高考化学三轮冲刺选择题精选试题10_22-化学

[题型专练]角度(一)考查化学反应原理应用的简答题1．(全国Ⅱ，27改编)根据生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式。

回答下列问题：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________________________________________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________________________________________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_________________________________________________________________。

解析因为生成的产物丙烯腈和丙烯醛的两个反应均为放热量大的反应，所以它们均可自发进行且热力学趋势大；该反应为气体体积增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；由生成丙烯腈的反应条件可知，提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。

答案两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂2．(上海化学，32)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO－3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

解析根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变。

答案当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即可)。

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

（全国卷）2022届高考化学考前冲刺卷（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛及塑料完全燃烧都只生成CO2和H2OB．“燃煤脱硫”有利于实现“碳达峰、碳中和”C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋（Bi2Ge2O7）属于无机非金属材料D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子【答案】C【解析】A．棉的主要成分为纤维素，纤维素中含C、H、O元素，完全燃烧生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O外还有N2等物质生成，聚氯乙烯等塑料完全燃烧除生成CO2和H2O外、还有HCl生成，A项错误；B．“燃煤脱硫”能减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨，不能减少CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，B项错误；C．无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，荧光材料BGO的主要成分锗酸铋属于无机非金属材料，C项正确；D．由于活性炭具有吸附性，可用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D项错误；答案选C。

2．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是12A ．①实验室制取纯净的Cl 2B ．②验证二氧化硫的漂白性C ．③可进行单质铁与硫粉的反应D ．④实验室制取氨气【答案】C 【解析】A ．实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取Cl 2需要加热条件，A 项错误；B ．向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，二氧化硫并不能漂白指示剂，B 项错误；C ．单质铁和单质硫的反应过程中，可能会伴随硫与氧气的反应，产生二氧化硫气体，所以需先用氮气将空气排尽，因此可以在该装置中进行，C 项正确；D ．实验室制取氨气药品是“固+固”且需要加热，反应装置的试管口应略向下倾斜，D 项错误；综上所述答案为C 。

2022届新高考化学考前冲刺卷山东卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D.推广使用煤炭、石油脱硫技术 2.336B N H （无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于336B N H 的说法错误的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N 提供C.分子中B 和N 的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )4. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g 菠菜研磨成汁，加30ml 水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN 溶液，检验溶液中是否含有3+Fe 。

上述实验操作中不需要用到的仪器为( )A. B. C.D.5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。

双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A.1mol 该有机物最多能与7mol 2H 发生加成反应B.该有机物含有四种官能团C.将0.1mol 该有机物加入足量23Na CO 溶液中反应放出2.24L （标准状况）2COD.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径最小，W 与Y 同主族，X 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

火山喷口附近有Z 的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q 的结构如函所示。

专题29 化学实验综合题1．【2019年4月浙江省选考】某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答：（1）操作A的名称是______________。

（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案_____________________。

（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是_______________________________。

（4）滴定前，加入的适量溶液B是_________。

A．H2SO3—H3PO4B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4D．HI—H3PO4（5）滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00mL。

根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为____________。

（6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是_______。

A．稀释被测试样B．减少被测试样取量C．增加平行测定次数D．降低滴定剂浓度2．【2019年10月浙江省普通高校招生选考】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。

在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。

流程图如下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。

请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。

2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：化学与技术一、单选题共15小题1用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式：C ＋H 2OgCO ＋H 2，CO ＋H 2OgCO 2＋H 2，N 2＋3H 22NH 3，参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为A ．3∶4B ．3∶2C ．1∶1D ．1∶22根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料 3下列说法中正确的是（ ）。

①煤是各种芳香烃组成的混合物 ②煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物 ③煤是以单质碳为主的复杂混合物④以煤为主要原料，不仅可以合成甲醇，还可以加工成高级汽油A．①②B．①③C．②④D．③④4在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是。

A．Na，Ba，Mg，AlB．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe是一种化工原料，可以制备一系列物质见图。

下列说法正确的是（）A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应6某些含结晶水的铝硅酸盐失水后成为多孔的晶体，这些孔穴能让气体和液体中直径比孔道小的分子通过，而将大分子留在外面，起着“筛分”的作用，因此有“分子筛”之称，某沸石分子筛，其主要成分为Na 2H 8AlSi 2O 12，它可以用氧化物形式来表示，其中正确的是A ．2Na 2O·Al 2O 3·4SiO 2·4H 2OB ．Na 2O·Al 2O 3·2SiO 2·4H 2OC ．Na 2O·Al 2O 3·SiO 2·H 2OD ．2Na 2O·Al 2O 3·2SiO 2·4H 2O7下列化学肥料属于复合肥料的是A．氯化钾B．硝酸铵C．磷酸二氢钙D．硝酸钾8下列关于煤的叙述中不正确的是（）A．煤是工业上获得苯及同系物的一种重要化C．煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素9下列方法适宜软化永久硬水的是A．离子交换法B．长时间加热C．加入硫酸钠D．加入硝酸银10下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上总结出了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合C．C60作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科11海水中含有氯化镁，是镁的主要下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。

选择题标准练二7．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。

8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案 C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。

9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案 B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。

2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷三（山东专用）一、单选题1．下列说法错误的是A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b＞则V a >10V b3．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol 电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。

下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．分子内既有极性键又有非极性键6．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A．分子式为C10H16O B．分子中含有苯环C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面7．以下说法不正确的是A．常温下＞在水中的溶解性＞NaHCO3<Na2CO3B．等物质的量的Na2CO3＞NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C．铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高D．在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。

2018年山东省高考化学三轮冲刺精选试卷1．化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确地是A ．低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体地排放B ．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C ．推广燃煤脱硫技术,可减少气体对大气地污染D ．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物地说法中,正确地是A ．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确地是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体地离子方程式：B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．元素原子地最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：.地平衡物质地量浓度与温度T 地关系如右图所示.下列说法错误地是A．反应地B ．在时,若反应处于状态,则一定有C ．平衡状态与相比,平衡状态地小D ．若时地平衡常数分别为,则 5．化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,不正确地是A ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B ．海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体地腐蚀C ．人体中缺碘元素会得贫血病D ．研制推广甲醇燃料汽车,有利于“减排目标”地实现6．下列叙述中,错误地是A ．原子半径：Na ＞Mg ＞OB ．13C 和14C 属于化学性质不同地同位素C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强地元素D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素,HNO3酸性比H3PO4地强7．下列说法中,正确地是A ．在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B ．化学反应过程中,一定有物质地变化,不一定有能量地变化C ．电子工业上用30%地氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上地铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确地是A．16g氧气和臭氧地混合物中原子地数目0.5NAB．1mol Cl2与足量地铁完全反应,转移地电子数为2NAC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有地Al3+数目为0.5NAD．在标准状况下,22.4L HCl与22.4L H2O2所含有地电子数均为18 NA9．一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- .下列说法中,正确地是A. 升高温度,减小B. 通入CO2,平衡向正反应方向移动C. 稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大D. 加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小10．高铁酸钾<K2FeO4）和二氧化氯<ClO2）都是高效水处理剂,其工业制备地反应原理分别为2Fe(OH>3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O下列说法中,正确地是A．上述两个反应中, KClO3做氧化剂,KClO 做还原剂B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D．制备等物质地量地K2FeO4和ClO2,转移地电子数之比为1 : 111．下列叙述正确地是A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应地过程可以看做是储存在物质内部地能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部地能量被储存起来地过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成地,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成地D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成地12．下列叙述正确地是A．在pH=1地溶液中Na+、NH4+、[Al<OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA,NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒13．下列推断或表述正确地是A．25℃时,pH=4．7,浓度均为0．1 mol·L-1地CH3COOH、CH3COONa混合溶液中<CH3COO-）+c<OH-）>c<CH3COOH）+c<H+）B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1地KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl地Ksp比AgI地Ksp小C．将体积相同pH均为1地盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸地体积变化大,证明醋酸是弱酸D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合地离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O14．下列说法不正确地是A ．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中地杂质D ．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石15．已知A 、B 、C 均为短周期地元素,A 、B 同周期,A 、C 地最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同地电子层结构,下列说法正确地是 A ．C 元素地最高正价为+7价 B ．离子半径：A2-＞C-＞B2+C ．对应气态氢化物地稳定性A ＞CD ．还原性：A2-<C －16．甲、乙为短周期同一主族元素组成地单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则满足条件地甲和乙分别为A ．铝和铁B ．氯气和硫C ．碳和硅D ．氢气和钠17．关于下列图示地说法中正确地是A ．图①表示从碘水中分离出碘地操作方法B ．图②为电解氯化钠溶液地装置,通电一段时间后两极产生气体地体积之比一定为1：1C ．图③为测定溶液pH 地实验操作D ．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀18．<15分）NH3和CO 是重要地化工原料气.<1）一定条件下,CO 与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中地能量变化<曲线a 未使用催化剂,曲线b 使用催化剂）.图2表示一定温度下,在体积为2L 地密闭容器中加入4mol H2和一定量地CO 后,CO 和CH3OH(g>地浓度随时间变化情况.①根据上图1,写出在该条件下CO 制备甲醇地热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g>+2H2(g> CH3OH(g>地平衡常数为③图2所示地具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下<体积可变）达到平衡,则H2地平衡转化率将 <填“增大”、“减小”或“不变”）.<2）已知：a ．常温下,CH3COOH 和NH3·H2O 地电离平衡常数均为1.74×10-5b ．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O则NH4HCO3溶液呈______性<填“酸”、“碱”或“中”）,溶液中浓度最大地离子是__ 其次是_______<以上填化学式）.<3）室温下,向一定量地稀氨水中逐滴加入浓度相同地稀盐酸,直至盐酸过量.①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+><c(Cl->时,则反应地情况可能为A.盐酸不足,氨水剩余B.氨水与盐酸恰好完全反应C.盐酸过量CuO图1 图 2②实验过程中,H2O 地电离程度先_______后________<填“增大”、“减小”或“不变”）.19．<12分）高纯铜<纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业.某粗铜样品中含Fe 、Ni 、Ag 、Au 等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜.<1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液地名称<2）已知Ni 地金属活动性介于Fe和Sn 之间.则精炼完成后,在阳极底部地沉积物中可回收到地金属为__________<填化学式）.<3）若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源.铅蓄电池地电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb 时,若按上图2所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A 电极上生成__________<填化学式）,B 电极上生成________<填化学式）；充电完毕,铅蓄电池地正极是________极<填“A”或“B”）<3）电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中地离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH 下地溶解度曲线如右图.结合右图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH>2]、Ksp[Ni(OH>2]、Ksp[Fe(OH>2]由大到小地顺序为__________________________②分离过程中,使上述溶液地pH 逐渐增加,则溶液中地Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀地先后顺序依次为 .20．<14分）某化学小组拟采用如下装置<夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水,并用电解产生地H2还原CuO 粉末来测定Cu 地相对原子质量,同时检验氯气地氧化性.<1）为完成上述实验,正确地连接顺序为A 连_______；B 连_______<填写连接地字母）. <2）对硬质玻璃管里地氧化铜粉末加热前,需要地操作为 .<3）若检验氯气地氧化性,则乙装置地a 瓶中溶液可以是 ,对应地现象为 .<4）丙装置地c 瓶中盛放地试剂为 ,作用是_______________________.<5）为测定Cu 地相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管地质量为a g, 放入CuO 后,精确测量硬质玻璃管和CuO 地总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu 粉地总质量为c g, 进而确定Cu 地相对原子质量.乙方案：通过精确测定生成水地质量d g,进而确定Cu地相对原子质量.①请你分析并回答：方案测得结果更准确.你认为不合理地方案地不足之处在 .②若按甲方案测定地数据计算,Cu地相对原子质量 .21．(15分>氢氧化镁用于制药工业,还是重要地绿色阻燃剂.Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache地有效成分为.(1>该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸>过多症时反应地离子式方程式为；Ⅱ．已知：(2>氢氧化镁分解地热化学方程式为；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取地氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁.(3>步骤①中加入保险粉地作用：(4>已知EDTA只能与溶液中地反应生成易溶于水地物质,不与反应.虽然难溶于水,但步骤②中随着EDTA地加入,最终能够将除去并获得纯度高地.请从沉淀溶解平衡地角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂地纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤22. (14分>运用相关原理,回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中地电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ .<1）在NaHSO4溶液中c<H＋） c<OH－）+ c<SO42－）<填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42－完全沉淀,则反应后溶液地pH 7.<2）将20mLpH=2地NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应地离子方程式为：；向此反应后地溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液,首先析出地沉淀是 .[KSP<BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP<BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]Ⅱ．<1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌<控制条件,使H＋难放电、阳极电极不溶解）.写出相关地电解化学方程式： .<2）将干净地铁片浸在熔化地液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强地耐腐蚀能力.镀锌铁板地镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池地极,发生反应而损耗,铁受到保护. 23．<8分）【化学－有机化学基础】下图中,A无酸性,不能水解,在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体地产物,其中地一种B含有一个甲基,可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品.E能使溴水退色,不能发生银镜反应.试回答下列问题；<1）写出B、E地结构简式 B 、E<2）写出D中官能团地名称 ,E生成D地反应类型是<3）写出A生成C地化学方程式<4）C地同分异构体C1与C具有相同地官能团,两分子C1脱去两分子水形成含有六元环地化合物,写出C1可能地结构简式、 .24.<8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯<结构简式如下）是一种具有菠萝香气地食用香料,其地合成路线如下：提示：(1>有机物乙中所含有地官能团是_________(2>上述合成菠萝酯地过程中,下列反应类型中未涉及到地是___________.A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.中和反应(3>菠萝酯有多种同分异构体,写出同时满足下列三个条件地同分异构体地结构简式.<写出其中地一种即可）①能使溴地四氯化碳溶液褪色,遇FeCl3溶液不显紫色②除苯环外无其他环状基团③能与NaOH溶液反应,且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应____________________________________________________________________(4>写出由丙→菠萝酯地化学化学方程式._______________________________________________________________________.25<12分）煤炭气化可以提高燃料地利用率,还可以利用所得产品合成新地能源物质.<1）煤炭气化生成水煤气,C<s）+H2O<g）H2<g）+CO<g）△H已知：2C<s）+O2<g）=2CO<g）△H1=-221．0 kJ·mol-12H2<g）+O2<g）2H2O<g）△H2=-483．6 kJ·mol-1则生成水煤气反应地△H= .<2）请写出水煤气在一定条件下合成甲醇地化学方程式 .<3）甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发地有毒液体,略有酒精气味,误饮5mL—10mL能使人双目失明,大最饮用导致人死亡.①甲醇一空气燃料电池是一种符合绿色化学理念地新型发电装置,它采用20％—30％地KOH溶液作为电解质溶液,该电池放电时负极地电极反应式为．②用甲醇一空气燃料电池作电源,电解氯化钠溶液,若通电时阳极产生地气体完全被溶液吸收,则得到含有一种溶质地消毒液,以上电解过程地总反应化学方程式 .<4）近年来各种自然灾害频发,研究开发具有广谱、高效、低毒地杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要.①Cl2、H2O：、ClO2<还原产物为Cl-）、O3<1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O）等物质常被用作消毒剂.等物质地量地上述物质中消毒效率最高地是 .A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3②消毒剂亚氯酸钠<NaClO2）在常温黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定,分解地离子方程式为：HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O<未配平）,在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移地电子数是 .26．<14分）研究烟气地脱硫<除SO2）和脱硝<除NOx）具有重要意义,请回答下列问题. <1）烟气脱硫、脱硝地环境意义是；<2）新型氨法烟气脱硫技术地化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2,再用一定量地磷酸与上述吸收产物反应,得到一种复合肥<含有两种或以上营养元素）,该复合肥料可能地化学式<只写一种）.<3）火力发电厂地燃煤排烟中含大量地氮氧化物<NOx）,可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,写出CH4与NO2反应地化学方程式．<4）脱硝反应2NH3<g）+NO<g）+NO2<g）2N2<g）+3H2O<g）△H<0,在低温恒容地密闭容器中进行并达平衡,下列说法正确地是 <填序号） A．降低温度平衡常数变大B．充入NH3,NO和NO2转化率变大,平衡常数变大C．使用催化剂,达平衡地时问缩短,△H变小D．充入惰性气体,压强变大,平衡向左移动<5）使用催化技术利用反应 .NO<g）+CO<g）N2<g）+CO2<g）,根据传感器在某温度下测得地数据绘制如图.①前1 S内地平均反应速率v<CO2= .②该温度下地平衡常数K= .<6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂地脱硝<NO）原理,其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率<分子筛中催化剂地质量分数）地关系如图：为达脱硝最佳效果,你认为应选用地条件是 .27．<16分）近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在地酸性溶液中,可以将黄铜矿<主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐,4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO2+2Fe2<SO4）3+2H2O.某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾地工艺如下：<1）操作1地名称是 .<2）试剂a和试剂b分别是 .<3）简述检验某未知固体是否含有SO42—地实验过程 .<4）向含有0．2863 g绿矾地25．00 mL溶液中滴加0．01000 mol·L一1地酸性KMnO24溶液,当恰好完全反应时,用去20．00 mL酸性KMnO4溶液,反应地离子方程式为：5Fe2++MnO4—+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O,则FeSO4·7H2O地质量分数为 .<5）由CuSO2溶液制取纯净地CuSO4·5H2O应进行地操作是：加热浓缩、并干燥.<6）某活动小组对CuSO4分解地除CuO外地气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体地物质地量.①气体地3种可能性为：；；有SO2、SO3和O2.②为确定SO2、SO3和O2地物质地量之比,请你选用所给地仪器进行实验,按气体从左至右地方向连接各装置.顺序为：A→ →B.③根据连接意图,说明你是如何确定SO2、SO3和O2物质地量?28．<14分）甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景.<1）已知在常温常压下反应地热化学方程式：①CO<g）+2H2<g）CH3OH<g）②CO<g）+H2O<g）=CO2<g）+H2<g）写出由二氧化碳、氢气制备甲醇地热化学方程式；<2）在压强0.1MPa条件下,容积为VL地容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强地关系如右图所示.①P1 P2<填大于、小于或等于）；②在其它条件不变地情况下,再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO地转化率<填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,平衡常数 .<3）以甲醇为燃料地新型燃料电池,正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生地反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+①正极地电极反应式是；放电时,H+移向电池地 <填“正”或“负”）极.②若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下地气体1.12L<不考虑气体地溶解）时,所得溶液地pH= <假设反应前后溶液体积不变）.29．<12分）已知：在25时H2O H++OH- KW=10-14 HAC H++A Ka=1.8×10-5 <1）醋酸钠水解地平衡常数Kh地表达式为 .当升高温度时,Kh将 <填“增大”“减小”“不变”）；<2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解地程度<已水解地醋酸钠与原有醋酸钠地比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解地程度为b,则m与n地关系为,a与b 地关系为 <填“大于”“小于”“等于”）；<3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子地浓度均为0.01mol·L-1.向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中能生成沉淀,原因是 .<KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14、=2.2）30．<16分）过碳酸钠<2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染地特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下：试回答下列问题：<1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 <“酸性”、“碱性”或“中性”）.<2）操作①需要地玻璃仪器有 <填写仪器名称）.<3）工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3地含量.①要检验工业纯碱中杂质地存在,最好选用下列试剂中地 <选填序号）.a.氢氧化钡溶液b.稀硝酸c.硫氰化钾溶液d.硝酸银溶液②检验装置B气密性地方法是：塞紧带长颈漏斗地三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量地水,使漏斗内地水面高于瓶内地水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气.③装置A地作用是 ,装置C中地试剂为 .④某同学认为在D装置后应再连接E装置<装有适当试剂）,你认为是否必要？<选填“必要”或“不必要”）,判断地理由是 .参考答案：1-5D C D C C 6-10B A B B C 11-15B C A A B 16C≒17D18、<15分）<1）①CO (g>+2H2(g> CH3OH(g> △H =－91kJ·mol－1 <2分）②12L2.mol-2<2分）③增大<2分）<2）碱性<2分） NH4+ <1分） HCO3- <1分）<3）①A B C(每空1分,共3分> ②增大<1分）减小<1分）19、<13分）<1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液 <每空1分,共3分）<2）Ag、Au <每空1分,共2分）<3）Pb PbO2 B <每空1分,共3分）<4）①Ksp[Fe(OH>2] > Ksp[Ni(OH>2] >Ksp[Cu(OH>2]<2分）②Fe3+、Cu2+、Fe2+ (每空1分,共3分>20、<14分）<1）E<1分） C<1分）<2）检验氢气地纯度,防止发生爆炸<2分）<3）淀粉KI溶液<1分）溶液变为蓝色<1分）<4）浓硫酸<1分）吸收H2中地H2O,防止硬质玻璃管炸裂<2分）<5）①甲<1分）空气中地CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大<2分）②16(c-a>/(b-c> <2分）21、(15分>(1> (3分>(2> (3分>(3>还原剂 (3分>(4>悬浊液中存在如下平衡：当不断滴入EDTA时,EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解 (3分><5>C (3分>22、<14分,每空2分）Ⅰ．<1）＝＞<2）CO32－＋H＋ === HCO3－； BaSO4Ⅱ．<1）2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4 <2）负氧化23、 (8分>〔化学一有机化学基础〕<1）CH3—CH ＝CH —CHO CH3—CH ＝CH —CH2OH <2分）<2）羟基 加成或还原 <2分）<3） CH3—CH —CH2—CHO+2Cu(OH>2 CH3—CH —CH2—COOH+Cu2O ↓+2H2O <2分）<4）CH3—CH2—CH —COOH CH3—C —COOH<2分） (4>取代反应、加成反应(2分>24、<1）羧基和氯原子<2）BC <3）或其他合理答案 <4）25、26、27、28、<共14分）<1）CO2<g ）+3H2<g ）=CH3OH<g ）+H2O<g ）H2=-49kJ ·mol-1<2）①小于 ②增大 不变<3）①O2+4H++4e-=2H2O 正 ②13 <每空2分,共14分） OH OH OH OH29、<12分）<1）Kh=<2分）；增大<2分） <2）小于<1分）；大于<1分）<3）Cd2+、Zn2+<2分）；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12<mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14<3分）30、<共16分）<1）碱性<2分） <2）普通漏斗烧杯玻璃棒<3分）<3）①bd<2分）②漏斗中与试剂瓶中地液面差保持不再变化或漏斗中地液面不再下降<2分）③除去空气中CO2,防止影响测量结果<2分）浓硫酸<2分）④必要<1分）,因为装置E会吸收空气中地二氧化碳和水蒸气,影响测量结果<2分。

2022年高考化学三轮冲刺专题测试卷：有机化合物一、单选题共15小题1苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷存在下同液溴④经实验测邻二甲苯只有一种结构⑤苯在FeBr3可发生取代反应，但不能使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2化学与我们的生活息息相关，下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A．吃馒头时越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应C．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用D．牛奶中含有丰富的蛋白质，所以羊毛衫上沾有奶渍时可以用加酶洗衣粉洗涤3如下图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇4下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6下列说法正确的是（）A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物7下列叙述正确的是（）A．沼气和水煤气都是可再生能源B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程C．不能用植物油萃取溴水中的溴D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质．下列说法错误的是（）A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C．误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠9下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A．加聚反应B．酯化反应C．加成反应D．取代反应10下列关于有机物的判断错误的是（）A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应C．C2H6O只代表一种物质D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料11下列说法中不正确的是①淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖都能水解，最终水解产物都为葡萄糖．②将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色．③用新制备的碱性Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖．④“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成．⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝．⑥常温常压下，S2和S8的混合物共，其中所含硫原子数一定为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）．⑦铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起．A．①②④⑦B．④⑥⑦C．①②⑥⑦D．③④⑤12下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同具有氧化性，因此可用于漂白纸浆B．SO2C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的13下列有关有机物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。