《5.2 氮及其化合物》教案、导学案

《氮及其化合物》导学案第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮情境引入：在国民经济和日常生活中,氮气有广泛的用途。

首先,利用它“性格孤独”的特点,我们将它充灌在电灯泡里,可防止钨丝的氧化延长灯泡的使用寿命。

还可用它来代替惰性气体作焊接金属时的保护气。

氮气为什么可以作保护气? 有什么特点呢？一、氮气1.氮气的结构特点：氮在周期表中的原子序数是7，最外层个电子，可能得到个电子，失去个电子，但是得失电子都不容易，因此只能与其他原子共用电子。

N2中两个氮原子间形成N≡N，断开该化学键需要较高的能量，因此氮气很稳定，不容易和其他物质反应。

2.氮气的物理性质3.氮气的化学性质——一般不反应，特殊情况下发生下列反应：固氮雷电条件和植物根瘤菌作用下把N2转化为化合物，都属于固氮。

随堂测：判断下列说法是否正确1）氮的固定中氮元素一定被氧化（）2）N2即可做氧化剂，又可做还原剂（）3）汽车尾气NO是N2和O2在雷电条件下反应产生的（）4）1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3（）5) 医生利用液氮给手术刀降温(称为“冷刀”),利用的是液氮沸点低，变成气体时吸收热量造成周围温度降低。

（）二、一氧化氮和二氧化氮1.物理性质（P13）2.化学性质：NO在空气中不稳定，会与O2发生反应，方程式：NO2与水反应产生硝酸和，方程式：拓展①NO和O2共同通入水中，反应方程式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3②NO2和O2共同通入水中，反应方程式：4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3随堂测：1.下列对NO、NO述，不正确的是（）A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一2．病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。

（2）理解氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，掌握其生成和转化的化学方程式。

（3）掌握氨气的物理性质、化学性质和实验室制法。

（4）了解硝酸的物理性质和化学性质，理解硝酸的强氧化性。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和知识迁移能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮氧化物对环境的污染，培养学生的环保意识。

（2）通过对氨气和硝酸在工农业生产中的应用的学习，激发学生学习化学的兴趣和为社会服务的责任感。

二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。

（2）氮的氧化物的性质。

（3）氨气的化学性质和实验室制法。

（4）硝酸的强氧化性。

2、教学难点（1）氮氧化物与水反应的化学方程式的推导和理解。

（2）氨气的实验室制法中实验装置的选择和实验操作的注意事项。

（3）硝酸的强氧化性的实验探究和理解。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氮在自然界中的循环图片，引入氮元素的存在形式和氮及其重要化合物的学习。

2、氮气的性质（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度略小于空气。

（2）化学性质：氮气分子结构稳定，通常情况下性质不活泼。

但在一定条件下可以发生反应，如与氧气在放电条件下生成一氧化氮。

3、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色、难溶于水的气体，易与氧气反应生成二氧化氮。

（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水并与水反应生成硝酸和一氧化氮。

通过实验演示一氧化氮和二氧化氮的性质，引导学生观察和分析实验现象，理解其化学性质。

4、氨气（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度小于空气。

（2）化学性质：氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性；氨气与酸反应生成铵盐。

氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。

二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。

2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。

阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。

b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。

c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。

3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。

b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。

包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。

c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。

阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。

4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。

b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。

5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。

b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。

三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。

四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。

通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。

第五章化工生产中重要的非金属元素5.2 氮及其化合物第1课时氮与氮的氧化物一、教学目标：1.知识与技能（1）通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构与性质的关系；（2）了解氮的固定和自然界中氮的循环；2.过程与方法通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。

3.情感态度与价值观（1）从氮的氧化物的类别及氮的化合价的角度认识氮的氧化物是的主要性质、用途，培养学生宏观辨析的能力；（2）结合真实情境中的应用实例或通实验探究，熟知氮的氧化物溶于水的反应，培养学生科学探究的化学核心素养。

二、教学重难点重点：根据氮的结构分析氮可能具有的性质。

难点：NO、NO2的化学性质三、教学过程一、氮原子的结构教师设问：画出氮原子的结构示意图，分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性。

学生活动：思考交流分析书写。

教师讲述：氮元素位于元素周期表的第二周期、第V A族。

氮原子的最外电子层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。

因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质。

课堂投影展示：自然界的氮元素分布。

拓展学生视野。

二、氮气教师讲述：氮气的物理性质。

强调液氮沸点低。

关联液氮的用途。

设计意图：拓展学生视野。

教师设问：为什么氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，画出氮气的电子式并分析？学生活动：思考交流分析书写相关内容。

学生展示交流结果，教师评价。

教师讲述：由于氮分子内两个氮原子间以共价三键（）结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他物质发生化学反应，无法被大多数生物体直接吸收。

三、氮的固定教师讲述：氮的固定----将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。

学生活动：想一想：氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？教师讲述分析：自然界中氮的循环。

高中化学必修二《氮及其化合物》教学设计【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（）（1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与、、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与反应：②与反应：③与活泼金属反应：（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有、、、、五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水（亚硝酸酐）蓝色液体（）常温极易分解为NO，红棕色气体较活泼，与水反应无色气体较活泼，受热易分解（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

氮及其化合物的导学案初三《氮及其化合物的导学案》一、教学目标1. 基础知识目标1) 掌握氮及其化合物的基本概念及作用;2) 掌握氮及其化合物的主要性质及应用;3) 掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应;4) 掌握氮及其化合物中的相关理论知识;2. 过程能力目标1) 运用所学知识，分析氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成;2) 运用所学知识解决相关的反应问题;3) 运用所学知识，总结氮及其化合物的主要性质及应用。

3. 情感态度目标能够尊重氮及其化合物，对氮及其化合物有全面的认识，并能正确认识和使用它们。

二、教学重点掌握氮及其化合物的基本概念及作用，掌握氮及其化合物的主要性质及应用，掌握氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成和反应以及相关理论知识等。

三、教学难点1.t理解氮及其化合物中的各种氮元素与化合物的构成或反应过程；2.t熟练掌握氮及其化合物的性质及作用。

四、教学准备1.t教学手段：多媒体电子教学。

2.t教学材料：氮元素及其化合物的实验图片、图表。

3.t教具准备：实验器材、图片资料等。

五、教学过程1.t设计教学场景：在地球上，氮是一种重要的大气组成有机物，它在大气中以氮气形式存在，在地球表面发挥着重要的作用。

接下来，我们将学习氮及其化合物的基本概念，以及氮及其化合物的性质及作用。

2.t学习过程：（1）学习氮及其化合物的基本概念：a.t什么是氮？氮是一种无色、无味、无臭的气体。

它是气候变化的重要组成部分，也是生物体不可缺少的养分。

b.t什么是氮的化合物？氮的化合物是氮原子与其他元素结合而成的物质，比如硝酸、硼砂、氮酸等。

（2）学习氮及其化合物的主要性质及作用：a.t氮的主要性质：氮元素具有极强的化学活性，它能形成绝大多数化合物，并且具有良好的溶解性、热稳定性等特性。

b.t氮的主要作用：氮是地球上最重要的营养元素之一，它能够提供植物生长所必需的氮肥，并参与植物体内的生物反应，促进植物的生长发育。