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第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
专题四第二单元生产生活中的含氮化合物---高三一轮复习【课程目标】科学价值：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
人文价值：1.培养学生爱护环境的意识。
2.培养学生物质的分类观。
【核心概念】氨气、铵盐、硝酸【问题思辨】（1）氨气极易溶于水的原因？（2）如何由氨气制备纯碱？（3）氨气的实验室制备原理【教学建构】(1)知识与思想建构：通过回顾氨气的物理性质，进一步用结构的原理解释为什么氨气极易溶于水，为什么极易液化。
根据信息提示，学生根据现象推测相应的化学反应方程式。
(2)问题与案例故事建构：以信息为载体，引发学生思考，习题相结合(3)同质异构【教学方法】讲解、归纳、练习【教学用具】多媒体课件【教学过程】[回顾] 从色、味、态、两点、两度、毒性等角度归纳出氨气的物理性质。
[问题1] 氨气易液化说明氨气的熔点/沸点较高/低？为什么？[问题2]氨气不仅极易溶于水，甚至会与水反应，为什么？写出反应方程？[学生] 书写方程式。
NH3+H2O== NH3·H2O[信息提示]工业上可以用浓氨水检查氯气管道泄漏，如果出现大量白烟说明氯气泄露。
[问题3] 根据以上提示，请写出相应的方程。
[问题4]根据如图所示实验，推测可能产生的现象，写出有关化学方程式。
[现象]有红棕色气体生成，并能看到白色烟雾。
[学生]4NH3+5O2==4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO↑NH3+HNO3=NH4NO3[问题5]用简单的流程说明，如何由氨气制备纯碱？[讲解] 侯氏制碱法[问题6]回顾氨气的制备装置。
①反应原理②发生装置③除杂装置④收集装置⑤尾气处理[练习1]下列物质可用于NH3的干燥的是，可选用的干燥装置是。
A、浓硫酸B、P2O5C、碱石灰D、无水硫酸铜E、无水氯化钙[练习2]下列试剂可用于检验NH3是否收集满的是。
A、干燥的紫色石蕊试纸B、湿润的红色石蕊试纸C、湿润的pH试纸D、浓盐酸E、浓硝酸F、浓硫酸【板书设计】1.氨气的实验室制法(1)用铵盐和碱制取(2)用浓氨水制取加热浓氨水浓氨水+固体NaOH/固体CaO/碱石灰【课后反思】通过习题的形式回顾了旧知识，避免元素及其化合物的复习落入空洞的炒冷饭中。
氮及其化合物〖复习目标〗1．认识氮氧化物之间的转化规律，知道氮氧化物对自然环境的影响； 2．掌握氨及铵盐的性质和用途，了解生物固氮的原理；3．知道工业上生产硝酸的基本原理，了解硝酸的特性和应用。
〖知识清单〗 一、氮气1．分子结构：电子式 ，结构式 。
2．化学性质：常温下氮气性质稳定的原因 。
30223N H N N O -+←−−−−−−−−→氧化性还原性①②⑴与氢气反应 ，⑵与氧气反应 ， ⑶与镁反应 。
3．应用：液氮可以做制冷剂；用作保护气；工业上合成氨、制氮肥、制硝酸。
二、氮氧化物 1．“雷雨发庄稼”的反应原理 ，雨水中HNO 3进入土壤与矿物质作用生成 ，其中 被植物根系吸收。
2．光化学烟雾⑴产生：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用。
⑵危害：形成 和 。
⑶防治：使用新能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装 装置，反应方程式为 ； 对生产化肥、硝酸工厂进行 等。
三、氨气与铵盐 1．NH 3的生产德国化学家 首次合成出了氨，反应方程式为 。
2．NH 3的分子结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 ，分子极性 ，N 原子杂化方式 。
3．NH 3的化学性质⑴与H 2O 反应⑵与酸反应(HCl 、H 2SO 4、HNO 3)⑶与氧气反应： 4．铵盐 ⑴常见铵盐碳铵，氯铵，硫铵(肥田粉) ，硝铵。
⑵化学性质①受热分解：②与碱反应：⑶铵根离子的检验5．自然界氮的循环四、硝酸1．物理性质纯硝酸是色，有气味的液体，具有挥发性，工业硝酸常因溶有少量而略带黄色。
工业硝酸的质量分数约为69％，质量分数在98％以上的硝酸称为。
2．化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：⑴强酸性：具有酸的通性稀HNO3能使紫色的石蕊试液。
⑵不稳定性硝酸不稳定，见光或受热易分解，其反应方程式：。
因此，浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中，且放在黑暗、温度低的地方，⑶强氧化性①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式分别为：、。
高三化学一轮教案一、教学目标1、知识与技能目标系统复习化学基本概念，如物质的量、氧化还原反应、离子反应等，使学生能够准确理解和运用这些概念解决问题。
掌握常见元素及其化合物的性质、制法和用途，包括金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）。
熟练掌握化学实验基本操作和常见实验仪器的使用方法，具备一定的实验设计和分析能力。
2、过程与方法目标通过对知识点的梳理和总结，培养学生归纳、整理知识的能力。
利用课堂练习和课后作业，提高学生解题的能力和思维的敏捷性。
引导学生进行实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和创新精神。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的热爱。
培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点化学基本概念的理解和应用，如物质的量的计算、氧化还原反应的规律等。
元素化合物知识的综合运用，包括物质的性质、转化关系等。
化学实验的基本操作和实验设计。
2、教学难点氧化还原反应的配平及相关计算。
离子共存和离子方程式的书写与判断。
复杂实验装置的分析和实验方案的评价。
三、教学方法1、讲授法系统讲解化学知识，使学生形成完整的知识体系。
2、练习法通过课堂练习和课后作业，巩固所学知识，提高解题能力。
3、实验法进行化学实验，增强学生的感性认识，培养学生的实验技能和创新能力。
4、讨论法组织学生讨论问题，激发学生的思维，培养学生的合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过回顾高一高二化学学习的内容，引出高三一轮复习的重要性和目标。
2、知识梳理按照化学知识的模块，依次复习化学基本概念、元素化合物知识、化学实验等。
对于每个知识点，进行详细的讲解和举例说明，帮助学生理解和记忆。
3、课堂练习讲解完一个知识点后，安排适量的课堂练习，让学生及时巩固所学知识。
对学生的练习情况进行点评和讲解，指出存在的问题和错误。
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的物理性质和化学性质。
（2）理解氮的氧化物（一氧化氮、二氧化氮）的性质，掌握其生成和转化的化学反应。
（3）掌握硝酸的性质，包括酸性、强氧化性等。
（4）认识氨气的性质，包括物理性质和化学性质，理解氨气的实验室制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。
（2）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氮气的化学性质。
（2）氮的氧化物的性质。
（3）硝酸的强氧化性。
（4）氨气的性质和实验室制法。
2、教学难点（1）氮的氧化物与水的反应。
（2）硝酸与金属反应的计算。
（3）氨气的实验室制法中装置的选择和实验操作要点。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示氮气在空气中的含量、氮在生命活动中的重要性等图片或资料，引出本节课的主题——氮及其重要化合物。
2、氮气的性质（1）物理性质展示一瓶氮气，让学生观察其颜色、状态、气味等，总结氮气的物理性质：无色、无味、气体，密度略小于空气，难溶于水。
（2）化学性质①稳定性讲解氮气分子中氮氮三键的结构特点，使其具有很强的稳定性，在常温下不易与其他物质发生反应。
②氮气与氧气的反应通过实验演示或播放视频，展示氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的过程，写出化学方程式：N₂＋ O₂放电 2NO。
③氮气与氢气的反应介绍工业合成氨的反应原理，写出化学方程式：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，强调该反应的条件和可逆性。
3、氮的氧化物（1）一氧化氮和二氧化氮的物理性质展示一氧化氮和二氧化氮的样品，让学生观察颜色、状态等，总结其物理性质：一氧化氮为无色气体，二氧化氮为红棕色有刺激性气味的气体。
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01二、知识梳理(一)氮气⑴氮元素在自然界中的存在形式:既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.■ ■■ I(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为,结构式为N三N.由于N2分子中的N三N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.(4)氮气的化学性质:高压_①N2与凡化合生成NH3 N2 +3H2 r催亚》—2NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.②N2与02化合生成NO： N2+ O2放电＞ 2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.(二)一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO+O2T2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2+H2OHHNO3+NO 2NO2 、N2O4 (无色)【光化学烟雾】NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾一一光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
第四讲氮及其化合物考纲要求：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想］[特色特性·记一记］1．特殊的颜色:NO2——红棕色气体2．特殊的检验：①NO：无色气体错误!红棕色②NH错误!：错误!错误!错误!错误!错误!3．特殊的性质:硝酸具有不稳定性和强氧化性4．必记六反应:(1)N2＋3H2错误!2NH3（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O(4)2NH4Cl＋Ca（OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（5）Cu＋4HNO3(浓）===Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O(6)3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O考点一性质稳定的非金属单质——氮气[教材知识层面]1．氮的原子结构氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，原子结构示意图为，最外层有5个电子，在化学反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N2因N≡N键键能大,难以断裂，故N2化学性质稳定。
2．氮气的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2）化学性质：①氮气与氧气反应的化学方程式为N2＋O2放电,2NO。
导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
②氮气与氢气反应的化学方程式为N2＋3H2错误!2NH3.(工业合成氨反应原理）③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg＋N2△,Mg3N2.3．氮的固定（1）概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
（2)类型：氮的固定错误!4．氮气的应用①焊接金属时作保护气；②液氮可作冷冻剂；③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。
[考点达标层面］1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )【答案】D【解析】选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮。
2．有关自然界中氮的循环的下列说法不正确的是( )A．雷电可以将大气中的氮转化为硝酸盐B．夏天腐烂的蔬菜有毒是因为产生了亚硝酸盐C．动物体内的蛋白质降解时直接变成氮气进入大气D．合成氨是最主要的人工固氮方式【答案】C【解析】雷雨时,N2―→NO―→NO2―→HNO3―→硝酸盐进入土壤；动物体内的蛋白质降解为氨基酸,代谢最终产物为尿素，C错误。
高中化学氮的教案教学目标：1. 了解氮元素的基本性质；2. 掌握氮气、氮化合物的制备方法；3. 了解氮在生活和工业生产中的重要性。
教学重点：1. 氮元素的基本性质；2. 氮气、氮化合物的制备方法；3. 氮在生活和工业生产中的应用。
教学难点：1. 氮元素的存在形式及其特殊性；2. 氮气、氮化合物的制备方法的理解和运用；3. 氮在生活和工业生产中的具体运用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入氮元素的概念，让学生了解氮元素的基本性质；2. 激发学生对氮元素相关知识的兴趣。
二、学习氮元素的基本性质（15分钟）1. 讲解氮元素的存在形式及其特殊性；2. 分析氮元素的化学性质和物理性质。
三、学习氮气的制备方法（15分钟）1. 讲解氮气的制备方法及其原理；2. 分析氮气的应用领域和生产方法。
四、学习氮化合物的制备方法（15分钟）1. 讲解氮化合物的制备方法及其化学性质；2. 分析氮化合物在生活和工业生产中的具体应用。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结氮元素的基本性质、制备方法及应用；2. 引导学生思考氮元素在环境保护和能源开发中的作用。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题，巩固本节课所学内容；2. 鼓励学生多参与实验和实践，加深对氮元素知识的理解和运用。
教学反思：本节课主要围绕氮元素的基本性质、制备方法和应用展开，通过理论讲解和实验操作，让学生全面了解氮元素的重要性以及在生活和工业中的作用。
同时，通过启发学生思考、讨论问题，培养学生的创新思维和实践能力。
在今后的教学中，可以结合更多生活和工业实例，深入探讨氮元素的应用和发展趋势，激发学生对化学知识的兴趣和探索欲望。
《氮及其重要化合物》复习教案设计【对教材的理解】教师在备课中必须理清教材知识的完整性与内在的联系性。
只有这样才能在教学活动中达到承上启下、左右逢源的目的，避免知识的破碎。
这单元知识系统性的安排，首先是简要地阐明氮气在通常状况下的不活动性，及在特定条件下能和氢、金属、氧等元素直接化合。
然后依次引出氮和氢的化合物——氨；氮和氧的化合物——一氧化氮和二氧化氮。
通过NH3、NO、NO2等的性质又导出硝酸的工业制法——氨的催化氧化法。
在硝酸性质的一节中，从硝酸分子结构的不稳定性，分析了硝酸的强氧化性及其对金属反应的特殊性，从而认识硝酸盐受热易分解出氧的特性。
在知识联系方面，N2、NH3、NO、NO2的性质以及HNO3。
的化学特性是本单元的基本知识，又彼此密切地联系着。
其中氮的化学性质是氨和氮的氧化物的基础知识；氨、一氧化氮和二氧化氮的化学性质又是工业上制取硝酸的知识基础。
反过来说，通过氮、一氧化氮和二氧化氮的学习，巩固了氮的化学性质；通过硝酸的工业制法——氨的催化氧化法的学习，又把氮、合成氨、一氧化氮和二氧化氮的知识系统地串联起来。
【讲授的重点】在课堂教学过程中，不管你采用何种方法教师应充分掌握教材，了解学生，抓住重点，理顺系统，从实际出发，启迪思维。
达到帮助学生系统地掌握知识，加深理解并澄清一些错误观点的目的。
复习教学中应抓住下列几个方面的重点，予以突破。
1．氮分子的结构和化学性质采用对比法（与已学单质分子的对比），从它所在元素周期表的位置，原子结构核外电子排布式、键能的大小，突出氮分子有三个共价键结构的特点，阐明氮分子具有稳定结构，在通常状况下化学性质不活泼。
但必须说明氮分子结构的稳定性是相对的，如在高温、高压、催化剂的条件下，就能与其他物质反应。
2．氨的化学性质及氨在实验室中的制法及原理。
首先抓住氨分子结构和性质的密切关系，分析氨分子中氮原子是不等性SP3杂化，有一孤对电子，能形成配位键；氮原子半径小、电负性大、位于三角锥的顶端，三个氢原子位于锥底，又因这一孤对电子的电子云较多地分布在氮原子的上部，使N—H键具有较大的极性，可形成氢键。
学生姓名年级高二授课时间教师课时 2氮及其化合物复习教案一、氮单质与其氧化物（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法2．氮的常见氧化物【扩展总结】一（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
（4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。
NO x+NH3=N2+H2O。
（6）NO、NO2的制取二、氨气、铵盐与硝酸(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收)①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法（4）工业合成氨简述(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气)(B)适宜条件从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析：温度：500℃左右压强：1×107 Pa左右催化剂：铁触媒及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
2．铵盐3.硝酸（3）具有强氧化性1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底2. 浓硝酸与铜的反应为——————————————稀硝酸与铜的反应为——————————3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）4.与某些还原性物质反应如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2-不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。
高考化学第一轮复习专题氮及其化合物的性质学案苏教版thiscoursewillhelpyougaintheideas,knowledgeandskillsyouneedtowritefundraisingc opythatproducesmoreimpressiveandprofitableresults.氮及其化合物的性质【本次讲座教育信息】i课程内容：氮及其化合物的性质二、教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质；掌握铵根离子的检验方法。
掌握no、no2的重要性质及其与环境的关系；了解氮的固定，掌握氮气的性质。
了解硝酸的重要性质；了解浓硝酸和稀硝酸之间反应的特点。
三.教学重点、难点：氨、铵盐、氮氧化物和硝酸的性质四.教学过程：（一）氨和铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体；密度比空气小；氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。
2.氨分子中氮的价态为-3，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥，属于极性分子。
＋3.当氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成NH3？h2o，nh3？H 2O可以部分电离形成NH 4和-+-Oh，NH 3+H 2O NH 3？H2onh4+Oh，所以氨是碱性的，可以使酚酞试液变红。
4.氨是还原性的：它可以被Cl2、O2和其他物质氧化：2nh3＋3cl2＝6hcl＋n2（当nh3过量时，也可生成nh4cl）；4nh3＋5o2＝4no＋6h2o5、铵盐：常见的铵盐有：nh4hco3、（nh4）2co3、nh4no3、nh4cl等。
铵盐均为易溶于水的白＋－色晶体，都能与碱反应，nh4＋oh＝nh3?h2o，受热时产生nh3；铵盐受热均易分解。
6.NH3的实验室制备：实验室通常使用生石灰或Ca（OH）2与NH4Cl混合来生产氨。
Ca（OH）2+2nh4cl=CaCl2+2nh3↑ + 2H2O；该反应属于“固体+固体”反应，因此该装置与实验室制氧装置相同，但必须采用向下排气法收集氨，并用湿红石蕊试纸检查氨站是否满。
第03讲氮及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航.................................................................................................02 知识导图·思维引航................................................................................................. 03考点突破·考法探究..................................................................................................考点一氮气及氮的氧化物..................................................知识点1 氮的固定和氮气.................................................知识点2 氮氧化物......................................................知识点3 氮氧化物对环境的污染及防治 ......................................考向1 氮循环..........................................................考向2 氮及其化合物的转化 ...............................................考向3 氮氧化物溶于水的问题分析..........................................考点二氮气铵盐..........................................................知识点1 氨的分子结构与性质 .............................................知识点2 氨的实验室制法.................................................知识点3 铵盐及NH＋4的检验 ...............................................考向1 氨气的性质和实验室制法............................................考向2 喷泉实验........................................................考点三硝酸..............................................................知识点1 硝酸的性质 ....................................................知识点2 硝酸工业制法...................................................考向1 硝酸的性质 ......................................................考向2 硝酸与金属的有关计算..............................................考向3 氮及其化合物的性质与应用.......................................... 04真题练习·命题洞见.................................................................................................. 04真题练习·命题洞见..................................................................................................考点要求考题统计考情分析氮及其氮所氧化物2023湖北卷1题，3分；2022天津卷4题，3分；2022北京卷12题，4分；2021河北卷2题，3分本讲单独考查含氮化合物的性质的可能性不大，但与其相关的内容会分散在一些题目中进行考查。
氮及其化合物的教案教案标题：氮及其化合物教案目标：1. 了解氮的基本性质、特点以及在自然界中的分布和循环。
2. 理解氮的化合物的种类、结构和性质。
3. 掌握氮的化合物在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和探究能力。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾有关元素和化合物的基本知识，并提出关于氮的问题，如：氮是什么元素？氮的化合物有哪些？氮在生活中有什么应用？知识讲解：2. 通过投影或板书，向学生介绍氮的基本性质和特点，如：氮是一种气体，无色、无味、无臭，不可燃、不支持燃烧等。
3. 探讨氮在自然界中的分布和循环，如：大气中的氮占比例、氮的固定、氮的释放等。
4. 介绍氮的化合物的种类、结构和性质，如：氨、硝酸盐、氰化物等。
实验活动：5. 设计一个简单的实验，让学生观察氮的一些性质，如：氮气的密度、不可燃性等。
6. 引导学生进行氮化合物的实验，如：制备氨气、制备硝酸盐等。
应用拓展：7. 分组讨论氮的化合物在生活和工业中的应用，并向全班展示他们的研究成果。
8. 引导学生思考氮化合物的环境影响，如：氮肥的过度使用对环境的影响。
总结：9. 总结本节课所学的内容，强调氮及其化合物的重要性和应用领域。
10. 鼓励学生在日常生活中关注氮及其化合物的应用和环境问题。
教学资源：- 投影仪或黑板- 实验器材和化学药品- 教科书和参考书籍- 学生分组讨论的材料评估方式：- 学生的参与度和讨论质量- 实验报告的完成情况和准确性- 学生对于氮及其化合物应用和环境问题的思考和表达能力教案扩展：1. 可以组织学生进行更深入的实验，如：氮气的制备和收集、氨气的制备和性质探究等。
2. 可以引导学生进行氮循环和氮肥的研究，了解氮肥的使用原理和环境影响。
3. 可以组织学生进行相关领域的实地考察，如：化肥厂、农田等。
注意事项：1. 在实验活动中，要确保学生的安全意识和实验操作技能。
2. 鼓励学生积极参与讨论和实验，培养他们的观察和探究能力。
氮族元素【备考目标】◆ 了解氮族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 ◆ 了解常见氮族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 ◆ 了解氮族元素在元素周期表中的位置及性质递变规律【要点精讲】知识点2. 氮及其化合物间的转化关系NH NaNO O 2NaOH24， 催化剂稀酸，Cu24NH知识点3.氮的化合物及其铵盐1.氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+４、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。
其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
（2）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O+4．铵盐的性质铵盐都易溶于水，能与碱反应，受热能分解。
铵盐的分解规律是：(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl △HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl====NH4Cl)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4NO3△N2O↑+2H2O或４NH4NO3△2↑+2NO2↑+8H2O，受热分解生成的氨气被氧化。
难点铵盐既能与碱反应，又能与酸反应由铵盐的通性可知，铵盐均可与碱反应放出NH3，+4NH+OH-△NH3↑+H2O。
铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，又可与酸反应。
氮及其重要化合物一轮复习教学设计一、考纲和考情分析《氮及其重要化合物》位于高中化学必修1教材第四章第三节、第四节，是高中化学必修课程中的元素化合物内容，也是高考的常考点与考试内容的载体。
高考考试大纲要求：①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
二、学情分析根据平时练习和考试情况，学生在以下方面存在较多问题：1、氮及其重要化合物的转化关系不清楚2、氮及其重要化合物的结构有遗忘3、氮及其重要化合物的性质不够系统三、教学与评价目标1.教学目标（1）通过梳理氮及其重要化合物的转化关系，形成基于物质类别、元素价态、特性、周期律表、反应原理来认识物质性质的模型。
（2）通过对近年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识，提升实际问题的分析与解决能力。
2.评价目标（1）通过对氮及其重要化合物转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过近几年氮及其重要化合物的高考题分析，诊断并发展学生认识物质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）。
四、教与学方式1、通过课前自主阅读教材、填写学案、观看实验视频，自主复习氮及其重要化合物的性质与实验，让学生课前绘制氮及其重要化合物的思维导图。
2、通过梳理氮及其重要化合物的价类二维图、听写氮及其化合物的重要反应方程式，梳理氮及其重要化合物的转化关系。
3、通过对近几年氮及其重要化合物的高考题分析，突破氮及其重要化合物的结构与性质，归纳氮及其重要化合物的必备核心知识。
4、平板实时展示小组讨论结果，使课堂评价更及时、直观。
五、教·学·评过程【学习任务1】梳理氮及其重要化合物的转化关系【评价任务1】诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）学习任务1教学流程图【学习任务2】氮及其重要化合物的结构突破【评价任务2】诊断并发展学生认识物质结构的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务2教学流程图【学习任务3】氮及其重要化合物的性质突破【评价任务3】诊断并发展学生认识物质性质的水平（视角水平、内涵水平）和解决实际问题的能力水平（孤立水平、系统水平）学习任务3教学流程图。
第四节氮及其化合物[高考备考指南]之间的相互关系。
氮气及氮的氧化物(对应复习讲义第49页)1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O 2的低。
(2)化学性质N 2的电子式为∶N ⋮⋮N ∶，结构式为N≡N。
①N 2与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3， N 2表现氧化性。
②N 2与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，N 2表现氧化性。
③N 2与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2=====放电2NO ， N 2表现还原性。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5等。
完成下表中NO 和NO 2的比较：NONO 2物理性质颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶与H 2O 反应化学性质与O 2反应2NO ＋O 2===－2NO2与H2O反应－3NO2＋H2O===2HNO3＋NO[注意] ①NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0②N2O3、N2O5分别是HNO2、HNO3的酸性氧化物4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NO x尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适合工业尾气中NO x的处理。
2022高考化学一轮复习第15讲氮及其化合物教案鲁科版2022-4-29级：科目：第第515讲氮及其化合物［考纲要求］1。
了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。
2.了解氮的化合物对环境质量的影响。
考点一氮气及其氧化物1．氮气写出有关化学方程式：①N2＋3Mg错误!!Mg3N2；②N2＋3H2错误!!2NH3;③N2＋O2错误!!2NO。
2．氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O〔俗称“笑气"，具有麻醉作用〕、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5〔白色固体)。
〔1)物理性质NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水(2〕化学性质①NO―→NO2:2NO＋O2===2NO2②NO2―→HNO3(NO〕：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.〔3)氮的氧化物对环境的污染①光化学烟雾:NO某在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反响，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO某排入大气中后，与水反响生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(1〕氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在以下平衡：2NO2⇌N2O4,因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
〔2)NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
1．判断正误,正确的打“√"，错误的打“×〞.〔1)固氮反响一定属于氧化复原反响〔√)〔2〕NO中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去(√〕(3)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在〔×)(4〕N2与O2在放电条件下直接化合成NO2〔×〕〔5〕NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是复原剂(×)〔6〕可用NO2与水反响制取硝酸，故NO2是酸性氧化物〔×)2．俗话说“雷雨发庄稼"，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请写出三个有关的化学方程式：〔1)________________________________________________________________________；(2〕________________________________________________________________________；〔3)________________________________________________________________________。
氮和氮的化合物一、知识框架1、氮及其重要化合物的转化关系：2、磷及其重要化合物的转化关系：二、重点难点重点：氮族元素性质的相似性和递变规律；氮气的化学性质；氨的化学性质，铵离子的检验；难点：氮族元素的化学性质；氮族元素氧化物的化学性质；三、知识点解析1、氮和磷〔1〕氮元素的化学活动性与氮气分子的稳定性：元素的性质取决于元素的原子结构。
氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性。
所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。
氮气的稳定性那么取决于氮气分子的结构。
氮气分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的。
氮分子中有共价三键〔N N ≡〕，当氮气参加化学反响时，必须翻开〔破坏〕分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。
因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反响。
只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反响。
由于氮元素的非金属性较强，与金属反响生成的化合物一般为离子化合物；〔2〕氮的氧化物有多种：①氮元素有＋1，+2，+3，+4，+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：22322425,,,,,N O NO N O NO N O N O 。
其中2325,N O N O 分别是23,HNO HNO 的酸酐。
NO 是一种无色复原性较强的气体，易被2O 氧化为2NO ，2NO 是一种红棕色的易溶于水且与水反响的气体，氧化性强，能氧化2SO ，能使湿润的KI -------淀粉试纸变蓝；②通常“纯洁〞的2NO 或24N O 并不纯，因为在常温、常压下能发生2242NO N O 反响。
由于此可逆反响的发生，通常实验测得2NO 的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。
同理，通常实验测得24N O 的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。
氮及其氮的化合物Ⅰ.课标要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
Ⅱ.考纲要求1.了解氮气及其重要含氮化合物的主要性质及应用2.了解某些含氮化合物对环境质量的影响3.能综合应用氮及氮的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2.氮的循环:3.NH3 ←N2 →NO→NO2→HNO3→NH4NO3→NH3 NH3·H2O NH4+、OH－4.氮氧化物①各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
②NO和NO2性质比较NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。
常温下，极易被氧化为NO2：2NO+O2=2NO2 NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO③氮氧化物溶于水计算方法涉及的可能相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
NO与NO2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）NO与O2的混合气体溶于水：若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。
若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。
NO2与O2的混合气体溶于水：若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。
若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。
NO2、NO与O2三种气体溶于水：若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。
5．硝酸的重要特性：强氧化性①浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中5N+被还原，一般不产生氢气。
②浓、稀硝酸与活泼金属反应时，5N+被还原，所得产物可以是4N+（NO2）、2N+（NO）、1N+（N2O）、0N（N2）或3N-（NH3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。
③浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu-(NO3)2+2NO↑+4H2O。
以上反应中，硝酸表现出氧化性同时还表现出酸性。
其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。
注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是NO和NO2的混合气体。
④浓硝酸与碳的反应：C+4HNO3（浓）CO 2↑+NO2↑+2H2O。
硝酸只表现出氧化性。
⑤在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先变红、后褪色，说明浓硝酸的酸性及氧化性。
⑥冷的浓硝酸在常温下．．．使铁、铝等活泼金属发生钝化(在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。
常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。
但若加热，则会剧烈反应。
⑦王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。
可溶解金、铂、钛等金属。
6.氨、液氨、氨水、铵之间的区别：氨：无色有刺激性气味的气体，比空气轻。
氨分子是一种呈三角锥形的极性分子，极易溶于水，易液化。
液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -。
氨水中微粒有：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH —、极少量的H +。
氨水浓度越大，密度越小。
铵（NH 4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。
凡是含NH 4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。
铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化：NH 3 NH 4＋，NH 4+与强碱反应放出NH 3, 7.NH 4+的检验方法：①检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；②若是铵盐溶液，为了使更多的NH 3放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则必须加热。
③铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：a 、浓溶液不加热写成：NH 4++OH —=NH 3＋H 2O ；b 、稀溶液不加热写成NH 4++OH —== NH 3·H 2O ；c 、不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4++OH - △NH 3↑+H 2O 。
铵盐与碱共热都能产生氨气：(NH 4)2SO 4+NaOHNa 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 。
实验室常用加热铵盐和碱的混合物制取氨气，反应生成的氨气用湿润的红色石蕊试纸检验。
8.光化学烟雾氮氧化物（NOx ）和碳氢化合物（HC ）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O 3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
Ⅳ.典型例题例1(05上海).我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
＋H ＋＋OH －(3) 写出上述流程中X物质的分子式。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【解析】命题意图是借侯德榜制碱法考察氨和常见含碳化合物知识的运用，有一定的综合性。
解题的主要信息是题给生产流程图，观察流程图可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化钠三种原料，联系化学基础知识就可写成化学方程式。
回答第(4)问时，可由循环经济联想到原料利用率的提高。
回答第（6）问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，否则会误认为析出的是碳酸氢钠。
答案为：(1)侯德榜制碱法或联合制碱法，化肥或电解液或焊药等（或其他合理答案）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2 (4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)a、c【点评】联系生产实际以考查化学基础知识和解决问题能力，这是近几年高考化学命题的一个趋势。
联系生产实际问题往往综合性很强，与化学实验、元素化合物、化学基础理论等相关，综合考查多种能力，所以各部分知识不能留有死角。
而以物质制备型的联系生产实际问题的关键之处是要有扎实的元素化合物知识，在复习过程中尤其要重视这部分基础知识的落实。
例2（05全国理综I)．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
、【解析】解决本题有两个突破口信息：一是C、D两气体化合成固体E，二是E、F两固体反应能生成D气体、H和氯化钙，联想中学所学元素化合物知识（从本题有较多的气体物质主要考虑非金属元素族），很容易查找出E是NH4Cl固体，然后利用顺向思维和逆向思维，顺藤摸瓜推出其余物质。
答案为：26．⑴ NH3 NH4Cl ⑵H2+Cl22HCl⑶Ca(OH)2 + 2NH4Cl△2+2NH3↑+2H2O【点评】无机框图题的最关键是要在或明或暗的信息中找到问题解决的突破口，然后再将突破口信息与所学过的各元素族知识进行有序的比照，其实比照的过程就是对所学知识的一个有序的检索过程。
例3．材料一：大气的头号杀手－NO x当今世界汽车保有量已超过6亿辆，每年向大气层排放约2×108t有害气体，其中主要是CO、NO x，占大气污染总量的60%以上，是大气的头号杀手。
NO x中；NO2的毒性最大，是一种毒性很强的腐蚀剂，空气中的NO2被吸入肺内会形成两种酸，由于这两种酸对呼吸器官有刺激作用，会引起肺水肿，若进入血液可引起组织缺氧。
深圳市各大医院的统计数据表明,近几年来呼吸系统疾病的患者人数呈现持续增加的态势,这与深圳市近几年机动车辆的增速过快有关,机动车辆排放的尾气（含碳氢化合物、CO、SO2和NO、NO2等）是致病的主要因素。
材料二：NO x对臭氧层的破坏作用臭氧对人类和地球环境既有益又有害，这取决于它在大气层中存在的位置。
在地面附近的对流层中，臭氧和其它氧化剂一起，损害人类的健康，破坏花草树木；而在10~15公里高度的平流层中，臭氧却起着有益作用，它“过滤”有害的紫外线辐射，环绕地球形成一个“防护罩”。
由于人类对紫外线十分敏感，过量的紫外线会致人死命，特别是引起人类的皮肤癌，因此臭氧层的存在是生态平衡的极为重要的一环。
而NO却会对臭氧层造成破坏，已知其对O3的破坏机理如下：O3+NO= O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O =NO+O2请依据所学知识和以上材料回答：（1）汽车尾气中NO的来源。
（2）NO为什么会导致人体中毒？（3）写出NO2在人体内发生反应的化学方程式，并分析NO2在该反应中所起的作用。
（4）写出循环反应“O3+NO=O2+NO2 ，O3 =O2 +O，NO2+O=NO+O2”的总方程式，并分析NO 在破坏臭氧层的过程中所起的作用（5）汽车尾气过多的排放可能引起的环境问题除破坏臭氧层外还有哪些？（6）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO 反应转化为无毒气体，写出该反应的化学反应方程式。
（7）有三位教授因发现NO在人体的血管系统内有传送信息的功能而获得1998年诺贝尔奖，由此说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用？【解析】本题借环境保护问题考察同学们的自学能力和知识迁移能力。
