2014高考化学冲刺金牌宝典：专题17+元素及其化合物

2014高考最直击人心的化学宝典[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一 表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al 3＋S 2－SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al ＋3S －2题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×) 题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×) (21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。

2014高考化学冲刺金牌宝典：元素及其化合物一、选择题(本题包括19个小题，每小题3分，共57分) 1．下列说法中正确的是( )A ．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B ．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C ．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO 2D ．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物解析：A 项，常温下，浓硫酸不能和金属铜反应；C 项，钻石的主要成分是C 不是SiO 2；D 项，蔗糖不是高分子化合物。

答案：B点拨：本题考查阿伏加德罗常数的计算，考查考生知识运用能力。

难度中等。

2．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋NA ．H 2B ．NaC ．FeD ．Al解析：钠、镁、铝的活泼性强，在电解其盐溶液时都不能得到金属单质，所以只有A 项符合，M 为氢气，N 为氯气，Q 为氯化氢，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气。

答案：A点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生分析问题的能力。

难度中等。

3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )C ．①③D ．②④解析：②中N 2不能通过一步反应得到NO 2；③中NaOH 不能通过一步反应得到Na 2O 。

答案：A点拨：本题考查元素化合物知识，考查考生的理解、应用能力。

难度较大。

4．在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)解析：金属与氢气的关系为2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，金属消耗酸的关系：Na～HCl、Mg～2HCl、Al～3HCl，而如果酸不足，剩余的Na可与水继续反应，但Mg、Al就会剩余。

考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·8)化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )(1)注意水解原理在日常生活中的应用;(2)三价铁离子有较强的氧化性,被还原后一般生成二价铁离子。

【解析】选C。

A项,烧碱溶液为NaOH溶液,Na2CO3溶液呈碱性,油污在碱性条件下水解生成溶于水的物质,Na2CO3不能直接和油污反应,错误;B项,漂白粉久置变质是因为次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,分解为HCl和O2,错误;C项,碳酸钾和氯化铵能在水溶液中发生水解相互促进反应生成氨气而降低肥效,正确;D项,氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子,错误。

2.(2014·上海高考·17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)运用氧化性、还原性强弱分析反应;(2)注意铜与铁的活动性强弱。

【解析】选B。

Fe3+的氧化性比Cu2+的大,加入的铁粉可以恰好将原来剩余的Fe3+还原为Fe2+而没有固体剩余或析出,A、D错误;在整个过程中Fe3+被铜、铁还原为Fe2+,无论是否有固体存在,一定会含有Fe2+,B正确;加入的铁将剩余的Fe3+还原后还可以将部分Cu2+还原得铜单质,C错误。

3.(2014·北京高考·7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al【解题指南】解答本题需注意氧化铝为致密的氧化物结构,可保护内层金属。

【解析】选D。

Al在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜Al2O3,从而保护内层金属不被空气氧化。

2014高考化学复习：有关水的反应小结1．水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。

（能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。

(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3．名称中带“水”的物质（一）、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2（二）、水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（三）、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液2014高考化学复习：生成氧气的反应小结（1）、氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）、高锰酸钾热分解（3）、过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）、电解水（5）、氧化汞热分解（6）、浓硝酸分解（7）、次氯酸分解（光）（8）、氟与水置换反应（9）、过氧化钠与水反应（10）、过氧化钠与二氧化碳反应（11）、光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。

2014年高考化学必考知识点大全D23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2 + H2O＝HX + HXO类型？F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF、AgCl、AgBr、AgI见光一定分解，有感光性？不一定：AgF稳定，见光不分解。

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。

29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸。

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3？不一定，I2与铁反应只生成FeI2。

31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定，NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性。

32、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定，这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg 与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水，另外，冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化。

33、酸与酸一定不发生反应？不一定，强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸）如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O。

34、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。

35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式。

不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH ＝Na2SO4+H2O的反应。

2014高考最直击人心的化学宝典 一、用正误判断法回扣基本概念 (一)物质的组成、分类、性质和变化 1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物( ) 2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物( ) 3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( ) 4．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物( ) 5．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物( ) 6．天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物( ) 7．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化( ) 8．指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化( ) 9．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化( ) 10．金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化( ) 11．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化( ) 12．蒸馏、分馏、干馏均属化学变化( ) 13．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化( ) 14．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化( ) 15．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化( ) 16．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成( ) 17．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化( ) 18．蛋白质的盐析和变性均是化学变化( ) 19．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化( ) 20．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化( ) 21．金属氧化物均为碱性氧化物( ) 22．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( ) 答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×　6.√　7.×8．√　9.×　10.×　11.√　12.×　13.×　14.×15．×　16.×　17.√　18.×　19.√　20.×　21.×　22.× (二)化学计量 1．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA( ) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA( ) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA( ) (4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA( ) (5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA( ) (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA( ) (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA( ) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L( ) (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA( ) (11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA( ) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA( ) (14)31 g白磷中含P—P键数为1.5NA( ) (15)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA( ) (16)12 g金刚石中含C—C键数为4NA( ) (17)12 g石墨中含C—C键数为1.5NA( ) (18)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键( ) (19)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子( ) (20)1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA( ) (21)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个( ) (22)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA( ) (23)1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA( ) (24)1 mol —OH中所含电子数为9NA( ) (25)1 mol CH所含的电子数为8NA( ) (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA( ) (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA( ) (28)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6NA个OH－( ) (29)18 g D2O所含的电子数为10NA( ) (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA( ) 答案　(1)×，＜2NA　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×，0.1NA　(6)×，Cl2与水是可逆反应　(7)×，标准状况下HF是液体　(8)×，标准状况下辛烷是液体　(9)×，0.1NA (10)×，0.1NA　(11)√　(12)×，0.3NA　(13)×，0.1NA (14)√　(15)×，6NA　(16)×，2NA　(17)√　(18)×，0.4NA　(19)√　(20)√　(21)×，＜NA　(22)×，还要考虑水，应为1.2NA　(23)×，无体积不能确定　(24)√　(25)√　(26)√　(27)√　(28)√　(29)×，9NA　(30)×，0.2NA (附)2012、2013化学计量正误判断分类比较 (1)有关混合气体的判断 ①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013·江苏，7C)( ) ②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA(2012·江苏，8D)( ) ③常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(2012·新课标全国卷，9C)( ) ④28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9B)( ) ⑤分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA(2012·新课标全国卷，9A)( ) ⑥常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个O原子(2012·广东理综，11D)( ) (2)有关氧化还原反应的判断 ⑦标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013·江苏，7D)( ) ⑧常温常压下，2.24 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(2012·新课标全国卷，9D)( ) ⑨1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子(2012·广东理综，11B)( ) ⑩标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012·江苏，8A)( ) (3)有关结构问题的判断 78 g苯含有CC双键的数目为3NA(2013·江苏，7B)( ) 常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键(2012·广东理综，11A)( ) 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9B)( ) 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9D)( ) (4)有关电解质溶液问题的判断 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A)( ) 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO(2012·广东理综，11C)( ) 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9A)( ) 25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA(2013·新课标全国卷Ⅱ，9C)( ) 答案　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥×　⑦×⑧×　⑨×　⑩×　×　√　√　×　× ?×　×　× 2．物质的量、气体摩尔体积 (1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等( ) (2)0.5 mol氢的质量为0.5 g( ) (3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( ) (4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( ) (5)同种气体的摩尔体积总是相同的( ) (6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( ) (7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( ) (8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔( ) (9)物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒( ) (10)物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量( ) (11)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数( ) (12)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况( ) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)√　(8)√　(9)√　(10)√　(11)×　(12)× 3．阿伏加德罗定律及推论 (1)同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同( ) (2)标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子( ) (3)同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等( ) (4)同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比(＝＝)( ) (5)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比(＝)( ) (6)任何气体的压强之比等于其物质的量之比(＝)( ) (7)任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比(＝)( ) (8)在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比(＝)( ) (9)相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比(＝)( ) (10)同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比(＝)( ) 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×(7)×　(8)√　(9)√　(10)√ (三)氧化还原反应 1．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应( ) 2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂( ) 3．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( ) 4．金属元素被还原不一定得到金属单质( ) 5．强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应( ) 6．氧化还原反应中一定有氧的得与失( ) 7．向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2＋( ) 8．盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性( ) 9．Ca(ClO)2溶液中通入SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI均发生氧化还原反应( ) 10．失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强( ) 11．金属阳离子只能作氧化剂( ) 12．一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂( ) 13．单线桥即只能用一根线来表示电子转移( ) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( ) 15．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ) 16．含金属元素的离子一定都是阳离子( ) 17．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( ) 18．置换反应一定是氧化还原反应( ) 19．复分解反应一定不是氧化还原反应( ) 20．无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应( ) 21．金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂( ) 22．化合反应均为氧化还原反应( ) 答案　1.√　2.×　3.√　4.√　5.√　6.×　7.×8．√　9.√　10.×　11.×　12.×　13.×　14.×　15.×16．×　17.×　18.√　19.√　20.×　21.×　22.× (四)离子反应 1．概念正误判断 (1)一种物质不是电解质就是非电解质( ) (2)含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质( ) (3)强电解质溶液中没有分子( ) (4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱( ) (5)离子反应都能用离子方程式表示( ) (6)离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质( ) (7)电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子( ) (8)凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－H2O表示( ) (9)离子方程式有时只表示某个反应。

2014高考化学冲刺金牌宝典：离子反应、氧化还原反应 一、选择题 1．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。

答案：C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。

能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。

试题难度：中等。

2．下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。

A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。

B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。

C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。

D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。

答案：B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。

能力：应用所学知识分析解决问题的能力。

专题03 元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。

元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。

所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。

在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。

一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。

在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。

在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。

如以碱金属钠及其化合物为例： 二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。

物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。

备战2014化学分类突破赢高考2 1.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案　A 2.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 答案　D 3.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A 4.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( ) A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<TQ 答案　BD 5.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A 6.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。