轴，画出“”的轴对称图形，以下选项中正确的是（）A.B.C.D.2.（单选题，2分）与12÷1.5相等的算式是（）A.1.2÷0.15B.1.2÷1.5C.0.12÷0.15D.1.2÷153.（单选题，2分）用分数表示阴影部分占整个图形的几分之几，选项（）与如图可以用同一个分数表示。
A.B.C.D.4.（单选题，2分）用1和8两张卡片组成的两位数，一定是（）。
A.奇数B.偶数C.质数D.合数5.（单选题，2分）张老师买了5件同样的物品，单价是83元，她花的总钱数一定是（）A.2的倍数B.3的倍数C.5的倍数D.3和5的公倍数6.（单选题，2分）把1米长的彩带平均分给4个小朋友，每人分到多少米彩带？笑笑用右面的竖式解决了这个问题。
竖式中箭头所指的这一步表示20（）A.米B.分米C.厘米D.毫米7.（单选题，2分）用小棒摆图形，按照下面的规律，图⑦ 需要（）根小棒。
A.21B.24C.25D.338.（单选题，2分）A点和B点分别是长方形两条边的中点，阴影部分面积占长方形面积的（）A. 18B. 17C. 78D.1 179.（单选题，2分）如图，一共有两个小盒子，每个小盒子里都装有一个整数。
将这两个小盒子放进一个装有整数的大盒子里，在大盒子内“旅游一趟”，每个小盒子里的数都乘大盒子里所装的数，然后打开取出小盒子，小盒子里的数就变为24、20。
大盒子里的数可能是下列选项中的（）A.3B.4C.5D.810.（单选题，2分）淘气做摸球游戏，袋子中装了红黄两种颜色的球，每次从袋子里任意摸一个球，然后放回摇匀，摸球情况记录如下表。
颜色 红球 黄球数量 60次 22次淘气打开袋子后看到袋子中红球有16个，根据淘气摸球的情况，你推测黄球最有可能有（ ）个。
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A. 属于烃类B. 可以发生加成反应C. 分子中含有3个苯环D. 能在碱性条件下稳定存在2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. NH4+的电子式：B. CO2的结构式：C. 甲苯的空间填充模型：D. Ca2+的结构示意图：3.下列方程式与所给事实不相符的是( )A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OB. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2OC. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列说法正确的是( )A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。
R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( )XY ZRA. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B. 电负性：R>YC. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1D. 还原性：Y2−>Z−6.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是( )A. 氟化钙的化学式为CaFB. 每个晶胞中含有14个Ca2+C. 氟化钙中只含有离子键D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。
低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。
下列说法正确的是( )A. PLA易溶于水B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。
下列说法不正确的是( )A. CO2催化转化的产物是CO和H2OB. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成C. 反应过程中，C的杂化方式未发生改变D. 生成1molCO，需要2mol电子9.下列实验方案能达到实验目的的是( )选项A B C D目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案A. AB. BC. CD. D10.测定0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。
温度/℃20406080pH11.8011.6811.5411.42A. 温度升高，Na2CO3溶液中c(OH−)降低B. 温度升高时溶液pH降低，原因是CO32−水解生成少量H2CO3C. Na2CO3溶液pH的变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 溶液中c(CO32−)+c(HCO3−)始终等于0.1mol⋅L−111.镁、海水、溶解氧可构成原电池。
为小功率水下设备长时间供电，结构示意图如图所示。
但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。
下列说法不正确的是( )A. 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积B. 该电池使用时，需要定期补充正极反应物C. 负极活性衰减的可能原因是生成的Mg(OH)2覆盖了电极D. 析氢副反应可以表示为2H2O+Mg=Mg(OH)2+H2↑12.利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. a极连接电源的正极B. a极上的电极反应为O2+4e−=2O2−C. b极上的电极反应为CO2+2e−=CO+O2−D. 通过该过程可以实现储能13.Fe3O4(s)与CO(g)主要发生如下反应。
①Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)ΔH1=+19.3kJ⋅mol−1②Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)ΔH2反应的还原产物与温度密切相关。
其他条件一定，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 反应FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)的焓变为1(ΔH2−ΔH1)3B. 根据图像推测，ΔH2应当小于0C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K>414.小组同学探究盐溶液对Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+(血红色)的影响。
将2mL0.01mol⋅L−1FeCl3溶液与2mL0.02mol⋅L−1 KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①∼④，测得平衡后体系的透光率如图所示。
已知：i.溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；ii.Fe3++4Cl−⇌[FeCl4]−(黄色)。
下列说法不正确的是( )A. 注入试剂①后溶液透光率升高，证明Fe3++SCN−⇌[Fe(SCN)]2+逆向移动B. 透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C. 透光率④比③高，可能发生了反应[Fe(SCN)]2++4Cl−⇌[FeCl4]−+SCN−D. 若要证明试剂③中Cl−对平衡体系有影响，还应使用0.04mol⋅L−1的KNO3溶液进行实验15.碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。
以甲醇为原料制备碳酸二甲酯的反应过程如下。
i.4CuCl+4CH3OH+O2=4Cu(OCH3)Cl+2H2Oii.2Cu(OCH3)Cl+CO=(CH3O)2CO+2CuCl(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是______。
(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是______。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。
为分析原因，查阅如下资料。
i.甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(I)(+1价铜元素)浓度的影响。
ii.CuCl在甲醇中溶解度小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。
iii.加入4−甲基咪唑()可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。
4−甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题：①4−甲基咪唑中，1∼4号原子______(填“在”或“不在”)同一平面上，______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
②加入4−甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是______(填序号)。
a.Cu(I)配合物中的−NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b.通过形成配合物，避免Cu+被氧化为难溶的CuOc.形成的Cu(I)配合物能增大反应的限度(4)原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的重要因素。
若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是______。
16.传统方法制备H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备H2O2，并用其处理有机废水，过程如图。
(1)电解制备H2O2，装置示意图如图所示。
①a极的电极反应式为______。
②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是______。
③pH过高时H2O2会分解。
但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是______。
④测定生成的H 2O 2浓度。
取xmLH 2O 2溶液，用amol ⋅L −1Ce(SO 4)2溶液滴定H 2O 2，完全反应转化为Ce 2(SO 4)3时，消耗bmLCe(SO 4)2溶液，则H 2O 2溶液的浓度为 ______mol ⋅L −1。
(2)用H 2O 2氧化含有机物RhB 的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。
溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。
①20min 时，RhB 残留量已接近0。
这段时间内RhB 的平均降解速率=______。
②降解过程中，随着TOC 去除率接近100%，溶液的pH 降至5.6，请结合化学用语解释原因：______。
17. 治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图所示。
已知：RCOOH →SOCl 2RCOCl →R ′NH 2RCONHR ′(1)A 分子含有的官能团是氯原子和 ______。
(2)A →B 的化学方程式是 ______。
(3)下列有关D 的说法正确的是 ______(填序号)。
a.由B 制备D 的反应类型为加成反应b.试剂a 为Cl 2c.适当的碱性条件，有利于D →E 反应的进行(4)F 分子中有2种不同化学环境的氢，则F 的结构简式为 ______。
(5)K 与L 反应的化学方程式为 ______。
(6)Q 反应生成R 的过程中，可能生成一种与R 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 ______。
(7)已知：RCOOCH 3+R ′CH 2COOCH 3→一定条件+CH 3OH ；RCOONa +NaOH →△CaO RH +Na 2CO 3 写出由M 制备P 时中间产物1、3的结构简式 ______(中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略)。
18. 氨氮废水会造成水体富营养化。
可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵(MgNH 4PO 4)，过程如图所示。
资料：i.氨氮废水中氮元素主要以NH 4+形式存在；ii.Mg 3(PO 4)2、MgNH 4PO 4，难溶于水；iii.当c(Mg 2+)和c(NH 4+)为1mol ⋅L −1时，生成Mg 3(PO 4)2沉淀所需的c(PO 43−)约为1×10−12mol ⋅L −1，生成MgNH 4PO 4沉淀所需的c(PO 43−)约为1×10−13mol ⋅L −1。
(1)检验溶液中NH 4+的操作是 ______。
(2)经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 ______。
(3)磷酸盐若选择Na 3PO 4混合后会产生大量Mg 3(PO 4)2沉淀，反应的离子方程式为 ______，氨氮去除率将 ______(填“提高”“降低”或“不变”)。
(4)含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是______(填序号)。
a.Na2HPO4溶液呈酸性b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同c.等浓度的Na3PO4和Na2HPO4溶液中，[c(H3PO4)+c(H2PO4−)+c(HPO42−)+c(PO43−)]相等(5)处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。
