下载文档原格式
课题2 溶解度本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液【教学目标】1.知识与技能（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
（2）通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。
（3）了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
（4）了解结晶现象。
2.过程与方法运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教学难点】1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
【教具准备】水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯(若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
【复习提问】通过上节课的学习我们知道，不同物质在同一溶剂中，溶解性不同；同一物质在不同溶剂中，溶解性也不同。
那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？【活动与探究1】请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。
【交流现象】由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。
【分析小结】实验现象:第一次的5g氯化钠都溶解了 ;第二次的5g氯化钠不能全部溶解;加人15mL水后剩余的氯化钠固体又溶解了。
【活动与探究2】请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验现象。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
第二课时溶解度教学目标【知识与技能】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的含义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点【重点】固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教学过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～36页的有关内容，完成下列填空：1．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时，31.6_g硝酸钾溶解在100_g水中刚好达到饱和状态(或20_℃时，100_g水中最多只能溶解31.6_g硝酸钾)。
3．20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，为难溶物质；溶解度为0.01～1 g，为微溶物质；溶解度为1～10 g，为可溶物质；溶解度＞10 g，为易溶物质。
【合作探究】仔细分析比较教材第36页表9－1中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不同温度时的溶解度不同，不同物质在同一温度时的溶解度也不同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。
【教师点拨】1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。
描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
第2课时溶解度教学目标1．了解溶解度的含义。
2．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
3．了解气体溶解度的涵义。
教学重难点1．溶解度的含义。
2．溶解度曲线的信息获取和应用。
自主预习阅读课本P35～P38文字内容和图象图表，用彩笔把基本概念、定义及重要知识点做上记号。
各小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】在上课时的学习中，我们已经知道：在一定条件下、一定量的水中NaCl和KNO3都不能无限溶解，即都有一个溶解最大量，也就是形成饱和溶液时所溶解的质量。
如果我们要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性大小，你们认为应限制在什么条件下比较才是科学的呢？当我们打开碳酸饮料的瓶塞时，会发现有许多气泡冒出，这又是为什么呢？要解决这些疑问就必须掌握一个新概念——溶解度。
知识点1：固体物质的溶解度【提问】溶解度是物质溶解性的定量表示，即表示物质溶解的最大限度。
这个最大限度会受到哪些因素的影响呢？如果要比较两种物质溶解度的大小需要限制哪些条件？固体溶解度的定义应该怎么描述？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。
【小结】1．影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、溶剂的质量、温度等。
2．溶解度的四要素：(1)在一定温度下；(2)溶剂为100 g；(3)溶液达到饱和状态；(4)溶质的质量(g)。
3．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【展示】教师利用多媒体向同学们展示课本P36的“资料卡片”。
【提问】根据固体物质在20 ℃时溶解度的大小可把物质分几类？怎样分？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请一位同学解答，教师点评订正。
【小结】根据物质溶解性大小分为：易溶、可溶、微溶、难溶。
【板书】1．固体物质的溶解度。
2．溶解性的相对大小。
知识点2：溶解度曲线【提问】影响固体物质溶解度的主要外因是什么？我们可以用什么方法来简便而直观的把它与溶解度的关系表示出来？溶解度曲线可让我们获得什么信息？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
课题二：《溶解度》第二课时“溶解度”教学设计腰站中学毛艳民一.教材分析本单元的课程内容属于化学新课程一级主题“身边的化学物质”中的二级单元"常见的溶液”，与其他化学物质紧密联系，是有关课程单元知识的传承和延续。
本节课是九年级人教版第九单元课题2——溶解度（第二课时），主要从定量的角度让学生去认识物质的溶解性，溶解度是初中化学的一个很重要的概念，溶解度知识既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是粗盐提纯实验的理论依据，所以本课时内容起着承上启下的作用。
二.学情分析九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉。
上一课时学生已经知道固体物质在水中是不能无限制地溶解，最终是会达到饱和状态的；学生也知道不同物质的溶解性不同。
但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地表示不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。
教学中通过问题的提出，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。
三.教学目标知识与技能：了解固体物质溶解度的涵义。
初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。
过程与方法：（1）通过实验探究过程，会利用控制变量的方法设计对比实验。
（2）通过溶解度曲线的绘制，培养观察、分析及归纳的能力。
情感态度价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系。
四.重点难点1.教学重点：溶解度概念。
2.教学难点：溶解度曲线的应用。
五.教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。
六.教学用品教师用具：课件、导学案、八.板书设计：二、固体物质在水中的溶解度1.溶解限量的影响因素：溶质种类、溶剂质量、温度。
1 / 6
课题2 溶解度
第2课时
一、教学目标
1.了解固体物质溶解度的含义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制
溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
二、教学重难点
重点：溶解度的含义。
难点：溶解度概念的建立、溶解度曲线的含义。
三、教学准备
硝酸钾、氯化钠、烧杯、药匙等。
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】通过上一节课我们的学习，我们知道了食盐、蔗糖等物质可溶于水。那么请你思考下列问题： 如何定量的比较食盐和蔗糖的溶解能力呢？ 【过渡】关于如何定量的比较这两种物质的溶解能力，同学们都提出了自己的观点，这节课我们一起来探究如何定量的表示物质的溶解能力。 提出自己的观点。 通过展示日常生
活中常见的两种
物质并提出问题，
让学生思考讨论，
激发学生的学习
兴趣，为本节课做
准备。
环节二 新课讲解 一、 固体物质的溶解度 【展示】展示课件第4页。 【提问】下列情况能说明NaCl和 学生根据幻灯片上
培养学生分析、处
理数据的能力。
2 / 6
KNO3的溶解性大小吗？
【总结】不能，应该在同一温度下比较两种物质的溶解度。 【展示】展示课件第5页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第6页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【展示】展示课件第7页。 【提问】下列情况能说明NaCl和KNO3的溶解性大小吗？ 【讲解】通过刚才的讨论我们知道了在20 ℃时，将36 gKNO3、NaCl分别加入到100 g水中，KNO3有剩余，说明在上述条件下，NaCl的溶解能力更强，我们用溶解度来表示物质溶解能力的大小。 【讲述】在一定温度下，某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 【组织讨论】请同学们根据溶解度的概念，说说理解溶解度的四要素都有哪些？ 【展示并总结】溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和、单位克。 的数据，进行思考、分析、得出温度不同，不能进行比较。 根据数据进行分析得出溶剂量不同，不能比较。 根据饱和溶液概念进行判断不能。 讨论并回答理解溶解度的四要素。
培养学生分析问
题的能力。
3 / 6
【说明】固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 【思考讨论】请同学思考并回答下列问题：20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义。 【过渡】通过前面的学习，我们知道溶解度可以定量的表示物质溶解能力的大小，而生活中还通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示物质溶解能力的大小，它是怎样界定的呢，请同学们快速从课本上P36页上找到答案。 【总结】根据20℃溶解度的大小，大于10 g的是易溶，大于1 g小于10 g的是可溶，大于0.01 g小于1 g的是微溶，小于0.01 g的是难溶物质。 【展示】展示溶解度表。 【讲述】这是几种物质在不同温度时的溶解度。通过表格我们知道，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化的关系可以用物质的溶解度曲线来表格。 【过渡】那如何绘制溶解度曲线呢？ 【组织活动】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提 讨论、回答。 20 ℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为36克。 20 ℃时，100 克水中溶解了36克的硝酸钾就达到饱和状态。 带着问题阅读课本。 倾听、理解、记忆。
通过练习，巩固溶
解度的概念。
培养学生阅读能
力、总结能力。
数形结合便于学
生记忆。
通过让学生自己
绘制溶解度曲线，
培养学生动手能
4 / 6
供的数据，在坐标纸上绘制氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线。 【展示】课件展示氯化钠和硝酸钾溶解度曲线绘制过程。 【组织讨论】请同学们仔细观察几种物质的溶解度曲线，并回答下列问题： 1.从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？ 2.固体溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法，如课本中的9-1；②坐标法，如溶解度曲线，试比较两种优缺点。 【讲解】展示并讲解列表法和作图的法有优缺点。 作图法优点：数据直观、快捷 缺点：未列出的数据不能确定 列表法优点：能读取任意条件的数据，能直观地观察到数据的变化情况。 缺点：数据读取较繁琐。 按照要求绘制溶解度曲线。 根据教材上的溶解度曲线进行讨论回答溶解度曲线变化规律。并聆听老师讲解列表法和作图法处理数据的不同。 力，体验数据处理
的过程和成功愉
悦感。
培养学生识图和
数据处理能力。体
会到作图法和列
表法处理数据的
不同作用。
二、气体溶解度 【过渡】生活中除了固体能溶解在水中，气体也能溶解在水中，鱼儿能在水中生成，说明水中溶解了氧气。 【组织讨论】联系生活实际，想一想，天气闷热时，鱼儿为什么总爱 根据生活经验讨
将生活从常识和
化学知识联系到
5 / 6
在水面上进行呼吸？ 【总结】气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高，溶解度越低。夏天天气热，水中缺氧，所以鱼儿要来水面呼吸。 【讲述】气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。 【过渡】气体的溶解度和温度、压强有关，那具体压强和温度是怎样影响气体溶解度的呢，请同学门思考回答下列两个问题： 1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？ 论、回答。
思考回答：
气体的溶解度随压
强的增大而增大；
随温度的升高而减
小。
一起。体会到化学
就在我们身边。
环节三拓展延伸 【展示】气体也能溶解在固体里。 观看PPT 拓展学生视野，让
学生体会溶质、溶
剂可以是气体、液
体或固体。
随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本
节所学知识。
环节四 课堂小结 展示PPT23页。 倾听并理解。 帮助学生梳理本
节知识，便于学生
记忆。
五、板书设计
课题2 溶解度
6 / 6
第2课时
一、固体的溶解度
1. 定义：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2. 溶解度与溶解性的关系。
3. 溶解度曲线
（1） 表示各物质的溶解度随温度变化的趋势。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO
3
。
大多数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
（2） 表示某物质在一定温度下的溶解度。
（3） 曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
二、 气体的溶解度
气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
