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高一化学课后作业一、下列哪种物质属于电解质？A. 铜B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 蔗糖（答案）B。
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。
（答案）二、下列关于原子结构的说法中，正确的是？A. 原子是由质子和中子构成的B. 原子核位于原子的中心，电子在原子核外运动C. 所有原子的原子核中都含有中子D. 电子的质量约等于质子的质量（答案）B。
原子由原子核和核外电子构成，原子核位于原子的中心，电子在原子核外绕核运动。
并非所有原子的原子核中都含有中子，如氢原子；电子的质量远小于质子的质量。
（答案）三、下列哪种物质属于酸性氧化物？A. 水B. 二氧化碳C. 氧化钠D. 氧气（答案）B。
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，二氧化碳能与水反应生成碳酸，因此属于酸性氧化物。
（答案）四、下列关于元素周期表的说法中，错误的是？A. 元素周期表是按照元素的原子序数由小到大的顺序排列的B. 同一主族的元素具有相似的化学性质C. 同一周期的元素原子具有相同的电子层数D. 元素周期表中有7个主族和8个副族（答案）D。
元素周期表中有7个主族、7个副族、1个零族和1个第VIII族，共18个纵行。
（答案）五、下列哪种物质属于离子化合物？A. 氯化氢B. 水C. 氯化钠D. 二氧化碳（答案）C。
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此属于离子化合物。
（答案）六、下列关于化学键的说法中，正确的是？A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键只存在于共价化合物中C. 非金属元素之间只能形成共价键D. 金属元素与非金属元素之间只能形成离子键（答案）A。
离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中；非金属元素之间通常形成共价键，但也可以形成离子键，如铵盐；金属元素与非金属元素之间通常形成离子键，但也可以形成共价键，如氯化铝。
高一化学作业本答案高一化学作业本答案一、选择题1. 答案：B2. 答案：A3. 答案：C4. 答案：D5. 答案：C6. 答案：B7. 答案：A8. 答案：D9. 答案：C10. 答案：B二、填空题1. 答案：质子和中子2. 答案：氧气3. 答案：硝酸4. 答案：氧化5. 答案：酸性三、简答题1. 答案：碳元素具有四个价电子，所以能形成四个共价键。
例如：CH4：一个碳原子和四个氢原子相互共享电子，形成共价键。
CO2：一个碳原子和两个氧原子相互共享电子，形成共价键。
C6H12O6：六个碳原子、十二个氢原子和六个氧原子相互共享电子，形成共价键。
2. 答案：化学反应速率受到以下因素的影响：a. 温度：温度升高会加速化学反应速率，因为温度上升会增加分子的热运动速度，使碰撞频率增加。
b. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快，因为高浓度会使碰撞频率增加。
c. 催化剂：催化剂能提高反应速率，催化剂通过降低反应物的活化能，使反应更容易发生。
d. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快，因为更多的反应物暴露在溶液中，分子之间的碰撞频率增加。
四、解答题1. 答案：a. 化学式：H2Ob. 分子式：H2Oc. 分子量：18 g/mold. 分子数：6.022 × 10^23 分子e. 摩尔质量：18 g/molf. 分子量和质量之间的拉丁数：1 mol 的 H2O 中含有 18g 的 H2O。
2. 答案：核反应是指原子核的变化，而化学反应是指原子间的电子重新组合。
核反应通常伴随着高能放射，而化学反应通常是以热量的形式释放或吸收能量。
核反应通常涉及到放射性同位素，而化学反应通常涉及到共价或离子键。
核反应发生在原子核层次，而化学反应发生在电子层次。
以上是高一化学作业本的答案，希望对您有所帮助。
高一化学暑假作业（一）一、单选题1．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ①减少SO 2的产生，避免造成“酸雨” ①减少有毒的CO 产生，避免污染空气 ①减少CO 2的产生，避免“温室效应”A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①① 2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是（ ）A ．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D ．天然气属于二次能源3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A ．Na 与水反应时增大水的用量B ．将稀H 2SO 4改为98%的浓H 2SO 4与铁反应制取H 2C ．在H 2SO 4与NaOH 两溶液反应时，增大压强D ．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4．下列实验过程中的颜色变化，涉及氧化还原反应的是（ ）A ．用洁净的铂丝蘸食盐水在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B ．向红墨水中加入一定量的活性炭，一段时间后颜色褪去C ．向含有淀粉的碘水中通入二氧化硫，溶液蓝色褪去D ．浓硫酸滴到蓝色五水硫酸铜晶体上，晶体变白色5．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A ．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同B ．将2SO 和()3SO g 分别通入()32Ba NO 溶液中，均生成4BaSO 沉婝C ．浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢气体D ．2SO 和新制氯水都具有漂白性，将2SO 与2Cl 以体积比1:1通入水中，溶液的漂白性增强6．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．有化学键断裂一定发生化学反应D ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应7．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等B ．M 、N 全部变成了 QC ．反应混合物各成分的百分含量不再变化D ．反应已经停止8．下列说法正确的是（ ）A ．水晶项链和餐桌上瓷盘都是硅酸盐制品B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C ．SiO 2广泛用于光纤通讯D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应9．下列叙述错误的是（ ）A ．221molCH CH =先与HCl 发生加成反应，再与2Cl 发生取代反应，最多消耗22.5mol ClB ．实验室中可用如图所示方法除去33CH CH 气体中的22CH CH =气体C ．实验室中可用酸性的4KMnO 溶液鉴别33CH CH 气体和22CH =CH 气体D ．工业上可利用22CH =CH 与HCl 的加成反应制得纯净的32CH CH Cl10．已知：CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH →一定条件M ，N ＋CH 3OH →一定条件M ＋H 2O 。
化学高一寒假完美假期作业滴加Mg(NO3)2溶液、④滴加Ba(NO3)2溶液A、③①②①④B、②①③①④C、④①③①②D、②①④①③5、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1NAB、0.2NA 个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数C、28克氮气所含的原子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：16、下列叙述中正确的是A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B、1 mol氧的物质的量为16g/ molC、0.5molHe约含有6.021023个电子D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子7、下列物质所含的原子与0.1mol H3PO4所含的原子数目相等的是A、0.2mol H2O2B、0.1mol H2SO4C、0.2mol NaOHD、0.3mol H2O8、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是A、100g/molB、111 g/molC、55 g/molD、27.5g/mol9、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是A、31022个B、1.71021个C、21020个D、31021个10、三种正盐的混合溶液中含有0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为A、0.1 molB、0.3 molC、0.5molD、0.15mol11、下列说法正确的是[来源:高考%资(源#网KS5U]A、1 mol O2和1 mol N2所占有的体积都约是22.4L[来源:高考%资(源#网]B、H2的气体摩尔体积约为22.4LC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol12、1 g N2所占有的体积为V L，则N2的摩尔体积为A、28V L/ molB、22.4 L/ molC、(28/V) L/ molD、(V/28) L/ mol13、标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是A、11.6g/LB、1.16g/LC、12.5g/LD、1.25g/L14、标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是A、Cl2、PB、CO、CCl4C、CO、H2OD、CH4、CO215、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、12816、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H+的物质的量浓度为A、0.265mol/LB、0.525mol/LC、0.21mol/LD、0.42mol/L17、在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是A、W/27V (mol/L)B、W/54V (mol/L)C、W/18V (mol/L)D、3W/54 (mol/L)二、填空题(5小题，共49分)18、(8分)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为______________;同质量的氨气和硫化氢(H2S)气体的体积比为__________________，所含原子个数比为_____________;若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。
高一化学作业本答案高一化学作业本答案第一章：物质的基本性质1.1 物质的组成和性质物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
原子是最小的化学单位，由质子、中子和电子构成。
原子根据其元素分类，并通过化学符号表示。
化学反应是由原子重新排列，形成新物质的过程。
物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质指物质固有的特征，如颜色、熔点和密度。
化学性质指物质在与其他物质发生反应时的行为，如燃烧和氧化。
1.2 分离和纯化物质的方法分离和纯化物质的方法基于物质的不同特点。
常见的方法包括过滤、蒸馏、结晶、沉淀和萃取。
过滤是通过筛子、纸或其他材料来分离固体颗粒和液体。
蒸馏利用不同沸点的物质，使液体分别蒸发和重新凝结，从而分离出纯净的物质。
结晶是利用物质在溶液中溶解度的差异，通过加热蒸发溶液来得到纯净的固体。
沉淀是通过反应生成具有较大密度的固体物质，从而使其沉淀到底部，再通过过滤分离出来。
萃取是通过溶解度的差异，将所需物质从混合物中提取出来。
1.3 物质在化学反应中的质量关系在化学反应中，物质的质量是守恒的。
这是由质量守恒定律所决定的。
根据这一定律，反应前后物质的质量总和保持不变。
质量守恒的实验依据是质量称量精确、反应开始前后不发生物质流失或增加。
在进行化学方程式平衡时，质量守恒定律可以用来确定化学方程式的系数。
第二章：原子与元素周期表2.1 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，中子没有电荷，电子具有负电荷。
原子核包括质子和中子，电子则绕核轨道运动。
质子和电子的数量相等，所以原子是电中性的。
原子的质量主要集中在原子核中，而电子的质量相对较小。
2.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格。
它的主要组成部分是元素符号、原子序数和原子量。
元素周期表的布局基于元素的周期性特征，如化学性质和原子结构。
元素按照升序排列，并分为周期和族。
周期表的左边是金属元素，右边是非金属元素，中间是过渡金属元素。
2024—2025学年高中化学人教版必修第一册4.3 化学键课时作业一、单选题1．下列化学用语的表达中，正确的是-A．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO3B．NH4Cl的电子式：Cl--=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3D．Cl-离子的结构示意图：2．下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．HClO、Al2O3、MgCl2D．K2O2、NaOH、K2SO43．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和O2D．HNO3和HClO44．下列说法不正确．．．的是A．H2和Cl2反应生成HCl，有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成B．H2SO4、CH3COOH等酸能电离出H+，故酸属于离子化合物C．水在液态时，多个水分子可通过氢键结合成缔合水分子(H2O)nD．H2O、CO2和NO2均是含氧共价化合物5．下列化学用语表示正确的是A．N2的结构式：N—NNB．中子数为8的氮原子：87C．NH3的电子式：D．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl⇌+NH＋Cl-46．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是7．下列关于化学键的说法正确的个数是⇌含有金属元素的化合物一定是离子化合物⇌第⇌A族和第⇌A族原子化合时，一定形成离子键⇌由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物⇌活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⇌含有离子键的化合物不一定是离子化合物⇌离子化合物中不可能同时含有离子键和共价键A．1个B．2个C．3个D．4个8．“糖精”的结构如下图，其左侧是一个苯环。
X、Y、Z、W、T为依次增大的短周期元素，下列说法不正确．．．的是A．五种元素中，Y的化合价最高B．Z、W、T简单离子半径最大的是TC．Y的简单氢化物可以和T的简单氢化物发生反应D．Z元素与其他四种元素均可形成两种或两种以上化合物9．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是A．原子半径：Y>Z>L>W>XB．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D 11．下列物质的化学用语使用正确的是NaSOA．硫酸钠化学式：4B．气体摩尔体积的单位：mol/LC．钠在氯气中燃烧的反应电子转移情况：D．氯离子结构示意图：12．下列物质只含有共价键的是A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2D．He 13．下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：14C8C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：14．下列物质属于离子化合物的是A．CH3COOH B．HCl C．C2H5OH D．NaCl 15．下列化学用语表示正确的是Cl A．2个铝离子：+32Al B．2个氯原子：2 C．-F的结构示意图：D．纯碱的化学式：NaOH二、填空题16．氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
高一化学作业设计优秀案例
案例名称：探索化学世界的奥秘
一、教学目标：
1. 让学生掌握基本的化学概念和原理，了解化学反应的基本规律。
2. 培养学生的实验操作能力，观察、分析和解决问题的能力。
3. 激发学生对化学的兴趣，培养他们的科学探究精神。
二、教学内容：
1. 化学基础知识介绍：元素周期表、原子结构、化学键等。
2. 化学反应原理：氧化还原反应、酸碱反应等。
3. 实验操作：物质的分离与提纯、溶液的配制等。
三、教学步骤：
第一天：
1. 通过展示化学在日常生活中的应用，激发学生对化学的兴趣。
2. 介绍元素周期表，学习元素的分类和特点。
3. 通过实验操作，让学生了解物质的物理性质和化学性质。
第二天：
1. 介绍原子结构和化学键，理解物质的结构与其性质之间的关系。
2. 学习氧化还原反应和酸碱反应的原理，了解它们在日常生活中的应用。
3. 通过实验操作，让学生观察化学反应的过程和结果。
第三天：
1. 复习前两天学习的内容，加深学生对化学基础知识的理解。
2. 教授实验操作规范，强调实验安全注意事项。
3. 学生分组进行实验操作，完成物质的分离与提纯、溶液的配制等实验任务。
四、教学评估：
1. 通过课堂小测验，检查学生对化学基础知识的掌握情况。
2. 对学生的实验操作能力进行评估，观察学生的实验过程和结果。
3. 通过问卷调查，了解学生对化学的兴趣和科学探究精神的情况。
第二章第二节第一课时《氯气的性质》作业设计一、单项选择题I1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离【参考答案】A【质量水平】2．下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒【参考答案】D【质量水平】3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( ) A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯原子的原子核外有7个电子【参考答案】B【质量水平】4．下列实验现象的描述正确的是( )A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色难溶于水的固体【参考答案】C【质量水平】5．下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【参考答案】A【质量水平】6．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水【参考答案】C【质量水平】7．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是( )A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．pH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【参考答案】D【质量水平】8．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是( )A．全部B．②④⑤C．②⑤D．④【参考答案】A【质量水平】9．自来水厂用氯气给水消毒，对其消毒原理描述正确的是A．利用氯气的毒性B．利用氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．利用氯气的漂白性D．利用氯气与水反应生成的HCl具有强酸性【参考答案】B【质量水平】三、非选择题10．用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
高一第一学期化学作业37 镁铝练习1．我国最新报道的高温超导体中, 铊是组成成分之一。
已知铊与铝是同族元素, 关于铊的判断有错误的是A ．氢氧化铊是两性氢氧化物B ．铊能置换出盐酸中的氢C ．铊是质软的银白色的金属D ．铊能生成+3价的化合物2．在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是A ．NH Al SO NO 43423++--、、、B ．K Na AlO NO 23++--、、、C ．K NH MnO SO 4442++--、、、D ．Na K NO HSO 33++--、、、 3．下列离子方程式中不正确的是A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34+=++ B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO CO H O 2HCO 23223++=--C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 ()Al 3AlO 6H O 4Al OH 3223+-++=↓ D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---4．下列各组稀溶液, 不用其它试剂或试纸, 仅利用溶液间的相互反应, 就可以将它们区分开的是A ．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B ．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C ．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D ．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠5．有4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl 和NaOH 的物质的量之和是A ．24molB ．36molC ．8molD ．16mol6．不能由单质直接通过化合反应制取的是①FeCl 2 ②FeCl 3 ③FeS ④Mg 3N 2 ⑤CuS ⑥Al 2S 3 ⑦AlCl 3A ．①③B ．①⑤C ．①④D ．①⑥7．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Mg 、Al 五种金属的一种, 已知(1)a 、c 均能与稀H 2SO 4反应放出气体(2)b 与d 的硝酸盐反应置换出单质d(3)c 与强碱反应放出气体(4)c 、e 在冷浓H 2SO 4发生钝化, 由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、MgB ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、FeC ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、FeD ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe8．把X 溶液逐滴滴入Y 溶液中, 与把Y 溶液逐滴滴入X 溶液中, 所产生的现象不同, 则X 、Y9． 某溶液中有NH Mg Cu Al 4、、、, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌, 再加过量的盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Cu 2+D ．Al 3+10．用一种试剂就能将NH 4Cl 、NaCl 、AlCl 3、MgCl 2四种溶液区别出来, 这种试剂可以是A ．氨水B ．氯化钙溶液C ．氢氧化钠溶液D ．稀硫酸11．现根据以下几个实验作出了下列的图象：横坐标表示向某溶液中加入另一种物质的量的变化，纵坐标表示随之引起沉淀量的变化。
金典高一化学课后作业第一页高一化学课后作业第一节高一化学简介1.化学的定义：化学是研究物质本质、结构、性质以及物质变化规律的科学。
2.化学研究的内容：(1)物质构成和特点：研究物质的基本元素、原子结构、分子结构、离子结构及其组成、性状和性质。
(2)物质的转化：研究物质之间的化学反应，探索反应条件、速率和平衡等规律。
(3)物质的应用：研究和开发利用化学知识解决实际问题，推动社会的发展。
3.化学的重要性：(1)为其他学科提供基础：如生物学、地质学、环境科学等。
(2)推动科学技术进步：如材料科学、能源科学、生命科学等。
(3)提供化学常识，指导人们正确使用化学制品，保护环境，维护人类健康。
第二节物质及其性质1.物质的分类：(1)纯物质：由相同种类的粒子构成，有特定的化学组成和性质。
又分为元素和化合物两类。
(2)混合物：由不同种类的粒子混合而成，其物理性质可变。
2.物质的性质：(1)物理性质：具体反映物质本身性质的特点，如颜色、硬度、密度等。
(2)化学性质：指物质在特定条件下发生的变化及其反应规律，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质与结构的关系：(1)物质的性质取决于其微观结构，如元素周期表中元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
(2)分子结构与物质性质的关系，如氧气和臭氧的结构不同，因此其化学性质也不同。
第三节原子结构及元素周期律1.原子结构：(1)元素周期表：按照元素的原子序数排列，将元素分为周期、族和区块。
(2)元素的内电子结构：指元素原子中能级和轨道中的电子分布情况。
2.元素周期律：(1)元素周期律的基本规律：周期表中的元素具有周期性的物理和化学性质。
(2)主周期和副周期：周期表的横向行即为周期，纵向列即为族。
(3)周期性规律的原因：元素周期性的出现与原子的内电子结构有关。
3.元素周期律的应用：(1)推测元素的性质：通过元素周期表，可以推测元素的物理和化学性质。
(2)预测新元素的性质：根据元素周期表，可以预测新发现的元素的性质。
1、硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：（1）Si元素在周期表中的位置是， Na2S 的电子式为。
（2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为。
（用化学式表示）（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是。
要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质 FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入（填化学式），最后过滤。
（4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有。
（5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为。
2、L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第____________族，M单质分子的电子式为________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)________________________________________ _____________________________________________________________________________ __________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L 强于Rc．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。
制备RW4的化学方程式为________________________________________________________________________________________ __________。
3、）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：（1）①和②形成的最简单有机化合物分子的结构式为_____________。
（2）下列事实能证明②的非金属性比⑥强的是高温高温A．Na2CO3+SiO2==== Na2Si O3+CO2↑B. SiO2+2C ==== Si+2CO↑C. Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3D.CH4比SiH4稳定（3）写出①、③、④三种元素组成化合物的电子式___________。
（4）③、④、⑤所形成的简单离子半径由大到小的顺序：___ ________。
（5）①、②、⑦三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有种。
(6) 最近科学家制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－.已知该电池的负极反应为：C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应为_____________________，电池工作时，电池中O2－向________极移动．4、N A代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含公用电子对数目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14 LD．所含原子总数为aN A/145、元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素7、8如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z的大9A．只有③ B．①②C．①②③ D．①②③④8、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中，正确的是( )A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质9、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K 层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断中正确的是( )A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应10、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是( )A．原子半径：r W>r Z>r Y>r XB．含Y元素的盐溶液显酸性C．简单氢化物的热稳定性：Z>WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体12、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是( )A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W14、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15、下列离子中半径最大的是（）A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D． F－16、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c －和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、617、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中18、元素R可形成化学式为NaRO4的一种盐，则R可能是（）A．F B．N C．ClD．S19、某短周期元素最外层上只有2个电子，该元素（）A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是非金属元素 D．可能是金属元素也可能是非金属元素20、下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A． 18O与19F具有相同的中子数 B．12C与13C具有相同的质量数C． 16O与17O具有相同的电子数 D． 15N与14N具有相同的质子数三、推断题（每空？分，共？分）21、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________。
它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
四、实验,探究题（每空？分，共？分）22、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题：（1）实验装置：填写所示仪器名称A ； B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是;装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_ __ （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。
