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化学计量在实验中的应用-物质的量课后作业一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O22．0.5 mol Na2SO4中（）A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+ D．含1 mol氧原子3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14．下列有关物质的量的说法，错误的是（）A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol H2O中含有3 mol原子5．物质的量相同的不同物质其关系是（）A．两者质量一定相等 B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等6．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子7．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①② B．②③C．①②④ D．①③④8．下列说法正确的是（）A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol−1D．l mol NO的质量是30 g·mol−19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．下列叙述正确的是（）A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78 gC．0.1 mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1 mol KCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子二、非选择题11．(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
化学计量在实验中应用2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
下列有关叙述不正确的是A．锌电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡2．下列反应不属于．．．取代反应的是A．CH2=CH2+H2O CH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O3．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是A．该反应的氧化剂是KNO3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为电解质D．该反应中生成144gH2O，转移电子的物质的量为12mol4．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na 2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S （s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K 2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2O D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
2019-2020年高中化学 第一章《从实验学化学》教材分析 新人教版必修1一、本章教材的编排特点和主线1、主要内容（1）化学实验安全常识。
（2）混合物的分离和提纯（包括除去难溶性杂质和可溶性杂质）。
基本方法包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，（3）几种常见离子的检验。
包括SO 42-、Cl -、CO 32-。
（3）物质的量、物质的量的单位、摩尔质量、物质的量浓度等概念以及简单计算（4）一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作。
各部分内容之间的关系如下图所示：2、内容呈现特点： （1）重视初、高中知识的衔接。
本章以初中的基本操作粗盐的提纯实验为起点，复习过滤、蒸发等操作方法，并进一步要求学生书写操作步骤及现象，然后拓展到探究除去可溶性杂质的方法，引入硫酸和可溶性硫酸盐的检验、蒸馏等知识。
由于学生在义务教育阶段（九年级）没有要求掌握对含硫酸根离子这一类物质的检验方法，只要求对个别物质进行检验，因此硫酸和硫酸盐的检验作为高一第一章出现是非常恰当的：归纳了从单个物质到一类物质的检验方法；检验的同时，还要进一步考虑干扰离子的影响，所以对加入试剂的顺序、试剂的用量，粗盐提纯 从自来水制取蒸馏水 实验安全知识 过滤 混合物的分离和提纯 蒸发 蒸馏萃取称量 离子的检验一定物质的量浓度溶液的配制 溶解 化学实验基本方法 化学计量在实验中的运用 摩尔质量 物质的量 物质的量浓度洗涤转移定容 从碘水中提取碘 SO 42-检验Cl -检验CO 32-检验 配制NaCl 溶液以及试剂过量的处理等又有较高的要求，正如新课标所述：教材中教学内容呈现方式是螺旋上升的，充分体现了新旧知识的联系。
（2）紧密联系生产、生活实际。
本章所选实验内容紧密联系生产实际和学生的生活实际，如粗盐的提纯、自来水中氯离子的检验等，而且把物质的量、物质的量浓度等概念和简单计算放在实验的大背景中。
从中学教学的实际情况出发，通过实验帮助学生理解化学反应中量的变化。
2019-2020年高中化学第1章第2节化学计量在实验中的应用教案新人教版必修1教学目标：1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。
2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。
3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。
教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位（第2课时）教学目标：1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念（第3课时）教学目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。
3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算（第4课时）教学目标：1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
绝密★启用前人教版新高一化学2019-2020学年必修一第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿2.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－13.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热4.下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B． 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC． 64 g氧相当于2 mol氧D． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2N AB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5N AC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5N AD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2N A7.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是()A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC．NaCl→Na2SO4→H2S→Na OHD． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH8.可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是()A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．淀粉碘化钾溶液9.下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道11.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3−的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()2−0.1 mol·L－1A．SO4B． Al3＋0.2 mol·L－1C． Cl－0.3 mol·L－1D． K＋0.4 mol·L－112.若使下列物质水溶液的浓度增大，可选用加热蒸发的是()A．浓盐酸B．稀硫酸C．饱和食盐水D．饱和硫酸铜溶液13.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是()A．将易溶于水的液体从水中分离出来B．将易溶于水的气体从水中分离出来C．将难溶于水的固体从水中分离出来D．将易溶于水的固体从水中分离出来14.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A． 32 gB． 32 g·mol－1C． 64 g·mol－1D． 64 g15.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2019-2020年高中化学化学计量在实验中的应用（第1课时）新人教版必修1学习目标：1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．了解阿伏加德罗常数的涵义。
学习重点难点：物质的量及其单位摩尔学习过程设计：复习回顾：1、方程式的含义是什么？2、所学物理量阅读课本11页回答问题1.物质的量意义：-----------------2.符号：------------- -3.物质的量的单位--------4、阿伏加德罗常数的来历讨论：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。
这句话是否正确，为什么？小结：物质的量适用范围达标测试：1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
(6) 1molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2.填空（1）1molO中约含有___________个O；（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO，___________mol质子（4）10molNa+中约含有___________个Na＋讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。
总结升华：课后反思1 / 1。
教学资料参考范本【2019-2020】高考化学专题01 物质的量（一）专题检测撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________【考情报告】化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。
它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。
近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。
阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。
在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。
试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用单位有L/mol和m3/mol。
2、在标准状况下，Vm≈22.4L/mol。
可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
理解时要注意以下一些问题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L是一个近似值。
②气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。
③标准状况是指0℃、1.01×105Pa的状态。
1 / 9 ——教学资料参考参考范本—— 2019-2020学年度最新高中化学第一章从实验学化学第二节第1课时物质的量检测新人教版必修1
______年______月______日 ____________________部门 2 / 9
1．下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 B．物质的量可用n表示，1 mol粒子的数目约为6.02×1023 C．摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不能用该粒子的中文名称 解析：A项，摩尔属于国际单位制中的基本单位。B项，1 mol任何粒子的数目都约为6.02×1023。C项，摩尔的计量对象是微观粒子。D项，用摩尔表示物质的量时，通常用化学式表示粒子种类，若用中文名称表示粒子种类时，不要引起歧义即可。 答案：D 2．下列叙述错误的是( ) A．阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同 C．在0.5 mol Na2SO4中Na＋的个数约为6.02×1023 D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算出微粒的物质的量 解析：A项，NA约为6.02×1023 mol－1。B项，等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为2∶3。C项，Na＋的个数为2NA×0.5 mol＝6.02×1023。D项，n＝N÷NA。 答案：B 3．下列有关摩尔质量的叙述正确的是( ) 3 / 9
A．OH－的摩尔质量是18 g·mol－1 B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同 C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质 D．1 mol NaOH的质量是40 g 解析：OH－的摩尔质量是17 g·mol－1，A项错误；水蒸气和液态水的摩尔质量相同，B项错误；摩尔质量相同的物质不一定是同种物质，如N2和CO，C项错误。 答案：D 4．1 g CO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．14x mol－1 B．28x mol－1 C. mol－1 D. mol－1 解析：由题意可知，n(CO)＝ mol，则NA＝＝＝28 x mol－1。 答案：B 5．(1)铁的摩尔质量是56_g·mol－1，0.5 mol铁含3.01×1023个铁原子，质量是28g；2.107×1024个铁原子是3.5mol Fe，质量为196g。 (2)在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。
(时间：40分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题8分，共48分) 4 / 9
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A．物质的量相等的O2和O3，它们的质量也相等 B．1 mol氧气的摩尔质量为32 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 D．2 g H2含有1 mol氢分子 解析：O2和O3的摩尔质量分别是32 g·mol－1、48 g·mol－1，据m＝n×M可知等物质的量的O2和O3质量不可能相等，故A错误；摩尔质量是指1 mol物质的质量，单位为g·mol－1，故B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是原子，也可以是离子或分子，故C错误；2 g H2的物质的量为＝1 mol，含有 1 mol氢分子，故D正确。 答案：D 2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 答案：B 3．下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 5 / 9
解析：质量的单位为g、kg等，g·mol－1是摩尔质量的单位，A、B错误；9.8 g H2SO4的物质的量为0.1 mol，含有0.1 NA个H2SO4分子，C错误；6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol，质量为98 g，D正确。 答案：D 4．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子 解析：摩尔质量的单位应为g·mol－1，偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A项错误；6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，质量约为60 g，B项正确；质量的单位应为g，C项错误；6 g C2H8N2的物质的量为＝0.1 mol，含有C2H8N2分子数目应为0.1 NA，D项错误。 答案：B 5．下列说法，正确的是( ) A．1 mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子 B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1 mol C．1 mol N2O4含有1 mol N2分子和4 mol O原子 D．1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等 解析：氯化钾属离子化合物，不存在分子，选项A错误；6.02×1024个CO2分子的物质的量是10 mol，选项B错误；N2O4中没 6 / 9
有N2分子，选项C错误；1 mol H2O分子和1 mol H2分子均含2 mol氢原子，故1 mol H2分子和1 mol H2O分子所含的氢原子数相等，选项D正确。 答案：D 6．有15 g A物质和10.5 g B物质完全反应后，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是( ) A．100 g/mol B．111 g/mol C．55 g/mol D．27.5 g/mol 解析：根据反应前后质量守恒得E的质量m(E)＝15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g＝16.5 g，M＝＝＝55 g/mol，故C正确。 答案：C 二、非选择题(包括3个小题，共52分) 7．(15分)有下列五种物质： ①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。 其中物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是______________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。 解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，物质所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、 7 / 9
10.5 mol、18 mol，故所含原子个数最多的是⑤。①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，故质量最大的是④。 答案：① ① ⑤ ④ 8.(24分)Ⅰ.(8分)(1)1个12C的质量是a kg，1个Na原子的质量是b kg，Na的摩尔质量是________(用含a、b的表达式表示)。 (2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。 (3)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。 Ⅱ.(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题。 (1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：
项目 质量比 分子 个数比 原子 个数比 氢原子 个数比 CH4∶NH3 (2)若有等质量的两种气体，试完成下表：
项目 物质的量比 分子个数比 原子个数比 氢原子个数比 CH4∶NH3 解析：Ⅰ.(1)一个原子的实际质量与12C的质量的相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是g·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量 8 / 9
是27 g，故一个铝原子的质量为27 g/(6.02×1023)≈4.49×10－23g。(3)Na2SO4的摩尔质量为142 g·mol－1，1.42 g Na2SO4的物质的量为n＝1.42 g/142 g·mol－1＝0.01 mol，含有的Na＋为0.02 mol，所需水分子的物质的量为0.02 mol×100＝2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝36 g。 Ⅱ.(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16∶17；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C＋4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N＋3 mol H)，原子个数比为5∶4，氢原子个数比为4∶3。(2)若质量均为m g，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)∶(m/17)＝17∶16；分子个数比为17∶16；原子个数比为(17×5)∶(16×4)＝85∶64；氢原子个数比为(17×4)∶(16×3)＝17∶12。 答案：Ⅰ.(1)g·mol－1 (2)27 g·mol－1 4.49×10－23 (3)36 Ⅱ.(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3 (2)17∶16 17∶16 85∶64 17∶12 9．(13分)有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为________。 (2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
